1779924523070-2026版天津市和平区九年级化学初中毕业质量检测教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0048版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

2026天津市和平区九年级化学初中毕业质量检测·QS01黑白可打印学生版与教师版双版本训练卷2026版天津市和平区九年级化学初中毕业质量检测教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0048版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）资料名称：天津市和平区九年级化学初中毕业质量检测提优训练卷交付形态：学生版试卷+教师版参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲、错因归因清单考试时间：60分钟满分：100分适用：九年级化学整卷限时训练、考前自测、课堂讲评命题蓝图与分值结构模块题号分值重点内容能力要求选择题1—1020分物质变化、实验安全、微粒观、溶液、金属、酸碱盐、化学与生活基础识别、图表读取、规范判断填空与简答题11—1525分化学用语、水净化、溶液配制、金属防护、物质推断信息提取、规范表达、证据推理实验探究题16—1932分气体制取、气体检验、中和与变质、粗盐提纯操作评价、现象解释、方案设计计算与综合题20—2223分化学方程式计算、质量分数、流程综合模型建立、步骤书写、结果检验合计1—22100分覆盖初中毕业质量检测常见核心内容限时整卷、查漏补缺、分层提优注意事项：1.答题前先检查页码与题号，选择题请填入答题栏；2.主观题必须写出必要过程、实验现象、结论和单位；3.本卷不声称来自真实学校原卷，地区指向用于体现天津市和平区九年级化学毕业质量检测备考风格。学生版试卷一、选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1.下列过程中主要发生化学变化的是（）

A.海水晒盐B.铜片加热变黑C.酒精挥发D.冰雪融化2.规范的实验操作是取得可靠结论的前提。下列操作正确的是（）

A.闻气体气味时将鼻孔凑近瓶口B.点燃酒精灯时用燃着的酒精灯引燃

C.倾倒液体时标签朝向手心D.量筒读数时俯视液面最低处3.某粒子的结构示意图中核电荷数为12，最外层电子数为2。下列说法正确的是（）

A.该粒子易得到2个电子形成稳定结构B.该粒子属于金属元素原子

C.该粒子带2个单位负电荷D.该粒子在化学反应中通常显-2价4.水和溶液与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.过滤能除去水中所有可溶性杂质B.硝酸铵溶于水时溶液温度明显升高

C.饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.活性炭可吸附水中色素和异味5.碳及其化合物是初中化学的重要内容。下列说法错误的是（）

A.金刚石和石墨物理性质差异与碳原子排列方式有关B.一氧化碳有毒，能与血红蛋白结合

C.二氧化碳能使燃着的木条燃烧更旺D.碳酸钙高温分解可生成氧化钙和二氧化碳6.将锌片放入硫酸铜溶液中，一段时间后观察到锌片表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅。该实验说明（）

A.铜的金属活动性强于锌B.发生反应：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

C.溶液中硫酸根离子被还原D.该反应属于分解反应7.向稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液，并不断搅拌。下列判断正确的是（）

A.反应后一定生成沉淀B.反应实质是氢离子与氢氧根离子结合成水

C.酚酞在酸性溶液中显红色D.加入氢氧化钠越多，溶液酸性越强8.下列有关化学与健康、材料的说法正确的是（）

A.缺铁易引起贫血B.甲醛可用于大量浸泡海产品以保鲜

C.塑料属于天然有机高分子材料D.霉变花生洗净后可放心食用9.20℃时，氯化钠的溶解度约为36g。该温度下，将20g氯化钠加入50g水中充分搅拌，所得溶液的判断正确的是（）

A.溶质质量为20gB.溶液质量为70g

C.所得溶液为饱和溶液D.溶质质量分数为40%10.某无色溶液中可能含有HCl、Na₂CO₃、CaCl₂中的一种或几种。向样品中滴加紫色石蕊溶液变红，再加入碳酸钠溶液有气泡产生。下列推断正确的是（）

A.样品中一定含HClB.样品中一定含Na₂CO₃

C.样品中一定含CaCl₂D.加入碳酸钠产生气泡说明生成氧气选择题答题栏：题号12345678910答案二、填空与简答题（本大题共5小题，每小题5分，共25分）11.（5分）化学用语是学习化学的基本语言。请用合适的化学用语填空：

