第28-29讲 化学品的合理使用（学生版）-高一化学同步讲义（人教版必修第二册）

第28-29讲第28-29讲化学品的合理使用知识导航知识导航模块一化肥、农药的合理施用模块一化肥、农药的合理施用知识精讲知识精讲一、化学品的分类生产精细化学品已经成为当代化学工业结构调整的重点之一。科学、安全、有效和合理使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。二、化肥的合理施用1．合理施用化肥的目的：保证农作物增产，减少农作物损失。2．农业生产中常见的化肥氮肥铵态氮肥：NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等；尿素CO(NH2)2磷肥过磷酸钙：Ca(H2PO4)2和CaSO4的混合物；重过磷酸钙Ca(H2PO4)2·H2O钾肥草木灰：主要成分是K2CO3，硫酸钾(K2SO4)，氯化钾(KCl)复合肥KNO3、KH2PO43．合理施用化肥应考虑的因素：（1）土壤酸碱性；（2）作物营养状况；（3）化肥本身的性质，如：①硝酸铵含氮量高，是一种高效氮肥，但受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理，使其失去爆炸性后才能施用；②草木灰和铵态氮肥混合施用时会产生氨气，从而导致铵态氮肥的肥效降低。4．不合理施用化肥的危害（1）水体污染：由于很多化肥易溶于水，过量施用不仅浪费，而且部分化肥会随着雨水流入河流和湖泊，造成水体富营养化、产生水华等污染现象。（2）危害土壤：影响土壤的酸碱性和土壤结构。三、农药的合理施用1．农药的概念：农业上用于防治病虫害及调节植物生长的化学药剂。2．农药的发展及种类农药向着高效、低毒和低残留的方向发展。3．农药对生态系统和自然环境的影响（1）农药可能会破坏害虫与天敌之间的生态平衡，一些害虫还会产生抗药性；（2）蜜蜂等传粉昆虫对农药很敏感，大量用药如不注意就会引起这些昆虫的大量死亡；（3）农药施用方法、用量和时机不当，会造成土壤和作物的农药残留超标，以及大气、地表水和地下水的污染。四、施用化肥、农药的利与弊利①提高农产品产量；②与有机肥料和天然农药相比，化肥和合成农药用量少、见效快；③降低生产成本，促进农业机械化发展。弊①滥用药物会破坏生态环境；②研究和施用杀虫剂等农药已经进入了恶性循环；③影响食品品质。经典例题经典例题题型一：化肥【例1】下面有关化肥与环境关系的描述，正确的是（）A．雨天追肥有利于农作物的吸收B．大量施用化肥对环境没有污染C．绿色植物都能直接在空气中进行生物固氮D．过多的尿素进入水体会恶化水质，导致“水华”现象【变1-1】合理使用化肥，有利于农作物生长和减少环境污染，下列有关化肥说法正确的是（）A．要大量施用化肥才能够获得高产B．氯化铵与熟石灰混合施用，既施了氮肥又改良了酸性土壤C．硝酸钾属于盐，是复合肥料D．所有化肥都能全部溶于水【变1-3】硫酸铵是农村常用的一种铵态氮肥，田间一次施用过多会使植物变得枯萎发黄，俗称“烧苗”，其原因是（）A．植物从土壤中吸收的养分过多 B．植物根细胞不能从土壤中吸水C．植物的根系不能将养分向上运输了 D．根系的呼吸作用加剧、释放的能量过多了题型二：农药【例2】市场上出售的紫葡萄，表皮上常附着一些浅蓝色的斑点，它是为防治霉菌而喷洒的农药波尔多液。波尔多液中含有一种有毒的盐，因此在吃葡萄之前，应将葡萄浸泡在水中一段时间。这种有毒的盐是（）A．氯化钡 B．硫酸铜 C．硝酸银 D．碳酸钠【变2-2】农业上用的杀菌剂波尔多液由硫酸铜和石灰乳按一定比例配制而成，它能防治植物病毒的原因是（）A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析B．石灰乳使菌体蛋白质水解C．菌体蛋白质溶解于波尔多液D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性【例3】敌敌畏是一种对人畜都有毒性的杀虫剂，其结构简式为：，施用后能迅速分解，无残留，植物收获前7天禁用，下列对敌敌畏的说法不正确的是（）A．敌敌畏在酸性及碱性条件下都不稳定B．敌敌畏对人畜都有毒害，吃了刚打过敌敌畏农药的水果有中毒的风险C．敌敌畏能和H2发生加成反应D．敌敌畏不能使酸性KMnO4溶液褪色【变3-2】大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在具有杀虫作用的物质。后经研究，凡具有如方框内结构，且R不是H原子的有机物，就可能是一种高效、低毒、对昆虫有强烈杀伤作用的杀虫剂。对此杀虫剂的下列叙述错误的是（）A．能与氢气发生加成反应，但其生成物无杀虫作用B．在酸性溶液中，此类杀虫剂将会失去杀虫作用C．此类杀虫剂密封保存在碱性溶液中，其杀虫作用不变D．左端的甲基(-CH3)可被取代，其产物仍有杀虫作用模块二合理用药模块二合理用药知识精讲知识精讲一、药物的分类二、药物在人体内的作用方式1．改变机体细胞周围的物理及化学环境；2．药物分子与机体生物大分子的功能基团结合而发挥药效，其分子结构与生物活性密切相关。三、常见药物阿司匹林的制备、功能及不适症状1．阿司匹林（乙酰水杨酸）的制备＋eq\o(→,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))＋CH3COOH水杨酸乙酸酐乙酰水杨酸(阿司匹林)2．功能及不适症状（1）功能：解热镇痛。（2）不适症状：阿司匹林在人体内产生的水杨酸会刺激胃黏膜，长期大量服用可能会导致胃痛、头痛、眩晕、恶心等症状。四、合理用药1．原则：必须在医生、药师指导下，遵循安全、有效、经济、适当等原则，主要考虑药物和机体两个方面。（1）药物：剂量、剂型、给药途径和时间（2）机体：患者年龄、性别、症状、心理、遗传2．滥用药物：没有医生处方长期服用安眠药或镇静剂；滥用抗生素；运动员服用兴奋剂。3．