2026届海南省海口市名校高三期中考试化学试题（A卷）试题含解析

2026年海南省海口市名校高三期中考试化学试题（A卷）试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是A．与稀H2SO4混合加热不反应B．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．1mol瑞香素最多能与3molBr2发生反应D．1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3mol2、[安徽省合肥市2019年高三第三次教学质量检测]化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是A．空气吹出法提取海水中溴通常使用SO2作还原剂B．侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异C．合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率D．工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济3、反应2NO2(g)N2O4(g)+57kJ，若保持气体总质量不变。在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是A．a、c两点气体的颜色：a浅，c深B．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>cC．b、c两点的平衡常数：Kb=KcD．状态a通过升高温度可变成状态b4、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是A．可能有很高的熔沸点 B．不可能是化合物C．只可能是有机物 D．不可能是离子晶体5、鉴别二氧化碳和丙烯两种气体，下列方法或所选试剂中不可行的是（）A．可燃性实验 B．酸性高锰酸钾C．澄清石灰水 D．品红试液6、下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖7、钐(Sm)属于稀土元素，与是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是A．与互为同素异形体B．与具有相同核外电子排布C．与的性质完全相同D．与的质子数不同，但中子数相同8、“84消毒液”的主要成分是NaClO。下列说法错误的是（）A．长期与空气接触会失效B．不能与“洁厕剂”（通常含盐酸）同时使用C．1L0.2mol/LNaClO溶液含有0.2molClO-D．0.1molNaClO起消毒作用时转移0.2mole-9、W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，W的原子核最外层电子数是次外层的2倍，X－、Y+具有相同的电子层结构，Z的阴离子不能发生水解反应。下列说法正确的是()A．原子半径：Y＞Z＞X＞WB．简单氢化物的稳定性：X＞Z＞WC．最高价氧化物的水化物的酸性：W＞ZD．X可分别与W、Y形成化合物，其所含的化学键类型相同10、下列离子方程式正确的是A．向FeCl3溶液中通人过量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋B．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2OC．向NaClO溶液中通人少量SO2：SO2＋ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2H＋D．向FeI2溶液中通人等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－11、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）实验结论A将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色可溶于四氯化碳B乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液不再分层乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解C葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红色沉淀葡萄糖是还原性糖D乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气体乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性A．A B．B C．C D．D12、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量 B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热 D．在石棉网上冷却13、我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)，闭合K2、断开K1时，制氢并储能。下列说法正确的是A．制氢时，X电极附近pH增大B．断开K2、闭合K1时，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2C．断开K2、闭合K1时，K+向Zn电极移动D．制氢时，每转移0.1NA电子，溶液质量减轻0.1g14、NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．11g超重水(T2O)含中子数为5NAB．1molSiO2中Si—O键的数目为4NAC．常温下，pH=6的MgCl2溶液中H+的数目为10-6NAD．标准状况下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－数目为0.1NA15、下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋I－＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O16、用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．4.6gNa与含0.1molHCl的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2B．25℃时，1L的溶液中由水电离的的数目为C．常温常压下，和混合气体所含的原子数为D．500℃时，和在密闭容器中充分反应后生成的分子数为二、非选择题（本题包括5小题）17、合成药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线：已知：I.反应①、反应②均为加成反应。II.请回答下列问题：(1)A的结构简式为_____________。(2)Z中的官能团名称为____________，反应③的条件为___________.(3)关于药物Y()的说法正确的是____________。A．1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气B．药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的活泼性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦D．1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗分别为4mol和2mol(4)写出反应E→F的化学方程式______________________________________。F→X的化学方程式______________________________________________。(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_______________。①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选设计合成Z的线路___________________________________________。18、布洛芬具有降温和抑制肺部炎症的双重作用。一种制备布洛芬的合成路线如图：已知：①CH3CH2ClCH3CH2MgCl②+HCl回答下列问题：（1）A的化学名称为___，G→H的反应类型为___，H中官能团的名称为__。（2）分子中所有碳原子可能在同一个平面上的E的结构简式为__。（3）I→K的化学方程式为___。（4）写出符合下列条件的D的同分异构体的结构简式__(不考虑立体异构)。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②分子中有一个手性碳原子；③核磁共振氢谱有七组峰。（5）写出以间二甲苯、CH3COCl和(CH3)2CHMgCl为原料制备的合成路线：__(无机试剂任选)。19、ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。实验Ⅰ：制取并收集ClO2，装置如图所示：(1)写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式_____________。(2)装置A中持续通入N2的目的是___________。装置B应添加__________(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：过程如下：①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；④用cmol·L−1Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去VmLNa2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。(3)装置中玻璃液封管的作用是_____________。(4)滴定终点的现象是___________________。(5)测得通入ClO2的质量m(ClO2)=_______g(用整理过的含c、V的代数式表示)。20、为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。学生甲的实验流程如图所示：学生乙设计的实验步骤如下：①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。回答下列问题：（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。（2）试剂A可以选用___（填编号）a．CaCl2b．BaCl2c．AgNO3（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。21、化合物X为医用药物，它的合成路线如下：已知：①1.RCH=CH2②RBrRMgBr③RCHO+R’CH2CHO+(1)A的名称为______，A分子中最多______个原子共面。(2)写出第①步反应条件______；F的结构简式______；第⑤步反应类型：______；(3)第③步的化学反应方程式：______；G和合成聚酯纤维宇航服的化学反应方程式：______；(4)G经反应可得到，写出K的同分异构体中含有一个手性碳(连有四个不同取代基的碳称为手性碳原子)的结构简式______。(5)已知：写出由1-戊醇和必要无机试剂合成G的路线，并在括号注明条件1-戊醇___________________（______）G。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】

