1779924474665-2026版南昌市高三化学高考适应性训练教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0053版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

南昌市高三化学高考适应性训练·QS01黑白可打印·B1第0053版学生版试题区与教师版答案解析区合订2026版南昌市高三化学高考适应性训练教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0053版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）资料名称：南昌市高三化学高考适应性训练双版本训练卷B1第0053版考试时间：75分钟满分：120分适用对象：2026届高三化学一轮后期至适应性训练阶段注意事项：1.本卷分学生版试题区和教师版答案解析区，试题区不得查阅答案。2.选择题用2B铅笔或黑色签字笔填涂，主观题必须写出必要过程、单位和结论。3.计算题保留合理有效数字，涉及平衡、电化学、实验误差分析时要写明依据。4.全卷按题号连续作答，答错位置应重新标注题号。作答提示：本卷按高考适应性训练节奏设计，前半卷重在准确率和速度，后半卷重在实验证据链、计算规范和综合表达。建议选择题控制在28分钟内完成，主观题按分值分配书写时间。命题蓝图与双版本使用说明模块题号分值核心考查难度定位学生版要求教师版要求选择题1—1456分化学计量、离子反应、结构周期律、平衡、电化学、有机基础、实验基础基础到中档独立判断唯一选项，完成答题栏逐题讲清干扰项和高频误判点实验探究题15—1832分滴定、物质组成测定、氧化还原实验、有机制备与产率中档为主写现象、原理、操作理由和误差方向按步骤给分，突出证据链和规范术语计算与综合题19—2232分平衡常数、热化学、电化学、有机转化、工业流程中高档列关系式，代入数据，写单位和结论拆解模型、给评分细则和讲评要点整卷功能1—22120分考前查漏补缺、课堂限时训练、周末作业、家长督学梯度完整保留作答空间，便于直接打印含参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单学生版试题区一、选择题：本题共14小题，每小题4分，共56分。每小题只有一个选项符合题意。1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.标准状况下2.24LO₂中含氧原子数为0.1NAB.1molNa₂O₂与足量水完全反应时转移电子数为NAC.1LpH＝1的H₂SO₄溶液中含H⁺数为0.2NAD.1mol¹⁸O₂分子中含中子数为16NA2.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）A.明矾净水利用的是强氧化性，可杀灭水中全部细菌B.聚乙烯和聚氯乙烯都只含碳、氢两种元素，燃烧产物完全相同C.生石灰可作食品干燥剂，是因为CaO能与水反应生成Ca(OH)₂D.铝制餐具可长期盛放强碱性食品，因为铝表面氧化膜能抗强碱腐蚀3.下列离子方程式书写正确的是（）A.铜与稀盐酸反应：Cu＋2H⁺＝Cu²⁺＋H₂↑B.FeCl₃溶液腐蚀铜箔：2Fe³⁺＋Cu＝2Fe²⁺＋Cu²⁺C.Na₂CO₃溶液与足量盐酸反应：CO₃²⁻＋H⁺＝HCO₃⁻D.向Ba(OH)₂溶液中滴入稀硫酸：Ba²⁺＋SO₄²⁻＝BaSO₄↓4.下列粒子的空间构型判断正确的是（）A.H₂O为直线形B.NH₃为平面三角形C.CO₂为直线形D.PCl₃为正四面体形5.下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A.同周期Na、Mg、Al的金属性依次减弱B.O²⁻半径小于O原子半径C.HF、HCl、HBr的沸点依次升高D.S元素最高正化合价只能达到＋4价6.在恒容密闭容器中存在平衡N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)，正反应吸热。下列操作或判断正确的是（）A.升高温度，体系颜色变浅B.加入少量催化剂，平衡常数增大C.充入少量氦气使总压增大，平衡向逆反应方向移动D.降低温度，NO₂体积分数减小7.分子式为C₄H₁₀O且能与钠反应放出氢气、又能被催化氧化为醛的同分异构体有（）A.1种B.2种C.3种D.4种8.将锌片和铜片插入CuSO₄溶液并用导线连接形成原电池。下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子由铜片经导线流向锌片C.锌片逐渐溶解，铜片上有红色固体析出D.溶液中SO₄²⁻向铜片附近移动以保持电荷守恒9.已知AgCl(s)⇌Ag⁺(aq)＋Cl⁻(aq)。下列说法正确的是（）A.向AgCl悬浊液中加入NaCl固体，AgCl溶解度增大B.向AgCl悬浊液中加入稀氨水，因形成配离子可促进AgCl溶解C.升温一定使AgCl的Ksp减小D.加水稀释会改变AgCl在该温度下的Ksp数值10.探究温度和催化剂对H₂O₂分解速率的影响。下列设计最合理的是（）A.同时改变温度和MnO₂用量，比较气泡快慢B.只用肉眼观察气泡，其他条件可以不控制C.取相同浓度和体积的H₂O₂溶液，分别在相同温度下加入等量MnO₂与不加MnO₂进行比较D.用不同体积的H₂O₂溶液比较，生成氧气体积越大则速率越快11.用NaOH标准溶液滴定未知浓度盐酸。下列说法正确的是（）A.酚酞作指示剂时终点为无色变浅红色且30s不褪色B.锥形瓶必须用待测盐酸润洗，否则结果偏低C.碱式滴定管用蒸馏水洗后直接装NaOH，测得盐酸浓度偏低D.滴定前读数仰视、终点读数平视，消耗体积偏大12.石灰石—石膏法烟气脱硫可表示为SO₂先被浆液吸收，最终转化为CaSO₄·2H₂O。下列判断正确的是（）A.该过程只发生酸碱中和，不涉及氧化还原B.CaCO₃能消耗SO₂，是因为碳酸根可结合酸性气体产生CO₂C.通入空气会抑制CaSO₃向CaSO₄转化D.生成石膏后硫元素化合价低于SO₂中的硫元素化合价13.在强酸性无色溶液中，下列离子组能大量共存的是（）A.Fe³⁺、SCN⁻、K⁺、Cl⁻B.Na⁺、CO₃²⁻、SO₄²⁻、Cl⁻C.K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻D.NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻、Ba²⁺14.下列实验操作或装置用途正确的是（）A.用浓硫酸干燥NH₃B.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HClC.用向上排空气法收集H₂D.用pH试纸测定氯水的准确pH选择题答题栏：题号12345678答案题号91011121314答案二、实验探究题：本题共4小题，每小题8分，共32分。15.某补铁片主要成分为可溶性Fe²⁺盐。取10片研细，加入适量稀硫酸使其完全溶解并定容至250.00mL。准确移取25.00mL于锥形瓶中，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定，三次平均消耗18.20mL。已知酸性条件下：MnO₄⁻＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。请回答：

