1779925486777-2026版北京市海淀区高三化学高考二模教师版学生版双版本会员提优训练卷B1第0038版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）

北京市海淀区高三化学高考二模QS01黑白可打印双版本训练卷学生版试题在前；教师版答案解析与评分细则在后2026版北京市海淀区高三化学高考二模教师版学生版双版本会员精品提优训练卷B1第0038版（含命题蓝图、答案解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单）班级姓名考试时间90分钟满分120分资料定位：北京市海淀区高三化学高考二模备考使用；教师版学生版双版本合订；QS01黑白可打印结构；含参考答案、逐题解析、评分细则、课堂讲评提纲与错因归因清单。注意事项：1.本卷满分120分，考试时间90分钟。2.答题前请检查页码、题号与答题栏，选择题答案填入答题栏，主观题在指定作答区书写。3.主观题须写出必要过程、实验现象、方程式、单位和结论。4.教师讲评时可使用后附评分细则进行分层批改。学生版：试题与作答空间选择题答题栏（每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.光伏电池将化学能直接转化为电能，工作时不涉及半导体材料B.推广可降解塑料有利于减少白色污染，但降解过程仍需关注产物与条件C.明矾净水时主要利用Al³⁺的强氧化性杀灭水中细菌D.高铁车体常用铝合金，是因为纯铝硬度最大且密度最大2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molCH₄中含有4NA个C—H共价键B.标准状况下22.4LH₂O中含有NA个水分子C.1L0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中含有0.1NA个CO₃²⁻D.0.1molCl₂完全溶于水生成HCl和HClO时转移0.2NA个电子3.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.pH=1的无色溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻B.含大量Fe³⁺的溶液中：SCN⁻、Cl⁻、K⁺、NO₃⁻C.强碱性溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻D.加入BaCl₂有白色沉淀的溶液中一定大量含有SO₄²⁻4.对羟基苯甲酸甲酯常用于防腐剂。关于该物质的判断正确的是A.分子中只含有酯基一种官能团B.能与NaOH溶液反应，1mol该物质最多消耗2molNaOHC.不能发生取代反应D.与足量H₂加成后所得产物仍含苯环5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子最外层电子数为1，Y的单质是空气中含量最高的气体，Z与X同主族，W的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物稳定性：Y＞WC.Z与W形成的化合物中一定只含离子键D.X、Y可形成含极性键的共价化合物6.一定温度下，将NO₂与N₂O₄的混合气体置于恒容密闭容器中，反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)达到平衡。下列判断正确的是A.气体颜色不再改变时，反应停止B.增大容器体积，平衡向生成N₂O₄方向移动C.升高温度若气体颜色加深，说明正反应为放热反应D.平衡时NO₂和N₂O₄的物质的量浓度一定相等7.钢铁在潮湿空气中易发生电化学腐蚀。下列说法正确的是A.铁作正极，发生还原反应B.水膜中溶解氧越少，吸氧腐蚀一定越快C.