【北京】2025年高考北京化学高考真题文档版

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页在机密本科目考试正式开始之前2025年度北京市普通高中学业水平等级考试化学本套试卷全长10页，总分100分，答题时间共计90分钟。请考生注意，所有答案必须填写在答题卡中，直接写在试卷上的答案将不予计分。考完后，请将试卷与答题卡一同提交。可能用到的相对原子质量：第一部分本节包含14道题目，每道题分值为3分，总计42分。请从每题提供的四个选项中，挑选出最契合题意的一项。1．我国科研人员在研究嫦娥五号返回器带回的月壤时，发现月壤钛铁矿()存在亚纳米孔道，吸附并储存了大量来自太阳风的氢原子。加热月壤钛铁矿可生成单质铁和大量水蒸气，水蒸气冷却为液态水储存起来以供使用。下列说法不正确的是A．月壤中的钛铁矿含有活泼氢B．直接对从地球上开采的钛铁矿进行加热，必然能产生单质铁与水蒸气C．在月壤钛铁矿受热产生水蒸气的化学过程中，发生了氧化还原反应D．当获得的水蒸气被冷却凝结成液态水时，该过程会释放热量2．以下给出的化学符号或图示中，表达有误的是A．乙醇的分子模型：B．的模型：C．S的原子结构示意图：D．基态原子的价层电子排布式：3．以下哪个选项的表述是错误的？A．天然高分子化合物包括糖类、蛋白质以及油脂

B．蔗糖在水解后产生的两种产物互为同分异构体C．在酶的催化作用下，蛋白质经水解反应能产生氨基酸

D．液态的不饱和植物油经催化加氢处理后，其饱和度会增加4．物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是A．乙腈的电子式：B．乙腈分子中所有原子均在同一平面C．乙腈的沸点比分子量相近的丙炔要高

D．乙腈能够参与加成反应5．下列反应中，体现还原性的是A．加热分解有生成B．和的混合溶液加热有生成C．固体在溶液中溶解D．溶液中滴加溶液出现白色沉淀6．在下列化学方程式中，与实际情况不一致的是A．用盐酸除去铁锈：B．用溶液除去乙炔中的C．用乙醇处理废弃的D．将通入水中制备硝酸：7．在下列实验的操作过程中，哪一项是不正确的？A．制备并检验B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出A．A

B．B

C．C

D．D8．时，在浓溶液中通入过量，充分反应后，可通过调控温度从反应后的固液混合物中获得和固体。已知：、、溶解度(S)随温度变化关系如下图。以下选项中，描述错误的是A．通入后开始发生反应：B．时，随反应进行先析出C．将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体D．在冷却结晶的过程中，大量会和一起析出9．根据以下已知事实，可以得出的正确推论是事实推测A固体与浓硫酸反应可制备气体固体与浓硫酸反应可制备HI气体B难溶于盐酸，可作“钡餐”使用可代替作“钡餐”C盐酸和溶液反应是吸热反应盐酸和溶液反应是吸热反应D的沸点高于的沸点高于A．A

B．B

C．C

D．D10．乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。以下哪项描述是错误的？A．中反应为B．中生成的过程中，有键断裂与形成C．生成总反应的原子利用率为D．催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率11．为理解离子化合物溶解过程的能量变化，可设想固体溶于水的过程分两步实现，示意图如下。以下哪项表述是错误的？A．固体溶解是吸热过程B．根据盖斯定律可知：C．根据各微粒的状态，可判断，D．溶解过程的能量变化，与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关12．为了探究三价铁配合物的相关性质，设计并开展了如下实验（在实验过程中，请忽略溶液体积的改变）。已知：为黄色、为红色、为无色。以下选项中，描述错误的是A．中浓盐酸促进平衡正向移动B．由到，生成并消耗C．、对比，说明：>D．由推断，若向深黄色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也无明显变化13．某生物基可降解高分子P的合成工艺流程如下。请在以下选项中选出描述正确的一项：A．反应物A中有手性碳原子B．反应物A与B的化学计量比是C．反应物D与E生成P的反应类型为加聚反应D．