2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷

2026年山东省济南市济阳区中考一模考前示范化学试卷一、单选题1.春季甲流严重，各个学校需要做好学生的防护工作,下列过程中发生了化学变化的是

A．杀菌消毒B．测量体温C．排查统计D．佩戴口罩2.我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法不符合“碳中和”理念的是

A．植树造林B．回收秸秆C．节能减排D．燃放烟花3.下列实验操作中，正确的是

A．滴加液体B．读取液体体积C．氢气验纯D．检查装置的气密性4.化学与人体健康密切相关。下列说法中正确的是

A．均衡营养，少吃蔬菜多吃肉B．人体所需的微量元素只能用药物补充C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病D．油脂是供能物质，应大量摄入5.推理是化学学习中的重要思维方法。下列推理正确的是

A．蜡烛燃烧后质量减小，因此蜡烛燃烧不遵循质量守恒定律B．分子是构成物质的一种微粒，物质都是由分子构成的C．化学反应有新物质生成，有新物质生成的变化一定是化学变化D．同种元素的原子质子数相同，质子数相同的粒子一定是同种元素6.我国古代炼铁工业曾长期领先世界，西汉时期就有高温冶炼生铁的史料记载，其主要反应原理是：aFe2O3+bCOcFe+dCO2，下列说法不正确的是

A．化学计量数中abcd的数值分别为：1、3、2、3B．反应前后碳元素的化合价均为+2价C．CO2的相对分子质量为44D．Fe2O3中铁元素的质量分数为70%7.实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是

A．白色沉淀可能是硫酸钡B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜C．白色沉淀可能是碳酸钙D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠8.人体中一些体液的pH范围如下，其中酸性最强的是

A．胃液0.9﹣1.5B．唾液6.6﹣7.1C．血液7.3﹣7.5D．胰液7.5﹣8.09.如图所示，将两枚光亮的铁钉分别用细线吊置于甲、乙中，并使部分铁钉露出液面。放置一段时间，出现了锈蚀。下列说法不正确的是

A．甲、乙中铁钉生锈后，甲、乙装置内氧气的体积分数不相等B．乙中铁钉在水面下的部分锈蚀最严重C．甲中铁钉在植物油内的部分没有锈蚀D．丙中导管内上升一段水柱10.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。正确的操作顺序是：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液

A．④②⑤①③B．④⑤②①③C．⑤④①②③D．⑤④②①③二、多选题11.下图是某化学反应的微观模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，不正确的是

A．甲物质的化学式为B．反应前后原子的种类发生了改变C．该反应前后共涉及两种氧化物D．生成的丙、丁两物质的质量比为22:9三、单选题12.化学小组利用图I装置探究NaOH溶液与稀盐酸的反应。三颈烧瓶中盛放X溶液，用恒压漏斗(漏斗内外气压始终保持相等，保证液体流出顺畅)匀速滴加另一种溶液，并不断搅拌。测得相关数据如下图II、III所示。下列说法正确的是

A．X是NaOHB．反应前后，装置中水的总质量不变C．温度最高时，二者恰好反应D．60s时得到的溶液能使酚酞溶液变红四、多选题13.金钒-氧团牌（、、）催化除去CO的反应过程如图所示。下列叙述正确的是

A．是反应的催化剂B．存在反应C．反应④发生化合反应D．反应③和反应⑤是同一个反应14.向ag由Fe粉和Zn粉组成的混合物中加入一定质量的CuCl2溶液，充分反应后过滤。将滤渣洗涤、干燥后称量，质量仍等于ag(忽略过滤、洗涤操作中滤渣质量损失)。下列有关说法中，不合理的是

A．滤液中一定含有三种金属阳离子B．滤液一定是无色的C．滤渣中一定没有单质锌和单质铁D．滤渣中一定含有单质铜15.现有9.4gCaCO3和K2CO3的固体混合物，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应，所得不饱和溶液的质量为105g，则下列判断中，正确的是

