四川南充市阆中中学校2025-2026学年高二下学期5月期中化学试题（含解析）

阆中中学校2026年春高2024级期中学习质量检测化学试题(时间：75分钟满分：100分)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1

B-11

C-12

N-14

O-16

P-31第Ⅰ卷(选择题

42分)一、选择题(包括14个小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)1．中草药中常含有鞣质类、苷类、生物碱、有机酸等成分，提取中草药中的有机成分不可能使用的方法是A．萃取分液 B．蒸馏 C．灼烧 D．重结晶2．某有机化合物的结构简式如图：此有机化合物属于①脂环化合物②多官能团有机化合物③芳香烃④烃的衍生物⑤高分子⑥芳香族化合物A．①②③④⑥ B．②④⑥ C．②④⑤⑥ D．①③⑤3．下列关于烷烃的结构及性质的说法错误的是A．烷烃均难溶于水B．烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷D．所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应4．下列表述正确的是A．羟基的电子式： B．醛基的结构简式：-COHC．CH4的空间充填模型： D．乙醇的分子式：CH3CH2OH5．解释下列事实的原因错误的是事实原因AH2O的稳定性强于H2S水分子间存在氢键B常温常压下Cl2为气态，Br2为液态Br2的相对分子质量大于Cl2，Br2分子间的范德华力更强C三氯乙酸的酸性强于乙酸氯原子电负性大，增强了氧氢键的极性D可用CCl4萃取碘水中的I2I2与CCl4均为非极性分子，而水是极性分子A．A B．B C．C D．D6．下列说法正确的是A．乙醇中含有少量水，加生石灰后蒸馏B．可用分液的方法分离水和四氯化碳，水从分液漏斗下口放出C．重结晶提纯粗品苯甲酸(泥沙、氯化钠)的步骤是加热溶解、趁热过滤、蒸发结晶D．除去乙烷中少量的乙烯，可通入酸性高锰酸钾溶液7．有机化合物一氯代物同分异构体的数目是A．2 B．4 C．5 D．88．下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是A． B． C． D．9．下列说法错误的是A．晶体具有自范性，有固定的熔点，通过X射线衍射实验会在记录仪上产生分立的斑点或者明锐的衍射峰B．O3是极性分子，所含共价键是极性键C．NCl3中键的键长比CCl4中键的键长更长D．P4和CH4都是正四面体分子，但是二者键角并不相等10．下列各组物质中，化学键类型完全相同，晶体类型也相同的是A．KOH和 B．NaBr和HCl C．和 D．和11．共价键是现代化学键理论的核心，下列关于共价键的说法正确的是A．价层电子对互斥模型中，π键电子对数也要计入中心原子的价层电子对数B．氧原子与氢原子可以形成H2O、H2O2，也可以形成H3OC．两个p轨道不能形成σ键，只能形成π键D．σ键的电子云图形是轴对称的，π键的电子云图形是镜面对称的12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NAB．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为16NAC．28g的C2H4和N2混合气体中含有π键的数目为2NAD．12g金刚石晶体中含有C—C键的数目为2NA13．下列说法错误的是A．干冰晶体中，每个CO2周围等距离且紧邻的CO2有12个B．分子识别和自组装是超分子的重要特征C．在中，NH3给出孤电子对，提供空轨道D．Na、Mg、Al的第一电离能依次增大14．有机物M、N、Q的转化关系如下图。下列说法错误的是A．M→N的反应类型为取代反应B．N中存在手性碳原子C．Q分子中所有的碳原子一定共面D．Q中碳原子的杂化方式为sp2、sp3第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、非选择题(本题包括4小题，共58分)15．请按要求作答。(1)下列各组物质中属于同系物的是_______，互为同分异构体的是_______，属于同一物质为_______(填序号)。①CH3CH2OH和CH3OCH3②和C4H10③35Cl和37Cl④和⑤和⑥和(2)分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有_______种(不考虑顺反异构)。(3)给有机物用系统法命名_______。(4)写出有机物所有官能团的名称_______。(5)烯烃可以发生如下转化过程：已知：E为高分子化合物i.若A为乙烯，写出A→D的反应类型为_______。ii.若A为丙烯，写出A→E的化学方程式_______。16．现有六种元素A、B、C、D、E、F，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C元素基态原子p轨道有两个未成对电子D元素原子的第一至第四电离能分别是：；；；E原子核外所有p轨道全满或半满F在周期表的第8纵列(1)A原子的核外电子排布式为_______，最高能层的电子云轮廓图为_______。(2)B元素的电负性_______(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。(3)B与E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是_______(填酸的化学式)。(4)原子D核外有_______种空间运动状态的电子。(5)F在_______区，它的基态原子的价层电子排布图为_______。(6)比较基态F2+与F3+的稳定性，简述原因_______。17．有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下：步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。