A．含-COOC-，与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；B．含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B错误；C．酚羟基的邻位、碳碳双键均与溴水反应，则1mol该物质最多可与3molBr2反应，C正确；D．酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，则1mol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH4mol，D错误；答案选C。2、C【解析】

A．空气吹出法中氯气置换出来的溴，Br2被水蒸气吹出与SO2反应，SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr，S的化合价从＋4升高到＋6，作还原剂，A项正确；B．在侯氏制碱法中，NaCl＋CO2＋NH3＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用的就是NaHCO3的溶解度比NaCl等物质的溶解度小，使之析出，B项正确；C．合成氨的反应为N2＋3H22NH3，该反应是放热反应，采用高温并不利于反应正向移动，不能提高氢气平衡转化率，采用高温是为了提高化学反应速率，使用催化剂只能加快反应速率，不能提高氢气平衡转化率，C项错误；D．乙烯与氧气反应生成环氧乙烷，2CH2=CH2＋O22，原子利用率100%，符合绿色化学和原子经济性，D项正确；本题答案选C。3、A【解析】

A．c点压强高于a点，c点NO2浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确；B．c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相对分子质量：a＜c，B错误；C．正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO2的含量增大，所以温度是T1＞T2，则b、c两点的平衡常数：Kb＞Kc，C错误；D．状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO2的含量升高，所以不可能变成状态b，D错误；答案选A。4、A【解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C−C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极性键，属于化合物，故B错误；C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，故C错误；D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2，因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体，故D错误；故选：A。5、D【解析】

A.二氧化碳不可燃，丙烯可燃，现象不同，故A可行；B.二氧化碳与高锰酸钾不反应，丙烯使高锰酸钾溶液褪色，现象不同，故B可行；C.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，丙烯与澄清石灰水不反应，现象不同，故C可行；D.二氧化碳和丙烯两种气体都不与品红溶液反应，无法区别，故D不可行；故答案为D。6、A【解析】

A.用容量瓶配制溶液时，用蒸馏水洗涤后不能用待装液润洗，否则所配溶液浓度偏高，A项错误；B.Fe3+难挥发，可用蒸馏法制得纯净水，B项正确；C.为排出其它元素的干扰，做焰色反应时，应用稀盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至无色，才能蘸取其它溶液来进行焰色反应的实验，C项正确；D.金属镁着火可用沙子覆盖，以隔绝空气，D项正确；答案选A。7、B【解析】

A．与的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，A错误；B．与的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；C．与的物理性质不同，化学性质相似，C错误；D．与的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，D错误。答案选B。8、C【解析】