高分子P可降解的原因是由于键断裂14．用电解溶液(图1)后的石墨电极1、2探究氢氧燃料电池，重新取溶液并用图2装置按iiv顺序依次完成实验。实验电极I电极Ⅱ电压/V关系i石墨1石墨2aii石墨1新石墨biii新石墨石墨2civ石墨1石墨2d请指出下列分析中存在错误的一项：A．，说明实验i中形成原电池，反应为B．，是因为ii中电极上缺少作为还原剂C．，说明iii中电极I上有发生反应D．，是因为电极I上吸附的量：iv>iii第二部分本节包含5道题目，总分值为58分。15．通过和的相互转化可实现的高效存储和利用。(1)将的基态原子最外层轨道表示式补充完整：。(2)分子中键角小于，从结构角度解释原因：。(3)的晶胞是立方体结构，边长为，结构示意图如下。的配体中，配位原子是。已知的摩尔质量为，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为。()(4)和反应过程中能量变化示意图如下。室温下，和反应生成而不生成。分析原因：。从平衡的角度推断利于脱除生成的条件并说明理由：。16．作为一种应用极其广泛且持续演进的化学电源，铅酸电池发挥着重要作用。(1)铅酸电池的基本工作机制在19世纪初步确立，并一直沿用至今。铅酸电池工作原理：在充电过程中，阴极所经历的电极反应方程式为____。放电时，产生a库仑电量，消耗的物质的量为。已知：转移电子所产生的电量为96500库仑。作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，参与电极反应并有利于保持电压稳定。该体系中不氧化，氧化性弱与其结构有关，的空间结构是。铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：电极在作用下产生的可将电极氧化。氧化发生反应的化学方程式为。(2)由于铅酸电池得到了大规模的使用，为了实现资源的循环利用，必须对废旧电池中的材料进行回收。其回收过程中主要物质的转化关系如图所示。将等物质转化为的过程中，步骤I加入溶液的目的是。步骤、中和作用分别是。(3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒，导致电极逐渐失活。通过向负极添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有(填序号)。a．提升负极的导电能力b．增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒c．碳材料作还原剂，使被还原17．合成某种受体拮抗剂中间体P的工艺路线如图所示。已知：试剂a是。(1)在分子I中，所包含的官能团有硝基以及____。(2)请写出BD反应的化学方程式：____________________。(3)请在括号内填入正确说法的序号。a．化合物a的$^1\text{HNMR}$谱图中显示共有3组信号峰b．JK的过程中，利用了的碱性c．FG与KL所发生的化学反应均属于还原反应(4)利用原料G与M，通过三个步骤的化学反应来合成产物P。已知：M含有1个杂化的碳原子。M的结构简式为。请写出物质Y的结构简式。在化合物P的合成过程中，共有两处氨基采用了保护基团，具体分别为：在AB阶段加入保护基，而在DE阶段将其脱除；。18．利用工业废气中的制备焦亚硫酸钠()的一种流程示意图如下。已知：物质、(1)制已知：由制的热化学方程式为。(2)制I．在多级串联反应釜中，悬浊液与持续通入的进行如下反应：第一步：第二步：．当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体。中生成的化学方程式是。配碱槽中，母液和过量配制反应液，发生反应的化学方程式是。在经过多次循环操作之后，母液中含量逐渐增加且需要被剔除的杂质离子是______。在尾气吸收装置内，被吸收的气体种类包括____。(3)理论研究、与的反应。一定温度时，在浓度均为的和的混合溶液中，随的增加，和平衡转化率的变化如图。，与优先反应的离子是。，平衡转化率上升而平衡转化率下降，结合方程式解释原因：。19．化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。实验小组研究测定平衡常数的方法，对照理论数据判断方法的可行性。(1)理论层面的分析易挥发，需控制生成较小。根据时分析，控制合适，可使生成较小；用浓度较大的溶液与过量反应，反应前后几乎不变；，仅需测定平衡时溶液和。