山东省淄博市2026届高三下学期五月考前模拟检测（三模）化学试卷（含答案）

2026年高三仿真考试化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：Li7O16P31S32Cl35.5Fe56Ni59Sn119选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。1．“十五五”新材料战略下，化学赋能通信迭代。下列说法错误的是A．烽烟递信：白昼点燃湿薪以生烟，烟气中的炭黑是碳元素的同素异形体B．飞鸽传书：飞鸽脚缚绢帛传信，绢帛的主要成分是纤维素C．数字通信：互联网基石光导纤维的主要成分属于共价晶体D．移动互联：5G芯片使用的氮化镓是新型半导体材料2．实验室安全至关重要。下列做法错误的是A．用烧杯取用浓硝酸需在通风橱中进行B．高锰酸钾与苯酚不能存放在同一药品柜中C．加热烧杯、锥形瓶中的液体时，需垫陶土网使其均匀受热D．实验中废弃的Na2O2不能随意丢弃，应用滤纸包裹后放入垃圾桶3．化学应用体现在生活的方方面面，下列应用涉及氧化还原反应的是A．用BaSO4作内服造影剂 B．用含氟牙膏预防龋齿 C．用二氧化氯泡腾片杀灭病毒 D．用小苏打药片缓解胃酸过多4．我国科学家低温下合成超高能量N6分子，结构如图所示。下列说法错误的是A．N原子的杂化方式有3种B．所有原子均满足8电子结构C．室温下，N6(g)=3N2(g)是自发反应D．N6爆炸释放能量高，产物无毒，可作新型火箭推进剂5．三种有机物的结构如图，下列说法错误的是A．三种物质均为烃 B．立方烷为非极性分子C．三种物质的实验式相同 D．三种物质的二氯代物种数相同6．下列事实或现象解释错误的是事实或现象主要原因A甘油是黏稠液体甘油分子间的氢键较强B向I2的CCl4溶液中加入KI溶液，振荡后褪色发生了反应I2+I－I3－Ct℃，测得0.1mol·L−1NaHA溶液pH约为6.5t℃，Ka1(H2A)·Ka2(H2A)＞KwD将SO2通入滴有酚酞的氨水中，溶液由红色变无色SO2是酸性氧化物7．实验室根据“侯氏制碱法原理”制备少量Na2CO3。下列操作所用部分仪器正确的是A．制备NH3，可选用②③ B．制备NaHCO3，可选用④⑦⑨C．分离NaHCO3，可选用④⑤⑥⑦ D．制备Na2CO3，可选用②③⑦⑧对乙酰氨基酚(I)经分子修饰可合成长效缓释高分子药物(II)，其结构如图所示。下列说法错误的是A．在水中的溶解度：I＞IIB．可用浓溴水检验Ⅱ中是否含有IC．1molI最多可与2molNaOH反应D．II可通过水解反应，完全降解为小分子实现缓释9．以泥磷(主要含P4，少量Al2O3、Fe2O3、CaCl2)为原料制备H3PO2的工艺流程如图。已知：下列说法正确的是A．“碱溶”时，主要反应为P4+3OH－+3H2O=PH3↑+3H2PO2－B．吸收过程中参与反应的PH3和H2O2物质的量之比为2:1C．“脱氯”时，Ag2SO4过量有利于提高H3PO2的产率D．“电渗析”中H3PO2应在阴极区中生成10．液氨和液态CO2合成尿素发生如下反应，其中反应I是快反应，反应Ⅱ是慢反应。反应I：CO2(l)＋2NH3(l)NH2COONH4(l) ΔH1＝－117kJ·mol−1反应Ⅱ：NH2COONH4(l)NH2CONH2(l)＋H2O(l) ΔH2＝＋16kJ·mol−1起始投料n0(CO2)＝1mol，n0(NH3)＝xmol，反应20min时，体系中含碳或氮物种的物质的量随温度的变化关系如图。下列说法错误的是A．x＝4.5B．b线所示物种为NH2CONH2(l) C．T0K时，CO2(l)的转化率为66.7%D．总反应的平衡常数K(450K)＞K(600K)二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．新型碱性锡金属液流储能电池装置如图所示。放电时，Sn转化为Sn(OH)3－。下列说法错误的是膜a为阳离子交换膜B．放电时，溶液中OH－向Sn电极移动C．充电时，阴极反应式为D．理论上，左室有1mol[Fe(CN)6]3－生成时，Sn电极质量减少59.5g我国研究者利用铜催化乙炔选择性氢化制乙烯，反应历程如图所示(吸附在Cu表面上的物种用*标注，副产物C4H6为丁炔和1,3-丁二烯的混合物)。下列说法正确的是A．C2H2(g)氢化为C2H4(g)的过程吸收热量B．C2H3*转化为C4H6(g)时，有极性键和非极性键的形成C．选择低温和较短的反应时间并及时分离产物可提高乙烯的产率D．增大Cu的表面积，可加快反应速率，提高C2H2的平衡转化率13．某兴趣小组探究Cu(OH)2与氨水是否反应，进行如下实验。