2026届北京市海淀区高三化学高考二模QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0038套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印训练卷B1第0038套第页2026届北京市海淀区高三化学高考二模QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0038套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）资料名称北京市海淀区高三化学高考二模QS01黑白可打印训练卷B1第0038套考试时间90分钟满分120分适用场景课堂限时训练、周末作业、考前自测、教师讲评注意事项：1.本卷为高考二模风格训练资料，体现北京市海淀区高三化学备考常见题型与综合难度，不作为任何学校或机构官方原卷。2.答题前请先检查页码、题号与作答区。选择题用答题栏集中作答，非选择题按题号在对应作答区写出必要过程。3.计算题必须写明主要反应、物质的量关系、单位和有效数字。实验题需说明现象、操作目的和误差方向。4.试题主体结束后另页进入参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评；训练时请先独立完成试题区。题型选择题实验探究题计算与综合题总分分值14题×3分=42分4题×12分=48分4题共30分120分一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）题号1234567891011121314答案1.化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.可燃冰的主要成分是一氧化碳B.石墨烯和金刚石互为同位素C.碳酸氢钠受热能产生气体，可用作糕点膨松剂D.合成纤维完全燃烧时都只生成二氧化碳和水2.下列化学用语或表述正确的是A.中子数为8的碳原子可表示为¹⁴₆CB.次氯酸的结构式为H—Cl—OC.氯化钠中存在共价键D.硫离子的核外电子数为163.设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水反应时转移电子数为2NAB.标准状况下22.4LCl₂中所含质子数为34NAC.1L0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻数为0.10NAD.1molFe与足量稀硝酸完全反应时转移电子数一定为2NA4.下列离子方程式书写正确的是A.FeCl₃溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺B.过量CO₂通入NaOH溶液：CO₂+2OH⁻=CO₃²⁻+H₂OC.石灰石与醋酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂OD.AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+4OH⁻=AlO₂⁻+2H₂O5.下列有关第三周期主族元素Na、Mg、Al、Si性质变化的比较正确的是A.原子半径：Na＜Mg＜Al＜SiB.第一电离能：Na＞Mg＞Al＞SiC.最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃D.简单离子半径：Na⁺＜Mg²⁺＜Al³⁺6.某烃A的相对分子质量为56，完全燃烧时生成CO₂和H₂O的物质的量相等。下列说法正确的是A.A一定为1-丁烯B.A分子中所有原子一定共平面C.A的链状结构异构体有3种D.A不能发生加成反应7.已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的ΔH=-92kJ·mol⁻¹。下列说法正确的是A.