与水反应的程度很小，可忽略对测定干扰；低浓度挥发性很小，可忽略。(2)实验研究序号实验内容及现象I，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，充分反应后，溶液变为黄色，容器液面上方有淡黄色气体。Ⅱ，将溶液()与过量混合，密闭并搅拌，反应时间与I相同，溶液变为淡黄色，容器液面上方未观察到黄色气体。Ⅲ测定I、Ⅱ反应后溶液的；取一定量反应后溶液，加入过量固体，用标准溶液滴定，测定。已知：；和溶液颜色均为无色。中，滴定时选用淀粉作指示剂，滴定终点时的现象是。用离子方程式表示的作用：。I中，与反应前的溶液相比，反应后溶液的(填增大、减小或不变)。平衡后，按计算所得值小于的K值，是因为挥发导致计算时所用的浓度小于其在溶液中实际浓度。中，按计算所得值也小于的K值，可能原因是。（3）对实验方案进行优化改进探讨实验I中测得数值偏低的原因，并尝试调整实验条件后重新进行测试。控制反应温度为，其他条件与相同，经实验准确测得该条件下的平衡常数。为了验证该实验所测得的平衡常数是否具有准确性，应当将其与______的值进行对比。综合调控和温度的目的是。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页1．B【解析】A．月壤钛铁矿所含的氢源于太阳风，是以原子形式吸附在表面的活泼氢，故A选项正确；B．关于地球上的钛铁矿，若其表面吸附的氢原子数量不足，由原子守恒定律可知，在加热过程中可能无法产生水蒸气。因此，判定其“一定生成”的表述是不正确的，故B项错误；C．在生成水的过程中，H的化合价升高（0$\rightarrow$+1）被氧化，Fe的化合价降低（如+3$\rightarrow$0）被还原。由于反应过程中发生了化合价的改变，该过程属于氧化还原反应，故C项正确；D．水蒸气在液化过程中属于物理变化，且伴随热量的释放，因此D选项正确；故选B。2．C【详解】A．乙醇的结构简式为，分子模型为：，A正确；B．BF3分子中B原子的价层电子对数为3+(3-1×3)=3，无孤电子对，其空间构型和VSEPR模型均为平面三角形，B正确；C．S的原子有16个电子，结构示意图，C错误；D．锌（Zn）的原子序数为30，其基态原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s2，相应的价电子排布式同样为3d104s2，因此D项正确；故选C。3．A【解析】A项错误。在糖类中，单糖与二糖不属于高分子化合物，同时油脂也不具备高分子的特性。B．蔗糖在水解后会产生果糖与葡萄糖。由于这两种单糖的分子式一致但结构有所差异，因此它们互为同分异构体，故B项正确；C．蛋白质在水解后最终会分解为氨基酸，且该过程在酶的催化作用下得以加速，故C项正确；D．由于植物油中含有不饱和脂肪酸，通过催化加氢反应可以降低双键的数量，从而提升其饱和度，故D项正确；故选A。4．B【解析】A．在乙腈的结构中，包含了C-H单键、C-C单键以及C≡N三键，所有原子的价电子状态均符合稳定结构，其电子式书写无误，故A选项正确；B．乙腈分子中的甲基碳原子呈现四面体几何构型，因此所有原子无法处于同一平面内，故B项错误；C．乙腈和乙炔均属于分子晶体。由于乙腈为极性分子，而乙炔为非极性分子，因此乙腈分子间的相互作用力强于乙炔，导致乙腈的沸点高于乙炔，故C项正确；D．乙腈分子内含有碳氮三键，具备发生加成反应的能力，故D项正确；正确选项为B。5．B【解析】A．NH4HCO3在分解过程中产生了NH3，其中氮元素的氧化数始终为-3，并未涉及氧化还原过程，故A项不正确；B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意；C．在水溶液中，铵根离子能直接与氢氧化镁弱电离产生的氢氧根离子结合，促使沉淀溶解平衡向正向方向移动。在此过程中，氢氧化镁的溶解不涉及化合价的改变，未体现出还原性，因此C项不符合题干要求；D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意；故选B。6．B【解析】A．铁锈的主要成分是$\text{Fe}_2\text{O}_3\cdotn\text{H}_2\text{O}$，其能够与盐酸反应生成$\text{FeCl}_3$和水。