负极反应可表示为Fe－2e⁻=Fe²⁺D.在钢铁表面镀锌会加速铁失电子8.下列实验操作或装置选择能达到目的的是A.用蒸发结晶的方法从含少量KCl的KNO₃溶液中提纯KNO₃B.用分液漏斗分离乙醇和水C.用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的HCl气体D.用pH试纸直接伸入待测溶液中测定pH9.酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应。下列说法正确的是A.MnO₄⁻被氧化为Mn²⁺B.Fe²⁺作还原剂，失去电子生成Fe³⁺C.每消耗1molMnO₄⁻转移3mol电子D.反应后溶液紫色加深说明Fe²⁺已过量10.含氯消毒剂在水中存在Cl₂＋H₂O⇌HCl＋HClO。下列说法正确的是A.HClO中氯元素化合价为－1价B.光照会使HClO分解，消毒液应避光保存C.加入少量NaOH固体，平衡一定向左移动D.HClO的漂白性源于其强酸性11.已知反应C(s)+O₂(g)=CO₂(g)ΔH₁=-393.5kJ·mol⁻¹，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)ΔH₂=-283.0kJ·mol⁻¹。则C(s)+1/2O₂(g)=CO(g)的ΔH为A.-676.5kJ·mol⁻¹B.-110.5kJ·mol⁻¹C.+110.5kJ·mol⁻¹D.+676.5kJ·mol⁻¹12.用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL某一元酸HA溶液，滴定终点附近pH突跃较小，且半中和点pH约为4.75。下列判断正确的是A.HA为强酸，终点宜用甲基橙B.半中和点时c(A⁻)=c(HA)，pH=pKaC.滴定终点溶液一定显强酸性D.滴定过程中不发生电离平衡移动13.某锂离子电池放电时正极反应可表示为FePO₄＋Li⁺＋e⁻=LiFePO₄。下列说法正确的是A.放电时Li⁺由正极迁移到负极B.充电时该电极发生还原反应C.放电时外电路电子由负极流向正极D.电池工作时电解质溶液中电子自由移动14.某催化反应经历“反应物吸附—表面反应—产物脱附”三个步骤。加入适量催化剂后，下列判断正确的是A.反应的ΔH一定变小B.正、逆反应的活化能均可能降低，平衡常数不变C.催化剂质量越大，平衡转化率必然越高D.催化剂能改变反应限度，所以可提高产率二、实验探究题（本题共4小题，共38分。请写出必要的实验现象、理由与方程式）15.实验探究题：亚硫酸钠样品的变质检验与含量测定（10分）某实验小组发现一瓶久置Na₂SO₃固体，怀疑其被空气氧化生成Na₂SO₄。取少量样品配成溶液，进行如下探究。实验Ⅰ：向样品溶液中加入足量稀盐酸，再滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀。实验Ⅱ：称取1.260g样品，溶于经煮沸冷却的蒸馏水，定容至250.0mL。移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量淀粉溶液，用0.0500mol·L⁻¹I₂标准溶液滴定，终点消耗18.00mL。已知：SO₃²⁻＋I₂＋H₂O→SO₄²⁻＋2I⁻＋2H⁺。（1）实验Ⅰ中先加入足量稀盐酸的作用是什么？写出产生白色沉淀所对应的离子方程式。（2）实验Ⅱ中使用经煮沸冷却的蒸馏水的原因是什么？（3）说明滴定终点的现象。（4）计算样品中Na₂SO₃的质量分数。（5）若滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，对测定结果是否有影响？说明理由。第15题作答区16.实验探究题：氯化亚铁晶体的制备与防氧化（10分）氯化亚铁晶体FeCl₂·4H₂O易被空气氧化。