原理毒品。资料卡片——抗生素抗生素属于处方药，具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些毒副作用。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。例如，青霉素在早期使用中，可以治疗大多数细菌引起的疾病，如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等，但是现在临床治疗中常常无效。另外，抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。抗生素属于处方药，具有良好的抗菌作用，但同时也会使细菌产生抗药性，并且还会出现一些毒副作用。抗生素诱发细菌产生抗体，这种抗体是可以传递的。例如，青霉素在早期使用中，可以治疗大多数细菌引起的疾病，如肺炎、脑膜炎、破伤风、淋病等，但是现在临床治疗中常常无效。另外，抗生素会产生副作用，轻则出现皮疹，重则出现严重的贫血症状，甚至休克、死亡。经典例题经典例题题型三：合理用药【例4】下列对用药的说法正确的是（）A．根据自己需要，就可以在药店购买抗菌药物B．“是药三分毒”，所以任何药品都有可能引起不良反应C．处方药用药后出现不良反应，说明医生处方有问题D．药品使用说明中列举的不良反应越少的药越好【变4-1】下列关于药物的说法不正确的是（）A．包装上印有“OTC”标识的为非处方药B．氢氧化铝可作为治疗胃酸药的主要成分C．阿司匹林具有解热镇痛的作用D．青霉素是重要的抗生素，可以放心大量使用题型四：常见药物的性质【变5-1】下列关于青霉素的说法不正确的是（）A．青霉素G的钠盐，俗名盘尼西林，是一种广谱抗生素B．青霉素被誉为第二次世界大战时期的三大发明之一，它的发现堪称20世纪医学的伟大奇迹C．青霉素为抗生素，但稀释一下，疗效就会消失D．青霉素是英国细菌学家弗莱明在一次失误的实验时偶然发现的【变5-2】摇头丸是神经麻醉性毒品，吸食摇头丸对人体的呼吸系统、心血管系统及肝肾脏均会产生严重影响，其结构简式为：，下列关于摇头丸的描述，错误的是（）A．摇头丸有麻醉神经的作用，长期服用，可能导致神经病B．摇头丸分子中含有羟基，能和Na反应生成氢气C．摇头丸毒性很强，吸食后容易上瘾，年轻人不要尝试D．摇头丸可以和乙酸在一定条件下发生中和反应【例6】胃病是人类易患的疾病，“氢氧化铝”是市场上一种常见的胃药，下表是它的说明书。[药品名称]复方氢氧化铝片[成分]每片含主要成分氢氧化铝、硅酸镁、颠茄流浸膏[辅料]淀粉、硬脂酸镁[适应症]用于缓解胃酸过多引起的胃痛、胃灼热感（烧心）、反酸，也可用于慢性胃炎[用法用量]口服。成人一次2~4片，一日3次。饭前半小时或胃痛发作时嚼碎后服（1）氢氧化铝可中和胃酸（盐酸），该反应的化学方程式为_____________________________。（2）药片中除含有铝元素外，还含有镁、硅等元素，将药品溶解在稀硫酸中，得到一种白色沉淀，此反应的离子方程式为___________________________________，说明________________________________。将溶液分成两份，向一份中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，现象为_______________________________；另一份逐滴加入氨水至过量，现象为__________________________________________，反应的离子方程式为_________________________________________________________________________________。模块三安全使用食品添加剂模块三安全使用食品添加剂知识精讲知识精讲一、食品添加剂的定义食品在生产、加工、贮存过程中，为了改良食品品质和色、香、味，以及防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然物质，称为食品添加剂。二、常见的食品添加剂添加剂功能实例着色剂为食品着色、改善食品色泽天然色素：红曲红、β-胡萝卜素、姜黄等合成色素：苋菜红、柠檬黄、靛蓝等增味剂增加食品的鲜味味精和鸡精等膨松剂使食品松软或酥脆碳酸氢铵、碳酸氢钠、复合膨松剂（碳酸盐和酸性物质）凝固剂改善食品的形态盐卤中的氯化镁、硫酸钙，葡萄糖酸-δ-内酯等防腐剂防止食品腐败变质苯甲酸及其钠盐、山梨酸及其钾盐、亚硝酸盐、SO2等抗氧化剂防止食物因氧化而变质有机脱氧剂：生育粉（维生素E或VE）、抗坏血酸（维生素C或VC）及其衍生物、茶多酚等无机脱氧剂：还原铁粉、亚铁盐、亚硫酸盐等营养强化剂补充必要的营养成分碘酸钾、维生素、碳酸钙、硫酸亚铁、硫酸锌等三、食品添加剂的使用原则1．食品添加剂使用时应符合以下基本要求：（1）不应对人体产生任何健康危害（2）不应掩盖食品腐败变质（3）不应掩盖食品本身或加工过程中的质量缺陷，或以掺杂、掺假、伪造为目的而使用食品添加剂（4）不应降低食品本身的营养价值（5）在达到预期效果的前提下尽可能降低在食品中的使用量2．可使用食品添加剂的情况：（1）保持或提高食品本身的营养价值（2）作为某些特殊食品的必要配料或成分（3）提高食品的质量和稳定性，改进其感官特性（4）便于食品的生产、加工、包装、运输或者储藏经典例题经典例题题型五：安全使用食品添加剂【例7】对于食品添加剂的论点中，合理的是（）A．绝大多数食品添加剂在过量使用时对人体有害，所以应禁止使用食品添加剂B．防腐剂能延长食品的保存期，减少食品的浪费和变质，所以应大量使用防腐剂C．食用新鲜食物比食用用防腐剂储存的食物有益，所以应禁止使用防腐剂D．对于什么物质可作食品添加剂以及食品添加剂的用量，都应有严格的规定题型六：食品添加剂的作用【变8-1】下列食品中加入成分不是营养剂的是（）A．