《乙醇》教学课件

第三节乙醇与乙酸目

标

素

养1.了解烃的衍生物和官能团的概念。2.掌握乙醇、乙酸的组成及主要性质。3.了解乙醇、乙酸的主要用途及与人类健康和日常生活的关系。4.初步学会分析官能团与性质关系的方法。知

识

概

览

第1课时

乙醇一、乙醇的物理性质及分子结构1.物理性质。能否用分液的方法分离酒精与水的混合物,为什么?为什么高烧病人用擦拭酒精或白酒的方法降温?酒精灯用完后为什么要盖上灯帽?提示:不能。因为乙醇与水互溶,形成的混合溶液不分层;乙醇易挥发,可以带走大量热量;防止酒精的挥发使水分存留,使下次使用时酒精灯不易点燃。2.分子结构。

二、烃的衍生物1.烃分子中的

氢原子

被其他

原子

或

原子团

所

取代

而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如:乙醇可看成是

乙烷分子

的一个氢原子被

羟基

取代后的衍生物。

2.官能团。决定有机化合物

特性

的原子或原子团。

3.几种烃的衍生物及其官能团。

三、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应。为什么乙醇与钠反应不如钠与水反应剧烈?1mol乙醇与足量的Na反应为什么得不到3molH2?提示:水分子中的羟基氢原子更活泼;因为乙醇分子中只有羟基氢原子参与反应,所以1

mol乙醇与足量的Na反应得到0.5

mol

H2。2.氧化反应。(1)燃烧。(2)催化氧化。

在乙醇的催化氧化实验中,为什么要把铜丝制成螺旋状?提示:是为了增大接触受热面积,增强实验效果。(3)与强氧化剂反应。乙醇可被酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液氧化,生成乙酸。交警检查司机是否酒后驾车的仪器中含有橙色的酸性K2Cr2O7溶液,利用的是什么原理?提示:酸性K2Cr2O7溶液遇到乙醇时,能把乙醇氧化,同时自身被还原为Cr3+,溶液由橙色变成绿色,由此可以判断司机是否饮酒。3.乙醇结构与反应的关系。

一

乙醇与钠的反应重难归纳1.钠与乙醇、水反应的对比及乙醇分子结构的判断。2.根据乙醇的分子式和各元素的化合价,乙醇分子可能有两种结构:根据1mol乙醇与足量钠反应可产生0.5mol氢气,关系式为2C2H5OH~H2,这就是说在1个C2H6O分子中,只有1个H可以被Na置换,即在乙醇分子中有1个氢原子与另外5个是不同的,由此可证明乙醇分子中只含有一个羟基。这一事实与(1)式不符,而与(2)式相符合,所以乙醇的结构式应为

。如何由工业酒精制备无水乙醇?怎样检验无水乙醇中有水?提示:含乙醇99.5%(体积分数)以上的叫无水乙醇,由工业酒精制无水乙醇时,要加入新制的生石灰再进行蒸馏,得到无水乙醇;检验乙醇中是否含有水通常加入无水硫酸铜固体,无水硫酸铜固体变蓝,则证明其中含有水。典例剖析可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是(

)。A.1mol乙醇完全燃烧生成3mol水B.乙醇可以制酒精饮料C.1mol乙醇与足量的Na作用得到0.5molH2D.1mol乙醇可以生成1mol乙醛答案:C解析:一个乙醇分子中含有6个氢原子,分子式为C2H6O,其可能的结构有CH3OCH3和C2H5OH。因为1

mol乙醇与足量的钠反应只得到0.5

mol

H2,说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,这个氢原子与另外的氢原子所处环境应该不同。醇中的氢原子只有羟基上的氢才能与钠发生反应,所以该反应经常用于判断醇分子中羟基的个数。学以致用已知分子中含有羟基的物质都能与钠反应产生氢气。A.6∶3∶2 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.4∶3∶2答案:A解析:羟基个数与被置换的氢原子个数之比为1∶1。三种醇与钠反应放出等量的氢气,则三种醇提供的羟基数相同,因此三种醇的物质的量之比为6∶3∶2。二

