福建省龙岩市一级达标校2025-2026学年高二下学期期中测试 化学 试题 （含答案）

2025-2026学年第二学期期中测试高二化学试题（考试时间：75分钟总分：100分）可能用到的相对原子质量：B11C12N14As75Ag108一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.化学与生活、生产及科技密切相关，下列说法错误的是A.可用X-射线衍射实验区分晶体硅与非晶体硅B.第六代战机隐身涂层含有的新型材料氮化硼（BN）抗氧化且耐高温，可用作固体电解质C.“天问一号”中Ti-Ni形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素，Ni位于元素周期表d区D.5G-A技术所需的LCP在一定加热状态下会变成液晶，其既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2.下列化学用语或图示表达正确的是A.乙烯分子中π键的形成过程：B.NH3分子的价层电子对互斥模型为C.离子结构示意图，可以表示，不可以表示D.基态溴原子的电子排布式：[Ar]4s24p53.下列叙述中正确的是A.CHCl=CH2分子中，C-Cl键的化学键类型是p-pσ键B.邻二氮菲（）检验Fe2+的适宜pH范围是2~9，若pH太小，邻二氮菲中的N会优先与H+形成配位键，导致与Fe2+的配位能力减弱C.若将基态15P的核外电子排布式写成，违背了泡利不相容原理D.固体HF中，HF分子间存在氢键，链状结构片段为4.下列有关含氯化合物的说法中，不正确的是A.ICl可发生反应：B.键角：C.ClOClO3（高氯酸氯）中氯元素的化合价分别为+1、+7D.HClO、Cl2O分子的VSEPR模型均为四面体形5.金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如图所示，下列说法不正确的是已知：金刚石晶体中C-C键键长为0.154nm，石墨晶体中C-C键键长为0.142nm。A.熔点：石墨>金刚石B.金刚石、石墨、C60和石墨烯互为同素异形体C.等质量的金刚石和石墨晶体中含有的碳碳键数目之比为4:3D.石墨是一种过渡晶体，从石墨中剥离石墨烯需要破坏化学键，石墨烯具有导电性6.离子液体是一类应用价值很高的绿色溶剂和催化剂，其中的EMIM+结构如图所示（五元环为平面结构，与苯分子结构相似）。下列说法正确的是A.分子中碳碳键的键长相等B.引入有机基团可以使离子液体的熔点升高C.所有C原子与N原子的杂化方式相同D.EMIM+结构中存在大π键7.乙烯是植物激素，可以催熟果实。植物体内乙烯的生物合成反应如下：阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是A.1mol有机物甲中手性碳原子数为NAB.2.24LC2H4中σ键的数目为0.5NAC.0.1molHCN中π键的数目为0.2NAD.消耗1molO2，产物中sp杂化的C原子数目为2NA8.某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是A.键的极性：X-Q<X-ZB.电负性：Q>Z>YC.简单离子半径：R>Y>ZD.最简单氢化物的沸点：Z>Y>X9.Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是A.BeCl2是分子晶体B.Be(OH)2是两性氢氧化物C.BeCl2中所有原子满足8电子稳定结构D.Be2C与H2O反应：10.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是选项现象解释A钾和钠的焰色不同钾和钠的原子结构不同，电子跃迁时能量变化不同B磷单质通常不以P2形式存在磷原子半径大，p轨道重叠差，难以形成稳定的P≡P键C沸点：后者形成了分子内氢键，使其沸点低于前者D烯烃中溶入冠醚时，KMnO4水溶液与烯烃反应的氧化效果明显增强冠醚能氧化烯烃11.环糊精是现代制药中的一种重要辅料。α-环糊精结构和空间模型如图1所示，α-环糊精的空腔与抗癌药阿霉素形成的包合物如图2所示。下列说法错误的是图1图2A.α-环糊精结构中圈出的六元环中O的杂化轨道表示式：B.α-环糊精分子结构具有亲水性的外壳C.阿霉素与α-环糊精通过共价键结合形成超分子包合物，体现了超分子的识别功能D.α-环糊精与药物形成包合物增大了药物的水溶性，提高药效12.硼酸（H3BO3）可以用于医药和食品防腐等方面。硼酸是一种片层状结构的白色晶体，一元弱酸，靠结合水中的使水电离而显酸性，其层状结构如图所示。下列说法不正确的是A.H3BO3晶体在冷水中溶解度小，加热时溶解度会显著增大B.1molH3BO3晶体含有6mol氢键C.硼酸分子中B的杂化方式为sp2杂化D.硼酸电离方程式：13.一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图，该晶胞中含有银的配离子，晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是A.该晶体的化学式为B[Ag(CN)4]B.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个C.该晶胞的密度为D.沿晶胞体对角线方向的投影图为14.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应。三唑水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是A.键角∠OCO：CO2>HCOOHB.CO2换成C18O2，总反应为C.碳原子轨道的杂化存在从sp到sp2的转变D.该循环中存在极性键和非极性键的断裂和形成二、填空题（共4道大题，共58分）15.表中A、B、C、D、E为短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A核外电子只有一种自旋取向B基态原子的核外p电子总数比s电子总数少1C基态原子的价电子排布式为nsnnp2nD最高正价和最低负价的代数和为4回答下列问题：（1）基态D原子的核外有________种不同空间运动状态的电子，其核外电子占据最高能级的符号为________。B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（填元素符号）。