湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DBDDDDBDCC题号11121314答案CACC1．D【详解】A．与是质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，A正确；B．纤维电池放电是将化学能转化为电能，B正确；C．光纤主要成分为二氧化硅，C正确；D．耐高温碳陶瓷性能优良，属于新型无机非金属材料，D错误；故选D。2．B【详解】A．CO2的电子式中，O原子最外层有6个电子，形成双键时与C共用2对电子（4个电子），故O的孤对电子应为2对（4个电子），正确电子式为，题目中电子式O周围孤对电子数错误，A错误；B．两个结构均为CH2Cl2，甲烷为正四面体结构，二氯代物只有一种，二者是同一种物质，B正确；C．乙烯的结构简式需体现碳碳双键，应为CH2=CH2，C2H4是分子式，C错误；D．次氯酸中Cl为+1价，O电负性大于Cl，结构式应为H—O—Cl，各原子均达到稳定结构，H—Cl—O错误，D错误；故选B。3．D【详解】A．图1：反应物的总能量高，生成物的总能量低，说明反应为放热反应；图2：反应物的总能量低，生成物的总能量高，说明反应为吸热反应。盐酸与碳酸氢钠反应是吸热反应，其能量变化符合图2，A错误；B．铝片与盐酸反应是放热反应，其能量变化符合图1，B错误；C．物质的总能量指的是物质本身内部储存的能量(化学能)，断键吸收能量，成键释放能量不是物质的总能量，C错误；D．图2为吸热反应，有些吸热反应不需要加热也能发生，如Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl反应，D正确；故选D。4．D【详解】A．油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，故A错误；B．糖类有单糖、二糖和多糖，其中二糖和多糖可以水解，而单糖不能水解，故B错误；C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质从溶液中析出，该过程为蛋白质的盐析，不会使蛋白质失去生理功能，故C错误；D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，葡萄糖分子结构中含有醛基，葡萄糖中的醛基可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应，故D正确；故选：D。5．D【详解】A．铁钉置于稀盐酸中应生成Fe2+，而非Fe3+，正确离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，A错误；B．稀硫酸与Ba(OH)2混合时，除中和反应外还生成BaSO4沉淀，离子方程式应为Ba2+++2H++2OH-=BaSO4↓+2H2O，B错误；C．石灰石主要成分是CaCO3，难溶于水，应写为CaCO3而非，正确离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，C错误；D．向氯化亚铁溶液中通入氯气发生氧化还原反应，离子方程式电荷和原子守恒，符合反应事实，D正确；故答案选D。6．D【详解】A．30gNO的物质的量为1mol，每个NO分子含15个电子，总电子数为15NA，A错误；B．标准状况下H2O为液态，无法用气体摩尔体积计算分子数，B错误；C．1molSO2与O2生成SO3为可逆反应，无法完全转化，生成的SO3分子数小于NA，C错误；D．足量稀硝酸与1molFe反应时，Fe被完全氧化为Fe3+，转移3mol电子，电子数为3NA，D正确；故选D。7．B【详解】A．装置Ⅰ中电解质溶液为NaOH溶液，Al和NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]和H2，则Al为原电池的负极，Mg为正极，A错误；B．装置Ⅱ中Pb为负极，电极反应式为：Pb+-2e-=PbSO4，PbO2为正极，电极反应式为：，所以装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加，B正确；C．装置Ⅲ中两材料都是Zn，稀硫酸为电解质溶液，不能构成原电池，C错误；D．Zn为较活泼电极，锌筒作负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-=Zn2+，反应中锌溶解，则锌筒会变薄，D错误；故选B。8．D【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，铁与稀硝酸反应不生成H2，离子方程式为，A错误；B．工业冶炼铝应电解熔融Al2O3而非AlCl3（熔融AlCl3不导电），化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑，B错误；C．过量CO2与反应生成，离子方程式为，C错误；D．乙酸酸性强于碳酸，与反应生成CO2，离子方程式正确，D正确；故选D。9．C【详解】A．金属与卤素单质的能量之和高于生成物的能量，所以金属镁和卤素单质(X2)的反应都是放热反应，A正确；B．物质的能量越低越稳定，热稳定性：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，则热稳定性最弱的是MgI2，故B正确；C．22.4LF2(g)未指明标准状况，无法确定其物质的量是否为1mol，C错误；D．MgCl2分解吸热能量等于其生成放热的绝对值(641kJ·mol⁻¹)，MgBr2为524kJ·mol⁻¹，故MgCl2分解吸收能量更大，D正确；答案选C。10．C【详解】A．淀粉是多糖，多糖可以水解，在一定条件下能水解成葡萄糖，A正确；B．0.3g中质子为，0.3g中质子也为，则0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15，B正确；C．