某小组用铁屑与稀盐酸反应制备FeCl₂溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥得到晶体。（1）写出铁屑与稀盐酸反应的离子方程式。（2）实验中常加入过量铁屑，并在酸性条件下操作，分别说明理由。（3）浓缩时不宜蒸干，原因是什么？（4）过滤所得晶体可用少量冷的乙醇洗涤，说明其目的。（5）若要检验母液中Fe²⁺是否已部分被氧化为Fe³⁺，可选用的试剂是什么？预期现象是什么？第16题作答区17.实验探究题：反应速率与平衡移动（9分）在2.00L恒容密闭容器中发生反应：CO₂(g)＋H₂(g)⇌CO(g)＋H₂O(g)。向容器中充入CO₂和H₂各0.400mol，达到平衡后测得CO的物质的量如下表。表1不同温度下平衡数据温度/℃|800|900n(CO)/mol|0.200|0.230（1）计算800℃时该反应的平衡常数K。（2）根据数据判断该反应的正反应是吸热还是放热，并说明理由。（3）在800℃平衡体系中瞬时加入少量水蒸气，平衡如何移动？CO的物质的量如何变化？（4）实际工业中常使用催化剂。催化剂能否改变800℃时的平衡常数？说明理由。第17题作答区18.实验探究题：有机物转化与结构推断（9分）有机物A的分子式为C₇H₆O₃，遇FeCl₃溶液显紫色，能与NaHCO₃溶液反应放出气体。A与甲醇在浓硫酸作用下生成B，A与乙酸酐反应生成常见药物成分C。（1）写出A中含有的官能团名称。（2）写出A与NaHCO₃反应的化学方程式所体现的主要产物类型。（3）A生成B的反应类型是什么？（4）C的结构可看作A中酚羟基被乙酰化。写出C中除苯环外的两类含氧官能团。（5）设计一种简便实验区分A和B，并说明现象。第18题作答区三、计算与综合题（本题共4小题，共40分。请写出计算过程、单位和必要解释）19.计算与综合题：甲醇燃料电池与电解沉铜（10分）某碱性甲醇燃料电池工作时，负极反应为CH₃OH＋8OH⁻－6e⁻=CO₃²⁻＋6H₂O，正极反应为O₂＋2H₂O＋4e⁻=4OH⁻。将该电池外接盛有CuSO₄溶液的电解池，电解一段时间后外电路共通过0.0600mol电子。（1）指出燃料电池中甲醇所在电极的名称和反应类型。（2）计算理论上消耗甲醇的物质的量和质量。（3）计算理论上消耗O₂的物质的量。（4）若电解池阴极只发生Cu²⁺＋2e⁻=Cu，计算阴极析出铜的质量。（5）说明燃料电池与普通燃烧相比在能量转化方式上的优势。第19题作答区20.计算与综合题：碳酸盐混合物滴定分析（10分）称取2.000g含Na₂CO₃、NaHCO₃和少量不与盐酸反应杂质的固体样品，溶于水并定容至250.0mL。移取25.00mL样品溶液，用0.1000mol·L⁻¹盐酸滴定：以酚酞为指示剂时消耗盐酸12.00mL；继续滴加至甲基橙终点时，盐酸总消耗量为30.00mL。（1）写出从酚酞终点到甲基橙终点阶段的主要离子方程式。（2）计算原样品中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量。（3）计算原样品中Na₂CO₃、NaHCO₃的质量及杂质质量。（4）若滴定管未用盐酸标准溶液润洗，会使计算出的碳酸盐含量偏大还是偏小？说明理由。第20题作答区21.计算与综合题：废旧锂电正极材料回收流程（10分）某废旧锂离子电池正极材料主要含LiCoO₂、铝箔和导电碳。回收流程如下：碱浸除铝→酸浸还原→过滤除碳→调pH→加入草酸铵沉钴→滤液浓缩后加入Na₂CO₃沉锂。酸浸时加入H₂SO₄和H₂O₂，使Co³⁺转化为Co²⁺。（1）碱浸除铝时发生反应的离子方程式可表示为2Al＋2OH⁻＋2H₂O=2AlO₂⁻＋3H₂↑。说明碱浸后过滤的目的。（2）写出酸浸还原LiCoO₂的化学方程式：2LiCoO₂＋H₂O₂＋3H₂SO₄→________。（3）沉钴时生成CoC₂O₄沉淀。为什么调pH不宜过高？