2025年陕西高中学业水平合格性考试化学试卷真题（含答案详解）

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页2025年陕西省普通高中学业水平考试真题时间：60分钟满分：100分第一部分（选择题共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．闻名世界的秦兵马俑彩绘中的朱砂（HgS）出土后易氧化变黑。HgS属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物2．下列实验仪器不能加热的是A． B． C． D．3．当光束通过下列分散系时，不能观察到丁达尔效应的是A．有色玻璃 B．Fe(OH)3胶体 C．CuSO4溶液 D．云、雾4．下列化学用语正确的是A．的空间填充模型为 B．的电子式为C．的电离方程式为 D．的结构示意图为5．下列观念和做法不符合绿色化学思想的是A．应用无毒、无害的催化剂 B．提高能源的利用率C．安全的生产工艺 D．先污染后治理6．Se是人体必需的微量元素。下列有关的说法错误的是A．质量数为78 B．中子数为44C．质子数为34 D．与互为同素异形体7．下列主要用到有机高分子材料的是A．硬铝制造的飞机外壳B．我国古代烧制的精美瓷器C．硫化橡胶制造的汽车轮胎D．光导纤维A．A B．B C．C D．D8．下列有关物质用途的说法错误的是A．食盐可用作调味品B．纯碱可用于治疗胃酸过多C．氮气可用作焊接金属的保护气D．高铁酸钠（）是一种新型绿色消毒剂9．下列说法错误的是A．20g氖气所含原子数约为B．Ca的摩尔质量为C．标准状况下，的体积约为D．盐酸中含有分子10．含有、、、的植物营养液中，不能大量存在的离子是A． B． C． D．11．下列反应的离子方程式正确的是A．利用氯化铁溶液蚀刻覆铜板：B．将一块绿豆大的钠放入水中：C．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：D．将稀盐酸滴在石灰石上：12．下列有关浓硫酸性质的说法错误的是A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性B．浓硫酸与灼热的木炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性C．浓硫酸使胆矾变白，体现了浓硫酸的吸水性D．空气中敞口久置的浓硫酸浓度减小，体现了浓硫酸的挥发性13．某化学反应过程能量变化如图所示，该反应可能是A．晶体与晶体反应 B．氢氧化钾溶液与硝酸反应C．盐酸与镁条反应 D．铝热反应14．配制的溶液。下列操作正确的是A．称量B．溶解C．转移D．定容A．A B．B C．C D．D15．下列有关离子检验的说法错误的是A．用稀盐酸、氯化钡溶液检验 B．用稀硝酸、硝酸银溶液检验C．用氢氧化钠溶液、蓝色石蕊试纸检验 D．用焰色试验检验16．下列说法正确的是A．原子半径： B．金属性：C．酸性： D．稳定性：17．臊子面是陕西的特色美食之一，下列有关其食材的说法正确的是A．食醋主要成分的分子式为 B．臊子肉富含蛋白质C．菜籽油的主要成分属于高分子化合物 D．面粉的主要成分属于单糖18．下列关于如图所示装置的叙述，错误的是A．该装置将化学能转化为电能B．铜电极上发生还原反应C．电子由铜片经导线流向锌片D．负极的电极反应式：19．下列实验操作或处理方法错误的是A．金属钠着火用湿抹布盖灭B．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中C．点燃氢气前先检验其纯度D．盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡胶塞20．下列对于物质用途的解释错误的是选项用途解释A可作食品膨松剂可中和酸并受热分解产生大量气体B常温下浓硫酸可用铝槽车运输常温下铝和浓硫酸不反应C可作自来水消毒剂具有强氧化性D可作潜水艇供氧剂能与人呼出的气体反应产生A．A B．B C．C D．D第二部分（非选择题共40分）二、非选择题（共5小题，计40分）21．元素周期表的建立是化学发展史上重要的里程碑之一。下表列出了元素①～⑦在周期表中的位置。