山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试化学仿真模拟卷（考试版）

山东省2026年夏季普通高中学业水平合格考试

化学仿真模拟试卷03

（考试时间：90分钟；满分：100分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Fe56

一、选择题。本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1.龙年春晚《年锦》出圈，一部纪录片展示了古代服饰文化变迁。其中蒙古族女子身着丝绸，佩戴由桦树

皮、竹子等作为骨架的接近1米高的古冠，桦树皮、竹子的主要成分是纤维素，有关物质下列说法正确的

是

A.竹纤维的主要成分与淀粉互为同分异构体

B.用灼烧的方法可以区分蚕丝和竹纤维

C.竹纤维和蚕丝主要成分的水解产物相同

D.竹纤维和蚕丝的主要成分和油脂均属于天然高分子化合物

2.分类是研究物质的基本方法，以下按照电解质、酸、碱性氧化物依次排列的是

A.NaHCO3、HClO、MgOB.CO、H2SO4、Na2O

C.CH4、NaHSO4、CuOD.AgCl、HClO3、Na2O2

3.实验室对下列药品的保存方法错误的是

A.少量浓硝酸放在棕色细口瓶中B.少量碳酸钙固体放在广口瓶中

C.少量金属钠保存在煤油中D.少量氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中

4.下列有关化学反应与能量变化的说法错误的是

A.Mg与盐酸反应为放热反应B.碳与O2生成CO的反应为吸热反应

C.化学反应一定伴随着能量的变化D.原电池可以将化学能直接转化为电能

5.下列说法中正确的是

A.KOH中含有离子键也含有共价键，属于离子化合物

B.HCl中存在离子键，属于离子化合物

C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

D.阴、阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键

6.下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是

A．行驶中的电动车B．太阳能电池

C．冶炼金属钠D．火力发电

A.AB.BC.CD.D

7.NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1molOH所含电子数目为10NA

1

B.1.0molLNa2CO3溶液中阳离子数目为2NA

C.14g由CO和N2组成的混合气体中含有的分子总数为NA

D.0.1molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数目为0.1NA

8.下列有机反应方程式书写正确的是

A.乙烯与溴水反应：CH2CH2＋Br2→CH3CHBr2

B.乙醇的催化氧化：CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O

C.苯的硝化反应：

浓硫酸

D.乙酸与乙醇发生酯化反应：CHCOOH+CHCHOHCHCOOCHCH

332加热323

9．下列关于铵盐的叙述错误的是

A．NH4HCO3俗称碳铵，是我国广泛用于农业的化肥

B．可用烧碱处理含高浓度NH4的废水并回收利用氨

C．NH42SO4受热易分解，因而可用作化肥

D．加热NH4Cl或NH4NO3固体，不能用于实验室制取氨气

10.用Zn粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能加快氢气生成速率的是

A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C.滴加少量CuSO4溶液D.不用锌粒，改用锌粉

11.下列各组离子一定能大量共存的是

在无色溶液中：+、2＋、2-、2-

A.NH4FeSO4CO3

在含大量2＋的溶液中：+、＋、-、-

B.BaNH4NaClOH

在强碱性溶液中：＋、＋、2-、-

C.NaKSO4HCO3

在强酸性溶液中：＋、2＋、-、2-

D.KFeClSO4

12.硅及其化合物在现代信息技术、航天、医疗等领域有着广泛的应用。下列硅的单质或化合物中，广泛用

作半导体材料的是

A.SiO2B.SiC.Na2SiO3D.SiN

13.利用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是

A．构成原电池B．测定Zn与稀H2SO4反应的速率

C．铁制镀件上镀铜D．验证吸氧腐蚀

A.AB.BC.CD.D

14．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的氧化物具有两性。下列推断

