2026届南宁市九年级化学中考适应性训练QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0028套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

南宁市九年级化学中考适应性训练·QS01黑白可打印·B1第0028套姓名：__________班级：__________座号：__________2026届南宁市九年级化学中考适应性训练QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0028套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）南宁市九年级化学中考适应性训练·QS01黑白可打印训练卷B1第0028套考试时间：60分钟满分：100分适用对象：2026届九年级化学考前整卷训练注意事项1．答题前请检查页码和题号，确认试题、答题栏、作答空间完整。

2．选择题答案填写在答题栏内；非选择题写出必要的现象、结论、化学方程式和计算过程。

3．本卷所有题目均为黑白可打印文本版，答案与解析位于试题主体之后，学生作答时不得翻阅答案区。相对原子质量H—1C—12O—16Na—23Mg—24Al—27Cl—35.5Ca—40Fe—56Cu—64Zn—65选择题答题栏题号12345678910答案一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1．下列变化中，属于化学变化的是（）。A．海水晒盐B．冰块融化C．铁锅生锈D．蔗糖溶于水2．规范操作是实验安全的前提。下列操作正确的是（）。A．用嘴吹灭酒精灯B．将剩余药品直接倒回原瓶C．给试管内液体加热时液体体积不超过试管容积的1/3D．把鼻孔直接凑到集气瓶口闻气体气味3．空气是一种重要资源。下列关于空气的说法正确的是（）。A．氧气约占空气体积分数的78%B．氮气化学性质较稳定，可作食品保护气C．稀有气体不能通电发光D．二氧化碳属于空气污染物，含量越低越好4．下列物质按单质、氧化物、混合物顺序排列正确的是（）。A．氧气、二氧化锰、洁净空气B．水、氧化铜、石灰石C．铁粉、氯酸钾、食盐水D．氢气、碳酸钙、蒸馏水5．2026届备考训练中常见的下列物质用途与性质对应不合理的是（）。A．干冰用于人工降雨——干冰升华吸热B．活性炭用于净水——活性炭具有吸附性C．熟石灰改良酸性土壤——熟石灰能与酸发生反应D．氧气用于焊接金属——氧气具有可燃性6．下列关于水和溶液的说法正确的是（）。A．过滤可以除去水中所有可溶性杂质B．硬水通过煮沸可降低硬度C．饱和溶液一定比不饱和溶液浓D．溶液一定是无色透明的液体7．把少量木炭在氧气中充分燃烧，生成的气体通入澄清石灰水。下列判断正确的是（）。A．木炭燃烧只发生物理变化B．生成气体能使澄清石灰水变浑浊C．澄清石灰水变浑浊说明生成了氧气D．该实验说明二氧化碳能支持燃烧8．将锌片、铁片、铜片分别放入稀盐酸中，再将铁片放入硫酸铜溶液中。下列结论不正确的是（）。A．锌能与稀盐酸反应放出氢气B．铜不能与稀盐酸反应放出氢气C．铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来D．金属活动性顺序为铜＞铁＞锌9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）。A．H⁺、CO₃²⁻、Na⁺B．Ca²⁺、CO₃²⁻、Cl⁻C．Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻D．Cu²⁺、OH⁻、SO₄²⁻10．向盛有一定量稀硫酸的烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液，用pH传感器记录溶液pH变化。下列说法正确的是（）。A．反应开始时溶液pH大于7B．pH等于7时，酸和碱恰好完全反应C．加入氢氧化钠后一定会产生气体D．反应的基本类型属于置换反应二、填空与简答题（本大题共6小题，每小题6分，共36分）11．南宁市倡导垃圾分类与资源回收。某小组调查发现：铝制易拉罐、废旧塑料瓶、厨余垃圾和废干电池应分开处理。请回答：（1）铝制易拉罐中的主要金属元素符号为________。铝制品耐腐蚀，是因为表面易形成一层致密的________。（2）废旧塑料瓶主要属于________材料；回收再利用塑料可减轻的环境问题是________。（3）厨余垃圾发酵可产生沼气，沼气主要成分燃烧的化学方程式为________________________________。（4）废干电池不能随意丢弃，理由是其中可能含有对土壤和水体有害的物质。请写出一种你能采取的做法：________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12．请根据氧气的制取和性质回答问题。（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，其中二氧化锰的作用是________，反应的化学方程式为________________________________。（2）若用向上排空气法收集氧气，是因为氧气的密度比空气________；检验氧气已收集满的方法是________________________________。（3）硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，该反应的化学方程式为________________________________。集气瓶中预先放少量水的作用是________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13．水是重要资源，溶液在生产生活中应用广泛。