升高温度可使平衡向生成NH₃方向移动B.1molN₂完全反应生成NH₃时放出92kJ热量C.加入催化剂可改变该反应的反应热D.增大压强会使平衡常数增大8.将锌片和铜片插入CuSO₄溶液并用导线相连，构成原电池。下列说法正确的是A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.溶液中的SO₄²⁻主要向铜片附近移动D.铜片上发生反应：Cu²⁺+2e⁻=Cu9.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是A.醋酸能使紫色石蕊溶液变红B.0.10mol·L⁻¹醋酸溶液的pH大于1C.醋酸能与NaOH溶液发生中和反应D.醋酸的水溶液能导电10.对反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，ΔH＜0，在一定温度下缩小容器体积并重新达到平衡。下列判断正确的是A.平衡常数增大B.NO₂的转化率降低C.混合气体平均相对分子质量增大D.平衡后气体总压强一定等于原来的2倍11.配制一定物质的量浓度NaOH溶液的操作与误差分析中，正确的是A.可直接在容量瓶中溶解NaOH固体B.转移溶液后不洗涤烧杯和玻璃棒，对结果无影响C.定容时仰视刻度线会使所配溶液浓度偏高D.定容时俯视刻度线会使所配溶液浓度偏高12.下列各组离子在指定条件下能大量共存的是A.pH=1的溶液中：Fe²⁺、NO₃⁻、I⁻、K⁺B.强碱性溶液中：NH₄⁺、Cl⁻、Na⁺、SO₄²⁻C.无色透明溶液中：Cu²⁺、NO₃⁻、K⁺、Cl⁻D.中性溶液中：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻13.海水提镁的常见流程为：海水浓缩后加入石灰乳沉淀Mg(OH)₂，再用盐酸溶解，经过结晶、脱水后电解熔融MgCl₂。下列说法正确的是A.加石灰乳的目的是把Mg²⁺氧化为MgB.电解熔融MgCl₂可获得Mg和Cl₂C.Mg(OH)₂能直接电解得到金属MgD.盐酸溶解沉淀时Cl⁻被还原14.下列关于含氮物质转化的说法正确的是A.NO₂溶于水只生成硝酸B.NH₄Cl固体受热消失属于升华C.实验室可用NH₄Cl和Ca(OH)₂混合加热制备NH₃D.硝酸见光分解生成H₂和NO₂二、实验探究题（本题共4小题，每小题12分，共48分）15.（12分）某学习小组利用下列流程制备并检验氯气的性质：在圆底烧瓶中加入少量MnO₂，分液漏斗中盛放浓盐酸，加热后产生气体。气体依次通过盛有饱和食盐水的洗气瓶、盛有浓硫酸的洗气瓶，再进入干燥的集气瓶，尾气通入NaOH溶液。另取少量所得氯气通入湿润的淀粉KI试纸附近，试纸变蓝。（1）写出实验室制取Cl₂的化学方程式。（2）饱和食盐水和浓硫酸在装置中的作用分别是什么？（3）尾气吸收反应的离子方程式是什么？（4）湿润淀粉KI试纸变蓝，说明Cl₂具有哪种性质？写出相关离子方程式。（5）若收集到的气体颜色很浅且检验不明显，除药品不足外，从装置气密性和加热条件角度各提出一条改进建议。作答区：16.（12分）某同学测定某FeSO₄·7H₂O样品的纯度。称取样品3.920g，用稀硫酸溶解并配成250.00mL溶液。每次移取25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，平均消耗12.60mL。滴定反应为：MnO₄⁻+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O。（1）样品溶解时加入稀硫酸的作用是什么？为什么不能用盐酸酸化？（2）滴定终点的现象如何判断？（3）计算样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数。相对分子质量：FeSO₄·7H₂O=278.0。（4）若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测得纯度偏高还是偏低？说明理由。作答区：17.