（4）滤液浓缩后再加Na₂CO₃沉锂的目的是什么？（5）若处理含0.100molLiCoO₂的材料，理论上至少需要H₂O₂多少mol？第21题作答区22.计算与综合题：含氨废水的电化学脱氮（10分）某含氨废水采用电化学-次氯酸盐法脱氮。阳极可将Cl⁻氧化生成有效氯，碱性条件下以ClO⁻计；ClO⁻可将NH₄⁺氧化为N₂，反应可表示为2NH₄⁺＋3ClO⁻→N₂↑＋3Cl⁻＋3H₂O＋2H⁺。已知某批废水体积为1000L，NH₄⁺-N浓度为35.0mg·L⁻¹。生成1molClO⁻理论上需转移2mol电子，法拉第常数取96500C·mol⁻¹。（1）指出上述脱氮反应中氮元素化合价的变化。（2）计算完全去除该批废水中氨氮理论上所需ClO⁻的物质的量。（3）在电流效率80.0%、电流50.0A条件下，计算理论运行时间。（4）NH₄⁺⇌NH₃＋H⁺的pKa约为9.25。说明处理过程中pH不宜过高的原因。（5）若废水中还原性有机物含量高，对有效氯需求量有何影响？说明理由。第22题作答区四、学生版交卷前自查清单检查项目完成要求自查记录选择题确认1—14题均已在答题栏填写，修改答案时字迹清楚。□已查实验题每个操作后写明目的，现象描述含颜色、状态、沉淀或气体变化。□已查方程式检查原子守恒、电荷守恒、沉淀气体符号和反应条件。□已查计算题保留关系式、代入过程、单位和有效数字，不只写最后结果。□已查综合题流程题按“目的—试剂—现象—结论”表达，避免只写单个词。□已查学生订正要求：完成后请在错题旁写出失分原因、正确关系式或规范表达，并用黑色笔补齐过程。教师可据此判断是否需要二次讲评。教师版：参考答案、逐题解析与评分细则一、命题蓝图与分值分布模块题号核心内容能力侧重分值单项选择题1—14化学与生活、物质结构、离子反应、氧化还原、实验基础、平衡图像、电化学、有机基础信息提取、概念辨析、模型判断42实验探究题15—18变质检验与定量、晶体制备、化学平衡、有机推断方案设计、证据推理、语言表达38计算与综合题19—22电化学与电解、滴定计算、资源回收流程、含氮废水治理定量计算、流程分析、综合迁移40全卷1—22北京市海淀区高三化学高考二模备考常见能力组合限时整卷、查漏补缺、教师讲评120二、评分细则总则与等级换算1.选择题按题给分，不设过程分；填涂或书写不清导致无法辨认时不得分。2.主观题按采分点给分，化学用语、实验目的、计算关系式、单位和结论均可成为得分点。3.方程式原理正确但未配平时，若不影响核心判断，可在该小问内扣1分；离子方程式电荷不守恒时不得给满分。4.计算题结果正确但缺少必要过程，原则上不超过该小问分值的60%；过程正确但最终算术差错，可保留主要过程分。5.开放性解释题按关键词给分，表达顺序可不同，但必须体现因果关系。等级得分率表现特征讲评建议A85%及以上基础概念稳定，综合题能写出完整过程，偶有表述不够精炼。安排压轴题变式与限时复盘。B70%—84%主干知识较稳，实验目的、定量关系或方程式细节存在失分。针对15、20、22题进行步骤化训练。C55%—69%选择题和基础小问可得分，综合设问链条不完整。先补概念清单，再做同类题二次订正。D55%以下审题和化学用语问题集中，计算题缺少关系式。回归教材实验、常见离子方程式和守恒法。三、选择题参考答案与解析题号1234567891011121314答案BAABDCCCBBBBCB1.答案：B解析：可降解塑料能降低传统塑料长期残留造成的白色污染，但降解速率与产物受材料和环境条件影响。光伏电池主要实现光能向电能转化；明矾净水依靠Al(OH)₃胶体吸附；铝合金兼具密度小和强度较高，非纯铝硬度最大。评分细则：选B得3分。错选、多选或不选均0分。2.答案：A解析：CH₄分子含4个C—H键，1molCH₄含4NA个该共价键。标准状况下水不是气体；Na₂CO₃溶液中CO₃²⁻水解，数目小于0.1NA；Cl₂与水反应为可逆歧化，不能按完全反应转移0.2NA电子。