第05讲 氨（教师版）-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

微信公众号：杨微信公众号：杨sir化学小杨老05讲第05讲氨知识导航知识导航知识精讲知识精讲一、氨的物理性质颜色气味状态密度溶解性沸点无色刺激性气体比空气小极易溶于水（约1:700）-33.5℃，易液化二、氨的化学性质1．氨与水的反应（1）氨气易溶于水，也易与水反应，化学方程式为：_________________________________。（2）氨水中含有的粒子：_________________________________________________________。（3）NH3·H2O受热易分解：NH3·H2ONH3↑+H2O。【答案】（1）NH3+H2ONH3·H2O；（2）NH3·H2O、NH3、H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH-、H+实验探究——喷泉实验实验装置实验装置操作及现象结论操作：打开弹簧夹，挤压胶头滴管，让水进入烧瓶现象：烧杯中的酚酞溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉。氨气极易溶于水，水溶液呈碱性。（4）常见的能形成喷泉的组合气体HClNH3CO2、Cl2、H2S、SO2NO2溶液水或碱水或酸碱水或碱实验探究——NH3与HCl反应实验实验操作现象用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后使这两根玻璃棒接近。观察发生的现象。两根玻璃棒接近时______________【答案】产生大量白烟2．氨与酸的反应氨几乎能与所有的酸（难溶性酸如H2SiO3除外）反应生成盐，如：NH3+HClNH4ClNH3+HNO3NH4NO32NH3+H2SO4NH4)2SO43．氨的催化氧化化学方程式：________________________________________。【答案】4NH3+5O2eq\o(=,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))4NO+6H2O思考与交流：如何检验氨气？【答案】①将湿润的红色石蕊试纸靠近，试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟产生。三、氨的用途1．氨易液化，当液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此液氨常用作__________。2．氨是氮肥工业及制造硝酸、铵盐、纯碱等的重要原料。3．氨是有机合成工业的常用原料（如制尿素、合成纤维、燃料等）。【答案】制冷剂对点训练对点训练题型一：氨的性质【例1】将导出的氨气接近下列物质时，不会产生白烟的是A．氯气 B．浓H2SO4 C．浓HCl D．浓HNO3【答案】B【解析】【详解】A．氯气能与氨气反应生成N2和NH4Cl，能产生白烟，故A正确；B．浓硫酸无挥发性，氨气靠近浓硫酸不可能产生白烟，故B错误；C．浓HCl挥发出的HCl气体遇氨气生成NH4Cl，能产生白烟，故C正确；D．浓HNO3挥发出的HNO3遇氨气生成NH4NO3，能产生白烟，故D正确；故答案为B。【例2】下列反应中，说明氨有还原性和碱性的是A．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OB．C．4NH3+6NO5N2+6H2OD．【答案】B【解析】【详解】A．反应中N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，A不符合题意；B．反应中，NH3表现还原性和碱性，B符合题意；C．反应中由NH3→N2，N元素化合价升高，无铵盐生成，NH3只表现还原性，C不符合题意；D．NH3→NH4Cl，N元素化合价不变，生成铵盐，NH3只表现喊性，D不符合题意；故答案选B。【变3】下列关于氨气、氨水和铵盐的叙述正确的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷剂 B．实验室常用向上排空气法收集氨气C．氨水中只含有NH3和H2O两种分子 D．铵盐较稳定，不怕风吹雨打日晒，可露天贮存【答案】A【详解】A．氨气易液化，液氨气化时吸收热量，使周围环境得温度降低，常用作制冷剂，故A正确；B．氨气的密度比空气小，实验室常用向下排空气法收集氨气，故B错误；C．氨水中含有的分子有氨气、水和一水合氨，共有3种，故C错误；D．铵盐是易溶于水的无色晶体，受热易发生分解反应，所以不能风吹雨打日晒，不能露天贮存，故D错误；故选A。【变4】下列NH3的干燥试剂和收集方法中，正确的是选项ABCD干燥试剂浓硫酸浓硫酸碱石灰碱石灰收集方法向上排空气法向下排空气法向上排空气法向下排空气法A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】NH3是碱性气体，能与H2SO4反应，2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4，故NH3不能用浓硫酸干燥，NH3的密度比空气的小，故要用向下排空气法收集，故答案为：D。题型二：喷泉实验【变5-2】如图装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，然后打开止水夹。下列与实验事实不相符的是

