2026届徐州市九年级化学初中毕业质量检测QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0021套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

2026届徐州市九年级化学初中毕业质量检测QS01黑白可打印训练卷B1第0021套姓名：____________班级：____________得分：____________2026届徐州市九年级化学初中毕业质量检测QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0021套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）资料名称：2026届徐州市九年级化学初中毕业质量检测QS01会员专享黑白可打印训练卷B1第0021套考试时间：100分钟满分：100分适用：九年级化学整卷限时训练注意事项：1.本卷分试题区和参考答案区，试题区请独立完成；2.选择题答案填入答题栏，非选择题按题号在作答空间内书写；3.主观题应写出必要过程、实验现象、结论依据、单位和结果检验；4.试卷采用黑白可打印版式，可用于课堂限时训练、周末作业、考前自测与教师讲评。一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）题号123456789101112答案1.（3分）下列变化中，属于化学变化的是A.冰块融化B.铁锅生锈C.酒精挥发D.蔗糖溶解2.（3分）下列关于空气和氧气的说法正确的是A.空气中氧气质量分数约为21%B.氧气具有可燃性，可作燃料C.稀有气体通电能发出不同颜色的光D.二氧化碳不是空气污染物，含量越高越好3.（3分）徐州某河段水质治理中常用沉降、过滤、吸附和消毒等步骤。下列说法错误的是A.明矾可促进悬浮杂质沉降B.活性炭主要利用吸附性除去色素和异味C.过滤可以除去水中所有可溶性杂质D.煮沸能降低部分硬水的硬度4.（3分）规范操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是A.用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯B.向试管中倾倒液体时，标签朝向手心C.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘纸上D.加热试管内液体时，试管口对着自己观察5.（3分）某元素原子结构示意图可表示为核内11个质子、核外电子分层排布为2、8、1。下列判断正确的是A.该元素属于非金属元素B.该原子易失去1个电子形成阳离子C.该元素化合价一定为-1D.该原子核内中子数一定为116.（3分）配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列操作或说法正确的是A.需要称取氯化钠6.0gB.量取水时仰视读数会使溶液浓度偏小C.溶解时用玻璃棒搅拌是为了增大氯化钠溶解度D.将配好的溶液倒入试剂瓶后不用贴标签7.（3分）下列生活现象与化学知识对应正确的是A.胃酸过多可大量服用氢氧化钠固体B.用熟石灰改良酸性土壤C.用pH试纸测溶液pH前必须先用水润湿D.酸雨的pH一定大于78.（3分）向盛有硫酸铜溶液的烧杯中放入一枚洁净铁钉，一段时间后观察到铁钉表面有红色固体析出，溶液颜色变浅。下列说法正确的是A.红色固体是铁B.反应后溶液中一定只含硫酸亚铁C.该现象说明铁的金属活动性强于铜D.该反应属于分解反应9.（3分）下列有关碳及其化合物的说法错误的是A.金刚石和石墨物理性质差异较大，与碳原子排列方式有关B.一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属C.二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，说明二氧化碳本身显酸性D.减少化石燃料过度燃烧有利于减缓温室效应10.（3分）将一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气。反应过程中固体总质量随时间变化，下列判断正确的是A.固体质量减小是因为二氧化锰分解B.反应结束后固体中只含二氧化锰C.二氧化锰在反应前后质量和化学性质不变D.生成氧气质量等于反应后固体质量11.（3分）鉴别稀盐酸、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液三瓶无色溶液，可选用的一种试剂是A.无色酚酞溶液B.紫色石蕊溶液C.硝酸银溶液D.氯化钡溶液12.（3分）某白色粉末可能含有碳酸钙、氯化钠、碳酸钠中的一种或多种。取样加足量水，部分溶解；过滤后向滤液中滴加稀盐酸，有气泡产生；向滤渣中滴加稀盐酸，也有气泡产生。下列结论正确的是A.粉末中一定含碳酸钙和碳酸钠B.粉末中一定含氯化钠C.粉末中一定不含氯化钠D.只根据现象可确定三种物质都存在