（1）两个氢分子：__________；（2）3个钙离子：__________；（3）地壳中含量最多的金属元素：__________；（4）硝酸铵中氮元素的化合价分别为__________；（5）保持二氧化碳化学性质的最小粒子是__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12.（5分）水处理与环境保护是城市生活的重要主题。某同学查阅城市净水流程，梳理出“沉降—过滤—吸附—消毒”等环节。回答：

（1）过滤操作中玻璃棒的作用是__________；（2）活性炭用于净水主要利用其__________性；（3）生活中可用__________区分硬水和软水；（4）硬水长期加热易产生水垢，水垢主要成分之一碳酸钙可与稀盐酸反应，化学方程式为__________；（5）请写出一条节约用水的具体做法：__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.（5分）实验室需要配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。回答：

（1）需要氯化钠的质量为__________g；（2）需要水的体积约为__________mL；（3）配制步骤为计算、称量、量取、__________、装瓶贴签；（4）若量取水时仰视读数，则所得溶液质量分数__________6%；（5）装瓶标签可写为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）金属材料广泛用于建筑、交通和生活用品。铁制品在潮湿空气中易锈蚀，铝制品在空气中却较耐腐蚀。回答：

（1）铁锈蚀主要与空气中的__________和__________有关；（2）铝制品较耐腐蚀的原因是铝表面能形成致密的__________；（3）写出一种防止铁制品锈蚀的方法：__________；（4）比较铁和铜的活动性，可将铁丝放入__________溶液中观察现象。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（5分）A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A为黑色固体，B为无色无味气体，B能使澄清石灰水变浑浊；C是常见的白色难溶固体，可高温分解生成D和B；D与水反应生成E，E的溶液能使酚酞变红。回答：

（1）B的化学式为__________；（2）C的名称为__________；（3）C高温分解的化学方程式为__________；（4）D与水反应属于__________反应类型；（5）E在农业上可用于改良__________性土壤。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验探究题（本大题共4小题，每小题8分，共32分）16.（8分）某小组用高锰酸钾制取氧气并探究氧气性质。实验装置包括试管、酒精灯、带导管的单孔塞、水槽、集气瓶等。回答：

（1）高锰酸钾制取氧气的化学方程式为__________；（2）试管口要稍向下倾斜，目的是__________；（3）用排水法收集氧气时，开始收集的适宜时机是__________；（4）检验氧气收集满的方法是__________；（5）将带火星木条伸入集气瓶，观察到__________，说明氧气具有__________性；（6）实验结束时应先__________，再__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（8分）实验室常用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳。某同学连接发生装置和收集装置后进行实验。回答：

（1）发生反应的化学方程式为__________；（2）二氧化碳一般不用排水法收集，原因是__________；（3）检验二氧化碳的试剂是__________，现象为__________；（4）若要得到较干燥的二氧化碳，可使气体通过盛有__________的洗气瓶；（5）实验中发现气体产生过快，可采取的一项改进做法是__________；（6）若将收集到的气体倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有__________性质。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（8分）某瓶氢氧化钠固体敞口放置一段时间后，化学兴趣小组想判断其是否变质以及变质程度。已知氢氧化钠能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠。回答：

（1）氢氧化钠变质的化学方程式为__________；（2）取少量样品溶于水，滴加足量氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明样品中含有__________；（3）过滤后向滤液中滴加酚酞，溶液变红，能否直接说明样品中一定含氢氧化钠？请说明理由：__________；（4）若要判断样品是否完全变质，可在除尽碳酸根离子后检测__________；（5）写出保存氢氧化钠固体的一条要求：__________；（6）本实验中加入足量氯化钙溶液的目的为__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（8分）粗盐中常含泥沙、氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。某小组设计如下提纯思路：溶解、过滤、依次加入过量氢氧化钠溶液、过量氯化钡溶液、过量碳酸钠溶液，过滤，再加入适量稀盐酸，蒸发结晶。回答：

（1）溶解粗盐时玻璃棒的作用是__________；（2）加入氢氧化钠溶液可除去的离子是__________；（3）加入氯化钡溶液的目的是__________；（4）碳酸钠溶液必须在氯化钡溶液之后加入，原因是__________；（5）最后加入适量稀盐酸的目的是__________；（6）蒸发操作中，当蒸发皿中出现较多固体时应__________；（7）若过滤后滤液仍浑浊，可能原因写出一条：__________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________四、计算与综合题（本大题共3小题，共23分。20题7分，21题8分，22题8分）20.（7分）某补钙片主要成分为碳酸钙。取10.0g样品，加入足量稀盐酸，充分反应后收集到二氧化碳3.52g。杂质不与稀盐酸反应。