（12分）某白色固体可能由Na₂CO₃和NaHCO₃组成。取5.000g样品在坩埚中充分加热至质量不再变化，冷却后固体质量为4.380g。已知反应：2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O。（1）加热过程中固体质量减少的原因是什么？（2）计算原样品中NaHCO₃的质量和质量分数。（3）计算加热后固体中Na₂CO₃的物质的量。（4）若用澄清石灰水检验逸出气体，写出主要离子方程式；若气体过量，沉淀可能出现怎样的变化？作答区：18.（12分）锌空气电池以锌为负极，空气中的氧气为正极反应物，碱性电解质中可近似表示为：负极Zn+4OH⁻−2e⁻=Zn(OH)₄²⁻；正极O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻。（1）指出锌空气电池放电时负极、正极分别发生的反应类型。（2）写出该电池放电总反应的离子方程式。（3）消耗0.650gZn理论上转移电子的物质的量是多少？可消耗标准状况下O₂的体积是多少？Zn的相对原子质量按65.0计算。（4）隔膜只允许部分离子迁移，说明隔膜在电池中的两点作用。（5）若电解质吸收空气中的CO₂，会对电池性能产生不利影响，简要说明原因。作答区：三、计算与综合题（本题共4小题，共30分）19.（7分）在2.0L恒容密闭容器中充入1.00molCO₂和3.00molH₂，发生反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)。一定温度下达到平衡时，测得CO为0.600mol。（1）列出平衡时各物质的物质的量。（2）计算该温度下平衡常数K。（3）在温度不变时再充入少量H₂，平衡将如何移动？平衡常数是否改变？说明理由。作答区：20.（7分）以乙烯为起始原料制备乙酸乙酯，可设计如下转化路线：乙烯→A→B→C→乙酸乙酯。其中A、B、C均为常见有机物，A能与金属钠反应放出气体，B能发生银镜反应，C能使紫色石蕊溶液变红。（1）写出A、B、C的结构简式。（2）写出乙烯转化为A的反应类型和反应条件。（3）写出C与A生成乙酸乙酯的化学方程式，并说明提高酯产率的一种措施。（4）从官能团转化角度概括该路线中碳元素化合价的变化趋势。作答区：21.（8分）某工艺回收废旧磷酸铁锂电池中的锂元素。流程简述为：拆解后的正极粉先用NaOH溶液除去铝箔杂质，再用稀硫酸和少量H₂O₂浸出，使Li⁺进入溶液，铁和磷最终转化为FePO₄沉淀。过滤后向含Li⁺滤液中加入Na₂CO₃溶液，生成Li₂CO₃沉淀。已知25℃时Li₂CO₃的溶解度较小，Fe(OH)₃的Ksp很小。（1）NaOH预处理除铝时，铝发生反应生成偏铝酸盐，写出主要离子方程式。（2）酸浸时加入H₂O₂可促进铁元素转化并稳定进入后续沉淀，说明H₂O₂在该步骤中的作用。（3）为什么要在沉锂前先除去Fe³⁺等杂质离子？（4）若滤液体积为1.00L，c(Li⁺)=0.200mol·L⁻¹，加入足量Na₂CO₃，Li₂CO₃的实际收率为90.0%，计算所得Li₂CO₃的质量。相对分子质量：Li₂CO₃=74.0。作答区：22.（8分）压轴综合题：某含硫铜矿样品主要含CuFeS₂及惰性杂质。取3.680g样品在足量氧气中充分焙烧，含硫元素全部转化为SO₂并被200.00mL0.1000mol·L⁻¹I₂溶液吸收。吸收结束后，剩余I₂用0.2000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定，消耗25.00mL。相关反应：SO₂+I₂+2H₂O=SO₄²⁻+2I⁻+4H⁺；I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。焙烧主反应可表示为：4CuFeS₂+13O₂=4CuO+2Fe₂O₃+8SO₂。（1）计算被SO₂消耗的I₂的物质的量。（2）计算样品中CuFeS₂的质量分数。相对原子质量：Cu63.5，Fe56.0，S32.0。（3）若将所得SO₂全部转化为H₂SO₄，理论上可得到98.0%硫酸溶液的质量是多少？（4）从环保角度说明该实验尾气处理必须注意的一个问题。作答区：学生作答补充页（一）：实验流程整理、计算草稿与选择题订正学生作答补充页（二）：压轴题思路整理与讲评记录