A．Cl2(饱和食盐水)无色喷泉 B．NH3(H2O含石蕊)蓝色喷泉C．HCl(H2O含石蕊)红色喷泉 D．SO2(NaOH溶液)无色喷泉【答案】A【详解】A．因NaCl溶液抑制Cl2的溶解，则挤压胶管的胶头，气压变化不明显，则不会形成喷泉，故A错误；

B．因氨气极易溶于水，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成喷泉，又因氨水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝，故形成蓝色喷泉，故B正确；

C．氯气与水反应生成酸，石蕊遇酸变红，可形成红色喷泉，故C正确；

D．因SO2与NaOH溶液反应生成生成盐和水，溶液为无色，则挤压胶管的胶头，使烧瓶中的气压减小，且小于外界大气压，则形成无色喷泉，故D正确；

故选：A。提分特训提分特训【题1】有关NH3的说法不正确的是A．NH3有强烈的刺激性气味B．液氨可用作制冷剂C．氨气属于碱D．用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸【答案】C【解析】【详解】A．根据氨的物理性质，NH3有强烈的刺激性气味，故A正确；B．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故B正确；C．氨气不能自身电离出氢氧根离子，不符合碱的定义，不属于碱，故C错误；D．氨不溶于四氯化碳，但易溶于水，用如图所示装置吸收NH3，是为了防止发生倒吸，故D正确；故选C。【题2】某小组设计如图所示装置(夹持装置略去)制备。下列说法错误的是A．③中的三颈烧瓶和④中的分液漏斗中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水B．应先向三颈烧瓶中通入足量，再通入足量C．也可由稀硫酸与碳酸钙粉末反应制取D．实验中产生的尾气可以通过浓NaOH溶液处理【答案】D【解析】【分析】装置①生成CO2，装置②除去CO2中的HCl杂质，装置③是主反应容器，即向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳发生反应生成NaHCO3晶体，装置④中的浓氨水滴入碱石灰后生成氨气进入装置③。【详解】A．据分析，③中的三颈烧瓶和④中的分液漏斗中可分别盛放饱和食盐水和浓氨水，A正确；B．为了增大CO2的溶解度，提高溶液中HCO的浓度，应先向三颈烧瓶中通入足量极易溶于水的，使溶液显碱性，再通入足量，B正确；C．碳酸是弱酸，则也可由稀硫酸与碳酸钙粉末反应制取，但硫酸钙微溶于水会覆盖在碳酸钙表面，故稀硫酸与块状碳酸钙固体不能持续、不能用制，C正确；D．实验中产生的尾气中所含氨气需要处理，氨气极易溶于水、但可以通浓NaOH溶液不利于氨气溶解，故因用水或酸处理，D不正确；答案选D。【题3】氨能被氧气氧化，经一系列反应得到硝酸。分析如图实验所得结论错误的是（）A．浓氨水具有挥发性B．浓氨水中含有NH3•H2OC．若Pt丝始终保持红热，则该反应放热D．锥形瓶口有少量红棕色气体出现，图中反应为：4NH3+7O24NO2+6H2O【答案】D【解析】【详解】A．浓氨水具有挥发性，挥发产生的氨气能不断与铂丝接触被催化氧化，A项正确；B．浓氨水中的主要成分为，B项正确；C．若铂丝始终保持红热，证明该反应放热，放出的热量保持铂丝红热，C项正确；D．氨的催化氧化直接得到的是而不是，D项错误；答案选D。【题4】化学对生产、生活有重要的价值。(1)工业上利用氨制备硝酸，写出氨被催化氧化生成NO的化学方程式：___。(2)汽车尾气是城市空气的污染源之一。①汽车的“催化转换器”能使尾气中的NO与CO发生反应，生成可参与大气循环的物质，写出该反应的化学方程式：___。②用甲醇(CH3OH)作汽车燃料，可以降低汽车尾气对大气的污染。若80g甲醇完全燃烧转化为CO2，转移的电子数为____。(3)水污染是常见的环境问题。某工业废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，需净化后排放。①写出检验废水中含有SO的实验操作、现象及结论。___。②现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu。请设计处理方案并用流程图表示____。(流程图示例：……)【答案】(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2)2CO+2NON2+2CO215NA或9.03×1024(3)取样，先加入盐酸、再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明废水中含有SO【解析】(1)氨被催化氧化生成NO的同时还生成水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。(2)NO和CO在催化剂作用下发生反应生成可参与大气循环的物质，即生成了氮气和CO2，反应的化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2。甲醇中碳的化合价为-2价，完全燃烧生成CO2，1molCH3OH转移6mol电子，80gCH3OH的物质的量为2.5mol，80gCH3OH完全燃烧转移电子数为2.5×6×NA=15NA或2.5×6×6.02×1023=9.03×1024。(3)①可以用Ba2+检验SO，取样，先加入盐酸、再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明废水中含有SO。②废水中可能含有大量Na+、Cl-、Cu2+和SO，现需将废水中Cu2+除去，且回收金属Cu，先加足量的铁粉，将Cu2+还原为Cu，过滤，滤渣为铁和铜的混合物，向滤渣中加入足量盐酸或稀硫酸，将铁溶解，铜不溶，再过滤，将铜过滤出来即可。