2025~2026学年福建漳州市高新技术开发区九年级上学期期末教学质量检测化学试卷

2025~2026学年福建漳州市高新技术开发区九年级上学期期末教学质量检测化学试卷一、单选题1.近年来，我省各地新增许多公园。公园里空气清新，水净草绿。下列说法正确的是

A．空气中氧气的含量最高B．空气是一种宝贵的资源C．清澈透明的湖水是纯水D．大水漫灌比滴灌更节水2.制备钛白粉的主要原料四氯化钛(TiCl4)。TiCl4中钛元素化合价为

A．+1价B．+2价C．+3价D．+4价3.构成物质的微观粒子有分子、原子、离子等。下列物质由分子构成的是

A．氧化镁B．金C．金刚石D．水4.下列是漳州某中学化学兴趣小组的实验操作，其中正确做法的是

A．量取B．溶解C．过滤D．蒸发5.氮气在一定条件下会变为超临界流体，超临界氮气具有极强的扩散能力和溶解能力。下列说法不正确的是

A．超临界氮气可能在某些特定的条件下作溶剂使用B．超临界氮气中氮气分子不再运动C．超临界氮气中氮气分子与空气中氮气分子大小相同D．超临界氮气与氮气的化学性质相同6.“铁丝在氧气中燃烧”的实验中，下列对该实验有关图标的标注不正确的是

A．护目镜B．明火C．锐器D．洗手7.我国首次以CO2和H2为原料，在构筑纳米“蓄水”膜反应器中二氧化碳在温和条件下一步转化为乙醇的反应，该反应微观示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．该反应的生成物有3种B．该反应能缓解温室效应C．乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4：1D．该反应中反应物和生成物中都存在氧化物8.推理是学习化学时常用的一种科学思维，下列说法中正确的是

A．将燃着的木条伸入集气瓶内，若木条熄灭，证明该气体是二氧化碳B．某物质中加入稀盐酸，有气泡产生，证明该物质一定是活泼金属C．往双氧水中加入二氧化锰，产生气泡速率加快，证明二氧化锰是催化剂D．点燃气体，火焰上方的干冷烧杯的内壁出现水雾，证明该气体含有氢元素9.用天平称量铜粉在密闭容器中加热前后的质量（如甲图所示）来验证质量守恒定律。在同一实验中，相同时间内，容器内各种物理量随时间变化的关系如乙图至丁图所示（e点为丁图图像上任意点）。下列说法不正确的是

A．b点的固体质量与d点相等B．b点的气体分子总数比c点少C．a点的的体积分数比d点大D．c点与e点的固体中铜的质量分数可能相等10.兴趣小组利用图1装置进行实验，测得木条和蜡烛燃烧至熄灭过程中集气瓶内O2的体积分数变化情况如图2所示。下列说法不正确的是

A．燃烧过程中，木条消耗氧气的平均速率比蜡烛大B．待熄灭后，集气瓶内O2的体积分数：甲<乙C．可以通过调节氧气体积分数，调控燃烧的进行D．时，甲集气瓶内的体积分数为88.3%二、填空题11.我国化学家张青莲教授主持测定的铟（In）元素的相对原子质量被确认为国际标准。铟元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图如图1所示。回答下列问题。(1)铟元素的相对原子质量为________，x的值是_________。(2)图2中，与铟元素的化学性质相似的元素是________（填元素符号）。写出铟元素与图2中A所示元素组成的化合物的化学式________。(3)反应8Al+3X4Al2O3+9Fe可被用于熔接钢铁，X的化学式为________。12.工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示。(1)反应②的反应类型为______。(2)将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应③的化学方程式为______，反应过程中需搅拌，其目的是______。(3)为实现“碳中和”，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇，反应的化学方程式为，X的化学式为______。甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇与氢气相比的优点______。13.阅读短文，回答问题。根据专家们的研究，没有进入大气层的CO2的归宿主要是海洋。以目前的工业CO2排放量计算，到21世纪末，海洋的表层水将呈现酸性。酸化对海洋生物造成威胁，尤其是那些外壳或骨骼含钙的生物，将使海洋的生物构造发生变化。(1)二氧化碳能使海水酸化的主要原因是_______。(2)海洋中的珊瑚虫通过一系列钙化作用形成石灰石外壳，这些石灰石经过压实、石化，形成岛屿和礁石。①珊瑚礁形成过程中发生______(填“物理”或“化学”)变化。②用稀盐酸检验珊瑚礁中含有碳酸钙，反应化学方程式是______。(3)在海洋酸化的情况下，珊瑚外壳会溶解，反应为CaCO3+X+CO2=Ca(HCO3)2，该反应的基本类型是_____，其中X的化学式为_______。(4)保护珊瑚礁的关键是减少CO2的含量，请从两个不同角度提出措施：______、______。14.2025年3月，我国首个利用清洁能源的海洋氢氨醇一体化项目在烟台建设完工。该项目的主要流程如下图，相关物质的沸点如下表。