食盐中加碘 B．酱油中加铁C．食品中加硒 D．火腿中加亚硝酸钠【变8-2】有一些食物中，加入了维生素C这种食品添加剂，维生素C在食品中起的作用是（）A．调味剂 B．着色剂C．防腐剂 D．营养强化剂【例9】（1）制取调味品味精的主要原料是谷氨酸，谷氨酸的化学式为C5H9O4N，它由________种元素组成，其中C、H、O、N原子个数比为_______，所含官能团为_______（2）亚硝酸钠作为发色剂，在食品加工工艺中能使肉和肉制品呈现良好的色泽。但是亚硝酸钠是一种毒性较强的物质，还有一定的致癌性。亚硝酸钠有咸味，常被当作食盐误用而引起中毒。已知亚硝酸钠能与氢碘酸(HI)发生反应，生成一氧化氮和碘单质。a．写出该反应的离子方程式___________________________________________b．根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别亚硝酸钠和食盐。可选用的物质有：①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有________提分作业提分作业【练1】某农民发现自己购进的化肥(碳酸氢铵)有一部分受潮，这时他应该采取的措施是（）A．把受潮的碳酸氢铵取出来，放在太阳下晒干B．用火将其烘干C．把受潮的碳酸氢铵与草木灰混合施用D．提前使用【练2】制取漂白粉、配制波尔多液和石灰硫黄合剂及改良酸性土壤时，都要用到的物质是（）A．硫黄B．熟石灰C．胆矾 D．石膏【练3】拟除虫菊酯类农药是一种高效、低毒、对昆虫有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如图所示：下列关于该化合物的叙述不正确的是A．该化合物的分子式为C22H19NO3Br2B．该化合物属于烃C．该化合物在碱性条件下失去药效D．该化合物在一定条件下可发生加成反应【练4】化肥和农药对农业的增产、增收起重要作用，但施用不当也会给人类和环境带来危害。下列关于化肥或农药的施用描述不正确的是（）A．对于已结块的硝酸铵，敲击粉碎后施用B．磷肥的大量施用可能造成水体富营养化C．农药的施用可能破坏害虫与其天敌之间的生态平衡D．家蚕吞食喷洒过农药的桑叶，可能引起中毒【练5】阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，其结构简式如图，其不可能有的性质为（）A．该物质可以与氢气发生加成B．该物质能发生酯化反应C．该物质可水解生成水杨酸D．该物质极易溶于水和有机溶剂【练6】关于麻黄碱的说法错误的是（）A．麻黄碱是国际奥委会严格禁止使用的兴奋剂B．麻黄碱是从中药中提取的天然药物C．麻黄碱能使人兴奋，运动员服用后能超水平发挥D．麻黄碱有镇静催眠的效果【练7】近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。下列关于食品添加剂的认识正确的是（）A．食品添加剂必须用纯天然物质才对人体无害B．SO2漂白生成的无色物质不稳定，可广泛用于食品漂白C．我们每一个人都要多食用加碘食盐和加铁酱油D．食醋中含少量乙酸，可同时用作防腐剂和调味剂【练8】下列食品添加剂与类别对应正确的一组是（）A．着色剂——靛蓝、苯甲酸钠 B．增味剂——亚硝酸钠、味精C．防腐剂——氯化钠、柠檬黄 D．营养强化剂——酱油中加铁元素、粮食制品中加赖氨酸【练9】下列说法不正确的是（）A．碳酸氢钠药片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效B．《神农本草经》记载麻黄能“止咳逆上气”，说明古代中国人已用麻黄治疗咳嗽C．谷氨酸钠是常用的食品添加剂D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂【练10】为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是________(填序号，下同)。A．氮气 B．二氧化碳 C．空气 D．氧气（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它________。A．热稳定性差 B．增加甜味 C．产生二氧化碳 D．提供钠离子（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是________。A．观察颜色 B．测量比值 C．加热灼烧 D．分别闻味（4）苯甲酸钠是常用的食品防腐剂，其结构简式如图。以下对苯甲酸钠描述错误的是________。A．属于盐类 B．能溶于水 C．属于烃类 D．不易分解课后检测(时间：100分钟满分：100分)第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项)1.eq\o\al(235,92)U是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。eq\o\al(235,92)U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关eq\o\al(235,92)U的说法正确的是()A.eq\o\al(235,92)U与eq\o\al(238,92)U的性质完全相同B.eq\o\al(235,92)U位于第ⅡA族C.eq\o\al(235,92)U原子核中含有143个中子D．1moleq\o\al(235,92)U的质量是143g2．在空气吹出法的工艺中，有选用纯碱溶液作溴蒸气吸收剂的，也有选用SO2作溴蒸气吸收剂的，下列有关说法正确的是()A．两种吸收过程中，Br2只作氧化剂B．两种吸收过程都发生了氧化还原反应C．用纯碱溶液作吸收剂时，纯碱作还原剂D．用纯碱溶液作吸收剂只发生了复分解反应3．