评分细则：选A得3分。注意物质状态、电离水解和可逆反应条件。3.答案：A解析：酸性无色条件下K⁺、Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻相互间不生成沉淀、气体或弱电解质，也无颜色限制冲突。Fe³⁺与SCN⁻形成血红色络合物；NH₄⁺、Mg²⁺在强碱性条件下不能大量存在；BaCl₂白沉淀还可能来自Ag⁺、CO₃²⁻等情形。评分细则：选A得3分。离子共存需同时审查颜色、酸碱性、沉淀、络合与氧化还原。4.答案：B解析：对羟基苯甲酸甲酯含酚羟基和酯基。强碱条件下酯基水解消耗1molNaOH，酚羟基也与NaOH反应消耗1mol，共2mol。苯环可发生取代，苯环加氢后苯环结构消失。评分细则：选B得3分。官能团识别和最大耗碱量是本题关键。5.答案：D解析：X为H，Y为N，Z为Na，W为Cl。H与N可形成NH₃，含极性共价键。原子半径一般Na最大；HCl比NH₃稳定性强；NaCl主要含离子键，但“Z与W形成的化合物中一定只含离子键”的绝对化表达不作为周期律判断依据。评分细则：选D得3分。先准确定位元素，再判断键型与性质。6.答案：C解析：NO₂为红棕色，N₂O₄近无色。升温若颜色加深，说明NO₂浓度增大，平衡向逆反应方向移动，故生成N₂O₄的正反应为放热。平衡时反应未停止；增大体积向气体分子数增多的NO₂方向移动；平衡浓度由K和起始量决定。评分细则：选C得3分。颜色变化要转化为浓度变化再联系勒夏特列原理。7.答案：C解析：钢铁吸氧腐蚀中铁作负极，失电子生成Fe²⁺；氧气在正极得电子。溶解氧不足时吸氧腐蚀通常减弱。镀锌层破损时锌作牺牲阳极保护铁。评分细则：选C得3分。电化学腐蚀判断抓住负极氧化、正极还原。8.答案：C解析：饱和NaHCO₃溶液能吸收HCl，同时减少CO₂溶解损失。KNO₃提纯常用降温结晶；乙醇和水互溶不能分液；pH试纸不能直接伸入待测液，以免污染。评分细则：选C得3分。实验目的、物质互溶性和规范操作要同时判断。9.答案：B解析：酸性KMnO₄中MnO₄⁻得电子被还原为Mn²⁺，Fe²⁺失电子被氧化为Fe³⁺，因此Fe²⁺为还原剂。每1molMnO₄⁻转移5mol电子；紫色加深通常说明KMnO₄过量。评分细则：选B得3分。氧化剂、还原剂与电子数必须对应。10.答案：B解析：HClO不稳定，光照易分解，因此含氯消毒液需避光保存。HClO中Cl为+1价；加入NaOH消耗酸性物质使平衡向右移动；漂白性源于强氧化性。评分细则：选B得3分。含氯消毒剂重在掌握HClO的弱酸性、不稳定性和氧化性。11.答案：B解析：由盖斯定律：目标反应=反应①−反应②，ΔH=−393.5−(−283.0)=−110.5kJ·mol⁻¹。评分细则：选B得3分。热化学方程式相减时物质和焓变方向都要一致。12.答案：B解析：弱酸滴定半中和点满足c(A⁻)=c(HA)，由Ka表达式可得pH=pKa。pH突跃较小说明不是典型强酸强碱滴定；弱酸强碱滴定终点常呈碱性；滴定过程伴随电离平衡移动。评分细则：选B得3分。半中和点是弱酸滴定的核心特征。13.答案：C解析：原电池放电时外电路电子由负极流向正极，内电路离子迁移维持电荷平衡。该正极反应为还原反应；放电时Li⁺通常向正极迁移；电解质中不以电子自由移动传导电流。评分细则：选C得3分。区分外电路电子方向和电解质中离子迁移。14.答案：B解析：催化剂改变反应历程，降低正、逆反应活化能，加快达到平衡的速率，但不改变反应焓变、平衡常数和平衡转化率。评分细则：选B得3分。催化剂只改速率，不改限度。四、实验探究题参考答案、解析与评分细则15.实验探究题：亚硫酸钠样品的变质检验与含量测定（10分）参考答案：（1）稀盐酸用于排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等形成钡盐沉淀的干扰，并使SO₃²⁻转化为SO₂逸出；Ba²⁺＋SO₄²⁻=BaSO₄↓。