（1）电解水实验中，连接电源正极的玻璃管内产生的气体是________；该实验说明水由________组成。（2）生活中可用________区分硬水和软水；降低硬水硬度的常用生活方法是________。（3）实验室要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠________g，水________g。（4）配制过程中若量取水时仰视读数，所得溶液中溶质质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14．金属材料在南宁市城市建设和生活用具中使用广泛。（1）钢属于________（填“纯净物”或“混合物”），其硬度通常比纯铁________。（2）铁制栏杆喷漆防锈的原理是隔绝________和________。（3）将铁钉放入硫酸铜溶液中，一段时间后铁钉表面有红色固体析出，反应的化学方程式为________________________________。（4）把锌粒加入含有AgNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有________，可能含有________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15．酸、碱、盐之间的反应是中考化学的重要考点。现有稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种无色溶液。（1）用紫色石蕊溶液分别检验，能使石蕊变红的是________。（2）把碳酸钠溶液加入稀盐酸中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________________。（3）把碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________________。（4）稀盐酸和氢氧化钙溶液混合后若恰好完全反应，反应后溶液中的溶质是________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16．某校化学兴趣小组以石灰石为原料设计“石灰三步转化”流程：石灰石高温煅烧得到生石灰；生石灰加水得到熟石灰；向熟石灰浊液中通入二氧化碳得到白色沉淀。（1）石灰石的主要成分是________。煅烧时发生反应的化学方程式为________________________________。（2）生石灰与水反应时放出大量热，反应的化学方程式为________________________________。（3）向熟石灰浊液中通入二氧化碳，观察到的现象是________，反应的化学方程式为________________________________。（4）该流程中既能体现物质转化，又能体现二氧化碳检验原理。若二氧化碳持续过量通入，白色沉淀可能逐渐减少，说明实验观察要控制________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共3小题，每小题8分，共24分）17．实验探究：实验室制取氧气并验证氧气性质。某小组使用过氧化氢溶液和二氧化锰，装置由锥形瓶、长颈漏斗、导管、集气瓶和水槽等组成。（1）写出该反应的化学方程式：________________________________。（2）长颈漏斗下端必须伸入液面以下，目的是________________________________。（3）用排水法收集氧气时，当导管口气泡________冒出时开始收集；收集完毕后应先________________________________，再熄灭酒精灯或整理装置。（4）把带火星的木条伸入集气瓶中，观察到________，说明氧气具有________性质。（5）若收集到的氧气不纯，可能原因有两条：①________________________________；②________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18．实验探究：中和反应及反应后溶液成分。取20mL稀盐酸于烧杯中，滴入2滴酚酞溶液，用胶头滴管逐滴加入氢氧化钠溶液，边滴加边搅拌。（1）开始时溶液呈________色；当观察到溶液刚好变为浅红色且半分钟内不褪色时，说明溶液呈________性。（2）反应的化学方程式为________________________________，该反应属于________反应。（3）若某同学滴加过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中的溶质除酚酞外一定有________，还可能或一定有________。（4）为证明氢氧化钠已过量，可选用的一种试剂是________，预期现象是________________________________。（5）实验中使用玻璃棒搅拌的目的是________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19．实验探究：一瓶久置的氢氧化钠固体可能变质。兴趣小组取少量样品溶于水，得到无色溶液，设计实验检验样品成分。【提出问题】样品中是否含有碳酸钠？是否还含有氢氧化钠？【实验方案】取样品溶液于试管中，先加入足量氯化钙溶液，充分反应后过滤；向滤液中滴加酚酞溶液。（1）氢氧化钠变质的化学方程式为________________________________。（2）加入足量氯化钙溶液的目的是________________________________；产生白色沉淀的化学方程式为________________________________。（3）若滤液滴加酚酞后变红，说明样品中________；若滤液滴加酚酞后不变红，说明样品________。