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是()A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂C．Deq\o\al(16,2)O中，质量数之和是质子数之和的两倍D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯4．下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是()①HCl的溶解度比H2S大②HCl的酸性比H2S强③HCl的稳定性比H2S大④HCl的还原性比H2S强⑤HClO的酸性比H2SO4强⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS⑦Cl2能与H2S反应生成S⑧在周期表中Cl处于S同周期的右侧⑨还原性：Cl－＜S2－A．③④⑤⑥⑦⑧⑨ B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨ D．全部5．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAB．1mol羟基中电子数为10NAC．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NAD．在18g18O2中含有NA个氧原子6．下列说法正确的是()A．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”、“泪”分别是纤维素和油脂B．乙醇、金属钠和乙酸分别属于非电解质、非电解质和弱电解质C．FeO、Al2O3、C4H10分别属于碱性氧化物、两性氧化物、离子化合物D．煤的干馏、石油的分馏分别是化学变化、物理变化7．目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及()A．SO2 B．NO2C．CO2 D．可吸入颗粒物8．下面是某同学做完铜­锌­硫酸原电池的实验后得出的结论和认识，正确的是()A．构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属B．在该原电池中，铜作负极C．铜锌原电池工作时，若有13g锌溶解，则电路中就有0.4mol电子通过D．电子通过硫酸溶液由锌流向铜，在铜电极上被氢离子得到而放出氢气9．化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，据此判断下列变化属于化学反应的是()A．干冰汽化B．金刚石在一定条件下转化为石墨C．单质碘受热升华D．从液态空气中分离出N210．下列说法正确的是()A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷11．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。若X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．非金属性：Y<X<W<ZB．原子半径：W>Z>Y>XC．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质D．Y的单质性质很活泼12．下列关于有机物的正确说法是()A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体D．从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl413．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是()A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质D．D的最高价氧化物对应的水化物是强碱14．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是()A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈B．钡可以从KCl溶液中置换出钾C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH15．下列说法正确的是()A．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B．核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，电子能量越高离核越近C．所有原子的原子核都是由质子和中子构成的D．在元素周期表中，具有相同电子层数的元素原子所处的周期序数相同16．下列电子式中，书写正确的是()第Ⅱ卷二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．(9分)J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。(1)M的离子结构示意图为______________；元素T在周期表中位于第__________族。(2)J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________________________________________________________________________。18．(7分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大，X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。