(1)蒸馏装置如图1，仪器a的名称是_______，虚线框内应选用图中的_______(填“仪器x”或“仪器y”)。步骤二：确定M的实验式和分子式。(2)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。①M的实验式为_______。②已知M的密度是同温同压下二氧化碳密度的2倍，则M的相对分子质量为_______，分子式为_______。步骤三：确定M的结构简式。(3)用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。M的结构简式可能为_______、_______。18．回答下列问题。(1)已知一些物质的熔点数据如下表：物质熔点/℃NaCl800.7SiCl4-68.8GeCl4-51.5SnCl4-34.1Na与Si均为第三周期元素，NaCl熔点明显高于SiCl4，原因是_______。分析同族元素的氯化物：SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势的原因_______。SiCl4的空间结构为_______。(2)有一种超硬耐磨涂层材料，如图为其晶胞，黑球为P，白球为B，晶胞边长为nm。该物质化学式为_______，硼原子与磷原子最近的距离为_______。表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为_______。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图中原子1的坐标为，则原子2的坐标为_______。1．CA．萃取分液可利用有机成分在有机溶剂中的溶解度差异，分离提取目标有机成分，A不符合题意；B．蒸馏可利用不同有机成分的沸点差异实现分离提纯，B不符合题意；C．灼烧会使中草药中的有机成分被氧化、分解，破坏目标有效成分，不可能使用该方法提取，C符合题意；D．重结晶可利用不同成分在溶剂中溶解度随温度变化的差异，提纯得到有机成分晶体，D不符合题意；故选C。2．B①由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，不属于脂环化合物，①错误；②由结构简式可知，有机物分子中含有的官能团为碳碳双键、酯基、羟基和羧基，属于多官能团有机化合物，②正确；③由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，还含有氧元素，属于芳香族化合物，但不属于芳香烃，③错误；④由结构简式可知，有机物分子中含有氧元素，属于烃的衍生物，④正确；⑤结构简式可知，有机物分子的相对分子质量小于一万，不属于高分子，⑤错误；⑥由结构简式可知，有机物分子中含有苯环，属于芳香族化合物，⑥正确；②④⑥正确，故选B。3．BA．烷烃为非极性（或弱极性）有机物，水是极性溶剂，依据相似相溶原理，烷烃均难溶于水，A正确；B．烷烃分子中仅含碳碳单键和碳氢键，无还原性官能团，不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，因此无法使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，相同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，因此沸点顺序为正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷，C正确；D．所有烷烃都含有C-H键，在光照条件下均可与氯气发生取代反应，D正确；故答案选B。4．CA．羟基的电子式为，故A项错误；B．醛基的结构简式为，故B项错误；C．的空间填充模型是，故C项正确；D．乙醇的结构简式是，乙醇的分子式是，故D项错误；故选C。5．AA．分子的稳定性由化学键键能决定，稳定性强于是因为O的非金属性强于S，键键能大于键，氢键仅影响水的熔沸点等物理性质，与分子稳定性无关，A错误；B．和均为结构相似的分子晶体，相对分子质量越大分子间范德华力越强，熔沸点越高，相对分子质量更大，范德华力更强，因此常温下为液态，B正确；C．氯原子电负性大，存在吸电子诱导效应，增强了三氯乙酸中氧氢键的极性，使其更易电离出，酸性强于乙酸，C正确；D．根据相似相溶原理，非极性溶质易溶于非极性溶剂，I2与CCl4均为非极性分子，水为极性分子，因此I2在CCl4中溶解度更大，可用萃取碘水中的I2，D正确；答案选A。6．AA．生石灰（）可与水反应生成沸点极高的，且不与乙醇反应，蒸馏即可得到纯净乙醇，A正确；B．水和四氯化碳不互溶，四氯化碳密度大于水位于下层，分液时下层四氯化碳从下口放出，上层水需从上口倒出，B错误；C．苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，重结晶时趁热过滤除去不溶性杂质后，应冷却结晶使苯甲酸析出，蒸发结晶会同时析出氯化钠，达不到提纯效果，C错误；D．乙烯会被酸性高锰酸钾溶液氧化为，会引入新的气体杂质，D错误；故选A。7．C有5种等效氢原子，如图，其一氯代物有5种，故选C。8．DA．H2O价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为V形，A不符合题意；B．NH3价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，B不符合题意；C．H3O+价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为三角锥形，C不符合题意；D．CH4价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，空间结构为四面体形，D符合题意；故选D。9．CA．晶体具有自范性、固定熔点，内部粒子呈周期性有序排列，X射线衍射实验会产生分立斑点或明锐衍射峰，A正确；B．