A．产生二氧化碳的质量为4.4gB．原固体混合物中金属元素的质量为3.4gC．反应后溶质的质量为10.5gD．所用稀盐酸的溶质质量分数为14.6％五、填空题16.填空(1)按要求从氢气、碳酸钡、二氧化锰、氧气、氢氧化铁、氯化钡中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。①一种可助燃的气体_____；②一种金属氧化物_____；③一种难溶于水的碱_____；④一种难溶于水的盐_____；(2)食物为我们的生命活动提供能量，也是我们身体中各种元素的来源。为了身体健康，我们必须均衡膳食，使摄入的各种营养成分保持适当比例。①人体需要的维生素多从食物中获得。下列食物中富含维生素的是_____(填选项序号之一)。②蛋白质是由多种氨基酸组成的极为复杂的化合物，丙氨酸是一种常见的氨基酸(化学式为)。丙氨酸由_____种元素组成，在丙氨酸中，所含元素质量分数最大的是_____元素(填元素名称)。③一些可溶性重金属盐(、等)为有毒物质，它们与蛋白质作用会使蛋白质凝固变性，丧失其生理功能，危及生命。在医疗上用X射线检查肠胃疾病时，让病人服用含_____的钡餐(填“硫酸钡”“碳酸钡”之一)，才能保证安全。④紫甘蓝是日常食用的一种蔬菜，紫甘蓝浆可以作为酸碱指示剂使用，这是因为紫甘蓝中含有的花青素遇酸性或碱性溶液会改变颜色。花青素(化学式为)是自然界一类广泛存在于植物中的水溶性天然色素，也是植物花瓣中的主要显色物质，水果、蔬菜、花卉等五彩缤纷的颜色大部分与之有关。花青素属于_____(填“混合物”“有机物”“氧化物”之一)，花青素中，碳元素与氧元素的质量之比为_____(填最简整数比)。六、综合应用题17.明代科学著作《天工开物》记载了中国劳动人民的科技成就。(1)我国是世界上最早利用天然气的国家。《天工开物》记载“西川有火井（天然气），事奇甚。”用竹筒输送“火气”至锅底点燃，只见热气腾腾，卤水很快沸腾，制得井盐。打开竹筒一看，竹筒没有一点烧焦的痕迹。①“火气”是天然气，其主要成分是________（写名称），写出反应的化学方程式________。“热气腾腾”说明“火气”燃烧过程能量转变方式是________。②氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线如图所示，分析不用冷却热饱和溶液法而通过“煮盐”法得到粗盐的原因为________。③时，向水中加入30g氯化钠，充分溶解后，得到的溶液是________（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。该温度下________（填“能”或“不能”）配制溶质质量分数为的氯化钠溶液，理由是________。(2)《天工开物》另记述：“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，其中蕴含的化学反应的方程式为：。若有硫酸铜参加反应，理论上最多生成铜的质量是多少？（利用化学方程式计算，写出完整计算过程。）18.完成下列问题(1)如图是实验室中常见气体的制备、净化、干燥、收集和性质检验实验的部分仪器。某化学兴趣社团第一小组同学欲利用其进行下列探究实验。试根据要求，回答下列问题：Ⅰ.以锌粒和稀硫酸为原料制备并收集一瓶干燥的氢气。①所选仪器的连接顺序为___________(从左到右填写装置字母序号)。②该反应的化学方程式为___________。③实验结束后，该组同学欲利用化学方法检验反应后的剩余废液中是否含有稀硫酸，可选用下列试剂中的___________(填选项序号)。A．溶液B．溶液C．酚酞试液Ⅱ.用高锰酸钾制备氧气。④已知高锰酸钾固体在加热的条件下能生成锰酸钾(固体)、二氧化锰和氧气，若用此方法制取氧气，应选用的发生装置是___________(填装置序号)。Ⅲ.用一氧化碳气体(含有少量二氧化碳和水蒸气)测定23.2g某铁的氧化物()中Fe、O元素的组成比例，所选装置按“混合气体”的顺序连接，(、为氢氧化钠溶液洗气瓶，实验前检验装置气密性，假设所发生的化学反应都充分反应)。进行实验并记录实验数据，如表所示：

装置编号AE中玻璃管内固体反应前质量100g15023.2g200g反应后质量113.2g152.7g16.8g217.6g⑤请选择合理数据计算中___________(填最简整数比)。⑥若没有连接装置，用质量的变化来计算，则所得的与的比值与实际值比较将___________(选填“偏小”“偏大”“基本一致”)。(2)某化学兴趣社团第二小组同学对甲烷()燃烧的产物产生了兴趣，设计了如下实验探究。【提出问题】甲烷燃烧后生成哪些物质【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成，不完全燃烧生成CO；白色无水粉末遇水变蓝色。【猜想与假设】猜想一：、；猜想二：；猜想三：、CO、。【实验探究】将甲烷在一定量的纯净氧气中燃烧的产物依次通过A-F装置(部分夹持、固定装置省略)进行验证：①若实验过程中观察到A中白色粉末变为蓝色，C、F中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变成红色，由此推断猜想___________成立。②该组装置中，装置C的作用是___________。③从安全角度考虑，气球的作用是___________。七、实验题19.如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：(1)实验室制氧某小组以过氧化氢溶液为原料（二氧化锰作催化剂），在实验室中制备并收集干燥的氧气。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性。①所选装置的连接顺序为_____（从左至右填写装置序号字母）。②制取氧气所发生反应的化学方程式为_____。③反应结束后，锥形瓶内液体中氢元素的质量分数与之前相比_____（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。(2)氧烛制氧材料一：我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝×100%材料二：氧烛制氧是密闭空间紧急供氧技术。一种氧烛主要含NaClO3，还有少量铁粉，其产氧原理为：触发铁粉燃烧，使NaClO3分解，反应的化学方程式为：2NaClO32NaCl+3O2↑①NaClO3中氯元素的化合价为_____。②利用氧烛制氧，氧原子的原子利用率为_____（结果精确至0.1%）。③氧烛在实际使用时的产氧率明显低于理论值，若反应充分进行，其原因是_____。(3)该小组用制得的氧气对某种塑料试样的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H、O三种元素），所选仪器按“A→B1→D→B2→C→B3”的顺序连接（B1、B2、B3为浓硫酸洗气瓶），检查装置气密性，然后进行实验。使Wg该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）①该装置中，洗气瓶B1和B2的作用分别是_____。②若不连接B1，样品中氧元素的质量分数的测算结果与真实值相比将_____（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）。③Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器C质量增加mg，则该塑料试样中碳元素的质量分数为_____（结果用代数式表示）。八、综合应用题20.随着工业的发展，CO2的排放量增加，导致温室效应增强。为此，我国提出了碳达峰和碳中和的目标。通过研究，有4种途径可以解决碳中和问题，它们的贡献率如图1所示。CO2的吸收是碳封存的首要环节。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。依据以上内容回答下列问题：(1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧_______（选填“吸收”或“释放”）CO2。(2)①由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是________。②由图2可知，在烟气流速相同情况下，用__________（填吸收剂名称）CO2脱除率最高。(3)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为____________________。(4)①关于CO2的有关说法，正确的是_______。a．二氧化碳是由碳和氧两种元素组成b．一个二氧