2026年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年云南省昆明市五华区中考化学二模试卷一、选择题1.每年11月下旬至次年5月底为昆明森林防火期，下列标志表示“禁止烟火”的是(

)A. B. C. D.2.“昆明瓦猫”是一种安装在屋脊或门楣处的传统民间装饰，寓意保护家宅安宁。下列瓦猫制作工序中，涉及化学变化的是(

)A.揉捏泥料 B.塑造成型 C.自然风干 D.入窑烧制3.云南春季特色家常菜金雀花炒鸡蛋深受人们喜爱。金雀花富含维生素、膳食纤维、钙、铁等营养成分。下列说法错误的是(

)A.食用鸡蛋能补充蛋白质

B.铁是人体必需的常量元素，缺铁会引起贫血

C.维生素不能为人体提供能量，但对人体有重要作用

D.膳食纤维主要成分纤维素[化学式为(C4.下列表述错误的是(

)A.氖气：Ne B.两个氢氧根离子：2HO−

C.锰酸钾：K2MnO5.云南非遗项目(竹编、铜银器、鲜花食品、傣纸)广泛应用于日常生活。下列说法错误的是(

)A.竹纤维属于合成材料 B.黄铜属于金属材料

C.玫瑰纯露(玫瑰花水)属于混合物 D.纸浆帘捞起滤水涉及过滤操作6.粗盐中难溶性杂质的去除实验中，蒸发滤液不需要用到的仪器是(

)A. B. C. D.7.环境保护是生态文明建设的重要基础。下列做法不合理的是(

)A.加强空气质量监测 B.任意开发稀土资源，提高国民收入

C.使用太阳能、风能等新能源 D.工业废水净化处理达标后排放8.劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)选项劳动实践化学知识A氦气用于制作氦气球氦气密度小且化学性质稳定B干冰可用于人工降雨二氧化碳能溶于水C木炭用作燃料木炭具有可燃性D煤炉火越扇越旺增大炉内的氧气含量A.A B.B C.C D.D9.云南高原野生植物中常富含硒。硒元素在元素周期表中信息如图，下列说法错误的是(

)A.硒属于非金属元素

B.硒原子的核外电子数为34

C.硒的元素符号为se

D.硒的相对原子质量为78.9710.实验室制取O2，下列操作和装置选择不合理的是(

)A.检查气密性B.加入固体粉末

C.发生装置D.收集气体11.下列实验设计不能达到实验目的的是(

)实验设计目的A.比较铁、铜、银的活动性顺序B.验证硝酸铵溶于水吸热C.验证质量守恒定律D.验证二氧化碳能与氢氧化钠反应A.A B.B C.C D.D12.《天工开物》中记载的“炒钢法”是现代冶铁工艺的前身，主要生产过程如图所示：

下列相关说法不合理的是(

)A.“捣碎”可以使反应更加充分 B.“熔炼”时加入的煤参加了反应

C.“搅拌”过程中生铁中的含碳量降低 D.最终得到的钢性能优异，不含杂质甲醇(CH3OH)作为燃料应用于汽车领域，有助于推动能源结构优化。研究人员成功研制出一种催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如图1(图中的微粒恰好完全反应，甲、乙、丙、丁表示不同的物质)所示。实际生产CH3OH时，还会生成CO，一定条件下，含碳产物中CH3OH和CO的质量分数分别为80%和13.关于图1所示的反应，下列说法错误的是(

)A.丁含有3个原子 B.催化剂能改变化学反应速率

C.消耗的甲与乙的质量比为3：22 D.该研究成果的应用能助力碳中和14.据图2分析，下列说法错误的是(

)A.NOx单位排放量较高的是汽油汽车

B.汽车领域使用甲醇燃料有助于减少空气污染物的产生

C.每行驶100km，甲醇汽车比汽油汽车可减少排放CO的质量是1.12g

D.实际生产中(题中条件下)，若反应了9.9kgCO2二、非选择题15.云南咖啡以浓而不苦、香而不烈、略带果酸的独特风味闻名，是中国高原特色农业的一张“王牌”。

(1)新鲜生咖啡豆含有的咖啡因(化学式为C8H10N4O2)是提神的主要物质。咖啡因由______(填数字)种元素组成，其中碳、氧元素质量比为______(填最简整数比浅烘咖啡中烘咖啡深烘咖啡pH范围4.5～4.84.85～5.15.2～6.0其中口味更酸的是______(填“浅烘”“中烘”或“深烘”)咖啡。

