第04讲氧化还原反应的基本概念（原卷版）

第04讲氧化还原反应的基本概念

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模块一思维导图串知识1.从化合价变化和电子转移的角度认识并判断氧化还

模块二基础知识全梳理（吃透教材）原反应。

模块三教材习题学解题2.理解氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

模块四核心考点精准练（7大考点）3.能从化学反应中元素化合价的变化认识氧化剂和还

模块五小试牛刀过关测原剂、氧化产物和还原产物等概念。

（基础练10题）4.认识物质的氧化性、还原性，学会分析预测物质具有

（提升练6题）的氧化性或还原性。

模块一思维导图串知识

从存太氧的角度

务角度认识氧化还原反应从元素化合价变化的角度

从电子转移的角度

氧化还氧化还原反应的特征

原反应氧化还原反应的实质

的特征

置换反应一定是氧化还原反应

和本质

氧化还原反应与四种基复分解反应一定不是氧化还原反应

本反应类型之间的关系

有单质蓼加的化合反应是氧化还原反应

有单质生成的分解反应是氧化还原反应

氧化还原双线桥法同种元素反应前后的电召专移情况

反应中电

单线桥法不同元素原子间的电子转移情况

子转移的

表示方法

氧化剂与还原剂

氧化还原反应中的六大微念氧化产物与还原产物

氧化还原氧化性与还原性

反应中的

常见的氧化剂

相关概念常见的氧化剂、还原剂

掌见的还原剂

氧化性、还原性的漏弱与得失电子的关系

氧化性、

物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系

还原性强

弱t俄氧化性、还原性强弱比较的方法

6模块二基础知识全梳理------------------------

一、氯化还原反应的特征和本质

1.多角度认识氧化还原反应

（1）从得失氧的角度

对于反应2CuO+C要=2Cu+C02T

（1）氧化铜失去氧，发生反应，被碳还原。

（2）碳得到氨，发生反应，被氧化铜氧化。

（3）结论：在化学反应中，一种物质得到氧发生_____反应，必然有一种物质失去氧发生_____反应。氧化

反应和还原反应是在一个反应中同时发生的，这样的反应称为黛化还原反应。

（2）从元素化合价变化的角度

（1）对于有氧得失的反应2CuO+C=^=2Cu+C021

①铜元素化合价降低，发生反应。

②碳元素化合价升高，发生____反应。

（2）对于无氧得失的反应Fe+CUSO4=FCSO4+Cu

①铜元素化合价降低，发生反应。

②铁元素化合价升高，发生____反应。

（3）结论：①反应前后有元素化合价变化（升降）的反应称为氧亿还原反应。

②物质所含元素化合价升高的反应是反应，物质所含元素叱合价降低的反应是反应。

③氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的O

（3）从电子转移的角度

（1）从电子得失的角度分析反应：2Na+C121=2NaCl

在有些氧化还原反应中，物质所含元素的原子失去电子，该物质发生反应；得到电子，该物质

发生反应。

（2）从共用电子对偏移的角度分析反应：H2+C12=^=2HCI

在有些氧化还原反应中，元素的原子间有共用电子对的偏移（偏离和偏向）。

共用电子对偏离的物质发生____反应，共用电子对偏向的物质发生_____反应。

（3）结论：①有电子转移（电子得失或共用电子对偏移）的反应是氧化还原反应。

②元素的原子失去电子（或电子对偏离），则元素的化合价升高，物质被氧化，发生反应；元素的原子

得到电子（或电子对偏向），则元素的化合价降低，物质被还原，发生_____反应。

③氧化还原反应的本质是电子转移。

2.氧化还原反应的特征

一种或几种元素的发生变化。

3.氧化还原反应的实质

氧化还原反应的实质是O

4.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

（1）置换反应氧化还原反应。

（2）复分解反应氧化还原反应。

（3）有单质参加的化合反应氧化还原反应。

（4）有单质生成的分解反应氧化还原反应。

二、氯化还原反应中电子转移的表示方法

1.双线桥法

表明同一种元素反应前后的电子得失（或偏移）情况。

①双线桥法表示电子转移的基本步骤

标价堇一正确标明反应中化合价发生变化的元素

的化合价,判断其升降

连双线一一条线由反应物中较低价变价元素指向

氧化产物中的相应元素•另一条线由反应

物中较高价变价元素指向还原产物中的

i相应元素

标得鬼一标出“失去”或“得到”电子的总数,注明

该元素“被辄化”或“被还原”

