宝鸡市重点中学2026年高考化学试题冲刺试题含解析

宝鸡市重点中学2026年高考化学试题冲刺试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、不洁净玻璃仪器洗涤方法正确的是（）A．做银镜反应后的试管用氨水洗涤 B．做碘升华实验后的烧杯用酒精洗涤C．盛装CCl4后的试管用盐酸洗涤 D．实验室制取O2后的试管用稀盐酸洗涤2、常温下，向20mL0.1mol·L-1氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化如图所示。则下列说法不正确的是()A．常温下，0.1mol·L-1氨水中的电离常数约为B．a、b之间的点一定满足：c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C．c点溶液中c(NH4+)<c(Cl-)D．b点代表溶液呈中性3、将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2 B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl- D．HCl、HClO、Cl24、下列关于自然界中氮循环的说法错误的是A．氮肥均含有NH4+B．雷电作用固氮中氮元素被氧化C．碳、氢、氧三种元素参与了自然界中氮循环D．合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱5、以下物质中存在12C、13C、14C原子的是（）①金刚石②CO2③石灰石④葡萄糖。A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②③6、下列化学用语对事实的表述正确的是A．硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB．向Na2SiO3溶液中通入过量的SO2：SiO32－＋SO2＋H2O＝H2SiO3↓＋SO32－C．由Na和C1形成离子键的过程：D．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，向NaClO溶液中通入少量CO2：2ClO－＋CO2＋H2O＝2HClO＋CO32－7、钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xSNa2Sx，其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（）A．放电时，电极a为正极B．放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到aC．充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xSD．充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应8、下列实验装置能达到实验目的的是（）A．用图①装置进行石油的分馏B．用图②装置蒸干FeCl3溶液得到FeCl3固体C．用图③装置分离乙酸和乙醇的混合物D．用图④装置制取H2并检验H2的可燃性9、NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后的分子总数为0.5NAB．等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1C．一定温度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同D．标准状况下，等体积的N2和CO所含的原子数均为2NA10、25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液