（2）煮沸可除去水中溶解氧，冷却后使用可减少SO₃²⁻被氧化。（3）当滴入最后半滴I₂标准溶液后，溶液出现蓝色且30s内不褪去，即为终点。（4）n(I₂)=0.0500×0.01800=9.00×10⁻⁴mol，25.00mL样液中n(SO₃²⁻)=9.00×10⁻⁴mol，原250.0mL中n(Na₂SO₃)=9.00×10⁻³mol，m(Na₂SO₃)=9.00×10⁻³×126=1.134g，质量分数为1.134/1.260×100%=90.0%。（5）无影响。残留蒸馏水只稀释待测液，不改变锥形瓶中SO₃²⁻的物质的量。解析：本题将定性检验与碘量法定量合并考查。实验Ⅰ中白色沉淀必须在酸化后仍存在，才能作为SO₄²⁻证据。实验Ⅱ的核心计量关系为SO₃²⁻与I₂按1∶1反应，定容和移液带来的十倍关系不可遗漏。终点判断要写出淀粉与过量碘呈蓝色，并强调短时间不褪色。评分细则：（1）酸化目的1分，离子方程式1分；（2）除氧防氧化2分；（3）终点现象2分；（4）计算n(I₂)1分，十倍换算1分，质量分数结果1分；（5）判断无影响并说明物质的量不变1分。16.实验探究题：氯化亚铁晶体的制备与防氧化（10分）参考答案：（1）Fe＋2H⁺=Fe²⁺＋H₂↑。（2）过量铁屑可将少量Fe³⁺还原为Fe²⁺，并消耗溶液中可能存在的氧化性杂质；酸性条件可抑制Fe²⁺水解，减少Fe(OH)₂或碱式盐生成。（3）蒸干会使Fe²⁺更易被空气氧化，且FeCl₂·4H₂O可能失水或发生水解，导致晶体质量下降。（4）冷乙醇可洗去晶体表面水分和少量杂质，降低FeCl₂·4H₂O溶解损失，并有利于快速干燥。（5）选KSCN溶液；若含Fe³⁺，加入后溶液出现血红色。解析：Fe²⁺体系的关键词是“防氧化、防水解、低温快速处理”。过量铁并非提高产率的唯一表达，更重要是维持还原性环境。浓缩结晶题不能写成“蒸干得到晶体”，因为含结晶水盐类和亚铁盐都对温度、空气敏感。评分细则：（1）方程式2分；（2）过量铁理由2分，酸性理由2分；（3）不蒸干原因2分；（4）乙醇洗涤目的1分；（5）试剂与现象1分。17.实验探究题：反应速率与平衡移动（9分）参考答案：（1）800℃时平衡转化x=0.200mol，平衡时n(CO₂)=0.200mol，n(H₂)=0.200mol，n(CO)=0.200mol，n(H₂O)=0.200mol，各浓度相等，K=1.00。（2）900℃时n(CO)增大，升温使平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热反应。（3）加入水蒸气使生成物浓度增大，平衡向逆反应方向移动，CO的物质的量减小。（4）不能。催化剂只改变达到平衡的速率，不改变给定温度下的平衡常数。解析：该反应两边气体分子数相等，恒容条件下可用物质的量比值直接计算K。判断吸放热时要比较温度升高后生成物CO的平衡量变化。水蒸气作为生成物加入，平衡逆移。评分细则：（1）列出平衡量2分，K=1.00得2分；（2）判断吸热1分，理由1分；（3）逆移1分，CO减少1分；（4）催化剂不改K及理由1分。18.实验探究题：有机物转化与结构推断（9分）参考答案：（1）A含羧基和酚羟基。（2）羧基与NaHCO₃反应生成羧酸盐、CO₂和H₂O，可表示为Ar—COOH＋NaHCO₃→Ar—COONa＋CO₂↑＋H₂O。（3）酯化反应，也属于取代反应。（4）C中除苯环外含酯基和羧基。（5）分别取少量A、B溶液，滴加FeCl₃溶液；A显紫色，B因酚羟基被保留时也可能显色，此法不稳妥。更稳妥方法是加入NaHCO₃溶液，A有气泡，若B为甲酯且仍含酚羟基但无游离羧基，则无明显气泡。解析：A符合水杨酸特征：邻羟基苯甲酸，遇FeCl₃显色说明有酚羟基，能与NaHCO₃放气说明有羧基。A与甲醇酯化后羧基转化为酯基，NaHCO₃检验可以区分游离羧基是否存在。