A．空气中含有二氧化碳和水蒸气，长期与空气接触发生反应生成次氯酸，次氯酸不稳定分解，导致消毒液失效，故A正确；B．“84消毒液”的主要成分是NaClO，“洁厕剂”通常含盐酸，二者同时使用发生氧化还原反应生成氯气而失效，不能同时使用，故B正确；C．1L0.2mol/LNaClO溶液中溶质的物质的量为0.2mol，NaClO属于强碱弱酸盐，ClO-水解生成HClO，导致溶液中ClO-的物质的量小于0.2mol，故C错误；D．NaClO具有氧化性，起消毒作用时Cl元素化合价降低，由+1价变为-1价，则0.1molNaClO转移0.2mole-，故D正确；答案选C。次氯酸是一种比碳酸还弱的弱酸，它不稳定见光易分解，具有漂白性，强氧化性等性质，在使用时经常制成含氯的化合物如次氯酸钠，次氯酸钙等，易于保存和运输，在次氯酸钠杀菌消毒时氯的化合价降低为-1价。9、B【解析】

W原子的最外层电子数是次外层的2倍，则W为碳(C)；X－、Y+具有相同的电子层结构，则X为氟（F），Y为钠（Na）；Z的阴离子不能发生水解反应，则Z为氯（Cl）。【详解】A.比较原子半径时，先看电子层数，再看最外层电子数，则原子半径Na＞Cl＞C＞F，A错误；B.非金属性F>Cl>C，所以简单氢化物的稳定性X＞Z＞W，B正确；C.非金属性C<Cl，则最高价氧化物的水化物的酸性W<Z，C错误；D.X与W、Y形成的化合物分别为CF4、NaF，前者含共价键、后者含离子键，D错误。故选B。10、A【解析】

A．向FeCl3溶液中通人过量H2S，生成氯化亚铁、硫单质和盐酸，离子反应方程式为2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋，A选项正确；B．过量少量问题，应以少量为标准，向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水，反应中有2个OH-参与反应，正确的离子反应方程式为Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓+CO32-＋2H2O，B选项错误；C．NaClO溶液中通人少量SO2的离子反应方程式为SO2＋3ClO－＋H2O=SO42－＋Cl－＋2HClO，C选项错误；D．由于I-的还原性大于Fe2+的还原性，则氯气先与I-反应，将I-氧化完后，再氧化Fe2+，根据得失电子守恒可知，等量的Cl2刚好氧化I-，Fe2+不被氧化，正确的离子反应方程式应为2I-+Cl2=I2+2Cl-，D选项错误；答案选A。11、D【解析】

A．乙烯与溴发生加成反应生成的1，2-二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳，因此溴的四氯化碳溶液褪色，故A正确；B．乙酸乙酯属于酯，在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，因此混合液不再分层，故B正确；C．热的新制氢氧化铜悬浊液和葡萄糖产生砖红色沉淀氧化亚铜，氢氧化铜被葡萄糖还原，葡萄糖表现了还原性，故C正确；D．乙醇与钠反应不如乙酸与Na反应剧烈，则乙醇分子中的羟基氢不如乙酸羧基中的氢活泼，故D错误；答案选D。12、B【解析】

A．实验是在瓷坩埚中称量，故A错误；B．实验是在研钵中研磨，故B正确；C．蒸发除去的是溶液中的溶剂，蒸发皿中加热的是液体，硫酸铜晶体是固体，不能用蒸发皿，故C错误；D．瓷坩埚是放在干燥器里干燥的，故D错误；答案选B。13、B【解析】

A．X电极为电解池阳极时，Ni元素失电子、化合价升高，故X电极反应式为Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，X电极附近pH减小，故A错误；B．断开K2、闭合K1时，构成原电池，供电时，X电极作正极，发生还原反应，氧化剂为NiOOH，Zn作负极，发生氧化反应，装置中总反应为Zn+2NiOOH+2H2O=Zn(OH)2+2Ni(OH)2，故B正确；C．断开K2、闭合K1时，构成原电池，X电极作正极，Zn作负极，阳离子向正极移动，则K+向X电极移动，故C错误；D．制氢时，为电解池，Pt电极上产生氢气，Pt电极反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH－，X电极反应式为：Ni(OH)2－e－+OH－=NiOOH+H2O，根据电极反应，每转移0.1NA电子，溶液质量基本不变，故D错误；答案选B。14、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物质的量为=0.5mol，则含中子数为0.5mol(22+8)NA=6NA，A项错误；B.SiO2中每个Si原子会形成4个Si—O键，故1molSiO2中Si—O键的数目为4NA，B项正确；C.溶液的体积未知，H+的数目无法求出，C项错误；D.标准状况下，2.24LCl2为0.1mol，但氯气溶于水为可逆反应，因此生成的Cl－数目小于0.1NA，D项错误；答案选B。15、D【解析】