①盐酸

②氨水

③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（）A．3种溶液中pH最小的是①B．3种溶液中水的电离程度最大的是②C．①与②等体积混合后溶液显酸性D．①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）11、四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为48，下列说法不正确的是XYZWA．原子半径（r）大小比较：B．X和Y可形成共价化合物XY、等化合物C．Y的非金属性比Z的强，所以Y的最高价氧化物的水化物酸性大于ZD．Z的最低价单核阴离子的失电子能力比W的强12、NA是阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是A．12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NAB．标准状况下，22.4LHF中含有的氟原子数目为NAC．密闭容器中，lmolNH3和lmolHC1反应后气体分子总数为NAD．在1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA13、下列说法正确的是A．古人煮沸海水制取淡水，现代可通过向海水加入明矾实现海水淡化B．我国山水画所用的炭黑与“嫦娥四号”卫星所使用的碳纤维互为同分异构体C．某些筒装水使用的劣质塑料桶常含有乙二醇（），乙二醇不溶于水D．“一带一路”是“丝绸之路经济带”和“海上丝绸之路”的简称，真丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然高分子化合物14、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结果绘制出ClO－、ClO3－等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是A．NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装B．a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(ClO－)+c(ClO3－)+c(OH－)C．b点溶液中各离子浓度：c(Na+)＞c(Cl－)＞c(ClO3－)=c(ClO－)＞c(OH－)＞c(H+)D．t2~t4，ClO－的物质的量下降的原因可能是ClO－自身歧化：2ClO－=Cl－+ClO3－15、已知NA从阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．6g3He含有的中子数为2NAB．1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为NAC．20g正丁烷和38g异丁烷的混合物中非极性键数目为10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－数目为0.1NA16、常温下，向20mL0.1mol·L-1HCN溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH的溶液,由水电离的氢氧根离子浓度随加入NaOH体积的变化如图所示,则下列说法正确的是()A．常温下,0.1mol·L-1HCN的电离常数Ka数量级为10-8B．a、c两点溶液均为中性C．当V(NaOH)=10mL时：c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+)D．当V(NaOH)=30mL时：2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)二、非选择题（本题包括5小题）17、某研究小组拟合成医药中间体X和Y。已知：①；②；③。(1)的名称是__________(2)G→X的反应类型是_____________。(3)化合物B的结构简式为_____________。(4)下列说法不正确的是__________(填字母代号)A．化合物A能使酸性KMnO4溶液褪色B．化合物C能发生加成、取代、消去反应C．化合物D能与稀盐酸反应D．X的分子式是C15H16N2O5(5)写出D+F→G的化学方程式:____________________(6)写出化合物A(C8H7NO4)同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式_______。①分子是苯的二取代物，1H—NMR谱表明分子中有4种化学环境不同的氧原子；②分子中存在硝基和结构。(7)参照以上合成路线设计E→的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。____________________________________________。18、M是一种常用于缓解哮喘等肺部疾病的新型药物，一种合成路线如图：已知：RX++HX。请回答：（1）化合物D中官能团的名称为______。（2）化合物C的结构简式为______。（3）①和④的反应类型分别为______，______。（4）反应⑥的化学方程式为______。（5）下列说法正确的是______。A．化合物B能发生消去反应B．化合物H中两个苯环可能共平面C．1mol化合物F最多能与5molNaOH反应D．M的分子式为C13H19NO3（6）同时符合下列条件的化合物A的同分异构体有______种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为______。①能与FeCl3溶液发生显色反应②能发生银镜反应19、废旧电池中的Zn、Mn元素的回收，对环境保护有重要的意义。锌锰干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化锰和碳粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯化铵的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。I.回收锌元素，制备ZnCl2步骤一：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌，充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；步骤二：处理滤液，得到ZnCl2·xH2O晶体；步骤三：将SOCl2与ZnCl2·xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。制取无水ZnCl2，回收剩余的SOCl2并验证生成物中含有SO2(夹持及加热装置略)的装置如下：已知：SOCl2是一种常用的脱水剂，熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，与水剧烈水解生成两种气体。（1）接口的连接顺序为a→___→____→h→i→___→___→___→e。（2）三颈烧瓶中反应的化学方程式：____。（3）步骤二中得到ZnCl2·xH2O晶体的操作方法：___。（4）验证生成物中含有SO2的现象为：___。II.回收锰元素，制备MnO2（5）步骤一得到的固体经洗涤，初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的____。III.二氧化锰纯度的测定称取1.0g灼烧后的产品，加入1.34g草酸钠(Na2C2O4)固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分反应后冷却，将所得溶液转移到100mL容量瓶中用蒸馏水稀释至刻度线，从中取出10.00mL，用0.0200mol/L高锰酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高锰酸钾溶液体积的平均值为10.00mL。（6）写出MnO2溶解反应的离子方程式___。（7）产品的纯度为____。20、二氧化硫(SO2)是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验SO2部分性质的装置，如图所示：(1)仪器A的名称____________。(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，则装置乙中加入的试剂是____________。(3)①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的O2氧化性强于SO2，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是SO2导致的。请你写出O2与Na2S溶液反应的化学反应方程式____________。②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表：序号实验操作实验现象1向10mL1mol/LNa2S溶液中通O215min后，溶液才出现浑浊2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出现黄色浑浊由实验现象可知：该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。你认为上表实验1反应较慢的原因可能是____________。Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是以氮气为载体，以稀盐酸、淀粉和碘化钾的混合溶液为吸收液，用0.0010mol·L-1KIO3标准溶液进行滴定。检测装置如图所示：[查阅资料]①实验进行5min样品中的S元素都可转化为SO2②2IO3-+5SO2+4H2O=8H++5SO42-+I2③I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+④IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O(4)工业设定的滴定终点现象是____________。(5)实验一：不放样品进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V1实验二：加入1g样品再进行实验，5min后测得消耗标准液体积为V2①比较数据发现V1远远小于V2，可忽略不计。则设置实验一的目的是___________。②测得V2的体积如表：序号123KIO3标准溶液体积/mL10.029.9810.00该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为____________。21、根据物质结构相关知识，回答下列问题：（1）在第三周期的元素中，第一电离能介于Mg与Cl之间的有__________种。（2）碳元素与氮元素形成的某种晶体的晶胞如图所示，其中8个C原子位于立方体的顶点，4个C原子位于立方体的面心,4个N原子在立方体内。①已知该晶体硬度超过金刚石，其原因是_________________。②晶胞中C原子的杂化方式为___________。③知该晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体的密度为________g·cm-3（3）大π键可表示为，其中m代表参与形成的大π键原子数，n表示大π键的电子数，如的大π键可表示为，则CO32-中的大π键可表示为_________________。（4）金属铬是一种极硬、耐腐蚀的银白色金属，其化合物种类繁多，如：Cr2(SO4)3、K2Cr2O7以及配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+等。①基态铬原子的价电子排布式为________________。②配离子[Cr(H2O)3(NH3)3]3+的结构可能有_________种。（5）AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。已知AIP的熔点为2000℃，其晶胞结构如下图所示。①C点的原子坐标为_______________。②AlP的晶胞中，Al原子位于P原子形成的正四面体空隙中，此空隙的填充率为_____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】