回答下列问题：(1)L的元素符号为________；M在元素周期表中的位置为________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。(2)Z、X两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为________，B的结构式为________。(3)硒(Se)是人体必需的微量元素，与L在同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为________，其最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。19．(10分)下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②填充模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯D①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成E①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为根据表中信息回答下列问题：(1)A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称叫做______________；写出在一定条件下，A生成高分子化合物的化学反应方程式：________________________________________________________________________。(2)A与氢气发生加成反应后生成分子F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类(俗称“同系物”)，它们均符合通式CnH2n＋2。当n＝________时，这类有机物开始出现同分异构体。(3)B具有的性质是__________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应使其褪色⑥任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________________________________________________________________________。(4)C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应类型为________；其化学反应方程式为__________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)写出由C氧化生成D的化学反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。20．(10分)金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂。某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%(质量分数)的CaO。(1)Ca元素在周期表中的位置是______________，其原子结构示意图为______。(2)Ca与最活泼的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为______________。(3)将钙线试样溶于稀盐酸以后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n。则金属M为__________；检测Mn＋的方法是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。(4)取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224mLH2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3__________g。21．(7分)为测定一种气态烃A的化学式，取标准状况下448mLA置于密闭容器中，再通入一定体积的O2，用电火花引燃，定性实验表明产物是CO2、CO、水蒸气。相关方案及有关数据如下(图中的箭头表示气体的流向，实验前系统内的空气已排除)：eq\x(\a\al(气态,烃A))eq\o(→,\s\up7(燃烧))eq\x(\a\al(燃烧,产物))eq\o(→,\s\up7(浓硫酸))eq\x(\a\al(增重,1.80g))eq\b\lc\\rc\|(\a\vs4\al\co1(,,,,,,))碱石灰eq\x(\a\al(生成CO2,1.76g))eq\o(→,\s\up7(点燃))eq\x(\a\al(增重,1.76g))←(1)试通过计算求出A的化学式：________________________________________________________________________。(2)写出该烃可能的结构简式：________________________________________________________________________。22．(9分)下图表示800℃时，含有A、B、C3种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：(1)该反应的反应物是________。(2)该反应的化学方程式是________________________________________________________________________。