（2）DC2的分子空间构型为________，与其互为等电子体的分子为________.（3）AE易溶于A2C的主要原因是____________________________________________________。（4）下列关于B2A4的说法中正确的是________（填序号）。A.1molB2A4分子中含有的孤对电子数为2NAB.B2A4分子中σ键和π键数目比为1:1C.B2A4是由极性键和非极性键形成的非极性分子D.B2A4分子的熔沸点比BA3高（5）下列图像可表示两个E原子间成键后的电子云的图像是________。16.马氏体时效不锈钢（Cr12Ni10MoTi）具有良好的强韧性匹配和耐腐蚀性能，已经应用在航空航天、海洋建设和压力容器制造等领域。请回答下列问题：（1）Mo元素的信息如图所示，可推测其在元素周期表中的位置是________________。配合物Mo(CO)6在电磁领域、隐身材料领域有重要作用，其结构如图，Mo原子的配位数是________，配位原子是C，而不是O，原因是______________________________________________________。（2）NiO可用作电子元件材料、催化剂、涂料和蓄电池材料等。NiO是离子晶体，其晶格能可通过如图所示的BornHaber循环计算得到。则镍元素的第一电离能（I1）为________kJ·mol-1；NiO的晶格能为________kJ·mol-1。（3）几种卤化钛晶体熔、沸点如下表所示，根据表中数据，解释四种卤化钛晶体熔、沸点变化的原因：___________________________________________________________________。卤化钛TiF4TiCl4TiBr4TiI4熔点/℃1200-2539150沸点/℃1400136.4230377.2（4）Cr元素形成的某种配合物的组成为CrCl3·5NH3，该配合物的阳离子呈八面体构型。向1mol该配合物中加入足量AgNO3溶液，能产生2molAgCl沉淀，请从配合物的形式推算出它的内界和外界，写出该配合物的化学式：________；含有的化学键类型有________（填选项）。a.金属键 b.氢键 c.离子键 d.极性键 e.配位键17.氮族元素位于元素周期表ⅤA族，其单质及化合物广泛应用于农业、化工、材料等多个领域。回答下列问题：（1）下列氮原子的轨道表示式表示的状态中，能量由低到高的顺序是________（填字母）。A. B.C. D.（2）分子中大π键可表示为，氮原子的杂化方式为________，p轨道提供2个电子形成大π键的N原子是________（填“1”或“2”）号N原子。（3）化合物A［化学式：(H2N)3PS］和B［化学式：(H2N)3PO］具有相似的结构，如图。①化合物B给出H+趋势相对更大，请从结构角度分析原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②将化合物A与足量稀硫酸混合，在加热条件下充分反应，得到一种还原性气体和含H3PO4的溶液，写出发生反应的化学方程式：______________________________________________________________________。（4）砷化硼（BAs）是一种超高热导率半导体材料，其立方晶胞结构如下图所示。①As原子处于B原子形成的四面体空隙中，则四面体空隙的填充率为________%。②1号原子的分数坐标为，则3号As原子的分数坐标为________________，若该晶胞的密度为dg·cm-3，NA为阿伏加德罗常数的值，则晶胞中B原子与最近的As原子的距离为________（列出计算表达式）pm。18.硫酸四氨合铜晶体{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}是一种重要的染料及农药中间体，小组同学拟用CuSO4溶液为原料来制备。Ⅰ.制备[Cu(NH3)4]SO4溶液实验1：实验2：（1）实验2中蓝色沉淀转变为深蓝色溶液发生反应的离子方程式为_________________________________。（2）研究实验1、2中现象不同的原因。【提出猜测】ⅰ.Na+可能影响[Cu(NH3)4]2+的生成。ⅱ.促进了[Cu(NH3)4]2+的生成。【进行实验】将浊液a过滤，洗涤沉淀，把所得固体分成两份。①向其中一份加入________________（填试剂），若出现的现象为________________，则猜测ⅰ不成立。②向另一份加入过量6mol·L-1氨水，再滴入几滴________________（填试剂名称），沉淀溶解，得到深蓝色溶液，则猜测ⅱ成立。Ⅱ.制备硫酸四氨合铜晶体已知：[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水的混合溶剂中溶解度随乙醇体积分数的变化如图所示。（3）结合上述信息分析，从实验2所得深蓝色溶液中获得较多[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体的操作为________________。Ⅲ.某实验小组在实验2深蓝色溶液基础上做了实验3：实验3：（4）下列说法正确的是________。A.深蓝色溶液插入铁钉无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化B.加盐酸后，[Cu(NH3)4]2+中NH3与H+结合生成，使Cu2+浓度增大，Cu2+和Fe反应生成Cu和Fe2+C.加稀盐酸后，产生的气体是NH3D.上述实验表明与NH3形成配位键的能力：H+>Cu2+

2025-2026学年第二学期期中测试高二化学参考答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分）1.B2.A3.B4.A5.D6.D7.C8.A9.C10.D11.C12.B13.D14.B二、填空题（共4道大题，共58分。除特殊标注外，每空2分）15.（16分）（1）93pN>O>S（2）V形（角形）O3（3）HCl、H2O均是极性分子，根据相似相溶原理，HCl极易溶于H2O（4）AD（漏选给1分，多选不给分）（5）E16.（14分）（1）第5周期ⅥB族6C的电负性小于O，更容易提供孤对电子形成配位键（2）737.1（1