A.银单质与氨水不反应，可用稀硝酸洗去，A项错误；

B.根据碘溶于酒精的性质，所以可用酒精清洗残留碘，B项正确；

C.CCl4与盐酸不反应，但易溶于酒精，因此残留有CCl4的试管，可用酒精洗涤，C项错误；

D.实验室若用过氧化氢制取O2，则反应后会剩余不溶于水也不溶于稀盐酸的二氧化锰，因此用稀盐酸无法洗净试管，D项错误；答案选B。2、B【解析】

A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，结合Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）计算；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵；D.b点溶液中c点水电离出的c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，据此判断。【详解】A.常温下，0.1mol/L的氨水溶液中c（H+）=10-11mol/L，则c（OH-）=10−14/10−11mol/L=0.001mol/L，Kb=c（NH4+）∙c（OH−）/c（NH3∙H2O）=10−3×10−3/0.1mol/L=1×10-5mol/L，故A正确；B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c（H+）＜c（OH-），结合电荷守恒得c（Cl-）＜c（NH4+），而c（Cl-）和c（OH-）的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化铵，铵根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：c（NH4+）＜c（Cl-），故C正确；D.b点溶液中c（H+）=10-7mol/L，常温下c（H+）·c（OH-）=Kw=10-14，所以c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故D正确。故选B。3、A【解析】

氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，氯气能溶于水形成氯水溶液。【详解】氯气与水反应生成HCl、HClO，HCl具有酸性，HClO具有漂白性，则将氯气持续通入紫色石蕊试液中先变红后褪色，最后形成饱和氯水溶液显浅黄绿色为溶解的氯气分子，关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是H+、HClO、Cl2。答案选A。4、A【解析】

A项，除了含有铵根的铵态氮肥以外，还有硝态氮肥（以硝酸根NO3-为主）、铵态硝态氮肥（同时含有硝酸根和铵根）、酰胺态氮肥（尿素），故A项错误；B项，在闪电（高能）作用下，生成氮氧化合物，氮元素化合价升高，所以雷电作用固氮中氮元素被氧化，故B项正确；C项，碳、氢、氧三种元素参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如氮气在放电条件下，与氧气直接化合生成一氧化氮气体，二氧化氮易与水反应生成硝酸和一氧化氮等，故C项正确；D项，侯氏制碱法制备纯碱涉及的反应为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，该制备中用到了氨气，所以合成氨工业的产品可用于侯氏制碱法制备纯碱，故D项正确。故选A。5、A【解析】

12C、13C、14C是碳三种天然的同位素，任何含碳的自然界物质中三者都存在，①金刚石、②CO2、③石灰石、④葡萄糖四种物质都含有碳元素，所以这些物质中都存在12C、13C、14C原子，故合理选项是A。6、C【解析】

A．硬脂酸为C17H35COOH，含有羧基，与C2H518OH发生酯化反应，乙醇脱去H原子，硬脂酸脱去羟基，反应的化学方程式为C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2的离子反应为SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-，故B错误；C．氯化钠为离子化合物，含有离子键，反应中Na失去电子，Cl得到电子，则Na和Cl形成离子键的过程：→，故C正确；D．弱酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量CO2：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故D错误；故答案为C。7、C【解析】

A.放电时Na失电子，故电极a为负极，故A错误；B.放电时该装置是原电池，Na+向正极移动，应从a到b，故B错误；C.充电时该装置是电解池，电极b是阳极，失电子发生氧化反应，电极反应式为：Sx2--2e-=xS，故C正确；D.充电时，电极a是阴极，Na+在电极a上获得电子发生还原反应，故D错误；故答案为C。8、A【解析】

A.用图①装置进行石油的分馏，故A正确；B.用图②装置蒸干FeCl3溶液不能得到FeCl3固体，氯化铁要在HCl气流中加热蒸干，故B错误；C.乙酸和乙醇是互溶的混合物，不能用分液漏斗分离，故C错误；D.用图④装置制取H2，先要验纯，在点燃检验H2的可燃性，故D错误。综上所述，答案为A。9、C【解析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧气混合后发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4，反应为气体分子数减少的反应，因此混合后的分子总数小于0.5NA，故A错误；B.磷酸为弱酸，不可完全电离出H+，故B错误；C.NH4+水解，浓度不同，水解程度不同，因此1L0.50mol/LNH4Cl溶液与2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物质的量不同，故C正确；D.标准状况下，等体积的N2和CO物质的量相等，所含的原子数相等，但不一定为2NA，故D错误；答案：C易错选项A，忽略隐含反应2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。10、B【解析】①盐酸PH<7，