二、填空与简答题（本题共5小题，共24分）13.（4分）化学用语是学习化学的重要工具。请按要求填空：（1）2个氢原子表示为________；（2）3个水分子表示为________；（3）氧化镁中镁元素的化合价为________；（4）氯化钙的化学式为________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（4分）实验室需要配制80g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。请回答：（1）需要氯化钠的质量为________g；（2）需要水的质量为________g；（3）若量取水时俯视读数，则所得溶液溶质质量分数________10%（填“大于”“小于”或“等于”）；（4）溶解时玻璃棒的作用是________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（5分）能源利用与环境保护密切相关。天然气主要成分甲烷完全燃烧的文字表达式可写为：甲烷+氧气→二氧化碳+水。请回答：（1）甲烷燃烧时能量转化的主要形式是________能转化为热能和光能；（2）燃烧需要同时满足可燃物、________、温度达到着火点三个条件；（3）厨房油锅着火可用锅盖盖灭，其灭火原理是________；（4）为减少汽车尾气对空气的影响，可写出一条合理建议：________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（5分）金属材料在生产生活中用途广泛。现有铁、铜、铝三种金属，请回答：（1）常温下铝制品耐腐蚀的原因是________；（2）可用稀盐酸区别铁和铜，现象分别是________；（3）把铜片放入硝酸银溶液中，发生反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃→Cu(NO₃)₂+2Ag，该反应说明铜的活动性比银________；（4）回收废旧金属的意义之一是________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（6分）A、B、C、D、E是初中化学常见物质。A为黑色固体，B为红色固体，C为无色气体，D为黑色固体，E为无色液体。A在C中燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；B在C中加热生成D；D与氢气加热又可生成B和E。请推断：（1）C的化学式为________；（2）A可能是________；（3）B在C中加热生成D的化学方程式为________；（4）D与氢气反应体现氢气具有________性；（5）写出一种检验E的方法：________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本题共3小题，共24分）18.（8分）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，并完成氧气性质实验。请回答下列问题：【装置提示】发生装置由锥形瓶、长颈漏斗、导管和橡皮塞组成；收集装置可选择向上排空气法或排水法；性质实验可用带火星木条和红热木炭。（1）该反应的化学方程式为________。

（2）二氧化锰的作用是________。

（3）用排水法收集氧气，当观察到________时开始收集较合适。

（4）检验一瓶气体是否为氧气的操作和现象是________。

（5）若收集到的氧气不纯，可能原因写出一条：________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（8分）某兴趣小组制取二氧化碳并探究其性质。实验药品为石灰石和稀盐酸，装置中可设置饱和碳酸氢钠溶液洗气瓶、浓硫酸干燥瓶、澄清石灰水等。（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式为________。

（2）二氧化碳可用向上排空气法收集，原因是________。

（3）若气体中混有少量氯化氢，应先通过________除去，再通过浓硫酸干燥。

（4）将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液变红；再加热，红色逐渐褪去。请用文字解释原因。

（5）将二氧化碳通入澄清石灰水，若过量通入，浑浊可能又逐渐消失。该现象提醒实验结论应注意什么？学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（8分）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否发生反应，某小组设计了如下方案。步骤操作记录①取一定量氢氧化钠溶液于烧杯，滴入2滴无色酚酞溶液溶液呈红色②逐滴加入稀盐酸并不断搅拌红色逐渐变浅，最后变为无色③用玻璃棒蘸取反应后溶液点在pH试纸上，与标准比色卡比较pH约为7请回答：（1）步骤①中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显________性。

（2）步骤②中红色褪去能否单独证明酸碱恰好完全反应？请说明理由。

（3）写出反应的化学方程式：________。

（4）若实验中稀盐酸加入过量，除pH试纸外，还可加入一种试剂验证过量酸，请写出试剂和预期现象。

（5）从微观角度说明该反应的实质。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算与综合题（本题共2小题，共16分。解答应写出必要过程、单位和结果检验）21.（8分）某石灰石样品12.5g中主要成分为碳酸钙，杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水。向样品中加入足量稀盐酸，充分反应后共收集到二氧化碳4.4g。请计算：（1）样品中碳酸钙的质量；（2）样品中碳酸钙的质量分数；（3）若恰好完全反应，理论上至少需要氯化氢的质量。已知反应：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（8分）压轴综合题：某久置氢氧化钠溶液可能含有碳酸钠。化学小组取该混合溶液进行定量探究。资料：Na₂CO₃+CaCl₂→CaCO₃↓+2NaCl；NaOH+HCl→NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl→2NaCl+H₂O+CO₂↑。实验取样与操作数据或现象甲取20.00g混合溶液，加入足量氯化钙溶液，过滤、洗涤、干燥得到白色沉淀0.985g乙另取20.00g同一混合溶液，滴加质量分数为7.3%的稀盐酸至pH=7消耗稀盐酸30.0g请完成：（1）实验甲中白色沉淀的化学式为________，其作用是用于确定________的质量；（2）计算20.00g混合溶液中碳酸钠的质量；（3）计算20.00g混合溶液中氢氧化钠的质量；（4）若只用酚酞溶液判断溶液是否含氢氧化钠，结论是否可靠？说明理由；（5）结合本题数据写出保存氢氧化钠溶液的一条具体建议。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：本区供教师批改、学生订正和课堂讲评使用。选择题按每题3分计；非选择题按采分点给分，书写合理、表达等价、单位正确的答案可酌情给分。题号123456789101112答案BCCBBBBCCCBA选择题逐题解析1.答案：B解析：铁锅生锈时铁与氧气、水等发生反应，生成新的物质，属于化学变化。冰融化、酒精挥发、蔗糖溶解主要是状态或分散过程改变，没有生成新物质。评分细则：选B得3分；选其他不得分。能在订正中说明“有新物质生成”可作为判断依据。2.答案：C解析：空气中氧气约占体积分数21%，不是质量分数；氧气能支持燃烧但本身不燃烧；稀有气体通电会发出不同颜色的光，可用于电光源；二氧化碳虽不是常规空气污染物，但含量过高会影响环境和人体。评分细则：选C得3分；若把体积分数误写为质量分数不得分。3.答案：C解析：沉降可除去较大悬浮颗粒，活性炭靠疏松多孔结构吸附色素和异味，煮沸可使部分钙、镁离子形成沉淀而降低硬度。过滤只能除去难溶性固体，不能除去所有可溶性杂质。评分细则：选C得3分；解析中能区分过滤与蒸馏、吸附，可在讲评时加1个过程性表扬点，不计入卷面分。4.答案：B解析：倾倒液体时试剂瓶塞倒放、标签朝向手心，防止残液腐蚀标签。酒精灯不能互相引燃，氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能直接放纸上称量，加热液体时试管口不能对人。评分细则：选B得3分；若学生能指出A、C、D的危险点，订正完整。5.答案：B解析：核内11个质子说明该元素为钠，最外层1个电子，易失去1个电子形成Na⁺。钠为金属元素，常显+1价；题干未给质量数，不能判断中子数一定为11。评分细则：选B得3分；误把最外层电子数1直接判断为-1价不得分。6.答案：B解析：50g、6%的氯化钠溶液需要氯化钠3.0g、水47.0g。量筒仰视读数会导致实际取水量偏多，溶液被稀释，浓度偏小。搅拌可加快溶解速率，不能改变该温度下溶解度；试剂瓶应贴标签。评分细则：选B得3分；计算能写出50×6%=3.0g可作为讲评补充。7.答案：B解析：熟石灰主要成分为氢氧化钙，呈碱性，可用于改良酸性土壤。氢氧化钠腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多；pH试纸若先润湿会稀释待测液，可能造成误差；酸雨pH小于5.6。评分细则：选B得3分；涉及安全用药的表述必须严谨。8.答案：C解析：铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，红色固体为铜，现象说明铁比铜活泼。若硫酸铜过量，反应后溶液中还可能含硫酸铜，因此不能说一定只含硫酸亚铁。该反应属于置换反应。评分细则：选C得3分；若答案区说明“红色固体为Cu”且判断活动性关系正确，可视为理解到位。9.答案：C解析：二氧化碳通入水中生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红，不能说二氧化碳本身显酸性。金刚石和石墨性质差异与结构有关；一氧化碳能还原金属氧化物；减少化石燃料燃烧可减少二氧化碳排放。评分细则：选C得3分；易错点是把气体溶于水后的酸性误归因于气体本身。10.答案：C解析：氯酸钾在二氧化锰催化下分解生成氯化钾和氧气，固体质量减少是因为氧气逸出。二氧化锰作为催化剂，反应前后质量和化学性质不变；反应后固体有氯化钾和二氧化锰。评分细则：选C得3分；若学生把催化剂理解为“参加反应后消失”，需重点订正。11.答案：B解析：紫色石蕊遇酸变红、遇碱变蓝、在中性氯化钠溶液中仍呈紫色，可一次鉴别三种溶液。酚酞只能鉴别出氢氧化钠；硝酸银与稀盐酸、氯化钠都可产生白色沉淀；氯化钡不适合。评分细则：选B得3分；鉴别题应看是否能把三者全部区分。12.答案：A解析：加水后部分溶解说明可能含难溶的碳酸钙；滤液中加稀盐酸有气泡，说明滤液中一定含可溶性碳酸盐，即碳酸钠；滤渣中加稀盐酸有气泡，说明滤渣中一定含碳酸钙。氯化钠是否存在无法由现象确定。评分细则：选A得3分；答D的常见错误是把“可能含有”当成“一定含有”。

非选择题参考答案与解析13.答案：（1）2H；（2）3H₂O；（3）+2；（4）CaCl₂解析：元素符号前的数字表示原子个数，化学式前的数字表示分子个数。氧化镁中氧通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可知镁为+2价。氯化钙由Ca²⁺和Cl⁻构成，化学式为CaCl₂。评分细则：每空1分，共4分。化学式大小写、角标错误均不得该空分；化合价漏写正号扣1分。14.答案：（1）8；（2）72；（3）大于；（4）加快溶解解析：溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=80g×10%=8g，水的质量为80g-8g=72g。量取水时俯视读数，实际取水量小于读数，溶剂偏少，溶液浓度偏大。玻璃棒搅拌能加快固体溶解。评分细则：四空各1分。第（1）（2）小题不写单位但数值正确可给分；第（3）写“偏大”可给1分；第（4）写“搅拌使其快速溶解”可给分。15.答案：（1）化学；（2）与氧气接触；（3）隔绝氧气；（4）使用公共交通、推广新能源汽车、安装尾气净化装置、减少怠速等合理答案均可解析：甲烷燃烧时物质发生化学反应，储存在物质中的化学能转化为热能和光能。燃烧三要素缺一不可，油锅盖盖可阻断空气中的氧气进入，达到灭火目的。减少尾气可从燃料、技术、出行方式等角度提出。评分细则：第（1）1分，第（2）1分，第（3）1分，第（4）2分：措施合理1分，表达具体可操作1分；写空泛口号只给1分。16.答案：（1）铝表面易形成致密氧化铝保护膜；（2）铁表面有气泡产生，溶液逐渐变浅绿色，铜无明显现象；（3）强；（4）节约金属资源、减少环境污染、降低能耗等解析：铝能与氧气反应形成致密氧化膜，阻止里面的铝继续被氧化。铁能与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，铜在金属活动性顺序中位于氢之后，通常不与稀盐酸反应。铜能置换银说明铜比银活泼。评分细则：第（1）1分；第（2）2分，铁现象1分、铜现象1分；第（3）1分；第（4）1分，答出任一合理意义即可。17.答案：（1）O₂；（2）木炭或碳；（3）2Cu+O₂—加热→2CuO；（4）还原；（5）用无水硫酸铜检验，白色变蓝解析：能使澄清石灰水变浑浊的气体为二氧化碳，因此A可为碳，C为氧气。红色固体B可为铜，铜在氧气中加热生成黑色氧化铜D；氧化铜与氢气加热生成铜和水，说明氢气在该反应中夺取氧化铜中的氧，表现出还原性。E为水，可用无水硫酸铜由白色变蓝进行检验。易错点：推断题要抓住颜色、反应条件和特征现象。黑色固体常见有碳、氧化铜、二氧化锰等，红色固体常见有铜、氧化铁等，答题时要让各线索形成闭环。评分细则：C的化学式1分；A名称1分；方程式2分，反应物生成物1分、配平和条件1分；性质判断1分；检验方法1分。化学方程式写为“铜+氧气→氧化铜”可给1分，未配平或条件缺失再扣1分。18.答案：（1）2H₂O₂—MnO₂→2H₂O+O₂↑；（2）催化作用；（3）导管口气泡连续、均匀冒出；（4）将带火星木条伸入集气瓶中，木条复燃；（5）装置漏气、开始产生气泡就收集、集气瓶中未装满水、导管未伸到瓶口附近等解析：过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气。排水法开始时装置内有空气，需等气泡连续均匀后再收集。氧气能支持燃烧，可使带火星木条复燃。收集不纯多与空气混入、装置密封性差或收集时机不当有关。讲评提示：制气题要形成“药品—原理—装置—收集—检验—验满—误差”的完整链条，不能只背现象。评分细则：化学方程式2分，反应物生成物1分、配平和条件1分；催化作用1分；收集时机1分；检验操作和现象2分；原因2分，答出一条合理原因给2分，表述不完整给1分。19.答案：（1）CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）二氧化碳密度比空气大，且能溶于水、能与水反应，不宜用排水法常规收集；（3）饱和碳酸氢钠溶液；（4）二氧化碳与水反应生成碳酸使石蕊变红，加热时碳酸分解，酸性减弱，红色褪去；（5）应控制