对应的离子方程式可表示为：$\text{Fe}_2\text{O}_3\cdotn\text{H}_2\text{O}+6\text{H}^+=2\text{Fe}^{3+}+(3+n)\text{H}_2\text{O}$，因此A项表述正确；B．由于$\text{H}_2\text{S}$属于弱电解质，在书写离子方程式时不能将其电离，正确的离子方程式应表示为：$\text{Cu}^{2+}+\text{H}_2\text{S}=\text{CuS}\downarrow+2\text{H}^+$，故B项错误；C．乙醇与钠单质发生反应，产生乙醇钠并释放出氢气，其化学方程式书写正确，故C项正确；D．二氧化氮与水发生反应，产物为硝酸和一氧化氮，其化学方程式书写无误，故D项正确；正确选项为B。7．D【详解】A．铜与浓硫酸反应，生成二氧化硫，二氧化硫有毒会污染空气，二氧化硫属于酸性氧化物，可用氢氧化钠溶液吸收，所以为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热，A正确；B．在实验室制取氧气的过程中，为避免水槽内的水被吸回试管，应在停止加热前先将导管从水面中移开，随后再关闭酒精灯，以此防止试管因骤冷而破裂，故B项正确；C．在进行分液操作时，为确保液体能够顺畅地流出，必须使分液漏斗内部压力与外界大气压保持一致。因此，正确的操作步骤是：先移开分液漏斗顶部的玻璃塞，随后开启底部的活塞，将下层液体由下口排出，最后将上层液体从上口倾倒而出。该操作流程正确，故C项正确；D．在进行蒸馏操作时，为确保冷凝效果达到最佳，冷凝水的流动方向应为下进上出，即由底部口进入，从顶部口流出。原选项中的操作描述有误，故D项错误；故选D。8．D【详解】A．氯气与氢氧化钠反应，生成氯化钠，次氯酸钠和水，开始发生反应为，A正确；B．时，氯化钠溶解度最小，随反应进行，逐渐增多，则最先析出，B正确；C．由于次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，将反应后的固液混合物过滤，滤液降温可析出固体，C正确；D．由于氢氧化钠的溶解度随温度的变化趋势较小，次氯酸钠的溶解度随温度的变化趋势较大，在冷却结晶的过程中，会大量析出，氢氧化钠则不会，D错误；故选D。9．D【解析】A项：浓硫酸能与NaCl反应产生HCl，其原因在于浓硫酸沸点较高且不易挥发。然而，由于浓硫酸具备强氧化能力，在与NaI反应时，会将I⁻氧化为I₂，因此无法制得HI，该选项错误；B．由于BaSO4不溶于盐酸，无法释放出有毒的钡离子，因此可用于钡餐；而BaCO3能与胃酸发生化学反应并产生有毒的Ba2+，故不能替代BaSO4，该项描述错误；C．盐酸与$\text{NaHCO}_3$发生反应时吸收热量属于特殊情况，而盐酸与$\text{NaOH}$的中和反应则是典型的放热过程，因此C项表述错误；D．由于H2O中存在分子间氢键，其沸点比H2S高；同理，HF同样具有分子间氢键，因此其沸点高于HCl，故D选项正确；故选D。10．C【详解】A．中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确；B．中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确；C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误；D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确；正确选项为C。11．C【分析】由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，第一步为NaCl固体变为Na+和Cl-，此过程离子键发生断裂，为吸热过程；第二步为Na+和Cl-与水结合形成水合钠离子和水合氯离子的过程，此过程为成键过程，为放热过程。【详解】A．由图可知，固体溶解过程的焓变为，为吸热过程，A正确；B．由图可知，固体溶于水的过程分两步实现，由盖斯定律可知，即，B正确；C．根据分析，第一阶段是NaCl固体分解为Na⁺和Cl⁻，由于离子键断裂需要吸收能量，故a＞0；第二阶段是Na⁺和Cl⁻与水分子结合生成水合钠离子和水合氯离子，此过程属于成键放热，故b＜0。因此，C选项的描述不正确。D．由分析可知，溶解过程的能量变化，却决于固体断键吸收的热量及Na+和Cl-水合过程放出的热量有关，即与固体和溶液中微粒间作用力的强弱有关，D正确；故选C。12．