A、次氯酸是弱酸，不能拆写，应写成HClO的形式，A错误；B、多元弱酸根应分步水解、是可逆反应，CO32-＋H2OHCO3-＋OH-，B错误；C、反应前后电荷数不等，C错误；D、少量的系数定为1，HCO3-＋Ba2+＋OH-=BaCO3↓＋H2O，D正确。答案选D16、D【解析】

盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。一定条件下可逆反应不可能进行完全。【详解】A.钠能与溶液中的水反应，不会有钠剩余。4.6gNa与稀盐酸充分反应，转移电子数目必为0.2，A项正确；B.溶液中OH－全部来自水的电离。25℃、1L的溶液中c(H+)=10-9mol/L，则c(OH-)=10-5mol/L，水电离的OH－的数目为，B项正确；C.和混合气体中，“CH2”的物质的量为1mol，所含原子数为，C项正确；D.二氧化硫与氧气的反应可逆，不能完全进行。故和充分反应生成的分子数小于，D项错误。本题选D。二、非选择题（本题包括5小题）17、CH≡CH酯基NaOH水溶液、加热B、C+C2H5OH+H2O+H2O或CH3CHOCH2=CHCOOCH3【解析】

反应①、反应②的原子利用率均为100%，属于加成反应，结合反应②的产物，可知烃A为HC≡CH，B为，而G的相对分子质量为78，则G为．C可以发出催化氧化生成D，D发生信息中I的反应，则反应③为卤代烃在氢氧化钠水溶液、加热条件下发生的水解反应，则C为，D为，E为，F为，F在浓硫酸、加热条件下发生消去反应得到X。乙醛与HCN发生加成反应、酸性条件下水解得到，与甲醇反应酯化反应生成，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成CH2=CHCOOCH3，最后发生加聚反应得到，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH≡CH；(2)由Z的结构简式可知Z含有酯基，反应③为卤代烃的水解，条件为：氢氧化钠水溶液、加热；(3)A．羟基、羧基能与钠反应生成氢气，1mol药物Y与足量的钠反应可以生成1.5mol氢气，标况下氢气体积为33.6L，但氢气不一定处于标况下，故A错误；B．药物Y的分子式为C8H804，含有酚羟基，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；C．羧基酸性最强，酚羟基酸性很弱，醇羟基表现为中性，药物Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦，故C正确；D．苯环与氢气发生加成反应，1mol药物Y与3molH2加成，Y中酚羟基的邻位能与浓溴水发生取代反应，1molY消耗2molBr2，故D错误；故答案为B、C；(4)反应E-F的化学方程式：，F→X的化学方程式为；(5)E为，对应的同分异构体①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应，应为甲酸酯类；③核磁共振氢谱有6个峰，则可能的结构为；(6)以CH3CHO和CH3OH为起始原料，合成Z，可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，与甲醇发生酯化反应，再发生消去反应，最后发生加聚反应生成Z，也可用乙醛与HCN发生加成反应，然后水解生成2-羟基丙酸，发生消去反应生成丙烯酸，与甲醇发生酯化反应，最后发生加聚反应生成Z，对应的流程可为或者。在进行推断及合成时，掌握各类物质的官能团对化合物性质的决定作用是非常必要的，可以从一种的信息及物质的分子结构，结合反应类型，进行顺推或逆推，判断出未知物质的结构。能够发生水解反应的有卤代烃、酯；可以发生加成反应的有碳碳双键、碳碳三键、醛基、羰基；可以发生消去反应的有卤代烃、醇。可以发生银镜反应的是醛基；可能是醛类物质、甲酸、甲酸形成的酯、葡萄糖；遇氯化铁溶液变紫色，遇浓溴水产生白色沉淀的是苯酚等。18、甲苯消去反应碳碳双键、酯基+H2O+CH3OH【解析】