回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③3④⑤⑥⑦(1)元素①的最简单氢化物的电子式是______。(2)元素①～⑦中，非金属性最强的是______（填元素符号），原子半径最大的是______（填元素符号），用作半导体材料的是______（填元素符号）。(3)元素③与④形成的化合物中化学键的类型是______（填“离子键”或“共价键”）。(4)元素②与⑦形成的能使品红溶液褪色的物质是______（填化学式）。(5)元素④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式为________________。22．Ⅰ．氮是自然界各种生物体生命活动不可缺少的重要元素。据下列方程式回答问题：①②③④(1)属于氮的固定的是______（填序号，下同）。(2)用于实验室制取氨气的是______。(3)含氮化合物做还原剂的是______。(4)含氮化合物体现氧化性的是______。Ⅱ．铁是目前产量最大，使用最广泛的金属。铁及其化合物的“价—类”二维图如下：(5)图中常用作红色颜料的是______（填化学式）。(6)检验可选用的试剂是______。(7)图中D在潮湿的空气中转化为E的化学方程式为_________________。(8)下列说法正确的是______。a．红热的A与水蒸气反应生成Cb．保存亚铁盐溶液时，加入少量A以防止其氧化变质c．A的某种合金在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力23．有机化合物不仅构成了生机勃勃的生命世界，也是燃料、材料、食品和药物的主要来源。根据下列有机物回答问题：①②③④⑤⑥(1)③所含官能团的名称为______。(2)能使紫色石蕊溶液变红的是______（填序号）。(3)能使溴的四氯化碳溶液褪色的是______（填序号）。(4)与①互为同系物的是______（填序号），与⑤互为同分异构体的是______（填序号）。(5)，该反应的反应类型为____________。(6)③与Na反应的化学方程式为__________________。24．瑞典化学家舍勒发现氯气的方法至今还是实验室中制取氯气的主要方法之一。实验室制取氯气的装置示意图如下：(1)装置甲中发生反应的化学方程式为_________________。(2)装置乙中收集的气体颜色为______。(3)利用上述装置制得的中含有少量HCl、，将制得的依次通过盛有饱和食盐水、______（填试剂名称）的洗气瓶可得到纯净的。(4)干燥的______（填“能”或“不能”）使湿润的有色布条褪色，据此______（填“能”或“不能”）说明具有漂白性。(5)用于尾气处理的丙装置中，主要反应的离子方程式为__________________。25．某温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入气体A、B，发生如下反应：，反应进行到10min时达到平衡，测得气体A、B的物质的量随时间变化如下图所示：(1)表示气体A的曲线是______（填“甲”或“乙”）。(2)用B的浓度变化表示0～10min内反应的平均速率______。(3)反应过程中容器内气体的平均相对分子质量______（填“增大”“减小”或“不变”）。(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是______。A．相同时间内消耗的同时消耗B．容器内压强不再发生变化C．气体C的体积分数不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．C【详解】HgS由Hg2+（金属阳离子）和S2-（氢硫酸的酸根阴离子）构成，属于盐，故选C。2．A【详解】A．该仪器是量筒，属于计量仪器，用于量取一定体积的液体，加热会导致刻度不准确，因此量筒不能加热，A符合题意；B．该仪器是圆底烧瓶，可垫石棉网加热，符合加热要求，可以加热，B不符合题意；C．该仪器是烧杯，可垫石棉网加热，可以加热，C不符合题意；D．该仪器是坩埚，用于灼烧固体，可直接高温加热，可以加热，D不符合题意；故选A。