流程图为：。【题5】某化学兴趣小组利用下图装置制取、收集并探究氨气的性质。已知：[实验探究](1)装置(Ⅰ)中仪器a的名称是___________。(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是___________。(3)当实验进行一段时间后：①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，写出该反应的化学方程式：___________；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变___________色，原因是___________。(4)若要生成标准状况下，理论上参加反应的的质量是___________g。(的摩尔质量为)[实验拓展](5)实验室也可利用装置(Ⅱ)快速制取并干燥氨气(其余装置已略去)：①锥形瓶中的固体是___________(填“氯化钠”或“生石灰”)；②干燥管中应装的试剂是___________(填“碱石灰”或“小苏打”)。[知识应用](6)一氧化氮是大气污染物之一、目前有一种治理方法：在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原成无色无毒气体___________直接排入空气中，有关反应的化学方程式为___________。【答案】(1)酒精灯(2)密度比空气小(3)蓝氨气水溶液显碱性，石蕊遇碱变蓝(4)5.35(5)生石灰碱石灰(6)氮气【解析】【分析】氨气的实验室制法：加热氯化铵与氢氧化钙的混合固体，或是利用固体氢氧化钠或生石灰促进浓氨水的分解。氨气密度比空气小，可用向下排空气法收集，易于酸反应生成铵盐，水溶液显碱性，具有还原性。(1)从图中可知，装置(Ⅰ)中仪器a的名称是酒精灯。(2)装置(Ⅰ)中用向下排空气法收集氨气的原因是氨气密度比空气小且常温下不与空气反应。(3)①用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近塞有棉花的试管口，观察到有白烟产生，是挥发出的HCl气体与氨气生成氯化铵所致，该反应的化学方程式：；②改用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，原因是氨气溶液水显碱性，石蕊遇碱变蓝；(4)根据该反应方程式化学计量数关系有，则。(5)从装置(Ⅱ)图可知，是利用固液无需加热型气体发生装置制取氨气，该装置可用于浓氨水与固体氢氧化钠或生石灰作用制备氨气。①锥形瓶中的固体从选项中可选生石灰，生石灰吸收氨水中的水，促进一水合氨分解生成氨气；②干燥管的作用是吸收水分干燥氨气，其中应装的试剂是碱石灰。(6)在一定条件下，用氨气把一氧化氮还原，反应的化学方程式为：，得到无色无毒气体氮气。提分作业提分作业【练1】关于氨的下列叙述中，不正确的是（）A．液氨是纯净物B．实验室制氨气的方法是加热NH4ClC．氨易液化，因此可用来作制冷剂D．氨极易溶于水，因此可用来作喷泉实验【答案】B【解析】【详解】A．液氨即液态的氨，只含有氨分子一种分子，所以为纯净物，A项正确；B．实验室制取氨气，可以采用NH4Cl与Ca(OH)2共热的方法；直接加热NH4Cl无法获得氨气，B项错误；C．氨易液化，液氨变为气体会吸收大量的热，因此可用作制冷剂，C项正确；D．由于氨极易溶于水，会使喷泉实验中的圆底烧瓶内的气压迅速减小，产生喷泉现象，D项正确；答案选B【练2】下列关于氨的描述中，不正确的是A．有刺激性气味的气体 B．氨的水溶液显碱性C．可用与反应制取 D．可用向上排空气法收集【答案】D【详解】A．氨气是一种无色有刺激性气味的气体，A正确；B．氨气溶于水后与水反应生成氨水，氨水能够发生电离出OH-，反应为：NH3+H2ONH3‧H2O+OH-，故氨的水溶液显碱性，B正确；C．实验室可用与反应制取NH3，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；D．由于NH3的密度比空气的小，故需用向下排空气法收集，D错误；故答案为：D。【练3】下图装置中的干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压胶头滴管，打开止水夹，观察。下列选项与实验事实不相符的是选项气体溶液喷泉ANH3H2O(含石蕊溶液)蓝色喷泉BHClH2O(含石蕊溶液)红色喷泉CCl2饱和食盐水无色喷泉D．CO2NaOH溶液无色喷泉A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A．氨气极易溶于水形成氨水而显碱性，石蕊遇碱而变为蓝色，因此形成蓝色喷泉，与事实相符，故A不符合题意；B．HCl气体极易溶于水形成盐酸而显酸性，石蕊遇酸而变为红色，因此形成红色喷泉，与事实相符，故B不符合题意；C．氯气与饱和食盐水不相溶，因此不能形成喷泉，与事实不相符，故C符合题意；D．二氧化碳和NaOH溶液极易反应，能形成无色喷泉，与事实相符，故D不符合题意。综上所述，答案为C。【练4】氨水中存在的微粒有①NH3②NH3·H2O③H2O④OH-⑤NH4＋⑥H＋A．只有①②③④ B．只有②④⑤⑥ C．只有①②③④⑤ D．全部【答案】D【解析】【详解】氨水中存在电离平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4＋+OH-，存在的三种分子：NH3、NH3·H2O、H2O，三种离子：NH4＋和OH-和水中少量的H＋，①②③④⑤⑥符合题意，D项正确；答案选D。