查阅资料：常温下，Cu(OH)2(s)+4NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)的平衡常数K=1.6×10－7。实验操作与现象实验1向2mL2mol·L−1CuSO4溶液中逐滴加入2mol·L−1氨水，先产生蓝色沉淀，后得到深蓝色透明溶液实验2向2mL2mol·L−1CuSO4溶液中逐滴加入2mol·L−1NaOH溶液，产生蓝色沉淀，再滴加入2mol·L−1氨水，沉淀不溶解。将悬浊液平分为2份实验3向实验2所得悬浊液中加入足量(NH4)2SO4固体，蓝色沉淀溶解实验4向实验2所得悬浊液中加入足量Na2SO4固体，蓝色沉淀不溶解下列说法正确的是实验1中所得溶液主要溶质为[Cu(NH3)4]SO4B．实验2中Cu(OH)2不溶解的原因是氨水浓度偏小C．实验3、4可知，Na+抑制[Cu(NH3)4]2+的生成D．以上实验可知，足量NH4+可促使Cu(OH)2与氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+14．环己酮是重要的化工原料，实验室用氧化环己醇的方法制备环己酮，该反应比较剧烈，实验过程中需严格控制反应条件，流程如下。已知：环己醇沸点为161℃；环己酮的沸点为156℃，易和水形成共沸物。下列说法错误的是A．实验中将Na2Cr2O7、H2O和浓硫酸的混合液缓慢滴入环己醇中B．反应可能生成环己烯、己二酸等副产物C．若无95~100℃蒸馏的操作步骤，产品的纯度会下降D．多步操作依次为分液和蒸馏15．M2A是一种难溶于水的强碱弱酸盐，调节M2A饱和溶液(有足量M2A固体)的pH，常温下，测得lgX与pH的关系如图所示，其中X代表c(M+)、c(A2－)、c(HA－)、c(H2A)。下列说法错误的是A．pH=4.6时，c(HA－)＞c(H2A)B．常温下，Ka1=10－1.9，Ka2=10－2.7C．c(A2－)=10c(H2A)时，pH=3.75D．P点处对应lgX的值为－4.4三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）钛(Ti)及其化合物应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ti原子最高能级的电子云轮廓图形状为，同周期中，基态原子未成对电子数与Ti相同的主族元素是(填元素符号)。（2）Ti(NO3)4是一种挥发性无色固体，通过TiCl4与N2O5反应制得。Ti(NO3)4的晶体类型为，N、O、Cl中电负性最大的元素为。液态N2O5存在自耦电离：N2O5X＋＋Y－，Y－的空间结构为，键角：X＋Y－(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）超高硬度生物材料钛金合金是理想的人工关节材料，其晶体有α(图甲)和β(图乙)两种立方晶胞结构，如图所示。图甲中，Au原子距离最近且等距的Ti原子有个；图乙中，Ti原子的化学环境均相同，若M点原子的分数坐标为，则N点原子的分数坐标为；α、β两种晶体的密度之比为。17．（12分）以磷锂铝石(主要成分为LiAlPO4F，少量Fe2O3、MgO、CaO、SiO2)为原料制 备锂离子电池材料LiFePO4的工艺流程如下：已知：25℃时，Ksp(AlPO4)=1×10－18，Ksp(Li2CO3)=1×10－3，Ka1(H3PO4)=1×10－2.6，Ka2(H3PO4)=1×10－7.8，Ka3(H3PO4)=1×10－12.9回答下列问题：（1）“焙烧”前将磷锂铝石粉碎的目的是，“焙烧”时生成Li3PO4、AlPO4、Al2O3等物质，主要反应的化学方程式为。（2）“酸浸”中，若溶液中c(H3PO4)=0.01mol·L−1，mol·L−1]，需控制溶液pH不小于；“滤渣1”的主要成分是、SiO2、｡（3）（4）“沉锂”后，溶液中c(CO32)=2.5mol·L−1，则c(Li+)=mol·L−1。“沉锂”后的母液分离Na2SO4后可导入(填操作单元名称)循环使用。（5）“合成”中，葡萄糖被氧化为CO，则理论上消耗1mol葡萄糖可制备LiFePO4(M=158g·mol−1)的质量为g｡18.（12分）高血压药物替利诺尔(M)的合成路线如图所示：已知：回答下列问题：（1）A→B的反应类型为，B→C的反应条件为，E中官能团名称为。（2）F含有2种不同化学环境的氢原子，则F的结构简式为；H+I→J的化学方程式为。（3）L→M的反应过程中，可能生成一种与M互为同分异构体的副产物，该副产物的结构简式为。（4）符合下列条件的G的同分异构体有种(不考虑立体异构)。