D【分析】的FeCl3溶液滴加数滴浓盐酸，生成更多的，溶液黄色加深；继续滴加1滴KSCN溶液，转化为，溶液变为红色；再加入NaF固体，转化为，溶液红色褪去，变为无色；再滴加KI溶液、淀粉溶液，无色溶液未见明显变化，说明I-未被氧化。【详解】A．中滴加数滴浓盐酸，试管溶液黄色加深，生成更多的，说明浓盐酸促进平衡正向移动，A正确；B．由到，溶液变为红色，说明转化为，即生成并消耗，B正确；C．、溶液中，均存在平衡，由于温度不变，故该反应的平衡常数不变，由于、溶液中含有的初始浓度相同，且溶液为红色，溶液为无色，故能说明：>，C正确；D．类似C选项分析，由推断，溶液中的是越来越小的，若向深黄色溶液中加入、淀粉溶液，无法确定中溶液中的的含量是否能够氧化I-，D错误；故选D。13．A【分析】A与B发生加成反应，结合A的分子式以及P的结构简式，可推出A的结构简式为，A与B反应生成D，由P的结构简式可知，反应物A与B的化学计量比是2:1；D与E反应生成高聚物P和水。【详解】A．反应物A中有1个手性碳原子，如图所示，A正确；B．根据上述分析，反应物A与B的化学计量数之比应为2:1，故该选项错误；C．反应物D与E通过反应产生高聚物P及水，由于在聚合过程中有小分子物质脱出，该过程属于缩聚反应，故C项错误；D．由高分子P的结构可知，P中的酰胺基易水解，导致高分子P可降解，即高分子P可降解的原因是由于键断裂，D错误；故选A。14．D【分析】按照图1电解溶液，石墨1为阳极，发生反应，石墨1中会吸附少量氧气；石墨2为阴极，发生反应，石墨2中会吸附少量氢气；图2中电极为正极，氧气发生还原反应，电极为负极。【详解】A．由分析可知，石墨1中会吸附少量氧气，石墨2中会吸附少量氢气，实验i会形成原电池，，反应为2H2+O2=2H2O，A正确；B．因为ii中电极为新石墨，不含有H2，缺少作为还原剂，故导致，B正确；C．图2中，电极发生还原反应，实验iii中新石墨可能含有空气中的少量氧气，c＞0，说明iii中电极I上有发生反应，C正确；D．，实验iii与实验iv中电极不同，，是因为电极I上吸附的量：iv>iii，D错误；故选D。15．(1)(2)在$\text{CH}_4$中，碳原子的价层电子对总数为4，其中孤电子对数为0；而在$\text{NH}_3$中，氮原子的价层电子对总数同样为4，但包含1对孤电子对。由于孤电子对与成键电子对之间的排斥作用强于成键电子对之间的相互排斥，且$\text{CH}_4$分子的$\text{H-C-H}$键角为$109\frac{1}{2}^\circ$，因此$\text{NH}_3$分子中的$\text{H-N-H}$键角应小于$109\frac{1}{2}^\circ$。(3)N(4)生成的活化能更低根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应的热化学方程式为，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。【详细解析】（1）Mg是第12号元素，其基态最外层电子的电子排布式为3s2，故其基态原子最外层轨道表示式为：。（2）在$\text{CH}_4$中，碳原子的价层电子对总数为4，且没有孤电子对；而在$\text{NH}_3$中，氮原子的价层电子对总数同样为4，但其中包含1对孤电子对。由于孤电子对对成键电子对的排斥作用强于成键电子对之间的相互排斥，且$\text{CH}_4$分子中$\text{H-C-H}$的键角为$109\frac{1}{2}^\circ$，因此$\text{NH}_3$分子中$\text{H-N-H}$的键角应小于$109\frac{1}{2}^\circ$。（3）的内界为，故其配体为NH3，由于N原子有孤电子对，所以配位原子为N；根据均摊法，该晶胞中的个数为，的个数为8，故每个晶胞中含有4个，则晶体的密度为。（4）由MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可知，反应生成的活化能更低，故室温下易于生成；根据MgCl2和NH3反应过程中的能量变化示意图可得到反应为放热反应，即，该反应的正反应为气体系数减小的放热反应，脱除生成是指逆反应方向，故低压高温有利于脱除NH3生成MgCl2。16．(1)正四面体形(2)将硫酸铅转化为氢氧化铅，以利于接下来的溶解过程。其中，$\text{H}_2\text{O}_2$扮演的是还原剂的角色，而$\text{K}_2\text{S}_2\text{O}_8$则作为氧化剂起作用。