根据F的结构可知A中应含有苯环，A与氯气可以在光照条件下反应，说明A中含有烷基，与氯气在光照条件下发生取代反应，A的分子式为C7H8，则符合条件的A只能是；则B为，B→C→D发生信息①的反应，所以C为，D为；D中羟基发生消去反应生成E，则E为或；E与氢气加成生成F，F生成G，G在浓硫酸加热的条件下羟基发生消去反应生成H，则H为，H与氢气加成生成I，则I为，I中酯基水解生成K。【详解】(1)A为，名称为甲苯；G到H为消去反应；H为，其官能团为碳碳双键、酯基；(2)E为或，其中的碳原子可能在同一平面上；(3)I到K的过程中酯基发生水解，方程式为+H2O+CH3OH；(4)D为，其同分异构体满足：①能与FeCl3溶液发生显色反应说明含有酚羟基；②分子中有一个手性碳原子，说明有一个饱和碳原子上连接4个不同的原子或原子团；③核磁共振氢谱有七组峰，有7种环境的氢，结构应对称，满足条件的同分异构体为：；(5)根据观察可知需要在间二甲苯的苯环上引入一个支链，根据信息②可知CH3COCl/AlCl3可以在苯环上引入支链-COCH3，之后的流程与C到F相似，参考C到F的过程可知合成路线为：。19、降低ClO2的浓度，防止ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸冰水浴防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化1.35×10-2cV【解析】

Ⅰ.(1)根据题给信息可知：NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成ClO2和硫酸钠等物质；(2)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体；Ⅱ.(3)用水再次吸收残余的二氧化氯气体，并使锥形瓶内外压强相等，准确测量；(4)溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点；(5)根据氧化还原反应分析，有关系式2ClO2～5I2～10Na2S2O3计算n(ClO2)，再根据m=nM计算m(ClO2)。【详解】Ⅰ.(1)根据题给信息可知：NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下反应生成ClO2和硫酸钠等物质，则化学反应方程式为：，故答案为：；(2)二氧化氯(ClO2)沸点为11℃，NaClO3与亚硫酸钠在酸性条件下生成二氧化氯等物质，ClO2浓度过高时易发生分解引起爆炸，通入氮气，及时排出；ClO2的沸点低，用冰水可以使ClO2冷凝为液体，故答案为：降低ClO2的浓度，防止ClO2的浓度过高而发生分解，引起爆炸；冰水浴；Ⅱ.(3)装置中玻璃液封管的作用是，防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量，故答案为：防止ClO2逸出，使ClO2全部反应，准确测定ClO2的质量；(4)当滴入(最后)一滴标准液时，溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不褪色，说明滴定至终点，故答案为：溶液由蓝色变为无色，并且在30s内颜色不发生变化；(5)VmLNa2S2O3溶液含有Na2S2O3物质的量n(Na2S2O3)=V•10-3L×cmol/L=c•V•10-3mol．则：根据关系式：，所以n(ClO2)=n(Na2S2O3)=×c•V•10-3mol，所以m(ClO2)=n(ClO2)•M=×c•V•10-3mol×67.5g/mol=1.35cV×10-2g，故答案为：1.35cV×10-2。本题以氯及其化合物的性质为线索，考查了物质含量的探究性实验，涉及化学实验基本操作、滴定终点的判断方法、氧化还原反应在滴定中的应用，把握习题中的信息及知识迁移应用为解答的关键。20、重量ab洗涤烘干取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净黄橙色半分钟不褪色0.98或97.85%没有做平行试验取平均值干燥洁净的蒸发皿的质量、蒸发结晶恒重后蒸发皿加固体的质量【解析】

（1）根据甲的实验流程可知，该方案中通过加入沉淀剂后，通过测量沉淀的质量进行分析碳酸钠的质量分数，该方法为沉淀法，故答案为：重量；（2）为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数(含少量NaCl)，加入沉淀剂后将碳酸根离子转化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2，由于硝酸银溶液能够与碳酸根离子、氯离子反应，所以不能使用硝酸银溶液，故答案为：ab；（3）称量沉淀的质量前，为了减小误差，需要对沉淀进行洗涤、烘干操作，从而除去沉淀中的氯化钠、水；检验沉淀已经洗涤干净的操作方法为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净，故答案为：洗涤；烘干；

取最后一次洗涤液，加入AgNO3无沉淀证明洗涤干净；（4）滴定结束前溶液显示碱性，为黄色，滴定结束时溶液变为橙色，