O3为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子；分子内成键的O原子所处环境不同，O-O键为极性键，B正确；C．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，N原子半径小于C原子半径，因此键的键长比键的键长短，C错误；D．CH4是中心C原子连接4个H原子的正四面体，键角为；的4个P原子均位于正四面体顶点，键角为，二者键角不相等，D正确；答案选C。10．CA．KOH含离子键和共价键，属于离子晶体；MgCl2只含离子键属于离子晶体，两者化学键类型不同，晶体类型相同，A错误；B．NaBr含离子键属于离子晶体，HCl含共价键属于分子晶体，化学键类型和晶体类型均不同，B错误；C．CCl4和SO₂的化学键均为共价键，两者均为分子晶体，化学键类型和晶体类型均相同，C正确；D．CO2含有共价键属于为分子晶体，SiO2含有共价键属于共价晶体，化学键类型相同但晶体类型不同，D错误；故选C。11．DA．价层电子对互斥模型中，价层电子对数仅包含键电子对数和中心原子的孤电子对数，键电子对数不计入，A错误；B．氧原子与氢原子可形成、，根据共价键的饱和性，不存在，B错误；C．两个p轨道若沿键轴方向“头碰头”重叠可形成键，仅“肩并肩”重叠时形成键，C错误；D．键的电子云沿键轴对称分布，图形为轴对称，键的电子云分布关于通过键轴的平面对称，图形为镜面对称，D正确；答案选D。12．CA．过氧化氢(H2O2)的结构式为H-O-O-H，1mol过氧化氢(H2O2)所含的共价键数目为3NA，A正确；B．共价单键和配位键都属于σ键，1mol[Cu(NH3)4]2+中含有σ键数为16NA，B正确；C．1分子C2H4含有一个π键，1分子N2含有2个π键，28g的C2H4和N2混合气体的物质的量为1mol，含有π键的数目为1~2NA之间，C错误；D．金刚石中平均一个C原子有2个C-C键，12g金刚石晶体即1mol，含有C—C键的数目为2NA，D正确；答案选C。13．DA．干冰属于面心立方最密堆积，每个分子周围等距离且紧邻的有12个，A正确；B．分子识别和自组装是超分子的核心重要特征，B正确；C．配位键形成时配体提供孤电子对，中心离子提供空轨道，中作为配体给出孤电子对，作为中心离子提供空轨道，C正确；D．同周期元素第一电离能总体随原子序数增大而升高，但Mg的3s轨道为全充满稳定结构，第一电离能大于Al，实际第一电离能顺序为，D错误；答案选D。14．C从图中可以看出，由M在一定条件下转化为N，与Cl2发生取代反应；由N在一定条件下转化为Q，发生消去反应。A．M在一定条件下和氯气发生取代反应生成N，A正确；B．手性碳原子是指同一C原子上连接4个不同的原子或原子团，N中的手性碳原子如图所示，，B正确；C．Q中-CH3、-CH2-均为四面体结构，所有碳原子不可能共面，C错误；D．Q中碳原子杂化方式有两种，碳碳双键上的碳原子是sp2杂化，其余碳原子为sp3杂化，D正确；故选C。15．(1)②①④⑥(2)3(3)2-甲基戊烷(4)酮羰基(或羰基)，羧基(5)加成反应（1）①CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，互为同分异构体；②和C4H10结构相似，分子组成相差1个CH2，属于同系物；③35Cl和37Cl是同种元素的不同核素，互为同位素；④和分子式相同，结构相同，是同一物质；⑤和分子式不同，结构不相似，是不同类别物质；⑥和分子式相同，结构相同，是同一物质；各组物质中属于同系物的是②；互为同分异构体的是①；属于同一物质为④⑥；（2）分子式为C4H8，且属于烯烃的有机物有、、3种(不考虑顺反异构)；（3）最长碳链有5个C，2号C上有1个甲基，系统法命名为2-甲基戊烷；（4）有机物中官能团的名称为酮羰基(或羰基)，羧基；（5）i.若A为乙烯，A→D是乙烯与水发生加成反应生成乙醇；ii.若A为丙烯，丙烯发生加聚反应生成高分子化合物聚丙烯，化学方程式为。16．(1)1s22s22p2球形和哑铃形(2)小于(3)HNO3(4)6(5)d(6)Fe2+价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具，则A为C元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则B为N元素；C元素基态原子p轨道有两个未成对电子，则C为O元素；D元素的第二电离能与第三电离能差异很大，则D为Mg元素；E原子核外所有p轨道全满或半满，则E为P元素；F在周期表的第8纵列，则F为Fe元素。（1）A为6号元素C，核外电子排布式为1s22s22p2；最高能层为L层，其中2s轨道为球形，2p轨道为哑铃形，所以最高能层的电子云轮廓图为球形和哑铃形；（2）同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大，则氮元素的电负性小于氧元素；（3）B为N，最高价氧化物对应的水化物为HNO3，E为P，最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，非金属性N>P，则酸性：HNO3>H3PO4；（4）D为Mg，电子排布式为1s22s22p63s2，共占据6个不同的原子轨道，核外电子共有6种空间运动状态；（5）F为Fe，价电子为3d64s2，位于d区，它的基态原子的价层电子排布图为；（6）F2+与F3+分别为Fe2+与Fe3+，Fe2+的价电子排布式为3d6，易失去1个电子形成3d轨道半充满的稳定结构，Fe3+的价电子排布式为3d5，处于半充满稳定状态，所以Fe3+更稳定。17．(1)蒸馏烧瓶仪器y(2)C2H4O88C4H8O2(3)（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶；蒸馏操作中需要用直形冷凝管，球形冷凝管一般用于回流，会残留馏分，因此虚线框选仪器y；（2）①有机物M中氧的质量分数为，原子个数比：，因此实验式为；②同温