(3)ab【详解】（1）充电时，阴极发生还原反应，PbSO4得到电子变成Pb，其发生的电极反应为：；根据放电时的反应，每消耗1molH2SO4，转移1mol电子；产生a库伦电量，转移的电子为，故消耗H2SO4的物质的量为；的中心原子S原子的价层电子对数为，故其空间结构为正四面体形；Pb在H2SO4作用下与氧气反应，会生成PbSO4和水，反应的化学方程式为：。（2）对废旧铅酸电池进行预处理，可获得PbSO4、PbO及PbO2；通过添加NaOH，将PbSO4转化为Pb(OH)2，经过滤后得到Pb(OH)2、PbO和PbO2的混合物；若在酸性环境下加入H2O2，则可产生含Pb2+的溶液，随后通过电解法制得Pb；若在碱性环境下加入K2S2O8，则能够制备出PbO2。由以上分析可知，加入NaOH，使PbSO4转化为Pb(OH)2，过滤得到Pb(OH)2、PbO、PbO2，其目的是为了使硫酸铅转化为氢氧化铅，便于后续的溶解；综上所述，在酸性环境下加入$\text{H}_2\text{O}_2$后产生了含有$\text{Pb}^{2+}$的溶液，这表明$\text{PbO}_2$被$\text{H}_2\text{O}_2$还原，因此$\text{H}_2\text{O}_2$在此过程中充当了还原剂；而在碱性环境下加入$\text{K}_2\text{S}_2\text{O}_8$则能生成$\text{PbO}_2$，意味着$\text{Pb(OH)}_2$和$\text{PbO}$被$\text{K}_2\text{S}_2\text{O}_8$氧化，由此可见$\text{K}_2\text{S}_2\text{O}_8$的作用是氧化剂。（3）鉴于负极在反应中会产生导电性能较差的大颗粒PbSO4，而石墨具备良好的导电能力，多孔碳则能有效提升负极材料的比表面积，因此，引入碳材料能够改善负极的导电性能，并有助于诱导小颗粒PbSO4的生成。由此可见，a、b两项表述正确；由于负极采用的是Pb作为主材，且处于酸性电解质环境中，因此负极中不会出现PbO2。同时，碳材料并不具备还原PbO2的能力，故选项c错误；因此，正确选项为ab。17．(1)氟原子（或C-F键）、-COOH（羧基）(2)(3)bc(4)(5)通过EF进行保护基的引入，再利用YP将其脱除。【分析】A为苯胺，与乙酸反应得到B：，与浓硫酸和浓硝酸加热发生消化反应得到D：，D水解得到E为，E与试剂a反应得到F，F与H2发生还原反应得到G，I与SOCl2碱性条件下反应得到J，J与CH3OH反应得到K，根据K的分子式可以确定K为：，K还原得到L，L进一步反应得到M，根据M的分子式可以确定M的结构简式为：，G与M经过三步反应得到P。【解析】（1）分子I中所包含的官能团有：硝基、氟原子（或碳氟键）以及羧基；（2）B()与浓硫酸和浓硝酸加热发生消化反应得到D：，方程式为：；（3）a、试剂a内含有一种等效氢原子，其核磁共振氢谱图仅呈现一组峰，故a的判断有误；b、在J生成过程中产生了HCl，通过引入碱性物质(CH3CH2)3N来中和生成的HCl，从而有效推动反应向正方向移动，因此b项正确；c、经分析可知，FG与KL的反应过程均是将硝基还原为氨基，属于典型的还原反应，因此c项表述正确；正确选项为BC。（4）根据M的分子式和M含有1个sp杂化的碳原子，得出M的结构简式为：；M()与G在N=C双键上先发生加成反应得到X，X的结构简式为：，X在碱性条件下脱除CH3OH得到Y，Y的结构简式为：，最后发生已知的反应得到P，Y的结构简式为：；（5）经分析可知，另一组用于氨基保护的反应过程为：由EF负责引入保护基，而YP则用于脱除保护基。18．(1)(2)(3)时，产生的二氧化碳逸出，使反应正向进行，平衡转化率上升，亚硫酸氢根浓度增大，抑制了的亚硫酸根和二氧化硫的反应，所以平衡转化率上升而平衡转化率下降【解析】将硫化氢引入燃烧炉内进行燃烧，反应产生二氧化硫，并伴有少量的氧气和氮气。随后，二氧化硫在反应釜中与碳酸钠进行反应，产生的废气则通过氢氧化钠进行吸收处理。出料液经离心分离后获得最终产品，而含有亚硫酸氢钠的母液则被送回配碱槽中循环利用。【详细解析】（1）已知条件为：反应：反应：将×2+×2得：，所以由制的热化学方程式为；（2）当反应釜中溶液达到3.8~4.1时，形成的悬浊液转化为固体，根据元素守恒，还有水生成，化学方程式：；根据多级串联反应釜中的化学方程式可知，除了生成的焦亚硫酸钠外，母液中有亚硫酸氢钠剩余，又因为＞，亚硫酸氢钠与过量发生反应的化