正确的是

X

WYZ

A.简单氢化物的热稳定性：X<Y

B.元素W、Y、Z的简单离子的电子层结构相同

C.Y的最高价氧化物的水化物是中强酸

D.Z元素的单质在化学反应中只表现氧化性

15．食物中的营养物质是生命活动的物质和能量基础。下列说法正确的是

A．油脂是高分子化合物

B．纤维素和淀粉是同分异构体

C．葡萄糖既能发生银镜反应，又能发生水解反应

D．蛋白质水解的最终产物既能与强酸反应，又能与强碱反应

16.下列叙述正确的是

A.不能用铝制的器皿来盛放酸梅汤或碱水是因为铝会和酸或碱反应

B.常温下，铁片不能与浓硝酸发生反应

C.氯水久置后，漂白性和酸性均减弱

D.高炉炼铁的主要原理是Fe2O3与H2在高温下反应制备金属铁

17.食盐中的碘元素以碘酸钾KIO3形式存在，可根据反应：IO35I6H3I23H2O验证食盐中

存在，根据上述反应，下列说法错误的是

IO3

A.IO3作氧化剂，发生还原反应

既是氧化产物又是还原产物

B.I2

该条件下氧化性：

C.IO3I2

D.每生成3molI2转移电子的物质的量为6mol

18.下列有关有机物的叙述正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.聚乙烯可使溴水褪色

C.用酸性高锰酸钾溶液净化混有乙烯的甲烷

D.重金属盐、强酸、强碱等都能使蛋白质变性

19.“液态阳光”源自中国科学院液态阳光研究组。核心反应为

催化剂

COg+3HgCHOHg+HOg，恒温恒容密闭容器中发生该反应，下列指标能说明反

22Δ32

应到达平衡状态的是

A.混合气体密度不再变化

、、、

B.CO2H2CH3OHH2O的浓度不再变化

C.单位时间内消耗3molH2，生成1molH2O

D.CO2、H2的浓度比为1：3

20.某原电池装置如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A.电子从石墨棒经外电路流向铁棒B.总反应为2Fe3Fe3Fe2

C.石墨电极上发生氧化反应D.铁电极逐渐变细，石墨电极逐渐变粗

二、非选择题：本题共4小题，共40分。

21.（10分）SO2是中学化学重要的氧化物之一，在生产、生活中应用也十分广泛。某化学兴趣小组为制备、

收集并探究SO2的性质。利用下图装置进行实验。

回答下列问题：

（1）装置A中，盛装浓硫酸的仪器名称是___________。

（2）装置B中盛装的也是浓硫酸，装置B的作用是___________。

（3）装置D中的现象为___________。

（4）装置D中，浸有NaOH溶液的碱性棉球的作用是___________。

（5）若将SO2通入FeCl3溶液中，发生反应的离子方程式为___________。

22.（10分）A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素，它们的原子序数依次增大。A原

子的L层电子数是其K层电子数的3倍，C是短周期金属性最强的元素，D是地壳中含量最多的金属元素，

E与C同主族。回答下列问题：

（1）A在元素周期表中的位置为___________；A、B非金属性较强的是___________(填元素符号)。

（2）A、C简单离子半径较小的是___________(填离子符号)。

（3）C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是___________(填化学式)。

（4）D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为___________。

23．（10分）A是来自石油的重要有机化工原料，其产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。F是

一种油状液体。转化关系如下图所示（部分反应条件、产物省略）。

已知：NaOH/H2O。

RCH2Br△RCH2OH

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_____；D分子中最多有_____个原子共平面；E中含有官能团的名称为_____。

（2）CEF的化学方程式为_____。

（3）E可用于制取聚丙烯酸树脂漆，聚丙烯酸的结构简式为_____。

24．（10分）工业上以海水为原料富集镁并冶炼金属镁，其流程如图：

回答下列问题：

（1）海水中含有大量MgCl2、NaCl和CaCl2，它们属于______（填“酸”或“盐”）。

（2）熟石灰溶于水，所得的溶液呈______（填“酸性”或“碱性”）。

（3）冶炼镁（操作Ⅱ）的方法属于______（填“电解法”或“热分解法”）。

Δ

（4）工业上制取光气（COCl2）的反应：2CO2g