2026年高考新课标二卷理综化学考试真题及答案

2026年高考新课标二卷理综化学考试真题及答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.石油

C.氧气

D.碘酒2、下列变化属于化学变化的是

A.酒精挥发

B.冰融化成水

C.铁生锈

D.石蜡切割3、在化学反应中，质量守恒定律是指

A.原子数目不变

B.分子数目不变

C.元素种类不变

D.以上说法都正确4、下列粒子中，带正电的是

A.电子

B.质子

C.中子

D.阴离子5、H₂O的化学式中，数字2表示

A.有两个氢原子

B.有2个水分子

C.有2个氧原子

D.氧的化合价是+26、下列属于离子化合物的是

A.O₂

B.CO₂

C.NaCl

D.HCl7、铁与硫酸铜溶液反应的方程式是

A.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu

B.Fe+CuSO₄→Fe₂(SO₄)₃+Cu

C.Fe+CuSO₄→FeO+Cu

D.Fe+CuSO₄→FeCl₂+Cu8、下列物质中，既能与酸反应又能与碱反应的是

A.Na₂CO₃

B.Al(OH)₃

C.NaOH

D.H₂SO₄9、氯气溶于水的反应是

A.Cl₂+H₂O→HCl+HClO

B.Cl₂+H₂O→HCl+O₂

C.Cl₂+H₂O→H₂+ClO₂

D.Cl₂+H₂O→HClO+HClO₃10、下列关于共价键的描述不正确的是

A.共价键是由原子间共用电子对形成的

B.共价键存在于分子中

C.共价键具有方向性和饱和性

D.共价键的形成与金属的电子失去有关11、下列盐溶液呈碱性的是

A.NaCl

B.NH₄Cl

C.Na₂CO₃

D.KNO₃12、下列关于电解质的叙述正确的是

A.酸、碱、盐都是电解质

B.非金属氧化物都是电解质

C.电解质必须是离子化合物

D.强电解质在溶液中完全电离13、关于原电池的叙述正确的是

A.原电池的负极发生还原反应

B.原电池是将电能转化为化学能的装置

C.原电池工作时，电流由正极流向负极

D.原电池的正极发生氧化反应14、下列物质中，既能发生酯化反应又能发生水解反应的是

A.葡萄糖

B.蛋白质

C.醋酸

D.乙酸乙酯15、下列关于化学反应速率的叙述错误的是

A.反应物浓度越高，反应速率越快

B.温度越高，反应速率越快

C.压强对有气体参加的反应速率有影响

D.使用催化剂会降低反应速率二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据反应原理，回答下列问题：

（1）写出Na₂O₂和CO₂反应的化学方程式，并注明反应条件：___________________________

（2）写出该反应的离子方程式：____________________________________________________17、（12分）铁及其化合物在工业和生活中有广泛的应用。

（1）实验室中如何制取Fe(OH)₃？写出相关反应的化学方程式：_________________

（2）铁在潮湿的空气中易生锈，写出铁生锈的化学方程式：_________________________

（3）FeCl₃可用于蚀刻铜板，写出其反应的化学方程式：____________________________18、（11分）已知某有机物A的分子式为C₂H₄O₂，能与NaHCO₃反应产生气体，也能发生酯化反应。

（1）A的结构简式是：_________________

（2）A与乙醇在浓硫酸、加热的条件下反应生成的有机物的结构简式是：______________

（3）写出A与乙醇反应的化学方程式（注明反应条件）：_________________________19、（12分）实验室制备氯气的实验装置如图所示，回答下列问题：

（1）写出实验室制取氯气的化学方程式（注明反应条件）：__________________________

（2）反应中浓盐酸的作用是：__________________________________________________

（3）若收集氯气，应选择的装置是：________________（填“向上”或“向下”）排气法

（4）若尾气处理不当，会产生什么危害？说明其处理方法：___________________________

（5）写出Cl₂与H₂O反应的化学方程式：_________________________________________20、（10分）在2L的密闭容器中，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。

初始时，SO₂的物质的量为0.6mol，O₂的物质的量为0.3mol，当反应达到平衡时，SO₃的物质的量为0.4mol。

（1）求SO₂的平衡浓度：________mol/L

（2）求O₂的平衡浓度：________mol/L

（3）求SO₃的平衡浓度：________mol/L

（4）写出该反应的平衡常数表达式：_____________________________________

（5）计算该反应的平衡常数K值：________答案及解析一、选择题

答案：

1.C

2.C

3.D

4.B

5.A

6.C

7.A

8.B

9.A

10.D

11.C

12.A

13.C

14.D

15.D解析：

1、氧气是单质，属于纯净物，而空气、石油、碘酒均为混合物。

2、铁生锈属于化学变化，而酒精挥发、冰融化、石蜡切割均为物理变化。

3、质量守恒定律是指反应前后原子种类和数目保持不变，即物质的总质量保持不变。

4、质子带正电，电子带负电，中子不带电。

5、H₂O中数字2表示每个水分子中有2个氢原子。

6、NaCl是离子化合物，而O₂、CO₂、HCl均为共价化合物。

7、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。

8、Al(OH)₃是两性氢氧化物，既能与酸反应又能与碱反应。

9、Na₂O₂和CO₂反应产生Na₂CO₃和O₂，反应方程式为2Na₂O₂+2CO₂→2Na₂CO₃+O₂。

10、氯气溶于水生成HCl和HClO，反应式为Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO。

11、共价键是原子间通过共用电子对形成的，不具有方向性和饱和性。

12、Na₂CO₃是弱碱，其溶液呈碱性；NH₄Cl是酸性盐，KNO₃是中性盐，HCl是强酸。

13、强电解质在溶液中完全电离，而酸、碱、盐均为强电解质。

14、原电池中电流方向是由正极流向负极。

15、乙酸乙酯既能发生酯化反应也能发生水解反应，而葡萄糖、蛋白质、醋酸分别属于不同类型的有机物，不完全符合题意。二、非选择题

答案：

16、（1）2Na2解析：

16、（1）过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应需加热。

（2）该反应在溶液中不涉及离子交换，因此不需写离子方程式。答案：

17、（1）FeCl2+2解析：

17、（1）铁盐与强碱反应生成氢氧化亚铁沉淀。

（2）铁在潮湿空气中反应生成氢氧化铁，反应需氧气和水。

（3）三氯化铁与铜反应生成二氯化铁和氯化铜，属于置换反应。答案：

18、（1）CH3COOH解析：

18、（1）A的分子式为C₂H₄O₂，且能与NaHCO₃反应，说明是酸，可判断为乙酸（CH₃COOH）。

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（CH₃COOCH₂CH₃）。

（3）反应需浓硫酸作为催化剂，并加热条件下进行。答案：

19、（1）MnO2+4HCl→解析：

19、（1）实验室制取氯气的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热条件下生成氯气。

（2）浓盐酸在反应中提供H⁺，同时被MnO₂氧化，起到还原剂的作用。

（3）氯气密度比空气大，应选择向上排气法收集。

（4）氯气有毒，需用碱液吸收以防止污染。

（5）氯气溶于水时发生可逆反应，生成盐酸和次氯酸。答案：

20、（1）0.1mol/L

（2）0.05mol/L

（3）