C可视为乙酰水杨酸，含羧基和酯基。评分细则：（1）两种官能团2分；（2）主要产物类型或方程式2分；（3）反应类型1分；（4）两类官能团2分；（5）实验方案1分，现象1分。五、计算与综合题参考答案、解析与评分细则19.计算与综合题：甲醇燃料电池与电解沉铜（10分）参考答案：（1）甲醇在负极，发生氧化反应。（2）由负极反应可知1molCH₃OH对应6mole⁻，n(CH₃OH)=0.0600/6=0.0100mol，m=0.0100×32.0=0.320g。（3）由正极反应1molO₂对应4mole⁻，n(O₂)=0.0600/4=0.0150mol。（4）Cu²⁺＋2e⁻=Cu，n(Cu)=0.0600/2=0.0300mol，m(Cu)=0.0300×64.0=1.92g。（5）燃料电池将化学能较直接地转化为电能，减少先放热再机械做功的能量损失，能量利用率较高。解析：电子守恒是全题核心。燃料电池负极一定是燃料失电子，正极是氧气得电子。外接电解池时，通过外电路的电子总量与阴极得电子量相同，据此计算沉积铜。评分细则：（1）电极1分，氧化1分；（2）物质的量2分，质量1分；（3）氧气物质的量2分；（4）铜的物质的量1分，质量1分；（5）能量转化优势1分。20.计算与综合题：碳酸盐混合物滴定分析（10分）参考答案：（1）HCO₃⁻＋H⁺=CO₂↑＋H₂O。（2）酚酞终点对应CO₃²⁻＋H⁺=HCO₃⁻，25.00mL样液中n(Na₂CO₃)=0.1000×0.01200=0.001200mol。甲基橙总终点酸量为0.003000mol，满足2n(Na₂CO₃)+n(NaHCO₃)=0.003000mol，得25.00mL中n(NaHCO₃)=0.000600mol。原250.0mL中n(Na₂CO₃)=0.01200mol，n(NaHCO₃)=0.00600mol。（3）m(Na₂CO₃)=0.01200×106=1.272g；m(NaHCO₃)=0.00600×84.0=0.504g；杂质质量=2.000−1.272−0.504=0.224g。（4）偏大。滴定管未润洗会使标准盐酸被稀释，达到终点需读取消耗更多体积，计算所得酸量偏大。解析：双指示剂滴定中，酚酞终点先把CO₃²⁻转化为HCO₃⁻，继续到甲基橙终点再把全部HCO₃⁻转化为CO₂。总酸量与两个组分的关系必须分阶段建立。评分细则：（1）离子方程式2分；（2）求Na₂CO₃物质的量2分，求NaHCO₃物质的量2分；（3）两种质量各1分，杂质质量1分；（4）偏大及理由1分。21.计算与综合题：废旧锂电正极材料回收流程（10分）参考答案：（1）过滤除去未反应的导电碳及不溶性杂质，同时使含AlO₂⁻的溶液与固体正极活性物质分离。（2）2LiCoO₂＋H₂O₂＋3H₂SO₄=Li₂SO₄＋2CoSO₄＋O₂↑＋4H₂O。（3）pH过高时Co²⁺可能生成Co(OH)₂等沉淀，降低CoC₂O₄纯度和草酸根利用率，也可能夹带杂质离子。（4）浓缩可提高Li⁺浓度，加入CO₃²⁻后有利于Li₂CO₃达到沉淀条件，提高锂回收率。（5）由方程式2molLiCoO₂消耗1molH₂O₂，处理0.100molLiCoO₂理论需0.0500molH₂O₂。解析：流程题要按“除杂—浸出—价态调控—选择性沉淀—回收”顺序理解。H₂O₂在酸性条件下把Co³⁺还原为Co²⁺，自身被氧化为O₂。沉淀pH控制体现选择性，不能只写“越高越完全”。评分细则：（1）过滤目的2分；（2）配平方程式3分；（3）pH控制理由2分；（4）浓缩沉锂目的2分；（5）计算1分。22.计算与综合题：含氨废水的电化学脱氮（10分）参考答案：（1）NH₄⁺中N为−3价，N₂中N为0价，氮元素被氧化。（2）废水中NH₄⁺-N质量为35.0mg·L⁻¹×1000L=35.0g，以N计n(N)=35.0/14.0=2.50mol，即n(NH₄⁺)=2.50mol。由2N