（4）有同学认为可直接向样品溶液中滴加酚酞判断是否含氢氧化钠，该方法不严谨，理由是________________________________。（5）保存氢氧化钠固体应注意________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算与综合题（本大题共3小题，共20分。请写出必要的计算过程和单位）20．计算题：某石灰石样品10.0g与足量稀盐酸完全反应，生成二氧化碳3.52g。已知杂质不参加反应。求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21．计算题：实验室现有质量分数为20%的氯化钠溶液。要配制150g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液多少克？还需加水多少克？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22．计算与综合压轴题：某纯碱样品由Na₂CO₃和NaCl组成。取12.0g样品于烧杯中，加入100.0g稀盐酸，恰好完全反应，反应过程中烧杯内物质总质量变化如下表。反应时间/min01234烧杯内物质总质量/g112.0110.5108.7107.6107.6请回答：（1）样品中Na₂CO₃的质量分数；（2）稀盐酸中HCl的质量分数；（3）反应后所得溶液中NaCl的质量分数。（结果保留到0.1%）学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________学生整卷复查与错因记录（作答空间）复查提示：完成全卷后，请用3—5分钟检查题号、单位、化学方程式配平、实验现象与结论是否对应，并记录需要订正的题目。题号自评需订正处教师讲评记录1—10111213141516171819202122

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：以下评分细则按本卷100分设置。主观题表述与参考答案含义一致、化学用语正确，可按采分点给分；计算题无过程只写结果不得满分。一、选择题答案与解析（20分）题号答案解析评分细则1C铁锅生锈生成新的铁锈，属于化学变化；海水晒盐、冰融化、蔗糖溶解均没有生成新物质。选C得2分；错选、多选或不选不得分。2C加热试管中液体体积过多易喷出，规范要求不超过试管容积的1/3；其余操作均不安全或会污染药品。选C得2分；错选、多选或不选不得分。3B氮气约占空气体积分数的78%，化学性质较稳定，可作保护气；氧气约占21%；稀有气体通电可发光；CO₂不是常规空气污染物，但过量会影响气候。选B得2分；错选、多选或不选不得分。4A氧气是单质，二氧化锰由锰、氧两种元素组成且含氧，属于氧化物，洁净空气仍由多种气体组成，是混合物。选A得2分；错选、多选或不选不得分。5D氧气能支持燃烧但本身不可燃，焊接金属利用的是氧气的助燃性；A、B、C均对应合理。选D得2分；错选、多选或不选不得分。6B煮沸可使部分可溶性钙镁化合物转化为沉淀，降低硬度；过滤不能除去全部可溶性杂质；饱和与浓稀没有必然关系；溶液不一定无色。选B得2分；错选、多选或不选不得分。7B木炭充分燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。选B得2分；错选、多选或不选不得分。8D金属活动性顺序为锌＞铁＞铜，故D颠倒；锌能与稀盐酸反应，铜不能，铁能置换硫酸铜中的铜。选D得2分；错选、多选或不选不得分。9CA中H⁺与CO₃²⁻反应放出CO₂，B中Ca²⁺与CO₃²⁻生成CaCO₃沉淀，D中Cu²⁺与OH⁻生成沉淀；C中离子不反应，可大量共存。选C得2分；错选、多选或不选不得分。10B稀硫酸起始pH小于7，加入氢氧化钠发生中和反应，pH=7时恰好完全反应；无气体产生，反应类型属于复分解反应。选B得2分；错选、多选或不选不得分。二、填空与简答题参考答案、解析与评分细则（36分）11．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）Al；氧化铝保护膜。铝在空气中与氧气反应生成致密Al₂O₃，阻止内部铝继续被氧化。元素符号1分，保护膜名称1分。（2）有机合成材料；白色污染。塑料属于有机合成材料，回收利用能减少难降解塑料对环境造成的污染。材料1分，环境问题1分。（3）CH₄+2O₂点燃CO₂+2H₂O。甲烷充分燃烧生成二氧化碳和水。化学式正确1分，配平和条件完整1分。（4）分类投放到有害垃圾收集点，或交给有资质的回收渠道。废电池可能含重金属等有害物质，应集中处理。做法合理1分。评分合计：本题共6分，表达与化学用语正确、含义一致即可给分。12．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）催化作用；2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑。二氧化锰能改变反应速率，反应前后质量和化学性质不变。作用1分，方程式2分。（2）大；把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃则已满。向上排空气法适合密度比空气大的气体。密度1分，验满方法1分。（3）S+O₂点燃SO₂；吸收SO₂，减少污染。二氧化硫有刺激性气味，能溶于水，需用水吸收。方程式1分，作用1分。评分合计：本题共6分；化学方程式未配平扣相应分值。13．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）氧气；氢元素和氧元素。电解水时正极产生氧气、负极产生氢气，体积比约为1:2。气体1分，元素组成1分。（2）肥皂水；煮沸。硬水加入肥皂水泡沫少、浮渣多；煮沸可降低暂时硬度。试剂1分，方法1分。（3）3.0；47.0。