2025~2026学年重庆市大渡口区九年级上学期期末考试试卷

2025~2026学年重庆市大渡口区九年级上学期期末考试试卷一、单选题1.中华传统工艺承载着千年的文化积淀。下列传统工艺的主要过程不涉及化学变化的是

A．伐薪烧炭B．烧制陶瓷C．五谷酿酒D．玉石雕刻2.下列做法不符合“绿色、低碳、循环”发展理念的是

A．践行“光盘行动”，节约粮食B．分类回收垃圾，实现变废为宝C．推广一次性餐具，减少疾病传染D．开发清洁能源，调整能源结构3.空气中含量最多且可作保护气的气体是

A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．稀有气体4.胶头滴管在实验室有多种用途，下图胶头滴管在使用时，操作正确的是

A．挤压取液B．转移液体C．滴加液体D．搅拌均匀5.将下列物质放入适量水中，不能形成溶液的是

A．味精B．蔗糖C．白酒D．花生油6.下列物质中与二氧化碳的微观构成粒子种类相同的是

A．氯化钠B．铁C．金刚石D．C607.分类是认识和研究物质的常用方法。如图表示了纯净物、化合物、氧化物之间的关系，以下物质属于c范围的是

A．澄清石灰水B．二氧化锰C．氦气D．硫酸铜8.维生素D3(C27H44O)可促进骨骼的生长和发育。下列有关维生素D3的说法正确的是

A．维生素D3由三种元素组成B．维生素D3分子中含有22个氢分子C．维生素D3由72个原子构成D．C、H元素的质量比为27：449.下列各项比较中，错误的是

A．地壳中元素含量：铝＞铁B．含碳量：钢＞生铁C．分子间的距离：水蒸气＞液态水D．空气中的含量：10.镁铜合金可用于制造轴承和齿轮。镁和铜在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是

A．镁元素和铜元素的本质区别是电子数目不同B．Mg2+的核内质子数为12C．一个铜原子的实际质量为63.55gD．镁铜合金的硬度比纯铜的硬度小11.物质间的转化是化学学科研究的内容之一。下列说法错误的是

A．CO和CO2均可通过C和O2反应得到B．Fe2O3转化为Fe的反应可以是置换反应C．工业上利用空气制取氧气发生了分解反应D．植物通过光合作用能把二氧化碳转化为氧气12.如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．a1℃时，甲、乙两物质的溶解度相同B．a2℃时，150g甲的饱和溶液中含有50g甲C．升高温度能使甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液D．a2℃时，将甲、乙的溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大13.根据如图，下列气体的实验室制法正确的是

A．选择甲装置制取CO2，X为稀硫酸B．选择甲装置制取H2，Y为铜粒C．选择乙装置既可收集H2也可收集CO2D．选择乙装置干燥O2，气流方向为b进a出14.下列实验方法或操作不能达到实验目的的是

序号实验目的实验方法或操作A检验N2中是否混有O2将带火星的木条伸入气体中，观察木条是否复燃B除去氧化铜中的炭粉在足量氧气中充分燃烧C鉴别氢氧化钠和硝酸铵固体取等质量的固体，加入等量的水溶解，测量温度变化D证明分子之间有间隔将100mL水与100mL酒精混合，观察体积变化

A．AB．BC．CD．D15.向装有一定质量稀H2SO4和FeSO4的混合溶液的烧杯中逐渐加入锌粉至过量，反应过程中溶质FeSO4的质量随加入锌粉质量的变化关系如图所示，下列说法正确的有①a点对应的溶液中含有的溶质种类数目比c点多②b点时产生的气体分子数目比a点多③d点时烧杯中溶液的质量比b点小④b点对应的溶液中含有硫元素的质量和c点相等