②氨水电离呈碱性

③CH3COONa水解呈碱性，pH最小的是①，故A正确；①盐酸电离出氢离子、②氨水电离出氢氧根离子，抑制水电离，CH3COONa水解促进水电离，所以电离程度最大的是③，故B错误；①与②等体积混合后恰好生成氯化铵，氯化铵水解呈酸性，故C正确；①与③等体积混合后恰好完全反应生成醋酸和氯化钠，根据电荷守恒c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-），c（Na+）=c（Cl-），所以c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），所以c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确。点睛：任意溶液中，阳离子所带正电荷总数一定等于阴离子所带负电荷总数；如醋酸和氯化钠的混合溶液中含有H+、Na+、CH3COO-、OH-、Cl-，所以一定有c（H+）+c（Na+）=c（CH3COO-）+c（OH-）+c（Cl-）。11、C【解析】

据周期表中同周期、同主族元素原子序数的变化规律，利用已知条件计算、推断元素，进而回答问题。【详解】表中四种短周期元素的位置关系说明，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期。设X原子序数为a，则Y、Z、W原子序数为a+1、a+9、a+10。因四种元素原子序数之和为48，得a=7，故X、Y、Z、W分别为氮（N）、氧（O）、硫（S）、氯（Cl）。A.同周期主族元素从左到右，原子半径依次减小，故，A项正确；B.X和Y可形成共价化合物XY（NO）、（NO2）等化合物，B项正确；C.同主族由上而下，非金属性减弱，故Y的非金属性比Z的强，但Y元素没有含氧酸，C项错误；D.S2-、Cl-电子层结构相同，前者核电荷数较小，离子半径较大，其还原性较强，D项正确。本题选C。12、D【解析】

A.12g石墨烯里有1mol碳原子，在石墨中，每个六元环里有6个碳原子，但每个碳原子被3个环所共有，所以每个环平均分得2个碳原子，所以1个碳原子对应0.5个环，所以12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故A不选；B.标准状况下，HF是液体，故B不选；C.NH3和HC1反应生成的NH4Cl不是由分子构成的，是离子化合物，故C不选；D.1L0.1mol/L的硫化钠溶液中，如果硫离子不水解，则硫离子为0.1mol，但硫离子会发生水解：S2-+H2OHS-+OH-，所以阴离子数目增加，最终阴离子总数大于0.1NA，故D选。故选D。13、D【解析】

A.明矾不能淡化海水，不能实现海水淡化，故A错误；B.碳纤维是一种新型无机非金属材料，炭黑的主要成分为碳，炭黑与碳纤维不互为同分异构体，故B错误；C.乙二醇（）分子中含有两个羟基，羟基属于亲水基，故乙二醇易溶于水，故C错误；D.丝绸的主要原料为蚕丝，蚕丝成分为蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，故D正确。故选D。14、C【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；B.a点溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl，根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-)，故B错误；C.由图象可知，b点溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O，由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1，溶液中各离子浓度：(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)，故C正确；D.ClO-发生歧化反应，离子方程式为：3ClO-=2Cl-+ClO3-，故D错误。故选C。15、A【解析】

A、6g3He的物质的量为2mol，1mol3He含有的中子数为NA，2mol3He含有的中子数为2NA，选项A正确；B、1molCH3CH2OH被氧化为CH3CHO转移的电子数为2NA，选项B错误；C、正丁烷和异丁烷的分子式相同，均为C4H10，20g正丁烷和38g异丁烷的混合物的物质的量为1mol，1molC4H10中极性健数目为10NA，非极性键数目为3NA，选项C错误；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的体积未给出，无法计算SO42－数目，选项D错误。答案选A。16、D【解析】