氯化钠质量为50g×6%=3.0g，水的质量为50g−3.0g=47.0g。每空1分。（4）偏小。仰视读数会使实际量取水的体积偏大，溶液被稀释。判断1分。评分合计：本题共6分；计算结果带单位或单位语义清晰均可。14．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）混合物；大。钢是铁的合金，含碳及其他成分，通常比纯铁硬。每空1分。（2）氧气；水。铁生锈需要与氧气和水共同接触，喷漆可隔绝二者。每空1分。（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。铁的活动性强于铜，能置换出铜。方程式2分。（4）Ag；Cu。锌先置换银离子，后置换铜离子；滤液仍呈蓝色说明Cu²⁺未完全反应，铜可能已生成也可能没有全部被置换。一定含有1分，可能含有1分。评分合计：本题共6分；用名称或化学式表达且含义正确可给分。15．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）稀盐酸。酸性溶液能使紫色石蕊变红。1分。（2）有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。碳酸盐与酸反应产生二氧化碳。现象1分，方程式2分。（3）产生白色沉淀；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH。碳酸根与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。现象1分，方程式2分。（4）氯化钙。盐酸与氢氧化钙中和生成氯化钙和水。1分。评分合计：本题共6分；方程式状态符号不写但其他正确可酌情给分。16．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）碳酸钙；CaCO₃高温CaO+CO₂↑。石灰石主要成分受热分解生成氧化钙和二氧化碳。成分1分，方程式2分。（2）CaO+H₂O=Ca(OH)₂。氧化钙与水反应生成氢氧化钙，放出大量热。方程式1分。（3）澄清石灰水变浑浊；Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O。生成难溶的碳酸钙沉淀。现象1分，方程式1分。（4）二氧化碳通入量或反应时间。过量二氧化碳可能使碳酸钙进一步转化为可溶性物质，导致浑浊减弱。控制变量表述合理1分。评分合计：本题共6分；化学用语正确、现象完整即可。三、实验探究题参考答案、解析与评分细则（24分）17．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑。过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。2分：反应物、生成物正确1分，配平和条件1分。（2）防止生成的氧气从长颈漏斗逸出。下端液封可保证气体沿导管进入集气装置。1分。（3）连续、均匀；把导管移出水面。开始产生的气体中混有空气，应待气泡均匀后收集；结束时先撤导管可防止倒吸。每空1分，共2分。（4）带火星木条复燃；支持燃烧。氧气能支持燃烧，常用带火星木条检验。每空1分，共2分。（5）未待气泡连续均匀就收集；集气瓶未装满水或瓶口有气泡；装置漏气等。氧气不纯通常来自空气混入或收集操作不规范。写出两条合理原因1分。评分合计：本题共8分；答案不拘泥文字，能准确体现操作目的即可。18．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）无；碱。酚酞在酸性和中性溶液中无色，在碱性溶液中变红。每空1分。（2）HCl+NaOH=NaCl+H₂O；复分解。酸和碱反应生成盐和水，是中和反应，也是复分解反应。方程式2分，类型1分。（3）NaCl；NaOH。盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠；氢氧化钠过量时反应后仍含NaOH。每空1分。（4）无色酚酞溶液、硫酸铜溶液或氯化镁溶液等；酚酞变红，或产生蓝色/白色沉淀。碱性溶液能使酚酞变红，也能与某些金属离子生成沉淀。试剂1分，现象1分。（5）使酸和碱充分接触，反应均匀，便于及时观察颜色变化。搅拌可避免局部过量造成误判。1分。评分合计：本题共8分；试剂与现象必须对应。19．参考答案与解析小题参考答案解析评分细则（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳而变质。2分。（2）除去Na₂CO₃，避免其碱性干扰后续检验；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl。足量CaCl₂能把碳酸根完全转化为碳酸钙沉淀。目的2分，方程式2分。（3）仍含有NaOH；不含NaOH或NaOH已完全变质。过滤后碳酸钠已被除去，滤液变红说明仍呈碱性，可判断有氢氧化钠。每空1分。（4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红，无法区分Na₂CO₃和NaOH。必须先除去碳酸钠再检验氢氧化钠。1分。（5）密封保存，避免吸收水分和二氧化碳。氢氧化钠易潮解且能与二氧化碳反应。1分。评分合计：本题共8分；实验目的、现象和结论必须对应。四、计算与综合题参考答案、解析与评分细则（20分）20．参考答案设样品中CaCO₃的质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑10044x3.52gx=100×3.52÷44=8.0g样品中CaCO₃的质量分数=8.0g÷10.0g×100%=80%。解析：由二氧化碳质量反推碳酸钙质量，再除以样品质量。杂质不反应，生成CO₂全部来自CaCO₃。评分细则：本题4分：设未知量1分；方程式1分；列比例并求得8.0g1分；质量分数80%1