【练5】某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下列问题：(1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用______(填序号)。A．生石灰 B．碱石灰 C．五氧化二磷 D．烧碱(2)装置B的作用是____；装置E的作用是____。(3)通入装置C的两根导管左边较长、右边较短，目的是__________。(4)装置F中发生反应的化学方程式是_______。(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：_______。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？___。【答案】(1)C(2)干燥氨气除去氯气中的氯化氢(3)使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(5)3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl(6)在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中【解析】【分析】由题干信息可知，本实验中装置A制备氨气，使用碱吸收浓氨水中的水，是NH3逸出来制备NH3，装置B用碱石灰来干燥氨气，装置F为实验室制备氯气，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，装置E用饱和食盐水来吸收Cl2中的HCl，装置D用浓硫酸来干燥氯气，装置C中氯气与氨气反应，根据小题(5)题干信息可知，产物为NH4Cl和N2，故反应方程式为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，据此分析解题。(1)A中装置可以浓氨水与烧碱、生石灰、碱石灰制备氨气，由于P2O5与水反应生成H3PO4能与NH3反应，产生不了NH3，故不能用五氧化二磷，故答案为：c；(2)制备的氨气中含有水蒸气，碱石灰吸水，B装置的作用是：干燥氨气；制备的氯气中含有挥发出的HCl，F装置的作用是：除去氯气中的氯化氢，故答案为：干燥氨气；除去氯气中的氯化氢；(3)由于NH3的密度比空气的小，通入C后向上升，而Cl2密度比空气的大，通入C后往下沉，为使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀，采用通入装置C的两根导管左边较长、右边较短的操作，故答案为：为使密度较大的Cl2和密度较小的NH3能较快地混合均匀；(4)实验制备氯气是用二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成二氯化锰、氯气与水，反应方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，故答案为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；(5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，该白烟为NH4Cl小颗粒，另一生成物是空气的主要成分之一，根据元素守恒可知，为N2，则该反应的化学方程式为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl，故答案为：3Cl2＋8NH3=N2＋6NH4Cl；(6)利用NaOH溶液吸收氯气，反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，G处可能逸出黄绿色的气体为氯气，可将该气通入盛有NaOH溶液的烧杯来处理，故答案为：在G处连接导管，直接把尾气通入盛有烧碱溶液的烧杯中。课后检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1．2011年3月17日，因日本福岛第一核电站生核辐射泄漏，放射碘可能被附近居民吸入，引发甲状腺疾病或甲状腺癌。我国香港和内地出现抢购碘盐的疯狂热潮，用于防护核辐射，医疗专家提醒：由于碘盐中碘含量相对较低，根本起不到预防放射性碘的作用，不可盲目过量吃碘盐或碘片，否则可能诱发甲状腺毒症、甲状腺技能减退、甲状腺肿等疾病。已知核辐射中放射性碘(碘­131)的核电荷数为53，则下列说法不正确的是()A．碘131I原子核所含中子数是78B．核能的利用证实原子的可分性C．碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D．碘127I原子和碘131I原子的质子数不同2．有人认为人体就是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断地补充“燃料”。按照这种观点，你认为人体通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是()A．淀粉类物质 B．水C．脂肪类物质 D．蛋白质3．下列说法正确的是()A．Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表中有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族4．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是()5．