（1）写出反应的化学方程式；（2）计算样品中碳酸钙的质量；（3）计算样品中碳酸钙的质量分数。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（8分）某同学为测定一份铁粉样品中铁的质量分数，取样品8.0g，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得到红色固体8.8g。假设样品中杂质不参加反应，反应为Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu。

（1）说明观察到红色固体的原因；（2）计算参加反应的铁的质量；（3）计算该铁粉样品中铁的质量分数；（4）写出一条使测定结果偏大的可能操作原因。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）工业上可用石灰石、食盐和氨气等原料制取纯碱。某学习小组围绕纯碱开展综合分析：样品中含碳酸钠和少量氯化钠，取样品12.0g，加入足量稀盐酸，完全反应后生成二氧化碳4.4g。反应为Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑。

（1）纯碱的化学式为__________；（2）碳酸钠属于__________类物质；（3）计算样品中碳酸钠的质量；（4）计算样品中氯化钠的质量分数；（5）从绿色化学角度，写出生产流程中应关注的一项问题。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________学生作答检查区请在交卷前检查：选择题是否全部填入答题栏；化学方程式是否配平并写清条件；计算题是否写出设未知数、比例式、单位和百分号；实验题是否把现象与结论分开表述。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

教师版参考答案、逐题解析与评分细则说明：本部分供教师讲评、批改和备课使用。每题给出参考答案、解析要点与步骤得分点。开放表达题只要意思准确、化学用语规范，可按同等水平给分。一、选择题答案与解析题号答案解析要点评分1B铜片加热变黑是铜与氧气反应生成氧化铜，属于化学变化。海水晒盐、酒精挥发、冰雪融化主要是状态或分离方式改变。选B得2分。2C倾倒液体时标签朝向手心，可防止残液腐蚀标签。闻气体应扇闻，点燃酒精灯不能互引，量筒读数视线应与凹液面最低处相平。选C得2分。3B核电荷数12对应镁元素，最外层2个电子，易失去2个电子，属于金属元素原子，化合价常显+2。选B得2分。4D过滤不能除去可溶性杂质；硝酸铵溶于水吸热；不同温度、不同溶质条件下不能简单比较饱和与不饱和溶液浓度；活性炭具有吸附性。选D得2分。5C二氧化碳一般不燃烧也不支持燃烧，不能使燃着木条燃烧更旺。其余说法均符合初中化学认识。选C得2分。6B锌能置换硫酸铜中的铜，说明锌比铜活动性强，方程式为Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，该反应是置换反应。选B得2分。7B盐酸与氢氧化钠发生中和反应，本质是H⁺与OH⁻结合生成H₂O。酚酞在酸性和中性溶液中无色。选B得2分。8A铁是血红蛋白的重要成分，缺铁易引起贫血。甲醛有毒，霉变食品含有有害物质，塑料多属于合成有机高分子材料。选A得2分。9C20℃时50g水最多溶解约18g氯化钠，加入20g后有2g未溶，所得溶液为饱和溶液，溶液质量约68g。选C得2分。10A紫色石蕊变红说明溶液显酸性，加入碳酸钠产生气泡，能说明酸与碳酸钠反应产生二氧化碳，样品中一定含HCl。选A得2分。二、填空与简答题答案、解析与评分细则11题参考答案：（1）2H₂；（2）3Ca²⁺；（3）Al；（4）NH₄NO₃中铵根内氮为-3价，硝酸根内氮为+5价；（5）CO₂分子。解析：本题考查化学用语书写与化合价判断。分子、离子符号前的数字表示粒子个数，元素符号前不能随意加下标；二氧化碳由分子构成，保持其化学性质的最小粒子为二氧化碳分子。评分细则：每空1分，共5分；化合价只写出-3和+5且指向明确可得1分；符号大小写错误该空不得分。12题参考答案：（1）引流；（2）吸附；（3）肥皂水；（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（5）随手关闭水龙头、用淘米水浇花、洗衣水拖地等合理做法均可。解析：过滤中玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，主要作用是引流；活性炭疏松多孔，能吸附色素和异味；硬水遇肥皂水泡沫少、浮渣多；碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳。