常见的酸和碱课件2025-2026学年九年级化学人教版下册

第十单元

常见的酸、碱、盐课题2常见的酸和碱核心素养目标科学态度与责任：通过探究常见碱的性质实验，养成严谨、细致、实事求是的科学态度；化学观念：建立“碱具有相似化学性质是因为在水溶液中都能解离出氢氧根离子”的化学观念；。科学思维：借助碱的性质实验现象分析、归纳碱的化学性质，培养逻辑推理、归纳总结和实验探究能力；通过对比不同碱的性质及反应，发展辩证思维和知识迁移应用能力重点氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途；氢氧化钠的腐蚀性、潮解现象；氢氧化钠、氢氧化钙等碱的化学性质（与指示剂、非金属氧化物反应）。难点从微观角度理解碱具有相似化学性质的本质原因；归纳碱的化学性质并能灵活运用解决实际问题；理解碱与非金属氧化物反应的原理。课前导入课前导入生活中我们可能遇到过被蚊虫叮咬后又痒又痛的情况，这时涂抹一些肥皂水就能缓解不适；胃酸过多时，服用某些药物可以减轻胃部不适。这些现象背后都藏着一个重要的化学反应——中和反应。那究竟什么是中和反应？它是如何发生的？又在生活和生产中有哪些神奇的应用呢？今天，就让我们一起走进中和反应的奇妙世界，探寻其中的奥秘！中和反应敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸减小不变减小减小不变增大增大减小【总结】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，均应______保存。密封二、浓硫酸的腐蚀性【实验2】将白纸、木棍、布条放在玻璃片上做下列实验。实验放置一会后出现的现象用玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上写“H2SO4”用玻璃棒蘸浓硫酸滴在木棒上用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纱布上中和反应定义：酸和碱生成盐和水的反应，叫作中和反应

微观实质：酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子。盐中和反应中NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

氯化钙2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

硫酸钠上述反应中生成的氯化钠、氯化钙和硫酸钠都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫作盐。H2SO4+2NaOH

===

Na2SO4

+2H2O2HCl

+Ca(OH)2

==CaCl2+2H2O【写一写】结合刚才所学到的知识，你能写出①H2SO4

（硫酸）和NaOH（氢氧化钠）反应；②盐酸和熟石灰反应的化学方程式吗？改良土壤的酸碱性中性土壤酸性土壤熟石灰Ca(OH)2知识点2中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰

1.酸能与比较活泼的金属反应产生氢气。2.与酸反应越剧烈的金属化学性质越活泼。

（金属活泼程度为镁＞锌＞铁＞铜）小结金属

最活泼，金属

最不活泼。KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu⑴从左向右金属活动性由强逐渐减弱。KAu规律：

⑵排在

前面金属能与稀盐酸、稀硫酸反应生成氢气，排在

后面金属与稀盐酸、稀硫酸不反应。且位置越靠前产生氢气速度

。MgZnFeCuHH越快金属+酸→盐+氢气（置换反应）雨水一般呈弱酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中，正常雨水的pH≈5.6)，人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。血浆唾液胃液乳汁7.35～7.456.6～7.10.9～1.56.6～7.6胆汁胰液尿液粪便7.1～7.37.5～8.04.7～8.4

4.6～8.4人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。【视频】测定洗发剂和护发剂的pH探究四、洗发剂和护发剂的酸碱性

溶液酸碱度对头发的影响pH=1pH=4pH=7pH=10pH=13观察头发光泽拉断的难易程度光泽好较好正常不好很不好难较难易很易正常3浓硫酸的稀释三、浓硫酸（1）操作：稀释浓硫酸时一定要把

沿器壁

地注入

里，并不断搅拌。（稀释口诀：酸入水，沿内壁，慢慢倒，不断搅）（2）玻璃棒的作用

。【注】实验结论：浓H2SO4溶于水时会

大量的热。浓硫酸慢慢水搅拌，加快散热放出3浓硫酸的稀释三、浓硫酸（4）错误操作（水入酸）会造成的危险：

①危险：液滴飞溅，容易造成伤人事件；

②解释：水的密度比硫酸小，易浮力于硫酸上面；浓硫酸溶于水时放出大量的热，使水立即沸腾，造成硫酸液滴四周飞溅。3浓硫酸的稀释三、浓硫酸4硫酸用途（1）重要化工原料。（2）用于生产农药、化肥、火药及冶炼金属；冶炼石油和金属

。（3）浓硫酸具有

性常用作

剂，但不能干燥NH3等碱性气体。铁锈吸水干燥三、浓硫酸②打开瓶塞观察是否有白雾①闻气味或观察是否是油状④用玻璃棒蘸小木条上观察是否变黑③溶于水是否放热4硫酸的用途讨论（1）如何区别一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸三