2025~2026学年黑龙江省大庆市外国语学校九年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年黑龙江省大庆市外国语学校九年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是

A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高2.下列图示实验操作正确的是

A．取用稀盐酸B．测pHC．浓硫酸的稀释D．称量氢氧化钠3.阳台无土栽培蔬菜已成为人们“亲近自然，享受绿色生活”的家庭时尚。某营养液配方中所含溶质的化学式为CO（NH2）2、KNO3、K2SO4、Ca（H2PO4）2，其中属于复合肥料的是

A．KNO3B．CO（NH2）2C．K2SO4D．Ca（H2PO4）24.归纳总结是学习化学的重要方法。下列各组对主题知识的归纳中完全正确的是

A．化学与安全B．物质分类①烹调时用工业用盐代替食盐

②鉴别化学药品时可以尝味道

③夜晚发现燃气泄漏时，应立即开灯检查①铝合金、石油、稀盐酸都是混合物

②氧化铜、水、干冰都是氧化物

③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱C．化学与健康D．化学与生活①碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大

②食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害

③胃酸过多可以吃小苏打缓解胃痛①鉴别棉线和羊毛线可灼烧闻气味

②铵态氮肥与碱性肥料混合效果更好

③用铁桶配制农药波尔多液

A．AB．BC．CD．D5.推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是

A．用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应6.为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是

选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3FeSFe2O3BH2SCu2(OH)2CO3NaClC6H12O6CH2SO4NaOHNH4NO3H2ODH2O2Cu(OH)2CaCO3O2

A．AB．BC．CD．D7.下列化学方程式与事实不相符的是

A．铝在空气中与氧气反应生成一层致密薄膜4Al+3O2=2Al2O3B．铜在稀硝酸中逐渐溶解，放出气体，溶液变为蓝色Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+H2↑C．胃酸过多病症可以服用含氢氧化铝药物进行缓解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OD．人体摄入淀粉后能转换为葡萄糖，葡萄糖经缓慢氧化后变成二氧化碳和水8.下列实验方案合理可行的是

选项实验目的所用试剂或操作方法A除去CO2中少量的CO通入氧气后点燃B检验氢氧化钠溶液是否变质加入酚酞，观察现象C分离氯化镁、氯化钠固体混合物依次加入水和适量的氢氧化钙溶液，过滤后向沉淀中加入适量盐酸，再蒸发两种溶液得到固体D鉴别CaCO3、NaCl、NaOH、CuSO4四种固体分别取少量固体于试管中加入适量水，观察现象

A．AB．BC．CD．D9.小明同学以稀硫酸为主题，绘制如下“多彩的酸世界”思维导图，有关说法错误的是

A．若选用铁实现反应②，则该反应的基本反应类型为置换反应B．反应③在工业上可用于除铁锈C．若要实现④，可选用铜或氧化铜D．反应⑤若选用氯化钡与稀硫酸反应，则未体现酸的通性10.下列各组离子在水中能大量共存的是

A．H+、Na+、、Cl-B．、OH-、、、K+C．Ba2+、Ag+、、Cl-D．H+、Na+、、Cl-11.下列图像分别与选项中的操作相对应，其中不合理的是（）

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸B．一定温度下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰C．向一定量盐酸和硫酸钠的混合溶液中滴加氢氧化钡溶液D．向等质量的镁和铁中分别滴加相同质量分数的稀硫酸12.质量为50g溶质质量分数为20%的氢氧化钾溶液和质量为50g溶质质量分数为20%的稀硫酸混合，所得溶液不能与下列物质反应的是

A．CO2B．Na2CO3C．CuOD．Zn13.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不正确的是

A．氧气的溶解度随温度变化的趋势与丙物质相似B．当甲中混有少量乙时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲C．t2°C时，将30g甲物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量为80gD．t1°C时，将等质量的甲、乙、丙三种固体配制成饱和溶液，所得溶液的质量大小关系为丙>甲=乙14.某探究小组设计了下列四种制备物质的实验方案，你认为合理的是

A．B．C．D．15..有一不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取13.8g样品加入足量稀硫酸，完全反应得到无色溶液，同时产生4.4g气体，下列说法正确的是

A．样品中杂质只有NaClB．样品中杂质既有Na2CO3又有NaClC．样品中杂质只有Na2CO3D．样品中可能有CuSO4二、填空题16.选择下列适当的物质填空(选填序号)：A．稀硫酸B．浓硫酸C．氢氧化钠D．氯化钠E．熟石灰F.碳酸氢钠G.干冰H.盐酸L.硝酸钾(1)能做某些气体的干燥剂的物质是_____；(2)能除油污，可做炉具清洁剂的是_____；(3)用来改良酸性土壤的是_____；(4)撒在公路上用于消除积雪的是_____．(5)常用作焙制糕点的是_____；(6)可用于人工降雨的是_____；(7)可用作复合肥料的是_____；(8)可用于金属表面除锈的是_____．17.氢氧化锂（LiOH）在航天器中可用于吸收CO2。工业上用电解法制得的LiOH溶液中含有NaOH。在N2保护下将混合溶液蒸发结晶，可得到LiOH晶体。有关物质的溶解度如下表。

温度/℃溶解度/g物质2030405060LiOH12.812.913.013.313.8NaOH109118129146177已知:LiOH和NaOH的化学性质相似，Li2CO3和Na2CO3的化学性质相似。(1)LiOH溶液的pH________（填“>”“=”或“<”）7。(2)从电解法制得的溶液中，提取LiOH晶体，选用蒸发结晶法而不选用冷却结晶法的理由是________。(3)电解法制得的1000g溶液中，LiOH的质量分数为10%、NaOH的质量分数为5%。①该溶液中LiOH的质量为________g。②将该溶液蒸发溶剂并降低温度到20℃时，当剩余水的质量为100g时，所得溶液是NaOH的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。(4)蒸发结晶过程中，若没有N2保护，LiOH晶体中会混有Li2CO3。检验方法：取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生。产生气泡的反应的化学方程式为________。18.化学与生活密切相关。(1)每100g巧克力中营养成分的含量如下表：

蛋白质/g脂肪/g糖类/g矿物质/mg维生素B/mg维生素C/mg总能量/千焦钙铁磷532515041200.22142①表中2142千焦能量全部来自糖吗？________(填“是”或“不是”)。葡萄糖(C6H12O6)完全烧焦后得到黑色物质，说明葡萄糖含________元素(填元素符号)。②摄入________元素不足，会导致骨质疏松，易得佝偻病。铁、磷元素中属于人体必需微量元素的是________。③补充维生素C，选择________为宜。(填序号)a．猪肉b．青菜c．纯净水(2)2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。①电缆内一般为铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于________，聚乙烯属于________。(填序号)a．金属材料b．合成材料c．复合材料②纯铜制作铜芯电缆，主要是因为________。(填序号)a．密度大b．色彩鲜艳c．导电能力强19.已知A、B、C、D、E为初中化学中常见的五种不同类别的物质，B为红棕色粉末，C由两种元素组成，D广泛应用于玻璃、造纸、纺织、印染和洗涤剂生产等领域，五种物质的转化关系如图所示（“-”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示转化可一步实现）。部分反应物、生成物及反应条件已省略。请回答下列问题：(1)B物质的化学式为_______。(2)A和C反应的化学方程式为_________。(3)C和E反应的实质为__________。(4)B→A________（填“一定是”或“可能是”）置换反应。(5)D→E的化学方程式为________。三、实验题20.海水通过晒制可得粗盐，粗盐中除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是实验室模拟粗盐制备精盐的过程。步骤一：去除粗盐中的泥沙①称取盐样品10.0g，用蒸馏水充分溶解；②过滤去除泥沙得溶液A；(1)以上两步操作中均需要使用到玻璃棒，过滤时玻璃棒的作用是________。步骤二：去除粗盐中的可溶性杂质(2)①加入“过量BaCl2溶液”时，发生反应的化学方程式________。②下列说法错误的是________。A.加入三种溶液的顺序不能调整B.可用硫酸替代该流程中的稀盐酸C.按加入溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀D.溶液B可能只有一种溶质③理论上用过量的________溶液（填一种物质）代替NaOH和BaCl2两种溶液，也可以达到相同的实验目的。④为了证明所加的盐酸已过量，某同学取少量溶液B，向其中加入________（填试剂），若________（填实验现象），则证明盐酸已过量。步骤三；获得产品(3)将溶液B提纯为NaCl晶体，应进行_____操作。在不断搅拌下加热，观察到________，停止加热，最终得到精盐9.4g。步骤四：数据处理。经计算该粗盐样品中，氯化钠的质量分数为94%。【结果与反思】(4)实验操作、试剂和装置均不存在问题，老师却指出该样品中氯化钠的实际质量分数为90.4%，实验结果偏大的原因是________。21.实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。【实验一】利用如图实验探究碱的化学性质：(1)实验A中发生反应的现象为______。(2)实验B中观察到的现象为______。(3)实验C中发生反应的化学方程式为______。【再探究】实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】(4)通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外，一定含有______。老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：

学生甲可能含有学生乙可能含有学生丙可能含有学生丁可能含有【实验验证】取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量氯化钡溶液，现象为产生白色沉淀，红色褪去。【实验结论】(5)通过实验现象确定了上述滤液中还含有______，不含其他成分。【实验二】探究氢氧化钠的变质问题(6)现有一瓶经常敞口放置的氢氧化钠溶液，为弄清其变质程度，设计如下方案。

实验步骤实验现象实验结论①取少量该溶液于试管中，加入过量的硝酸钙溶液______原溶液中一定有碳酸钠②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液溶液变红原溶液中一定有______【实验结论】该氢氧化钠溶液部分变质。【反思与评价】(7)在上述实验步骤①中，小强提出可用氢氧化钙溶液代替硝酸钙溶液，小宇认为该方案不可行，其理由是______。四、计算题22.在实验室中，化学兴趣小组的同学发