A．1个B．2个C．3个D．4个二、填空题16.污水处理是合理利用水资源的重要方式。(1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物，相当于基本实验操作中的_____(填操作名称)。(2)利用膜处理法工艺可从一定程度上减少水中的镁离子和钙离子，以降低水的硬度，钙离子的符号是______。(3)除去污水中异味，常用的吸附剂是______。(4)二氧化氯(ClO2)是一种自来水消毒剂，其中氯元素的化合价为_____。17.燃料的使用推动了人类社会的发展。(1)为使煤充分燃烧，可采取的一种方法是______。(2)与燃煤相比，使用天然气可减少的空气污染物有______(填一种即可)。用天然气做饭时，若燃气灶的火焰呈黄色，锅底出现黑色物质，此时需要______(填“调小”或“调大”)灶具的进风口。(3)家用液化石油气的主要成分为丙烷(C3H8)和丁烷(C4H10)，两者中氢元素的质量分数C3H8______C4H10(填“大于”或“小于”)。(4)科学家尝试利用氨气(NH3)作为未来燃料。氨气在氧气中完全燃烧生成氮气和水，该反应的化学方程式为______。18.从古代文明到现代科技，化学一直都发挥着重要作用。(1)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧的条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______。(2)2025年9月3日阅兵仪式中8万只气球腾空而起，气球内填充的是氦气，主要利用氦气密度小于空气且化学性质______(填“不活泼”或“活泼”)。(3)建造桥梁会使用多种金属材料。其中铝有良好的抗腐蚀性能，其原因是______，写出一个能验证铝和铜金属活动性强弱的化学方程式______。(4)芯片是信息时代的基石，硅是制造芯片的主要材料。工业上利用二氧化硅和碳在高温下发生反应制取单质硅，同时生成一种有毒的氧化物，反应的化学方程式为______。三、计算题19.在学习了溶液的知识后，小明用两只烧杯各取95g某氯化钠溶液分别进行了如图实验。已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。(1)20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量是______g。(2)20℃时，A1、A2中的溶液是氯化钠的______(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(3)B1溶液中溶质和溶剂的质量比为______。(4)x的值等于______。四、填空题20.合理利用CO2是实现碳中和的重要途径之一。我国“液态阳光”技术以CO2和H2为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇(CH3OH)，生产过程如图所示。(1)太阳能属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。(2)电解装置中，若与电源正极相连的电极产生100L气体，则与电源负极相连的电极产生气体的体积为_____L。(3)在催化剂作用下合成甲醇的化学方程式为______。(4)在合成甲醇的过程中，可循环利用的物质是______。(5)氧气也是上述过程获得的一种产物，若电解产生的H2有80%转化成甲醇，则生产32t甲醇时，能够获得氧气______t。五、实验题21.为了探究燃烧的条件，小明设计并完成图1所示实验。(1)白磷燃烧时产生大量白烟，反应的化学方程式为______。(2)图1中观察到______的现象，说明燃烧需要温度达到着火点。烧杯中热水的作用一方面是提供热量，另一方面是______。下列图标中，与该实验无关的是______(填序号)。A.B.C.D.(3)小红认为图1装置存在不足，于是设计了图2所示装置。图2装置的优点为______。22.食品脱氧剂可以吸收食品包装内的氧气。化学兴趣小组的同学通过查阅某品牌食品脱氧剂的说明书，发现其主要成分为铁粉、炭粉、食盐等。【提出问题】验证食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。【查阅资料】蒸发皿和坩埚都是能盛装药品且耐高温的实验仪器。【进行实验】实验I探究脱氧剂中是否含有铁粉和炭粉(1)取一定量的食品脱氧剂，用磁铁吸引，发现部分固体能被吸引，为进一步确认固体成分，两组同学分别设计了如下实验，请完成表格中的填空。

组号实验步骤实验现象实验结论甲组在蒸发皿中加入酒精并点燃，取少量被磁铁吸引的粉末，撒向火焰。粉末剧烈燃烧、_____，放出大量的热。食品脱氧剂中含有铁粉、炭粉。乙组取磁铁吸引后剩下的黑色固体少许，放在坩埚中，坩埚上方盖一片附有澄清石灰水的玻璃片，用电炉灼烧坩埚。黑色粉末燃烧，石灰水变浑浊。(2)写出铁在氧气中燃烧的化学方程式______。(3)乙组实验中用电炉灼烧而不用酒精灯灼烧的原因是_____。实验Ⅱ调控反应速率：探究炭粉的质量对脱氧速率的影响

编号铁粉质量/g炭粉质量/g食盐水滴数耗1mL氧气用时/s11.00.239021.00.33943x0.4310041.00.63141【分析数据】(4)表中x=_____。(5)由表可知炭粉的质量对脱氧速率的影响为：当铁粉质量和食盐水滴数都相同时，______。(6)同学们认为，食盐水的用量也会影响脱氧的速率，请设计实验方案证明该观点。______。六、计算题23.过氧化钙(CaO2)能杀菌消毒，且能与水反应产生氧气，反应的化学方程式为2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。某学习小组为测定不纯的过氧化