下图中a、b分别是原电池的两极，接通电路后发现a极板质量增加，b极板溶解，符合这一情况的是()a极板b极板a电极Z溶液A锌石墨负极CuSO4B石墨石墨负极NaOHC银铁正极AgNO3D铜石墨正极CuCl26.对于ⅥA族元素，下列叙述中不正确的是()A．CO2在常温下是气体，SiO2在常温下是固体B．C、Si、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8C．CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应D．该族元素的主要化合价是＋4和＋27．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是()A．锂电池 B．锌锰电池C．氢氧燃料电池 D．镍隔电池8．根据化学反应的实质——旧键的断裂和新键的形成，判断下列变化不属于化学变化的是()A．固态硫S8加热变成S2蒸气B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．干冰变成CO2气体D．Na2O转化为Na2O29．一定条件下，可逆反应2AB＋3C，在以下四种情况中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率Av(A)＝2mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Bv(A)＝2mol·L－1·min－1v(C)＝2mol·L－1·min－1Cv(A)＝1mol·L－1·min－1v(B)＝2mol·L－1·min－1Dv(A)＝1mol·L－1·min－1v(C)＝1.5mol·L－1·min－110.科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是()A．它的最外层电子数为4B．它的失电子能力比铅强C．它具有＋2、＋4价D．它的最高价氧化物对应的水化物是强酸11．下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的()A．a极是负极B．正极的电极反应是O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．电子由b通过灯泡流向aD．氢氧燃料电池是环保电池12．下列变化不需要破坏化学键的是()A．加热氯化铵 B．冰融化成水C．水通电分解 D．氯化氢溶于水13．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是()A．反应的化学方程式：2MNB．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍14.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素最外层电子数的2倍；B、C两元素原子的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍。则A、B、C分别是()A．C、Al、P B．N、Si、SC．O、P、Cl D．F、S、Al15．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是()A．原子序数：A＜B＜CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B16．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢，后反应加快，经分析是氧化膜及微电池作用的结果。下列叙述正确的是()A．微电池的负极是MgB．微电池的负极是AlC．铝的电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑D．镁的电极反应式为Mg－2e－=Mg2＋第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6小题，共52分)17．(9分)在元素周期表第三周期中，置换酸中氢能力最强的元素的元素符号为________，化学性质最稳定的元素符号是________，最高价氧化物对应水化物的酸性最强的化合物的化学式是__________，碱性最强的化合物的化学式是__________，显两性的氢氧化物的化学式是__________，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧化钠溶液分别反应的离子方程式为______________、______________，原子半径最大的金属元素的名称是________，离子半径最小的离子结构示意图是________。18．(8分)已知以下信息：①1molN2的共价键断裂吸收946kJ的能量；1molH2的共价键断裂吸收436kJ的能量；形成1molNH3中的化学键释放1173kJ的能量。②将一定量的N2和H2投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：N2(mol·L－1)H2(mol·L－1)NH3(mol·L－1)起始时3302s末2.61.80.8根据以上相关数据回答问题：(1)用H2表示该反应2s内的平均反应速率为________(2)______(填“能”或“不能”)确认该反应2s末已达化学平衡状态。(3)写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)氮气和氢气生成氨气的过程______(填“释放”或“吸收”)能量。19．