（1）酸化时选用稀硫酸而不选稀盐酸的原因。

（2）滴定终点的现象。

（3）计算每片补铁片中铁元素质量。

（4）若酸化不足，测定结果可能如何偏差，并说明理由。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.现有Na₂CO₃和NaHCO₃的混合固体1.420g。某同学用加热至恒重的方法测定组成，最终固体质量减少0.310g。已知2NaHCO₃△Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。请回答：

（1）加热过程中可观察到冷凝管或试管口附近的现象。

（2）为什么要加热至恒重。

（3）计算混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量分数。

（4）若样品受潮，直接按上述方法计算会造成怎样的影响。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.某84消毒液主要有效成分为NaClO。将原液准确稀释100倍，取稀释液10.00mL，加入过量KI和适量醋酸，生成I₂，再用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃溶液滴定，平均消耗2.00mL。反应为ClO⁻＋2I⁻＋2H⁺＝I₂＋Cl⁻＋H₂O，I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻。请回答：

（1）滴定接近终点时加入淀粉指示剂的原因。

（2）酸化时不宜使用浓盐酸的原因。

（3）计算原84消毒液中ClO⁻的物质的量浓度。

（4）若滴定前滴定管尖嘴有气泡，终点时气泡消失，结果如何偏差。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.在制取乙酸乙酯的实验中，将乙醇、冰醋酸和少量浓硫酸混合加热，产物通入饱和Na₂CO₃溶液中。某次实验加入0.20mol乙酸和0.25mol乙醇，分离、干燥后获得乙酸乙酯13.2g。请回答：