得到2e1，被还原

r-i

+20A0+1

②示例：CUCH~H2=CU+H2。

It

失去2Xe一,被氧化

【易错警示】

a.箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素。

b.采用〃x加形式表示得失电子数，〃为得失电子的原子总数，〃为每个原子得失电子数，方是“1”时省

略。得到与失去的电子总数相等。

2.单线桥法

表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况。

①单线桥法表示电子转移的基本步骤

a.某些酸：如浓H2so八HNCh、HC10等：

b.某些氧化物、过氧化物：如MnO?、H2O2、Naz。2等；

c.某些盐：如KMnCU、FeCh、NaClO等。

（2）常见的还原剂

①活泼的单质：如Al、Fe、Zn等。

②某些单质：如H?、S、C等。

③变价元素的低价态化合物

a.某些氧化物：如CO、SO2等；

b.某些氧化物：如HC1、Hf等；

c.某些盐：如KI、NazS、FeCb等。

【易错警示】

（1）在一个具体的化学反应中氧化剂和还原剂可能是同一物质，被氧化和被还原的也可能是同种元素，氧

化产物和还原产物也可能是同一物质。

（2）氧化还原反应中的反应物可能既不是银化剂也不足还原剂，生成物也可能既不是氧化产物也不足还原

产物。

四、氧化性、还原性强弱比较

1.氧化性、还原性的强弱与得失电子的关系

（1）氧化性：物质越易得电子，氧化性0

（2）还原性：物质越易失电子，还原性°

【易错警示】

物质氧化性、还原性的强弱与得失电于的难易畲关，与得失电子的多少无关。

2.物质的氧化性及还原性与元素化合价的关系

核心元素化合价实例性质

+7+6

最高价只有_____

KMnO4>浓HNO3、浓H2SO4

+4+4+20

中间价既有_____又有_______

SO2、NazSCh、FCSO4XS

00-1

最低价Fe、Na、KI只有_____

3.氧化性、还原性强弱比较的方法

（1）根据元索的活动性顺序比较

其单质的还原性逐渐减弱

葡KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

H-1_I_I~~I_I-I—1—W—t—t-H—1----------

版IICCa»*Na*Mg2*Zn^F^Sn^Pb2**H*)Cu2*Hg2*Ag*

阳离子的氧化性逐渐增强

其单质的钝化性逐渐减弱

FClBrIS

F-Cl-BrI-S2-

阴离子的还原性逐渐增强

如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

金属还原性：Fc>Cu

在反应中Fe是剂，Cu是产物.

（2）根据氧化还原反应的化学方程式比较

_________-还原_________

II

氧化剂+还原剂一还原产物+氧化产物

If

被辄化

氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

（3）根据氧化产物的价态高低判断

同一物质在相同条件下，被不同氧化剂氧化的程度越大，氧化剂的氧化性越强。

例如：2Fe+3CL*=2FeC13、Fe+S—=FeS

Fe被CL氧化成+3价，而S只能把其氧化成+2价，故氧化性：C12>S；判断还原剂还原性的原理类似。

（4）根据反应条件来判断

当不同的氧化剂（或还原剂）与同一还原剂（或氧化剂）反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂［或还原剂）的

氧化性（或还原性）越强，反之越弱。如：

①MnO2+4HCI（浓）—=MnCb+C12T+2H2。

②2KMnChI16HC1（浓）=2KC1I2MnCl2I5cl2M8Hq

后者比前者更容易发生，故氧化性：KMn04>Mn02o

模块三教材习题学解题

教材习题01解题思路

下列诗词中不涉及氧化还原反应的是（)

A.爆竹声中一岁除

B.吹尽狂沙始到金

C.野火烧不尽

D.蜡炬成灰泪始干

教材习题02解题思路

二氧化氯（C102）是一种在水处理等方面有广泛应用的

高效安全消毒剂,它可以根据反应：2NaClOa+4HCI

=2C102t4-Cht+NaCl+2H2O制备，对于该反应，

下列说法正确的是（）

A.该反应属于置换反应B.HCI是氧化剂

C.NaCKh是还原剂D.C102是还原产物

模块四核心考点精准练

有核心考点一：氧化还原反应的概念及判断

【例1】下列铜及其化合物的性质实验中，涉及到的反应不属于氧化还原反应的是（）

A.铜纹在空气中加热

B.用氢气还原氧化铜

C.将铁丝插入CuSCh溶液中

D.向CuSOq溶液中滴加NaOH溶液

奇核心考点二：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系

【例2】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影区域的是］）

A.2HC1O=^=2HCI+O2t

B.NH4HCO3=^=NH3t+H2O+CO2t

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

D.Fe2O3+3CO=^=2Fe+3CO2

小核心考点三：氧化还原反应中的电子转移

【例3】下列氧化还原反应中电子转移数目及方向都正确的是()