评分细则：每空1分，共5分；方程式未配平扣1分；节水做法必须具体可执行。13题参考答案：（1）3.0；（2）47；（3）溶解；（4）小于；（5）氯化钠溶液6%。解析：溶质质量=50g×6%=3.0g，水的质量为47g，近似体积47mL。仰视读数会使实际量取水偏多，溶液变稀，质量分数小于6%。评分细则：第（1）（2）（3）（4）（5）各1分；计算数字有过程且合理可得分；标签需写清溶质名称和质量分数。14题参考答案：（1）氧气、水；（2）氧化铝保护膜；（3）刷漆、涂油、镀锌、保持干燥等；（4）硫酸铜或氯化铜等可溶性铜盐溶液。解析：铁锈蚀是铁与氧气、水共同作用的结果；铝表面形成致密氧化铝薄膜阻止进一步反应；铁可置换铜盐溶液中的铜，用红色物质析出证明活动性强弱。评分细则：第（1）两空各1分，第（2）（3）（4）各1分；防锈方法需对应隔绝水或氧气。15题参考答案：（1）CO₂；（2）碳酸钙；（3）CaCO₃—高温→CaO+CO₂↑；（4）化合反应；（5）酸。解析：B使澄清石灰水变浑浊，可判断为二氧化碳；碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水生成氢氧化钙，氢氧化钙溶液显碱性。评分细则：每空1分，共5分；方程式须写出反应箭头、高温条件和气体符号，未配平扣1分。三、实验探究题答案、解析与评分细则16题参考答案：（1）2KMnO₄—加热→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；（2）防止冷凝水倒流使热试管炸裂；（3）导管口气泡连续均匀冒出时；（4）将带火星木条放在集气瓶口，木条复燃则已满；（5）木条复燃，助燃；（6）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。解析：高锰酸钾受热分解产生氧气。试管口稍向下倾斜、收集时机、结束顺序均是防倒吸和防炸裂的关键操作。氧气能支持燃烧，但氧气本身不可燃。评分细则：方程式2分；操作目的1分；收集时机1分；验满1分；性质现象2分；结束顺序1分，共8分。方程式须写出反应箭头、加热条件和气体符号；化学式正确但未配平扣1分。17题参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）二氧化碳能溶于水并与水反应；（3）澄清石灰水，变浑浊；（4）浓硫酸；（5）使用分液漏斗控制酸液滴加速度，或改用较低浓度稀盐酸；（6）密度比空气大，通常不支持燃烧也不燃烧。解析：二氧化碳实验室制取的核心是碳酸钙与稀盐酸反应。检验要用澄清石灰水，不能只用燃着木条。干燥酸性气体可用浓硫酸。评分细则：方程式2分；收集原因1分；检验试剂和现象2分；干燥剂1分；改进1分；性质1分，共8分。18题参考答案：（1）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；（2）碳酸钠或碳酸根离子；（3）不能，若氯化钙不足，剩余碳酸钠也可能使溶液显碱性；（4）氢氧根离子或溶液碱性；（5）密封保存；（6）检验并除去碳酸根离子，避免碳酸钠对后续碱性判断造成干扰。解析：判断氢氧化钠是否完全变质，要先把碳酸钠转化为沉淀并确保除尽，再通过滤液是否仍显碱性判断是否含NaOH。足量氯化钙是排除干扰的关键。评分细则：方程式2分；沉淀判断1分；理由2分；检测对象1分；保存1分；加入氯化钙目的1分，共8分。19题参考答案：（1）加快溶解；（2）Mg²⁺；（3）除去SO₄²⁻；（4）碳酸钠既除去Ca²⁺，又除去过量Ba²⁺；（5）除去过量NaOH和Na₂CO₃；（6）停止加热，利用余热蒸干；（7）滤纸破损、液面高于滤纸边缘、承接滤液的烧杯不洁净等。解析：粗盐提纯的关键在于试剂加入顺序。过量氯化钡引入Ba²⁺，必须用后加的碳酸钠除去；最后适量盐酸把过量碱和碳酸钠转化为氯化钠、水和二氧化碳。评分细则：第（1）至（5）每点1分，第（6）2分，第（7）1分，共8分；离子符号或物质名称表达准确均可。四、计算与综合题答案、解析与评分细则20题参考答案：（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。

（2）设样品中CaCO₃质量为x。CaCO₃与CO₂质量关系为100:44，列式为100:44=x:3.52，x=8.0g。

（3）碳酸钙质量分数=8.0g÷10.0g×100%=80%。解析：根据二氧化碳质量反推碳酸钙质量。样品总质量为10.0