3．C【详解】A．某些有色玻璃（如红色玻璃）属于固溶胶，能产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Fe(OH)3胶体是胶体，能产生丁达尔效应，B不符合题意；C．CuSO4溶液是溶液，分散质粒子直径小于1nm，不能散射光，故不能观察到丁达尔效应，C符合题意；D．云、雾属于气溶胶，是胶体的一种，能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选C。4．A【详解】A．乙烯是平面结构，碳原子半径大于氢原子，该空间填充模型为，A正确；B．是共价化合物，F原子最外层需要满足8电子稳定结构，其电子式为，B错误；C．电离生成1个和2个独立的，正确电离方程式为，C错误；D．的质子数为11，核电荷数为+11，结构示意图为，D错误；故选A。5．D【详解】A．应用无毒、无害的催化剂可减少有毒有害物质的使用与排放，符合绿色化学思想，A不符合题意；B．提高能源的利用率可减少能源消耗与污染物排放，符合绿色化学思想，B不符合题意；C．安全的生产工艺可降低生产过程的环境风险、减少污染物排放，符合绿色化学思想，C不符合题意；D．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，先污染后治理是污染产生后再处理，没有从源头杜绝污染，不符合绿色化学思想，D符合题意；故选D。6．D【分析】由原子符号可知，其质量数为78，质子数为34。【详解】A．由分析可知，该核素质量数为78，A正确；B．中子数=质量数-质子数=78-34=44，B正确；C．由分析可知，该核素质子数为34，C正确；D．的中子数为44，的中子数为80-34=46，二者质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，互为同位素；同素异形体指同种元素形成的不同单质，二者不是同素异形体，D错误；故选D。7．C【详解】A．硬铝是铝合金，属于金属材料，不是有机高分子材料，A错误；B．瓷器的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误；C．硫化橡胶是改性橡胶，橡胶属于有机高分子化合物，因此汽车轮胎的主要材料属于有机高分子材料，C正确；D．光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，D错误；故选C。8．B【详解】A．食盐主要成分为NaCl，是生活中常用的调味品，A正确；B．纯碱为，水溶液碱性较强，对胃部刺激性大，不可用于治疗胃酸过多，常用小苏打（）等物质治疗胃酸过多，B错误；C．氮气化学性质稳定，常温下难与其他物质发生反应，可隔绝氧气避免焊接时金属被氧化，可用作焊接金属的保护气，C正确；D．中Fe为+6价，具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成的氢氧化铁胶体可吸附水中杂质，属于新型绿色消毒剂，D正确；故选B。9．D【详解】A．氖气是单原子分子，摩尔质量为，氖气的物质的量为，所含原子数约为，A正确；B．Ca的相对原子质量为40，因此其摩尔质量为，B正确；C．标准状况下气体摩尔体积约为，气态的体积约为，C正确；D．HCl是强电解质，在盐酸中完全电离为和，溶液中不存在HCl分子，D错误；故选D。10．B【详解】A．Cl-与营养液中的K+、、、均不发生反应，可大量共存，A不符合题意；B．OH-会与营养液中的反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，B符合题意；C．Na+与营养液中的所有离子均不发生反应，可大量共存，C不符合题意；D．与营养液中的所有离子均不发生反应，可大量共存，D不符合题意；故选B。11．A【详解】A．氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，离子方程式为，A正确；B．钠与水反应的离子方程式未配平，正确的离子方程式为，B错误；C．氢氧化钡和稀硫酸反应除生成硫酸钡沉淀外，还有水生成，正确的离子方程式为，C错误；D．石灰石的主要成分为，属于难溶电解质，离子方程式中不能写为，正确的离子方程式为，D错误；故选A。