（1）浓硫酸在该反应中的作用。

（2）饱和Na₂CO₃溶液的作用。

（3）计算该实验乙酸乙酯产率。

（4）从平衡角度提出提高产率的一项合理措施。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、计算与综合题：本题共4小题，每小题8分，共32分。19.在2.00L恒容密闭容器中充入1.00molN₂和3.00molH₂，发生反应N₂(g)＋3H₂(g)⇌2NH₃(g)，ΔH＝－92kJ·mol⁻¹。某温度下达到平衡时，容器内NH₃为0.80mol。请计算或回答：

（1）平衡时N₂、H₂、NH₃的物质的量浓度。

（2）该温度下反应的平衡常数Kc。

（3）达到该平衡过程中放出的热量。

（4）若在同温下压缩体积，平衡如何移动。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.某锌铜原电池以ZnSO₄溶液和CuSO₄溶液为电解质，盐桥连接，外电路累计转移0.20mol电子。随后用同样电量电解AgNO₃溶液，惰性电极作阴极和阳极。请回答：

（1）写出锌电极反应式。

（2）计算锌电极质量减少量。

（3）计算铜电极质量增加量。

（4）计算电解AgNO₃溶液时阴极析出银的质量。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.有机物A可使溴水褪色，其相对分子质量为28。A与水加成生成B，B经催化氧化生成C，C继续氧化生成D，B与D在浓硫酸作用下生成具有香味的E。请回答：

（1）写出A、B、C、D、E的结构简式。

（2）写出B生成C的化学方程式。

（3）写出B与D生成E的化学方程式并指出反应类型。

（4）说明A使溴水褪色的原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.某废旧磷酸铁锂正极材料经碱浸除铝、酸浸、氧化、沉铁、沉锂等步骤回收Li₂CO₃和FePO₄。酸浸液中含Li⁺、Fe²⁺、H₂PO₄⁻等，加入H₂O₂后调pH可沉淀FePO₄，滤液中加入Na₂CO₃可沉淀Li₂CO₃。若处理100.0kg废料，其中LiFePO₄质量分数为70.0%，最终得到Li₂CO₃13.1kg。相对式量：LiFePO₄为157.8，Li₂CO₃为73.9。请回答：

（1）碱浸除铝的化学意义。

（2）加入H₂O₂的作用。

（3）写出沉锂的离子方程式。

（4）计算Li₂CO₃的理论质量和实际回收率。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

学生版交卷前检查清单检查项目完成情况选择题是否全部填入答题栏，题号是否对应。□已检查实验题是否写出现象、操作目的、误差方向和必要计算。□已检查计算题是否写出关系式、代入式、单位、有效数字和结论。□已检查有机题是否写清结构简式、反应条件和反应类型。□已检查工业流程题是否说明每一步的除杂、转化或沉淀目的。□已检查试题主体到此结束。请确认所有主观题均已按题号作答，答案解析区从下一页开始。