参考答案、逐题解析与评分细则说明：选择题每题3分；非选择题按采分点给分。主观题若方法合理、过程清楚、单位正确，可按等价表述给分；计算结果因有效数字产生的合理差异不扣分。1234567CABACCB891011121314DBCDDBC1.答案：C解析：碳酸氢钠受热分解产生CO₂，且与酸性物质反应也能放出CO₂，常作膨松剂。可燃冰主要成分为甲烷水合物；石墨烯和金刚石属于同素异形体；合成纤维中常含氮、氯等元素，燃烧产物不一定只有CO₂和H₂O。评分细则：选C得3分；错选、多选或不选得0分。2.答案：A解析：中子数为8、质子数为6的碳原子质量数为14，应表示为¹⁴₆C。次氯酸结构为H—O—Cl；NaCl主要含离子键；S²⁻核外电子数为18。评分细则：选A得3分。化学用语题以符号、粒子数和键型准确为准。3.答案：B解析：标准状况下22.4LCl₂为1mol，每个Cl₂分子含34个质子，故质子数为34NA。Na₂O₂与水反应每1mol转移1mol电子；CO₃²⁻水解使数目小于0.10NA；Fe与稀硝酸通常生成Fe³⁺，转移电子不一定为2NA。评分细则：选B得3分。计算NA题需先判断物质的量、反应限度和溶液平衡。4.答案：A解析：Fe³⁺能氧化Cu生成Cu²⁺，自身被还原为Fe²⁺，电荷和原子守恒均正确。过量CO₂与OH⁻生成HCO₃⁻；醋酸为弱酸不能写成H⁺；氨水不能提供过量OH⁻使Al(OH)₃溶解。评分细则：选A得3分。离子方程式必须同时满足事实、拆写、守恒三项要求。5.答案：C解析：第三周期从左到右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物碱性减弱，因此NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃。原子半径随原子序数增大而减小；Mg的第一电离能高于Al；等电子离子半径随核电荷数增大而减小。评分细则：选C得3分。比较题要明确周期趋势和异常点。6.答案：C解析：由M=56且燃烧生成CO₂与H₂O物质的量相等，可知分子式满足CₙH₂ₙ，n=4，即C₄H₈。链状烯烃的结构异构体为1-丁烯、2-丁烯、2-甲基丙烯三种；具体物质不唯一，是否共平面也不一定。评分细则：选C得3分。若把顺反异构计入，应注意题干限定为结构异构体。7.答案：B解析：反应热按热化学方程式的计量数理解：1molN₂完全转化生成2molNH₃时放出92kJ热量。升温不利于放热反应；催化剂不改变ΔH；平衡常数只与温度有关。评分细则：选B得3分。8.答案：D解析：锌比铜活泼，锌片为负极失电子；电子经导线由锌流向铜。铜片附近Cu²⁺得电子析出铜。为维持电荷平衡，阴离子通常向负极附近迁移。评分细则：选D得3分。9.答案：B解析：若醋酸完全电离，0.10mol·L⁻¹溶液pH应接近1；实际pH大于1，说明存在电离平衡，醋酸为弱电解质。能变色、能中和、能导电只能说明有酸性或有离子，不能证明弱电离。评分细则：选B得3分。10.答案：C解析：缩小体积等效于增大压强，平衡向气体分子数较少的N₂O₄方向移动，总物质的量减小，混合气平均相对分子质量增大。温度不变，K不变；NO₂转化率增大；因平衡移动，最终压强不一定为原来的2倍。评分细则：选C得3分。11.答案：D解析：NaOH溶解放热且腐蚀容量瓶，必须先在烧杯中溶解冷却后转移。未洗涤会导致溶质损失，浓度偏低。定容仰视使体积偏大，浓度偏低；俯视使体积偏小，浓度偏高。评分细则：选D得3分。12.答案：D解析：Na⁺、K⁺、Cl⁻、SO₄²⁻在中性溶液中不发生沉淀、气体、弱电解质或氧化还原反应。酸性硝酸根能氧化Fe²⁺、I⁻；NH₄⁺在强碱中生成NH₃·H₂O或NH₃；Cu²⁺溶液有颜色。评分细则：选D得3分。13.