(3)冲泡好的咖啡，让人能闻到浓烈的咖啡香味，请从微观角度解释其原因：______。

(4)咖啡渣内部有大量微小空隙，可以除去异味分子，由此可见咖啡渣具有______性。

(5)咖啡渣堆肥发酵时会产生二氧化碳并放热，该过程中化学能转化为______。16.科普阅读：氨的合成从实验室研制到工业化生产，经历了约150年的时间。1774年，普里斯特利通过加热氯化铵(固体)和氢氧化钙的混合物，首先收集到了氨。1784，贝托莱经分析确定氨是由氮元素和氢元素组成的。19世纪，很多化学家试图利用氮气和氢气来合成氨，但一直未能成功。1904年，德国化学家哈伯进行合成氨实验，测得反应所得气体混合物中有0.012%体积的氨。此后，他和他的学生反复进行研究，终于在1909年设计出一套高温、高压、催化合成氨的实验装置。德国化学工程师博施经过大量试验找到了较为理想的铁催化剂，设计并建造了能耐高温、高压的合成氨装置。

合成氨工业化，对人类社会的影响极为深远。工业上常用氨和二氧化碳在一定条件下合成尿素CO(NH2)2以合成氨为基础的化肥工业对粮食的贡献率占50%1/℃010203040506070溶解度/g(100g29.433.237.241.445.855.365.671.2依据上文，回答问题。

(1)氨属于______(填“单质”“化合物”或“混合物”)。

(2)电解水制氢的化学方程式为______。

(3)尿素在农业上可用作______肥。

(4)实验室里用氯化铵与氢氧化钙反应制取氨，应选择图中的______(填字母)作发生装置。

(5)下列说法错误的是______(填序号)。

A.空气中氮气的质量分数最大

B.不合理施用化肥会造成水体污染

C.氢氧化钙可用于改良盐碱化土壤

D.从实验室研究到工业化生产需要化学与技术的有机结合

(6)降低制碱母液中氯化铵的浓度可采用的方法是______(填“加热”“冷却”或“蒸发”)结晶。17.MnO2在工业生产中有广泛应用。制备MnO2是一项有意义的工作，某研究性学习小组围绕以MnCO3制备MnO2的过程展开了研究，探究不同反应条件对产物种类的调控作用。

(1)控制一定的温度，焙烧MnCO3，制备MnO2的装置如图1所示。

①MnCO3转化为MnO2，锰元素的化合价______(填“升高”“降低”或“不变”)。

②实验中观察到澄清石灰水变浑浊，该反应的化学方程式为______。

(2)一定条件下，管式炉中发生如下反应：MnCO3=一定条件MnO+CO18.完成下列小题：

(1)碳酸盐的化学性质

实验操作实验现象解释①a处为______(填化学式)溶液时，有气泡产生碳酸盐能与酸反应②b处溶液变______色碳酸钠溶液显碱性③c处观察到______④化学方程式为______，属于______反应(填基本反应类型)(2)探究血液的酸碱平衡

动物细胞培养基制作：动物细胞培养基中添加酚红(酸碱指示剂)，在适当的pH范围(约7.2～7.4)时呈淡红色，这有助于监控培养基的pH状态。某次实验时，调控pH的CO2耗尽，培养基转为黄色(pH<5.8)。现需加入一定量的物质恢复其淡红色，下列物质不合理的是______(填序号)。

A.澄清石灰水

B.醋酸

C.碳酸钠溶液

D.氢氧化钠溶液

【反思交流】为了维持正常的生理活动，人体各种体液的pH都要保持在一定的范围。血浆中HCO3−、H2CO3的浓度较大且可以调节，因此可以防止体系的pH出现较大幅度的变化。血浆中通过19.某小组在探究CuSO4的性质过程中，观察到的实验现象与理论预测有差异。根据实验描述，回答下列问题：