6c

vlMnO，

A.2KC1()3=—=2KCl+3()2f

2e-

i-

B.2FeCh+2KI=~=2FeC：l2-|-l2+2KCl

4e

3

C.2F2+2H2()~4HF-HX

2e*

Ii

I).Br2+S()2+2H3()~=H2S(),+2HBr

6c-

OMnO：

2KCIO3-L2KC1+3O」

A.△

2e-

r

B.2FeCh+2Kl------2FcCl24-I2+2KCi

4e

CEIHFM

D-5H2™

妗核心考点四：氧化剂和还原剂等概念的判断

【例4】下列反应中，属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是()

A.SO3+H2O=H2SO4

B.3NO2+H2O=2HNO3+NO

C.2F2+2H2O=4HF+O2

D.2Na+2H2O=2NaOH+H2t

⑥核心考点五：物质氧化性、还原性的判断

【例5］硫代硫酸钠(Na2s2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应的化学方程式为

S2Of+4C12+5H2O=2SOr+10H'+8C「，下列说法正确的是()

A.S2O1表现氧化性

B.比0既表现氧化性乂表现还原性

C.SzO『既表现氧化性又表现还原性

D.CL表现氧化性

奇核心考点六：氧化还原反应的综合考查

［例6］为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理方法使钢铁零件表面生成Fe：Q4的致密保护层——“发

蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO?+H2O+NH3t。下列叙述不

正确的是()

A.上述反应涉及的物质中，Fe的还原性最强

B.上述反应涉及的物质中，NaNCh的氧化性最强

C.上述反应中，铁是还原剂，NaNCh和NaOH是氧化剂

D.NO5的氧化性大于FeOf的氧化性

模块五小试牛刀过关测

【基础练】

1.下列技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是

A.火药使用B.用N?和H?合成N%C.转轮排字D.用氧化铁冶炼铁

2.下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是

A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应

3.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是

A.得到电子的一定是还原剂

B.氧化还原反应前后可以没有元素化合价发生变化

C.元素化合价升高的反应是氧化反应

D.氧化剂和还原剂一定是不同的物质

4.下列化学反应中，属于化合反应但不属于氧化还原反应的是

占燃

A.2CO+O2=2CO2B.Na2O+H2O=2NaOH

U

C.2H2ot2H2T+O2TD.2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2T

则下列化学反应属于区域3的是

A.CI2+2NaBr=2NaCl+Br2B.Na,CO,+2HC1=2NaCl+CO2T+H2O

点燃同温

C.2H,+O,^=2H2OD.3CO+Fe2O/=2Fe+3CO2

6.下列反应中，H?O只作为氧化剂的是

A.2F,+2HQ=4HF+O,B.CU+H,O=HC1+HCIO

C.CaO+H,O=Ca(OH),D.2Na4-2H2O=2NaOH4-H:T

7.下列氧化还原反应中，电子转移的方向和数目均正确的是

得6e-失4c.

A-2KC?扁2KCH3?/

I亍

失2e-得2e-

失2x22失2x2e-

|1

C.2CuO+C=2Cu+COJD.2Mg+O,A2MgO

|1­|1

得2x2C得2x2J

8.自然界中的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、硅单质等。如果需

要把某元素由化合态转变为游离态，则该元素

A.被氧化B.被还原

C.有可能被氧化，也有可能被还原D.由高价变为0汾

9.下列物质中的硫元素不能表现出氧化性的是

A.SB.K2SC.SO2D.H2SO4

高汽

10.反应Feq3+2AI^^ALO3+2Fe在化学上被称为“铝热反应工人们可利用该反应来焊接铁轨。在该反应

中：元素的化合价升高，该元素的原子电子，被;在该反应中，Fez。?发生了

反应，是还原剂，是氧化产物，是还原产物。

【提升练】

11.浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，从海水中除了可以提取食盐外，还可以从海水提取食盐后的母液（也称苦

卤水，含B「、Mg2+等）中提取镁、钾、澳及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为

2KI+H;SO4+H2O2=K;SO4+I2+2H2OO下列有关该反应的说法正确的是

A.KI发生还原反应B.LSO4是还原产物

C.HzSO4是氧化剂D.也0:得到电子

12.下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是

A.Fc।CUSO4=FCSO4ICuB.AgNO.31NaCi=AgClj,।NaNOi

A△

C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2D.2KMnCU=MMnCU+MnCh+CM

13.下列各组物质