答案：B解析：熔融MgCl₂电解时Mg²⁺在阴极得电子生成Mg，Cl⁻在阳极失电子生成Cl₂。海水提镁中石灰乳用于沉淀Mg²⁺，Mg(OH)₂不能直接电解制镁，盐酸溶解不涉及Cl⁻被还原。评分细则：选B得3分。14.答案：C解析：NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可制NH₃：2NH₄Cl+Ca(OH)₂△CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O。NO₂溶于水生成硝酸和NO；NH₄Cl受热分解遇冷又化合，不是单纯升华；硝酸见光分解产生NO₂、O₂和H₂O。评分细则：选C得3分。15.参考答案：（1）MnO₂+4HCl(浓)△MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。（2）饱和食盐水除去HCl并减少Cl₂溶解；浓硫酸干燥Cl₂。（3）Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。（4）说明Cl₂具有氧化性。Cl₂+2I⁻=2Cl⁻+I₂，I₂遇淀粉变蓝。（5）检查并重新连接装置保证气密性；适当加强加热或控制浓盐酸滴加速度，使反应稳定进行。解析：本题围绕氯气制备、除杂、干燥、收集和尾气吸收展开。浓盐酸既作还原剂又提供酸性环境，MnO₂被还原。HCl易挥发，先用饱和食盐水除去HCl且利用同离子效应降低Cl₂溶解，再用浓硫酸干燥。氯气可氧化I⁻生成I₂，蓝色来自I₂与淀粉形成的显色体系。评分细则：化学方程式3分，物质和条件正确2分、配平1分；两洗气瓶作用各1分；尾气离子方程式2分；氧化性和KI离子方程式2分；改进建议2分，每条1分。16.参考答案：（1）稀硫酸提供酸性环境，防止Fe²⁺水解并保证MnO₄⁻被还原为Mn²⁺；盐酸中的Cl⁻可被KMnO₄氧化，干扰测定。（2）滴入最后半滴KMnO₄后，溶液出现浅红色且30s内不褪色。（3）25.00mL样液中n(MnO₄⁻)=0.02000×0.01260=2.520×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=1.260×10⁻³mol；250.00mL中n(FeSO₄·7H₂O)=1.260×10⁻²mol，m=1.260×10⁻²×278.0=3.503g，质量分数=3.503/3.920×100%=89.4%。（4）偏高。气泡消失使读数消耗体积偏大，计算出的Fe²⁺物质的量偏大，纯度偏高。解析：酸性高锰酸钾滴定亚铁离子时不需要另加指示剂，利用MnO₄⁻自身颜色判断终点。计算时要注意移液体积与容量瓶总体积的10倍关系。误差分析抓住“标准液体积读数偏大或偏小”即可。评分细则：酸化作用2分，不能用盐酸说明1分；终点现象2分；计算过程5分，其中n(MnO₄⁻)1分、比例关系1分、总物质的量1分、质量1分、百分数1分；误差判断和理由2分。17.参考答案：（1）NaHCO₃受热分解生成Na₂CO₃、CO₂和H₂O，CO₂和H₂O逸出导致质量减少。（2）质量减少0.620g。由2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂+H₂O可知，168gNaHCO₃分解时质量减少62g，m(NaHCO₃)=0.620×168/62=1.680g，质量分数=1.680/5.000×100%=33.6%。（3）原样品中Na₂CO₃质量为3.320g，物质的量为3.320/106=0.03132mol；NaHCO₃分解生成Na₂CO₃的物质的量为0.02000/2=0.01000mol；加热后n(Na₂CO₃)=0.04132mol。（4）Ca²⁺+CO₃²⁻=CaCO₃↓。若CO₂过量，CaCO₃可继续反应生成可溶性Ca(HCO₃)₂，沉淀减少甚至消失。解析：本题关键是把“固体减重”对应到NaHCO₃分解放出的CO₂和H₂O总质量，而不是只对应CO₂。