A.常温下，0.1mol·L-1HCN溶液中，水电离出的氢离子浓度为10-8.9mol/L，则溶液中的氢离子浓度==10-5.1，则电离常数Ka==10-9.2，数量级为10-,9，故A错误；B.a点为HCN和NaCN的混合溶液显中性，c点为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，故B错误；C.当V(NaOH)=10mL时，为HCN和NaCN的混合溶液且二者物质的量浓度相等，溶液显酸性，c(OH-)＜c(H+)，故C错误；D.当V(NaOH)=30mL时，为NaOH和NaCN的混合溶液呈碱性，钠离子的总物质的量为0.003mol，NaCN中CN-以CN-和HCN两种形式存在，总物质的量为0.002mol，则物料守恒为2c(Na+)=3c(CN-)+3c(HCN)，该混合溶液中电荷守恒式为：c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，则c(Na+)=c(CN-)+c(OH-)-c(H+)，代入物料守恒式，可得：2[c(CN-)+c(OH-)-c(H+)]=3c(CN-)+3c(HCN)，2c(OH-)-2c(H+)=c(CN-)+3c(HCN)，故D正确；答案选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、邻甲基苯甲酸还原反应BD、、、【解析】

由、A的分子式，纵观整个过程，结合X的结构，可知发生甲基邻位硝化反应生成A为，对比各物质的分子，结合反应条件与给予的反应信息，可知A中羧基上羟基被氯原子取代生成B，B中甲基上H原子被溴原子取代生成C，C中氯原子、溴原子被-NH-取代生成D，故B为、C为、D为。由X的结构，逆推可知G为，结合F、E的分子式，可推知F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3、E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3。【详解】根据上述分析可知：A为；B为；C为；D为；E为CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3；F为CH3OOCCHBrCH2CH2COOCH3；G为。(1)的甲基在苯环羧基的邻位C原子上，因此其名称是邻甲基苯甲酸；(2)G变X是-NO2变为-NH2，发生的是还原反应；(3)化合物B的结构简式为；(4)A.化合物A的苯环上有甲基，能酸性KMnO4溶液氧化，因而可以使酸性KMnO4溶液褪色，A正确；B.化合物C结构简式是，含苯环与羰基能发生加成反应，有Br原子可以发生取代反应；由于Br原子连接的C原子直接连接在苯环上，因此不能发生消去反应，B错误；C.化合物D含有亚氨基，能与稀盐酸反应，C正确；D.根据物质的结构简式可知X的分子式是C15H18N2O5，D错误；故合理选项是BD；(5)D+F→G的化学方程式为：；(6)化合物A（C8H7NO4）的同分异构体同时符合下列条件：①分子是苯的二取代物，1H-NHR谱表明分子中有4种化学环境不同的氢原子，存在对称结构；②分子中存在硝基和酯基结构，2个取代基可能结构为：-NO2与-CH2OOCH、-NO2与-CH2COOH、-COOH与-CH2NO2、-OOCH与-CH2NO2，同分异构体可能结构简式为、、、。(7)由E（CH3OOCCH2CH2CH2COOCH3）先在NaOH溶液中发生水解反应，然后酸化可得，该物质与SOCl2发生反应产生，与NH3发生反应得到目标产物，故由E合成的路线为：。本题考查有机物的合成与推断，关键是对给予信息的理解，要结合路线图中物质的结构与分子式进行推断，题目侧重考查学生分析推理能力、自学能力、知识迁移运用能力，熟练掌握官能团的性质与转化。18、酯基、羟基、羰基加成反应取代反应+HBrBD13【解析】

与HCHO发生加成反应生成B为，B与HCl发生取代反应生成C为，③为C与醋酸钠的取代反应生成D，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，与发生取代反应生成G为，G与HCl发生取代反应，再发生取代反应生成M。【详解】（1）化合物D为，其官能团的名称为酯基、羟基、羰基，故答案为：酯基、羟基、羰基；（2）与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，故答案为；（3））与HCHO发生加成反应生成B为，与HCl发生取代反应生成C为，与醋酸钠的取代反应生成，结合可知，④⑤均为取代反应，E为，故答案为：加成反应；取代反应；（4）反应⑥的化学方程式为：+HBr（5）A．化合物B为，不能发生消去反应，A错误；B．化合物H为，两个苯环可能共平面，B正确；C.化合物F为，水解生成的羧基、酚羟基和HBr能和NaOH反应，则1mol化合物F最多能与4molNaOH反应，C错误；D．M的结构简式为，其分子式为C13H19NO3，D正确；故答案为：BD；（6）化合物A为，①能与FeCl3溶液发生显色反应，由酚羟基，②能发生银镜反应，由醛基，同时符合条件同分异构体有：邻间对有10种，邻间对有3种，总共有13种，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为：，故答案为：13；；苯环上由两个取代基的同分异构体有3种、有两个相同取代基和一个不同取代基的同分异构体有6中、有三个互不相同取代基的同分异构体有10种。19、fgbcdxSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2蒸发浓缩、冷却结晶、过滤品红溶液褪色除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2MnO2+C2O42-+4H+Mn2++2CO2↑+2H2O43.5%【解析】