①能发生银镜反应②能与FeCl3溶液作用显紫色③含一个手性碳原子④除苯环外无其他环状结构，且苯环上只有两个取代基（5）J生成K的反应如下，中间产物2、3的结构简式分别为、。19．（12分）硫化镍(NiS)是高端制造与新能源产业链的重要原料。实验室制备α-NiS并测定其产率的的装置及方法如下(夹持装置略)。已知NiS有水存在时，易被O2氧化成Ni(OH)S。实验过程：①向装置A中加入3.0gFeS固体，C中加入50mL0.2mol·L−1NiCl2溶液，并滴加NH4Cl-NH3·H2O混合溶液，调节C中溶液pH=4.4，打开K1、K3，持续通入N2一段时间。②关闭K1，打开恒压分液漏斗旋塞，装置A中有气泡产生，C中逐渐生成黑色沉淀。③反应完成后，用抽气筒抽出装置C中溶液，再用D中的溶液洗涤沉淀次，每次洗后抽出残液，干燥固体，制得α-NiS粗品m1g。回答下列问题：装置B中盛放的试剂为；若没有通N2，装置C中可能发生反应的化学方程式为。检验α-NiS晶体的结构，可采用的仪器分析方法为。A．红外光谱法B．X射线衍射法C．质谱法D．原子光谱法（2）实验前，调节装置C中的混合溶液pH=4.4的原因为。用反应后D中溶液洗涤沉淀的原因为。以上装置存在的一处缺陷。与本实验安全注意事项无关的图标有。（3）测定制备α-NiS的产率：称取α-NiS粗品m2g，使其全部溶于稀HNO3，得到NiSO4溶液，并稀释至100mL。量取20.00mL于锥形瓶中，向其中加入适量pH≈10的氨性溶液、指示剂紫脲酸铵(负离子视为：In－)，用0.0400mol·L−1EDTA(视为Y4－)标准溶液滴定。达到终点时平均消耗标准溶液VmL。已知Ni2+(浅绿)+2In－(紫红色)=NiIn2(黄色)，NiIn2+Y4－(无色)=NiY2－(蓝色)+2In－；杂质不参与反应。滴定终点现象为；α-NiS的产率为(用含m1，m2，V的代数式表示)。若滴定前加入氨性溶液过多，使pH＞10，会使测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。（12分）以CH4为燃料气、CaSO4为载氧体的化学链燃烧技术可有效实现氧的传递与甲烷的完全氧化，燃料反应器中涉及的主要反应如下：Ⅰ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaS(s)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝＋162.9kJ·mol−1Ⅱ．CaSO4(s)＋CH4(g)CaCO3(s)＋H2S(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋63.6kJ·mol−1Ⅲ．CaS(s)＋3CaSO4(s)4CaO(s)＋4SO2(g) ΔH3压力p下，按10molCH4(g)和20molCaSO4(s)投料反应，平衡体系中，各气态物种的物质的量、固态物种的物质的量随温度的变化分别如图甲、图乙所示。回答下列问题：（1）反应CaCO3(s)＋H2S(g)CaS(s)＋CO2(g)＋H2O(g)的焓变ΔH＝kJ·mol−1。（2）b线所示物种为(填化学式)。反应Ⅲ的焓变ΔH30(填“＞”“＜”或“＝”)。（3）温度高于800℃，CaS的物质的量随温度升高而下降的原因为。M点时CH4的平衡转化率为α，则H2O(g)的平衡分压为(用含α、p的代数式表示)。M点时,保持温度不变，压缩容器体积，重新达平衡后，则(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）N点对应温度下，可认为CH4(g)被完全氧化，则反应Ⅲ的平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)。化学试题答案及评分标准2026.05说明：1．凡元素符号、化学式、化学术语等出现错误的，相关内容均不得分。2．方程式中元素符号、化学式、化学计量数出现错误的，方程式均不得分，反应条件错误扣1分。一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分，每小题只有1个选项符合题目要求。题号12345678910答案BDCADCADAB二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。题号1112131415答案DBCADDBC三、非选择题：本题共5小题，共60分。16．（12分）（1）球形（1分）Ge、Se（2分）（2）分子晶体（1分）O（1分）平面三角形（1分）＞（1分）（3）12（1分）(1,1-m,1