教师版参考答案与逐题解析说明：本区供教师讲评、学生订正和家长督学使用。评分细则按步骤给分，若学生使用等效表述、等效计算路径且逻辑正确，可按相同得分点给分。选择题参考答案速查表题号1234567891011121314答案BCBCADBCBCABCB选择题逐题解析与评分细则1.答案：B。Na₂O₂中氧为－1价，与水反应生成NaOH和O₂，2molNa₂O₂转移2mol电子，故1mol转移NA个电子。A中2.24LO₂为0.1mol分子，含0.2NA个氧原子；C中pH＝1表示c(H⁺)＝0.1mol·L⁻¹，1L中为0.1NA；D中¹⁸O每个原子有10个中子，1mol¹⁸O₂含20NA个中子。评分：选对得4分，误选不得分。易错点：把分子数、原子数和电子转移数混同。2.答案：C。CaO能与水反应生成Ca(OH)₂，能降低体系中水分含量，故可作干燥剂。明矾净水主要依靠Al(OH)₃胶体吸附；聚氯乙烯含氯元素；铝和氧化铝均能与强碱反应。评分：选对得4分。易错点：把吸附净水理解成杀菌，把铝的钝化误用到强碱环境。3.答案：B。Fe³⁺具有氧化性，可将铜氧化为Cu²⁺，自身还原为Fe²⁺。A中铜不能与非氧化性酸放出H₂；C足量盐酸时碳酸根最终生成CO₂和H₂O；D酸碱中和还应有H⁺与OH⁻生成水。评分：选对得4分。4.答案：C。CO₂中心碳原子无孤电子对，两个C＝O键成直线排列。H₂O为V形，NH₃为三角锥形，PCl₃也为三角锥形而非正四面体。评分：选对得4分。5.答案：A。同周期从左到右原子半径减小、失电子能力减弱，Na、Mg、Al金属性依次减弱。O²⁻半径大于O原子半径；HF因氢键沸点异常高；S最高正价可达＋6。评分：选对得4分。6.答案：D。N₂O₄转化为NO₂吸热，降低温度平衡逆向移动，NO₂体积分数减小，颜色变浅。催化剂不改变平衡常数；恒容充入氦气不改变各反应气体分压和浓度；升温颜色加深。评分：选对得4分。7.答案：B。能与钠反应说明为醇，能被氧化为醛说明含－CH₂OH结构。C₄H₁₀O符合条件的一级醇为CH₃CH₂CH₂CH₂OH和(CH₃)₂CHCH₂OH，共2种。评分：选对得4分。8.答案：C。锌比铜活泼，作负极失电子生成Zn²⁺，电子经导线由锌流向铜，Cu²⁺在铜片上得电子析出铜。盐桥或溶液中阴离子总体向负极方向迁移。评分：选对得4分。9.答案：B。Ag⁺能与NH₃形成配离子，使溶液中游离Ag⁺浓度降低，AgCl溶解平衡正向移动。加入Cl⁻使平衡逆向移动；Ksp只与温度有关，稀释不改变同温下的Ksp。评分：选对得4分。10.答案：C。比较催化剂影响时只能改变是否加入催化剂，H₂O₂浓度、体积、温度等需保持一致。A同时改变多个变量，B缺少定量和条件控制，D把产物总量误当作速率。评分：选对得4分。11.答案：A。NaOH滴定盐酸时，酚酞终点为溶液由无色变为浅红且30s不褪色。锥形瓶不用待测液润洗；碱式滴定管未用NaOH润洗会稀释标准液，消耗体积偏大，测得盐酸浓度偏高；滴定前仰视会使初读数偏大，消耗体积偏小。评分：选对得4分。12.答案：B。SO₂为酸性氧化物，能与含碳酸根的石灰石浆液反应，释放CO₂；后续CaSO₃被空气中O₂氧化为CaSO₄，涉及氧化还原。石膏中硫为＋6价，高于SO₂中＋4价。评分：选对得4分。13.答案：C。K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻在强酸性无色溶液中相互不反应，可大量共存。Fe³⁺有颜色且与SCN⁻显色；CO₃²⁻与H⁺反应；OH⁻不能在强酸性溶液中大量存在。评分：选对得4分。14.答案：B。HCl能与饱和NaHCO₃反应，CO₂在其中溶解度较小，可除去CO₂中的HCl。NH₃会被浓硫酸吸收；H₂密度小应用向下排空气法或排水法；氯水有漂白性，pH试纸测不准。评分：选对得4分。实验探究题参考答案、解析与评分细则15.参考答案：（1）稀盐酸中的Cl⁻可被酸性KMnO₄氧化，额外消耗标准液，使结果偏高；稀硫酸不参与该氧化还原滴定。（2）滴入最后半滴KMnO₄后，溶液呈浅紫红色且30s不褪色。（3）n(MnO₄⁻)＝0.02000×0.01820＝3.640×10⁻⁴mol，25.00mL样液中n(Fe²⁺)＝5n(MnO₄⁻)＝1.820×10⁻³mol，250.00mL中n(Fe)＝1.820×10⁻²mol，m(Fe)≈1.02g，每片约0.102g，即102mg。