(8分)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等，请回答下列问题：QRTW(1)T的原子结构示意图为____________(2)元素原子的得电子能力为Q____W(填“＞”或“＜”)。(3)W的单质与其最高价氧化物对应的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是具有漂白性的气体，反应的化学方程式为________________________________________________________________________(4)原子序数比R多1的元素的一种氢化物在二氧化锰催化作用下易分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是________________________________________________________________________(5)将12gQ单质在足量的氧气中燃烧，所得气体通入1L1.5mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的离子有______________。20．(6分)(1)已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：时间(min)12345氢气体积(mL)30120280350370①反应速率最大的(即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min)时间段为____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②反应速率最小的时间段为____________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入以下物质以减缓反应速率A．蒸馏水B．更加细小的锌粒C．NaCl溶液你认为他的做法可行的是______(填相应字母)；做法不可行的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。21．(10分)将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A(g)B(g)＋nC(g)，反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol·L－1，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v(C)＝1.2mol·L－1·min－1。(1)化学方程式中的化学计量数n的值是__________。(2)以B的浓度变化表示的该反应的平均速率为______。22．(11分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。(1)写出下列元素的名称：B：________E：________。(2)写出EB4的化学式：__________。(3)D2A2中含有的化学键类型为____________。(4)由A、C、D三种元素组成的化合物M属于________(填“离子”或“共价”)化合物，M溶于水后________(填“能”或“不能”)发生化学变化，原因是(从化学键变化的角度解释)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。期中模块检测卷1．D[碘127I原子和碘131I原子属于同位素，质子数相同，中子数不同。]2．B3．D[碱金属中Li是金属性和活泼性最小的金属，A项错；Ca的金属性比Mg强，则Mg(OH)2的碱性比Ca(OH)2弱，B项错；周期表有18个纵行，C项错。]4．A[正反应是吸热反应，反应物的能量低于生成物的能量。]5．C[a极板质量增加，是正极，金属性相对不活泼，b极板溶解是负极，金属性相对活泼。]6．B[C原子次外层电子数为2。]7．C[氢氧燃料电池的生成物是水，对环境无污染。]8．C9．A[由于PH3的沸点小于AsH3的沸点，A项错误；Si3N4、NaCl、SiI4其晶体类型分别为原子晶体、离子晶体和分子晶体，三者的熔点依次降低，B项正确；非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，故C、D正确。]10．D[ⅣA族的第一种元素碳对应的H2CO3就是弱酸，同主族从上到下最高价氧化物对应的水化物酸性渐弱。]11．C[电子由负极流向正极，a为负极，所以电子应由a极通过灯泡流向b极。]12．B[化学变化肯定存在化学键的破坏。物理变化要注意分析过程，才能确定。A、C两项是化学变化，加热氯化铵破坏了其分子内的离子键和共价键；水通电分解破坏了其分子内的共价键；HCl溶于水破坏了其分子内的共价键，冰融化成水没有破坏化学键，只破坏了分子间作用力。]13．D[t2时，正反应速率大于逆反应速率，反应未达平衡；t3时，反应已达平衡，正、逆反应速率相等；根据M和N的物质的量的变化可知反应方程式为2NM，所以D正确。]14．C[由题意及元素周期表的结构可知，元素A位于第二周期，B、C位于第三周期，令A的原子序数为x，则B、C原子序数分别为(x＋8)－1、(x＋8)＋1。由题意中各元素原子的原子序数之间的关系可知：[(x＋8)－1]＋[(x＋8)＋1]＝4x，则x＝8，则B、C的原子序数分别为15、17。]15．C[根据离子符号和所带的电荷数，推知B处于ⅡA族，A处于ⅥA族，C处于ⅦA族，从而可判断出原子核外最外层电子数：C＞A＞B。B