加热后固体全部为Na₂CO₃，包括原有Na₂CO₃和由NaHCO₃分解生成的Na₂CO₃两部分。评分细则：原因2分；NaHCO₃质量3分、质量分数1分；加热后Na₂CO₃物质的量3分；石灰水离子方程式2分，过量CO₂现象1分。18.参考答案：（1）负极锌失电子，发生氧化反应；正极氧气得电子，发生还原反应。（2）将两电极反应相加得：2Zn+O₂+4OH⁻+2H₂O=2Zn(OH)₄²⁻。（3）n(Zn)=0.650/65.0=0.0100mol，转移电子n(e⁻)=0.0200mol；由O₂+4e⁻关系，n(O₂)=0.0200/4=0.00500mol，标准状况体积V=0.00500×22.4=0.112L。（4）隔膜可阻隔电极活性物质直接接触，减少自放电；允许离子迁移以维持电荷平衡，降低浓差极化。（5）CO₂与碱性电解质反应生成碳酸盐，消耗OH⁻并可能堵塞孔道，使离子传导和氧气扩散变差。解析：电池题先判断氧化还原方向，再按电子守恒配平总反应。锌每消耗1mol转移2mol电子，氧气每消耗1mol得到4mol电子。碱性锌空气电池对空气中CO₂敏感，原因与电解质碳酸化有关。评分细则：电极反应类型2分；总反应2分；计算4分，其中n(Zn)、n(e⁻)、n(O₂)、体积各1分；隔膜作用2分；CO₂影响2分。19.参考答案：（1）设反应消耗CO₂为xmol，平衡时CO为0.600mol，所以x=0.600。平衡时n(CO₂)=0.400mol，n(H₂)=2.400mol，n(CO)=0.600mol，n(H₂O)=0.600mol。（2）恒容且化学计量数两边气体分子数相等，可直接用物质的量比计算：K=(n(CO)·n(H₂O))/(n(CO₂)·n(H₂))=(0.600×0.600)/(0.400×2.400)=0.375。（3）充入H₂使反应商Q减小，平衡向正反应方向移动；温度不变，K不变。解析：该反应前后气体总物质的量不变，浓度中的体积因子在K表达式中抵消。判断移动方向时用反应商与K比较最稳妥。评分细则：平衡量3分；K表达式与结果2分；移动方向1分，K不变及理由1分。20.参考答案：（1）A为CH₃CH₂OH，B为CH₃CHO，C为CH₃COOH。（2）乙烯与水发生加成反应，常用催化剂并在加热、加压条件下制乙醇。（3）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，条件为浓硫酸、加热。提高产率可及时除水、适当过量乙醇或移出酯。（4）乙醇到乙醛再到乙酸体现有机物逐步氧化，碳元素平均化合价升高；酯化步骤不改变碳骨架。解析：A能与Na反应放出H₂，说明含羟基；B能发生银镜反应，说明含醛基；C能使石蕊变红，说明为羧酸。乙酸乙酯的合成是典型“加成水化—氧化—氧化—酯化”路线。评分细则：A、B、C各1分；反应类型和条件2分；酯化方程式1分，提高产率措施1分；官能团转化概括1分。21.参考答案：（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。（2）H₂O₂可作氧化剂，将低价铁氧化为Fe³⁺，便于后续以FePO₄或Fe(OH)₃形式除去；在酸性条件下也有助于提高浸出效率。（3）Fe³⁺等杂质若未除去，会与CO₃²⁻或OH⁻形成沉淀，夹带Li₂CO₃或消耗沉淀剂，降低产品纯度和锂回收率。（4）n(Li⁺)=0.200mol，理论n(Li₂CO₃)=0.100mol；实际n=0.100×90.0%=0.0900mol，m=0.0900×74.0=6.66g。解析：资源回收流程题要抓住“预处理—浸出—除杂—沉产品”的目的。铝在强碱中溶解，铁、磷需要在沉锂前除去，锂最终以碳酸锂形式回收。计算沉淀时必须用2Li⁺对应1Li₂CO₃的关系。评分细则：除铝离子方程式2分；H₂O₂作用2分；除杂原因2分；沉锂计算2分，其中理论物质的量1分、质量结果1分。22.参考答案：（1）初始n(I₂)=0.20000×0.1000=0.02000mol。剩余I₂由硫代硫酸钠滴定：n(I₂剩)=1/2×0.2000×0.02500=0.002500mol。