(3)若到达平衡状态的时间为2min，则A物质的平均反应速率为________。期末模块检测卷(二)1．C[eq\o\al(235,92)U含有143个中子，们于锕系不是第ⅡA族，它与eq\o\al(238,92)U互为同位素，物理性质不同，1moleq\o\al(235,92)U的质量不是143g。]2．B[选纯碱作吸收剂时，溴既作氧化剂又作还原剂；选SO2作吸收剂时，溴只作氧化剂。在两种吸收过程中均发生氧化还原反应。]3．D[光纤制品的主要原料是SiO2，A正确；水玻璃硬化中析出的硅酸凝胶具有很强的黏附性，且具有耐高温的特性，可以作防火剂，B正确；重水中质量数为2×2＋16＝20，质子数为1×2＋8＝10，C正确；乙烯、丙烯和丁二烯是通过石油裂解得到的，D错误。]4．C[根据判断元素原子得失电子能力强弱的规律可以做出判断：①②两项不能说明元素原子的得失电子能力强弱；③是正确的；④项的顺序反了，应该是H2S的还原性比HCl强；⑤项中HClO不是最高价含氧酸；⑥项的非金属单质在相同条件下与变价金属反应，产物中变价金属的价态越高，说明非金属元素原子得电子能力越强；⑦项是作为氧化剂的非金属单质在水溶液中置换另一种非金属单质；⑧项是利用元素在周期表中的相对位置进行判断的；⑨项是利用逆向思维来进行判断的。]5．D[本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系，二氯甲烷在标况下为液态，22.4L不一定为1mol，A项错误；B项，1mol羟基中有9NA个电子；常温常压下，气体摩尔体积Vm不为22.4L·mol－1，C项错误；18g18O2正好是0.5mol，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol，即为1NA个，综上分析得知，本题选D项。]6．D[A项中，“丝”为蛋白质，“泪”为固态烃——来源于石油；金属钠为单质，既不是电解质，也不是非电解质；C4H10为共价化合物。]7．C8.C9．B[干冰汽化，碘升华都是物理变化。]10．B[乙烯的结构简式应为CH2=CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的主要成分是C4烷烃。]11．D[易判断X为O，则W为S，Y为F，Z为P，非金属性：Y>X>W>Z，原子半径：Z>W>X>Y。]12．D[A.乙烯经加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应；B.石油分馏可得汽油和煤油等属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化；C.淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖，蛋白质完全水解生成氨基酸，两者的产物不可能是同分异构体；D项，乙醇、碘与水均互溶，在此不能作为萃取剂使用。]13．C[由题设信息可知A、B、C、D、E分别为H、C、Na、Al、Cl。H、C组成的烃，当碳原子数小于5时在常温下才是气态，A项错误；元素C、D的最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、Al(OH)3，二者能发生反应生成NaAlO2，B错误；工业上Na、Al的单质可通过电解熔融NaCl、Al2O3制得，Cl2可通过电解饱和食盐水制得，C正确；D是Al，其最高价氧化物对应的水化物是Al(OH)3，是两性氢氧化物，D错误。]14．D[由题意知：钡的金属性介于钠和钾之间，它们的强弱顺序为K＞Ba＞Na，则A项中钡与水反应比钠剧烈；C项中氧化性为Na＋＞Ba2＋＞K＋；钾、钠、钡均不能从溶液中置换出其他金属单质。]15．D[A选项不对，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的根本原因是元素的核外电子排布呈周期性变化；B选项不对，核外电子根据其能量的差别处于不同的电子层，近核电子能量低，离核越远，电子能量越高；C选项不对，eq\o\al(1,1)H原子核内没有中子；D选项正确，在元素周期表中，元素原子电子层数＝周期序数。]16．D[阴离子用“[]”括起来，A项错误；MgCl2中的Cl－分别与Mg2＋成键，书写电子式时不能合并，B项错误；HClO中O原子与H、Cl同时成键，其电子式为，C项错误。]17．(1)ⅦA(2)CH2=CH2解析由题意及图示关系可判断J位于第二周期，又因J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，可推知J为碳元素，则由表中相对位置可推知R为硫元素，则T只能为氯元素；由M是地壳中含量最多的金属元素可推知M为铝元素。(1)Al3＋为10e－微粒，核外有两个电子层，分别有2个和8个电子；氯元素位于元素周期表中第ⅦA族。(2)碳与氢形成的6原子微粒为乙烯，其结构简式为CH2CH2。18．(1)O第三周期第ⅢA族Al>C>N>O>H(2)(3)34H2SeO4解析组成蛋白质的元素有H、C、N、O等元素，又因为X、Y、Z、L元素的原子序数依次增大，因此X、Y、Z、L分别为H、C、N、O元素；因为M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素。19．(1)1,2­二溴乙烷(2)4(3)②③＋HO—NO2eq\o(→,\s\up7(浓硫酸),\s\do5(△))＋H2O(4)取代反应(或酯化反应)CH2=CH—COOH＋HO—CH2CH3浓硫酸浓硫酸△CH2=CH—COOCH2CH3＋H2O(5)2CH3CH2OH＋O2eq\o(→,\s\up7(Cu或Ag),\s\do5(△))2CH3CHO＋2H2O解析从题给表格中的有关信息，可以依次确定五种