Ⅰ．SOCl2吸收结晶水得到SO2与HCl，用冰水冷却收集SOCl2，浓硫酸吸收水蒸气，防止溶液中水蒸气进入，用品红溶液检验二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收尾气种二氧化硫与HCl，防止污染环境，注意防止倒吸。III.该滴定实验的原理为利用高猛酸钾标准液来测定未反应的草酸根的量，从而确定与草酸根反应的二氧化锰的量。【详解】Ⅰ．（1）根据分析可知装置的连接顺序为f→g→h→i→b→c→d→e，（2）三颈烧瓶中为SOCl2与ZnCl2·xH2O中的结晶水的反应，SOCl2遇水剧烈反应生成SO2与HCl，所以反应方程式为：xSOCl2+ZnCl2·xH2O=xSO2↑+2xHCl↑+ZnCl2；（3）由溶液得到晶体，可进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；（4）二氧化硫可使品红溶液褪色，所以当生成物中有二氧化硫时会观察到品红溶液褪色；II.（5）固体含有碳和MnOOH，灼烧可生成二氧化碳，以除去碳，且将MnOOH氧化为MnO2，故答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnO2；III.（6）MnO2溶解在草酸钠中，二氧化锰会将草酸根氧化得到锰离子和二氧化碳，结合电荷守恒和质量守恒书写可得离子方程式为：MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O；（7）高猛酸钾在酸性环境下也可以将草酸根氧化，反应方程式为2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，根据方程式可知存在数量关系：2MnO4-~5C2O42-，则10.00mL待测液中剩余的n（C2O42-）=0.0200mol/L×0.01L×=0.0005mol，则总剩余的n（C2O42-）=0.0005mol×=0.005mol，总的草酸根的物质的量为=0.01mol，则与二氧化锰反应的n（C2O42-）=0.01mol-0.005mol=0.005mol，根据反应方程式MnO2+C2O42-+4H+=Mn2++2CO2↑+2H2O可知n(MnO2)=0.005mol，所以产品的纯度为第（2）题的方程式书写为易错点，要注意与SOCl2反应的不是单纯的水，而是ZnCl2·xH2O中的结晶水，所以在方程式中不能写水；从溶液中获取晶体的一般操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、（洗涤、干燥）。20、蒸馏烧瓶饱和亚硫酸氢钠溶液O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓氧气中水中的溶解度比二氧化硫小吸收液出现稳定的蓝色空白实验0.096%【解析】

I.在装置A中制取SO2气体，通过乙观察SO2气体产生的速率，经品红溶液检验SO2的漂白性，在装置丁中SO2与Na2S会发生氧化还原反应产生S单质，SO2及反应产生的H2S都是有毒气体，经NaOH溶液尾气处理后排出。II.根据IO3-能够氧化SO2为SO42-，氧化I-为I2，SO2反应完全后，再滴入的IO3-溶液，I2不再反应，溶液中的I2遇淀粉溶液变为蓝色；要测定物质含量，应该排除杂质的干扰，设计对比实验，为减少实验的偶然性，要进行多次平行实验，取多次实验的平均值，根据反应过程中电子守恒计算铁矿石样品中硫元素的质量分数。【详解】(1)根据图示仪器结构可知：仪器A的名称为蒸馏烧瓶；(2)装置乙的作用是为了观察生成SO2的速率，为了减少SO2气体在溶液中的溶解，可根据H2SO3是二元弱酸，在溶液中存在电离平衡的性质，在装置乙中加入的试剂为饱和NaHSO3溶液；(3)①Na2S具有还原性，O2具有氧化性，在溶液中会发生氧化还原反应产生S单质和NaOH，反应的化学方程式为O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S↓；②根据O2、SO2气体分别通入到Na2S溶液中产生S单质的时间可知，物质的氧化性：SO2>O2，该实验条件下Na2S溶液出现浑浊现象是SO2导致的。表中实验1反应较慢的原因可能是O2难溶于水，而SO2易溶于水，由于氧气中水中的溶解度比二氧化硫小，导致反应速率较慢；II.(4)根据方程式可知物质的氧化性：IO3->I2