（4）酸化不足时MnO₄⁻可能被还原为MnO₂，单位物质的量KMnO₄接受电子数减少，消耗标准液偏多，测得Fe含量偏高。解析：思路：先写清酸性高锰酸钾与Fe²⁺的计量关系，再由移取倍数换算至总量。关键是不能把18.20mL直接当作全样体积对应的数据。评分细则：评分：酸选择理由2分；终点现象1分；计算关系式和代入3分；误差方向与理由2分。单位漏写扣1分，移取倍数遗漏本小题计算最多得1分。16.参考答案：（1）有水珠凝结，同时有无色气体逸出；若用澄清石灰水检验，石灰水变浑浊。（2）保证NaHCO₃完全分解且质量不再变化，避免因分解不完全造成数据偏差。（3）质量减少来自CO₂和H₂O，总损失62g对应168gNaHCO₃，m(NaHCO₃)＝0.310×168÷62＝0.840g，m(Na₂CO₃)＝1.420－0.840＝0.580g。质量分数：NaHCO₃为59.2%，Na₂CO₃为40.8%。（4）样品受潮时，加热失去的水分也计入质量减少，会使计算出的NaHCO₃质量分数偏高。解析：思路：本题的核心不是把减少的质量当作CO₂质量，而是把CO₂和H₂O的合计质量作为分解损失。评分细则：评分：现象1分；恒重目的1分；计算式与结果4分；受潮影响2分。把0.310g只当CO₂计算，本题计算部分最多得1分。17.参考答案：（1）接近终点时I₂浓度较低，此时加入淀粉可使终点颜色变化灵敏，避免淀粉吸附较多I₂导致终点滞后。（2）浓盐酸可被ClO⁻氧化生成Cl₂，也可能引入额外氧化还原反应，影响测定。（3）n(S₂O₃²⁻)＝0.1000×0.00200＝2.00×10⁻⁴mol，n(I₂)＝1.00×10⁻⁴mol，n(ClO⁻)＝1.00×10⁻⁴mol。稀释液c(ClO⁻)＝1.00×10⁻⁴÷0.01000＝0.0100mol·L⁻¹，原液浓度为1.00mol·L⁻¹。（4）尖嘴气泡消失会使读数体积包含排气泡所占体积，消耗体积偏大，测得ClO⁻浓度偏高。解析：思路：两步反应串联，ClO⁻与I₂为1∶1，I₂与S₂O₃²⁻为1∶2，最后不要漏乘稀释倍数100。评分细则：评分：指示剂说明2分；酸选择2分；计算3分；误差1分。18.参考答案：（1）浓硫酸作催化剂，同时吸水，有利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动。（2）饱和Na₂CO₃溶液可吸收乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度并便于分层。（3）乙酸为限量物质，理论生成乙酸乙酯0.20mol，理论质量为0.20×88＝17.6g，产率＝13.2÷17.6×100%＝75.0%。（4）可适当增加乙醇用量、及时蒸出乙酸乙酯或除去生成的水，使平衡向酯化方向移动。解析：思路：酯化反应为可逆反应，产率必须以限量反应物的理论产量为基准。评分细则：评分：浓硫酸作用2分；碳酸钠溶液作用2分；产率计算3分；提高产率措施1分。计算与综合题参考答案、解析与评分细则19.参考答案：（1）设反应N₂的物质的量变化为x，则2x＝0.80，x＝0.40mol。平衡时n(N₂)＝0.60mol，n(H₂)＝1.80mol，n(NH₃)＝0.80mol；容积2.00L，所以c(N₂)＝0.300mol·L⁻¹，c(H₂)＝0.900mol·L⁻¹，c(NH₃)＝0.400mol·L⁻¹。（2）Kc＝c²(NH₃)÷[c(N₂)c³(H₂)]＝0.400²÷(0.300×0.900³)≈0.732。（3）生成2molNH₃放热92kJ，生成0.80molNH₃放热36.8kJ。（4）同温压缩体积，压强增大，平衡向气体分子数减少的正反应方向移动。解析：思路：三段式中NH₃系数为2，由NH₃的平衡量反推N₂和H₂消耗量；平衡常数用平衡浓度代入，热量与反应进度成正比。评分细则：评分：三段式与浓度3分；Kc表达式和结果2分；热量计算2分；压强移动方向1分。20.参考答案：（1）Zn－2e⁻＝Zn²⁺。（2）转移0.20mol电子，消耗Zn为0.20÷2＝0.10mol，质量减少0.10×65.4＝6.54g。（3）Cu²⁺＋2e⁻＝Cu，析出Cu为