醇的催化氧化原理重难归纳1.催化原理。反应的实质:乙醇分子脱去羟基中的氢原子以及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子,这两个氢原子与氧原子结合形成H2O。2.醇的催化氧化反应规律。醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。(1)凡是含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下都能被氧化成醛。规律总结乙醇的重要性质:与水互溶飘清香,电离水比乙醇强。钠粒投入放氢气,催化请铜来帮忙。(1)乙醇催化氧化反应实验中铜丝是否参与反应?铜丝的作用是什么?提示:铜丝参与化学反应,铜丝先被氧气氧化成氧化铜,后又被乙醇还原为铜,反应前后的质量和化学性质没有变化,起催化剂的作用。(2)结合乙醇催化氧化反应的实质判断相同碳原子数且结构相似的醛与醇相比较,它们的相对分子质量有何关系?提示:醇催化氧化时,分子中去掉两个氢原子,故醛比生成它的醇的相对分子质量小2。提示:因为乙醇催化氧化的实质是:典例剖析下列醇分子中可以被氧化生成醛的是(

)。A.CH3OHB.(CH3)3C—OHC.CH3—O—CH3答案:A解析:A项,2CH3—OH(甲醇)+O2

2HCHO(甲醛)+2H2O;B、D两项中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化;C项中无羟基。规律总结醇在有催化剂(铜或银)存在的条件下,可以发生催化氧化反应生成醛,但并不是所有的醇都能被氧化生成醛。只含有R—CH2OH(R代表烃基)结构的醇,在一定条件下才能被氧化成醛学以致用

答案:A解析:醇发生催化氧化反应时,只与分子中的—CH2OH原子团有关,与其他基团无关,则被氧化的醇为

,答案为A。1．乙醇在生活中用途较多，下列关于乙醇的说法正确的是(

)A．能与Na反应B．是食醋的主要成分C．能使红色石蕊试纸变蓝D．能与饱和Na2CO3溶液反应产生H2【答案】A2．向盛有乙醇的烧杯中投入一小粒金属钠，下列对该实验现象的描述正确的是 (

)A．钠粒浮在乙醇液面上

B．钠粒熔化成小球C．钠粒在乙醇液面上游动

D．钠粒表面有气泡产生【答案】D

【解析】钠的密度比乙醇的大，故钠粒沉在乙醇底部，且反应生成气体较慢，钠粒不会在乙醇液面上游动，A、C均错误；钠与乙醇的反应比较平缓，放出的热量不能使钠熔化，B错误。3．按照下图装置持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变蓝，c处得到液体，则X气体可能是(假设每个反应均完全) (

)

A．CH3CH2OH B．CO或H2C．NH3 D．H2【答案】A

【解析】选项中气体均可还原CuO，但本题的关键点是所得产物冷凝后得到液体，该液体不可能是水(干燥管中盛有足量CuSO4)，但可以是乙醛，故X气体可能为乙醇。4．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是橙色的酸性K2Cr2O7水溶液遇乙醇迅速生成绿色的Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 (

)①乙醇沸点低②乙醇密度比水小③乙醇有还原性④乙醇是烃的含氧衍生物A．②④ B．②③C．①③ D．①④【答案】C

【解析】乙醇沸点低，易挥发，可以随呼吸呼出，故易被检测。K2Cr2O7具有强氧化性，可以氧化乙醇，自身还原成Cr3+，说明乙醇具有还原性，C正确。5．关于乙醇的说法中正确的是

(

)A．乙醇结构中含有—OH，所以乙醇溶于水，可以电离出OH－而显碱性B．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C．乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D．乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼【答案】D

【解析】乙醇不能电离出氢氧根离子，—OH和OH－是两种不同的粒子，A错误；乙醇的燃烧反应表现的是乙醇的还原性，B错误；乙醇与钠反应可以产生氢气，但不能说明乙醇显酸性，C错误；乙醇与钠反应比水与钠反应平缓，说明乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，D正确。6．乙醇在能源、生产及日常生活等许多方面都有十分广泛的应用。请回答关于乙醇的若干问题：(1)分别用一种物理、化学方法鉴别乙醇和汽油。物理方法：___________________________；化学方法：____________________________。(2)在焊接铜漆包线的线头时，常先把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下，再焊接。此过程中反应的化学方程式为_____________________________________。(3)下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是__