12．D【详解】A．浓硫酸可将纸张中H、O元素以2:1的比例脱去生成碳单质，使字迹变黑，体现了浓硫酸的脱水性，A正确；B．浓硫酸与灼热木炭反应时，S元素化合价从+6价降低为+4价，浓硫酸作为氧化剂，体现强氧化性，反应为C+2H2SO4(浓)＝CO2↑+2SO2↑+2H2O，B正确；C．浓硫酸吸收胆矾（CuSO4·5H2O）中的结晶水，使蓝色胆矾变为白色无水硫酸铜，体现了浓硫酸的吸水性，C正确；D．浓硫酸属于难挥发性酸，敞口久置浓度减小是因为吸收了空气中的水蒸气，体现的是吸水性而非挥发性，D错误；故选D。13．A【分析】从能量图可知，该反应生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应，结合常见反应的能量变化分析：【详解】A．晶体与晶体的反应，是典型的吸热反应，A符合题意；B．氢氧化钾与硝酸的中和反应，属于放热反应，B不符合题意；C．盐酸与镁条的反应，活泼金属和酸的置换反应属于放热反应，C不符合题意；D．铝热反应是典型的放热反应，D不符合题意；故选A。14．B【详解】A．用托盘天平称量时应该是“左物右码”，A错误；B．溶解时用玻璃棒搅拌加速溶解，B正确；C．转移溶液时要使用玻璃棒引流，不能直接倾倒液体，C错误；D．定容时胶头滴管不能伸入容量瓶内部，D错误；故选B。15．C【详解】A．检验时，先加稀盐酸可排除、Ag+等干扰离子，再加氯化钡溶液若产生白色沉淀则证明存在，A不符合题意；B．检验时，加稀硝酸可排除等干扰离子，再加硝酸银溶液若产生白色沉淀则证明存在，B不符合题意；C．与氢氧化钠溶液共热会生成碱性气体氨气，检验氨气需用湿润的红色石蕊试纸（试纸变蓝），选项中用蓝色石蕊试纸无法检验，C符合题意；D．钠元素的焰色为黄色，可用焰色试验检验，D不符合题意；故选C。16．C【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，Si和P均为第三周期主族元素，Si在P左侧，故原子半径Si>P，A错误；B．同主族元素金属性从上到下递增，K和Na均为第ⅠA族元素，K在Na下方，故金属性K>Na，B错误；C．同周期主族元素非金属性从左到右递增，其最高价氧化物对应水化物的酸性随非金属性增强而增强，Cl的非金属性强于S，故酸性H2SO4<HClO4，C正确；D．同周期主族元素非金属性从左到右递增，其气态氢化物稳定性随非金属性增强而增强，O的非金属性强于N，故稳定性H2O>NH3，D错误；故选C。17．B【详解】A．食醋主要成分为乙酸，是乙酸的结构简式，乙酸的分子式为，A错误；B．肉类的主要营养成分为蛋白质，因此臊子肉富含蛋白质，B正确；C．菜籽油的主要成分为油脂，油脂的相对分子质量较小，达不到高分子化合物的相对分子质量量级，不属于高分子化合物，C错误；D．面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于多糖，不属于单糖，D错误；故选B。18．C【分析】该装置为铜锌原电池，Zn活泼性强于Cu，因此Zn作负极，Cu作正极，据此分析；【详解】A．原电池的能量转化形式就是将化学能转化为电能，A表述正确；B．铜电极为正极，正极上得电子生成氢气，得电子的反应为还原反应，B表述正确；C．原电池中电子由负极（锌片）经导线流向正极（铜片），选项中流向描述错误，C表述错误；D．负极Zn失电子生成，电极反应式为，D表述正确；故选C。19．A【详解】A．金属钠能与水反应生成易燃易爆的氢气，且钠燃烧生成的过氧化钠与水反应会生成助燃的氧气，不能用湿抹布盖灭，应用干燥沙子盖灭，A错误；B．浓硝酸见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线，避免浓硝酸分解，B正确；C．氢气是可燃性气体，若混有空气，点燃时可能发生爆炸，因此点燃前必须检验纯度，C正确；D．碱溶液会与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，易将玻璃塞与试剂瓶粘在一起，因此需使用橡胶塞，D正确；故选A。20．B【详解】A．NaHCO3可中和食品发酵过程中产生的酸，且受热易分解生成CO2气体，能使食品变得膨松，解释正确，A不符合题意；B．