(1)用已配好的质量分数为10%的CuSO4溶液(密度为1.107g/cm3)，配制30g质量分数为5%的CuSO4溶液。

①计算：需要质量分数为10%的CuSO4溶液质量为______g。

②量取：用量筒分别量取所需体积的硫酸铜溶液和水，倒入烧杯中。量取硫酸铜溶液时，若俯视读数，则所得溶液的溶质质量分数______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③混匀：用______(填仪器名称)搅拌，使液体混合均匀。

(2)向2mL10%NaOH溶液加入5滴5%CuSO4溶液，产生蓝色沉淀，振荡后加入2mL10%葡萄糖溶液，加热。

已知：①Cu(OH)2与葡萄糖在加热条件下反应生成Cu2O(砖红色难溶性物质)；

②难溶性碱加热时生成水和金属氧化物。操作时，没有加入葡萄糖溶液就加热，有黑色沉淀生成。用化学方程式说明该沉淀产生的原因：______。

(3)向20mL5%CuSO4溶液中加入Zn粉使蓝色完全褪去，再加入盐酸并加热至溶液中无气泡产生为止。过滤得固体，洗涤并真空干燥。

①用化学反应方程式说明溶液蓝色褪去的原因：______。

②加入盐酸的目的是______。

③同学甲搅拌下分批加入1.18gZn粉，得到黑色粉末X0分析结果表明，X中不含Zn和Cu2O。关于X的组成提出了三种可能性：ⅠCuO；ⅡCuO和Cu；ⅢCu，于是开展了下面2个探究实验。

已知：①向硫酸铜溶液中加入足量氨水后，溶液颜色呈深蓝色；

②铜能与稀硝酸反应生成Cu(NO3)220.鲜花饼是云南的特色糕点，其储存中易与氧气发生缓慢氧化而变质，因此包装袋内常放入一小包食品用脱氧剂。化学兴趣小组的同学对鲜花饼中的食品用脱氧剂展开了项目式探究。

【查阅资料】

①该脱氧剂为铁系脱氧剂，主要成分为铁粉，其辅料包含活性炭、氯化钠和硅藻土等。

②铁系脱氧原理是铁粉的锈蚀，其反应为放热反应。在相同条件下，脱氧速率越快，温度升高越明显，消耗氧气越快。

任务一：探究食品用脱氧剂的成分

(1)为验证脱氧剂中含有铁粉，进行如下实验。操作现象分析与结论取一包脱氧剂粉末，用磁铁吸引部分黑色粉末被吸引食品脱氧剂中含有______(填化学式)取少量被吸引的粉末于试管中，加入适量稀盐酸有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色任务二：探究食品用脱氧剂的脱氧原理

按图1装置进行两组实验，1组中X为足量干燥剂，另一组中X为少量水，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量的变化如图2所示。

(2)图2中，X为足量干燥剂实验组对应的曲线是______(“甲”或“乙”)。

任务三：探究辅料中活性炭和氯化钠对脱氧速率的影响

利用图3装置设计对比实验，利用温度传感器测得烧瓶中温度变化如下表。

实验铁粉/g水/mL活性炭/g氯化钠/g温度变化/℃①55000.1②55m0.13.1③550.2022.0④550.20.156.3(3)有同学认为若表中的数据真实有效，则m的值不可能为0.2，其理由是______。

(4)为探究活性炭对脱氧速率的影响，可选择的实验组合是______(填序号)。

A.①②

B.①③

C.②④

D.③④

(5)从定性视角分析表，能得出的结论是______。

任务四：脱氧剂配方的应用与优化

小组同学通过查询资料了解到：不同糕点的保鲜需求不同，如鲜花饼含水量较高，需要快速脱氧。

(6)结合【任务三】中实验③④的数据分析，若要制作适合鲜花饼的快速脱氧剂，配方中应适当______(填“增加”或“减少”)氯化钠的质量。若要让脱氧剂在相对干燥的环境下仍能正常发挥作用，配方中还必须含有______。

参考答案1.C

2.D

3.B

4.B

5.A