燃料沸点（°C）（101kPa）氢气氨气甲醇64.7(1)在水电解装置中，与电源正极相连的电极产生1000L气体，则与电源负极相连的电极上产生的气体体积是________L。(2)在合成装置1中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是________。(3)合成装置2中发生的反应是。甲醇可做燃料，其充分燃烧的化学方程式是________。从反应物分析，用合成装置2生产甲醇比用石油为原料生产甲醇有利于实现“双碳”目标，原因是___________。(4)氢气本身就是绿色燃料，转化成氨气或甲醇再做燃料的原因是_________。三、实验题15.气体的制取和性质是初中化学核心知识之一，请结合以下实验装置回答问题：(1)仪器甲的名称是______。(2)实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是______（从图1的A~E中选择，填字母序号），该反应的化学方程式为______。(3)选用F装置收集氧气，气体应从______（填“a”或“b”）端进入集气瓶。(4)实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为______。(5)水、过氧化氢溶液和高锰酸钾都能用来制取氧气，是因为物质中都含有______元素。(6)白炽灯泡内玻璃柱上有一点红色物质，那是红磷。只要看到使用过的灯泡内有这点红色物质存在，就可基本判定，该灯泡没有漏气，判断依据是______（用化学方程式表示）。16.为探究硫燃烧产物的性质，利用如图所示装置进行实验。在集满氧气的三颈烧瓶中(夹持装置省略)，加入少量紫色石蕊溶液(遇到酸性溶液变红色，遇到碱性溶液变蓝色)，塞紧带电热棒和燃烧匙的双孔塞，关闭止水夹，引燃足量硫粉，充分反应。

资料卡片

Ⅰ．通常状况下，1体积水约能溶解40体积SO2；

Ⅱ．SO2与CO2的化学性质相似。(1)硫粉在氧气中燃烧的反应化学方程式_______。(2)实验装置中气球的作用是________。(3)燃烧结束，等待装置冷却至室温，振荡烧瓶，紫色石蕊溶液变为_____色。打开止水夹，烧杯中可观察到的现象是______。烧杯中NaOH溶液的作用________。17.课后业余时间某小组同学围绕氧气的制取展开项目式学习。项目一：探究不同水果的果肉对过氧化氢溶液分解催化效果。【背景资料】i．过氧化氢酶广泛存在于植物组织中，当温度超过55℃会失去活性。ⅱ．植物果肉中所含某些金属离子同样能催化过氧化氢分解。【实验装置】如图1所示【实验步骤】室温下，分别向烧瓶中加入3g不同果肉和10mL浓度为10%的过氧化氢溶液，记录液柱刻度从0移动至5的时间，数据记录如表1。表1：不同果肉催化过氧化氢分解的时间记录

实验编号果肉种类液柱刻度从0移动

至5的时间/sⅠ苹果176Ⅱ香蕉14Ⅲ水蜜桃31【分析与结论】(1)实验前需检查装置的气密性，具体实践操作方法是______。(2)将果肉切成形状大小相同块状，其目的是_______。(3)由表1的实验数据可知，催化效果最好果肉为_______。(4)本实验还可以通过比较______来判断催化效果。【进一步探究】苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶还是某些金属离子？(5)研究小组将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中处理，使过氧化氢酶完全失去活性，恢复至室温后，重复上述实验。实验现象若可以观察到_______，则说明苹果果肉的催化作用主要来自过氧化氢酶。项目二：固体燃料型“氧烛”制氧气“氧烛”结构如图2所示，其产氧药块由氯酸钠和一定量的镁粉、二氧化锰等均匀混合制成。该体系在300℃左右反应放出氧气；同时可能伴随少量氯气产生。若温度过低会导致反应停止，温度过高会产生大量氯气。(6)启动“氧烛”时，通过按压点火装置引燃镁粉，镁粉与氧气反应放出大量的热，进而引发氯酸钠分解，氯酸钠(NaClO3)在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，分解生成氯化钠和氧气，该反应化学方程式为：______。(7)产氧药块中需均匀分布一定质量的镁粉，下列有关镁粉用量的说法中正确的有______(填标号)。

A．镁粉的用量太少，放出热量较少，氯酸钠不会分解B．镁粉的用量过多，消耗掉氯酸钠分解产生的部分氧气C．镁粉的用量过多，可能导致温度过高，产生大量氯气，降低氧气纯度D．镁粉的用量对生成氧气的质量没有影响(8)研究小组测试无填充材料、填充材料A和填充材料B对“氧烛”放氧时间(完成反应时