常温下浓硫酸可用铝槽车运输，是因为常温下铝遇浓硫酸发生钝化，生成致密的氧化物薄膜阻止内部铝继续和浓硫酸反应，并非二者不发生反应，解释错误，B符合题意；C．ClO2具有强氧化性，能使微生物的蛋白质变性失活，可用于自来水的杀菌消毒，解释正确，C不符合题意；D．Na2O2可与人呼出的CO2、H2O反应生成O2，因此可作潜水艇的供氧剂，解释正确，D不符合题意；故选B。21．(1)(2)FNaSi(3)离子键(4)SO2(5)【分析】根据元素在周期表中的位置，可推出各元素：①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S。【详解】（1）①为C，最简单氢化物是甲烷，电子式为；（2）同周期从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，因此①~⑦中非金属性最强的是F；电子层数越多半径越大，电子层数相同时核电荷数越小半径越大，因此原子半径最大的是Na；晶体硅是常用的半导体材料，因此该元素为Si；（3）③为F、④为Na，二者形成NaF，属于离子化合物，化学键类型为离子键；（4）②为O，⑦为S，二者形成的SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色；（5）④的最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑤的最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物Al(OH)3，二者反应的离子方程式为：。22．(1)①(2)③(3)②(4)④(5)Fe2O3(6)(7)(8)bc【分析】根据价类二维图可知：A为Fe单质，B为FeO，C为Fe2O3，D为Fe(OH)2，E为Fe(OH)3。【详解】（1）氮的固定是将游离态（单质态）氮转化为化合态氮的过程，只有反应①中（游离态氮）转化为（化合态氮），因此选①；（2）实验室标准制法是氯化铵与氢氧化钙共热，对应反应③，因此选③；（3）还原剂中元素化合价升高，反应②中的N为-3价，反应后升为中的+2价，作还原剂，因此选②；（4）氧化性体现为所含元素化合价降低，反应④中稀HNO3的N为+5价，反应后降为NO中的+2价，体现氧化性，因此选④；（5）红棕色的Fe2O3俗称铁红，常用作红色颜料，化学式为Fe2O3；（6）高中检验的常用试剂是硫氰化钾（）溶液，遇会变为血红色。（7）氢氧化亚铁在潮湿空气中易被氧气氧化为氢氧化铁，反应方程式为：；（8）a．红热的Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，不是+3价氧化物Fe2O3(C)，a错误；b．亚铁盐易被氧化为，加入Fe(A)单质可将还原为，防止亚铁盐变质，b正确；c．铁的合金（如不锈钢）抗腐蚀能力强，不易生锈，c正确；因此选bc。23．(1)羟基(2)④(3)②(4)⑥④(5)取代反应(6)【详解】（1）③是乙醇，所含官能团为羟基；（2）只有④乙酸含羧基，具有酸性，能使紫色石蕊溶液变红；（3）只有②乙烯含碳碳双键，能与溴发生加成反应，使溴的四氯化碳溶液褪色；（4）同系物要求结构相似、类别相同，分子组成相差若干个：①甲烷属于烷烃，⑥2-甲基丙烷也属于烷烃，二者互为同系物；同分异构体要求分子式相同、结构不同：⑤甲酸甲酯和④乙酸分子式均为，结构不同，互为同分异构体；（5）乙酸和乙醇生成乙酸乙酯和水的反应是酯化反应，酯化反应属于取代反应；（6）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应方程式为。24．(1)(2)黄绿色(3)浓硫酸(4)能不能(5)【详解】（1）装置甲是实验室制氯气的发生装置，二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为；（2）氯气常温下为黄绿色气体，因此收集的氯气呈黄绿色；（3）制得的氯气中混有HCl和水蒸气，饱和食盐水除去HCl后，需要用浓硫酸除去水蒸气，得到纯净干燥的氯气；（4）干燥氯气接触湿润有色布条时，会与布条上的水反应生成次氯酸，因此能使有色布条褪色；起漂