因此被SO₂消耗的n(I₂)=0.01750mol。（2）由SO₂+I₂反应可知n(SO₂)=0.01750mol。焙烧反应中1molCuFeS₂生成2molSO₂，故n(CuFeS₂)=0.008750mol。M(CuFeS₂)=63.5+56.0+64.0=183.5g·mol⁻¹，m=0.008750×183.5=1.606g，质量分数=1.606/3.680×100%=43.6%。（3）n(H₂SO₄)=n(SO₂)=0.01750mol，m(纯H₂SO₄)=0.01750×98.0=1.715g，98.0%硫酸溶液质量=1.715/0.980=1.75g。（4）尾气中可能仍含SO₂或酸雾，应通入足量碱液吸收，防止刺激性气体逸散；吸收液应按含硫废液规范处理。解析：压轴题的核心是两次滴定的回算。先用Na₂S₂O₃求剩余I₂，再由初始I₂减去剩余I₂得到SO₂消耗的I₂。随后用SO₂与CuFeS₂的计量关系完成矿样纯度计算。最后的硫酸质量计算要区分纯硫酸质量和98.0%溶液质量。评分细则：第（1）问2分，初始I₂和剩余I₂各1分；第（2）问3分，n(SO₂)与n(CuFeS₂)1分、摩尔质量与质量1分、质量分数1分；第（3）问2分，纯硫酸质量1分、溶液质量1分；第（4）问1分，答出碱液吸收或防止SO₂逸散即可。压轴题讲评：第22题解题路径与易错警示一、审题关键：第22题把矿样焙烧、碘量吸收、硫代硫酸钠返滴定和硫酸理论产量合并在同一情境中。必须先判断“剩余I₂”而不是直接把Na₂S₂O₃的物质的量当作SO₂的物质的量。二、数量关系：I₂+2S₂O₃²⁻对应1:2，SO₂+I₂对应1:1，CuFeS₂与SO₂对应1:2。三组比例依次连用，顺序错误会造成结果成倍偏差。三、表达规范：计算题应写出初始量、剩余量、消耗量，最后列质量分数。若只写最终百分数而无过程，教师阅卷时只能给结果分，步骤分会明显丢失。四、易错点：98.0%硫酸溶液质量不是纯H₂SO₄质量；样品质量分数中的分母是原矿样3.680g，不是焙烧后固体质量；尾气处理不能写成直接排放。五、提升建议：遇到综合题时先在草稿中画出“物质流向线”：CuFeS₂→SO₂→I₂消耗量→H₂SO₄，再把每一步对应的反应方程式写在箭头上，可有效避免跨步骤错配。学生规范作答检查清单1.选择题订正时不要只记选项，应写出判断依据。例如涉及离子共存时，要逐项排查沉淀、气体、弱电解质和氧化还原反应；涉及平衡移动时，要先确认温度、压强、浓度和催化剂各自影响。2.实验题书写顺序建议为“装置目的—试剂作用—现象判断—方程式—误差方向”。若题目问除杂或干燥，必须同时说明被除去的杂质和保留的目标物质，避免只写试剂名称。3.滴定计算要按“标准液物质的量—反应比例—待测物质的量—样品总量—质量分数”五步展开。移液、定容和稀释造成的倍数关系要单独列出，不能在最后一步凭直觉补倍数。4.工艺流程题要抓住每一步的核心目的：预处理通常是除杂或增加接触面积，浸出是使目标元素进入溶液，调pH是选择性沉淀，最后沉产品要兼顾纯度和收率。5.有机推断题先锁定官能团，再判断反应类型。能与钠放出气体常提示羟基或羧基，银镜反应提示醛基，能使石蕊变红提示羧酸，酯化反应要写出可逆符号和浓硫酸加热条件。6.压轴综合题建议先画物质流向线，再写数量关系。所有百分含量题要看清分母；所有溶液质量题要区分溶质质量和溶液质量；所有尾气处理题要落到具体吸收方式。教师讲评用评分汇总表模块分值核心采分要求常见扣分点选择题42分概念、规律、实验事实与计算判断准确多选、漏选、概念混淆实验探究48分装置作用、现象解释、离子方程式、误差分析完整反应条件缺失、方程式未配平、误差方向反计算综合30分守恒关系清楚，单位和有效数字规范把体积、浓度、物质的量关系混用作答规范过程分主观题写出关键方程式、比例式和结论只有结果无过程，单位缺失压轴题8分返滴定回算、矿样纯度和硫酸产量递进正确将Na₂S₂O₃直接等同SO₂，百分含量分母错讲评建议不单独计分先按题型归因，再整理错题卡