标准状况下CH3OH为液体，不确定其物质的量，C错误；D．1中含有的电子10mol，数目为10，D正确；故选C。11．C【分析】在工业规模的海水提溴流程中，第①步发生反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，第②步发生反应3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，第③步发生反应为5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O。【详解】A．步骤①中，海水中的NaBr与通入的Cl2发生置换反应，发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−，A正确；B．步骤②是将Br2溶解并转化为含溴离子，步骤③又将含溴离子转化为Br2，但溴水的浓度由小变大，所以两步操作的目的是富集溴元素，B正确；C．第③步操作后，所得溴仍以液态存在于混合物中，大部分溴以Br2形式沉在下层，所以获得工业Br2的方法不是过滤，C不正确；D．由步骤②可以看出，Br2在Na2CO3溶液中转化为NaBr和NaBrO3，同时还应生成CO2，所以步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO3，D正确；故选C。12．A【详解】A．稀硫酸和锌反应生成氢气，利用装置甲可以测量反应生成氢气的体积，A正确；B．浓硫酸溶于水放热，密度大于水的，利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后在加乙酸，B错误；C．蒸馏或分馏时温度计测量的是蒸汽温度，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶的支管出口处，C错误；D．盐酸不是最高价含氧酸，不能利用装置丁验证元素非金属性Cl>C，D错误；答案选A。13．C【详解】A．该离子方程式中，在酸性条件下作为还原剂被氧化为，被还原为Mn2+，电子转移数目和原子守恒均正确，A正确；B．实验总液体体积应保持8.0mL，实验2中3.0+2.0+2.0+0.0+a=8.0，得a=1.0；实验4中3.0+2.0+1.0+0.5+b=8.0，得b=1.5，B正确；C．实验3中KMnO4的初始浓度为=0.025mol/L，完全反应后浓度变化为0.025mol/L，反应时间4分钟，故v()=mol/(L·min)=0.00625mol/(L·min)，C错误；D．实验4加入MnSO4后褪色时间缩短，说明Mn2+可能作为催化剂加快反应速率，D正确；故选C。14．C【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确；B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确；C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误；D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确；答案选C。15．(1)吸收484(2)0.8bc(3)负(4)【分析】混合气经分离后可得，与光催化得到的结合发生过程II生成甲醇（），甲醇燃烧后生成和，其中经过过程IV形成混合气；（3）甲醇燃料电池的工作原理即为原电池的工作原理，且由左侧向右侧移动，可知电极d为正极，电极反应为，电极c为负极，电极反应为；【详解】（1）过程I的原理为：，根据表格中数据可知该反应的，因，可知该反应为吸热反应，且2mol完全分解吸收的热量为；（2）①200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入和发生过程Ⅱ中的反应，生成和，反应的方程式为，由图可知的物质的量的变化量为8mol，用时5min，容器的容积为2L，因此0~5min内，；②a．单位时间内消耗1mol同时生成1mol，只存在正反应方向，并无逆反应方向，因此无法证明正反应速率等于逆反应速率，故无法证明反应达到平衡状态，a项错误；b．容器中n(CO2):n(H2O)不再变化，说明和的浓度不再发生变化，即反应达到平衡状态，b项正确；c．该反应前后气体分子数发生了变化，恒温恒容条件下容器内的压强为变量，当变量不变时说明反应达到平衡状态，因此当容器中气体压强不再变化时，反应达到平衡，c项正确；d．恒容条件下，容器内始终存在质量守恒，且容器的容积不变，因此容器内气体的密度始终不变，不是变量，因此容器中密度不再变化不能证明该反应达到平衡状态，d项错误；答案选bc；（3）由分析可知，电极d为正极，电极反应为，电极c为负极，电极反应为；（4）①

②

③

根据盖斯定律可知反应(①+2×②-2×③)即可得和化合生成气态的热化学方程式，即。16．(1)分液漏斗排出装置内的空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应尾气处理，吸收过量的(2)(3)【分析】本实验目的是验证SO2的性质，装置A制备SO2，装置B验证SO2是否与BaCl2溶液反应，装置C验证SO2的氧化性，SO2有毒，需要尾气吸收，即装置D的作用是吸收多余SO2；【详解】（1）①根据仪器a的特点，仪器a名称为分液漏斗；②装置中含有空气，空气中的氧气能与生成的气体一同进入装置B，将SO2氧化成SO，干扰实验，因此向仪器a中滴加浓硫酸之前，先通入一段时间的N2，此操作的目的是排除空气，防止空气中氧气与二氧化硫反应；③过氧化氢作氧化剂，将SO2氧化成SO，发生Ba2++SO2+H2O2=BaSO4↓+2H+，白色沉淀为BaSO4；④装置C中出现淡黄色浑浊，说明有硫单质生成，发生SO2+2H2S=3S↓+2H2O，体现SO2的氧化性；⑤SO2有毒，为防止污染空气，需要尾气处理，一般用NaOH溶液吸收，因此装置D的作用是尾气处理，吸收过量的SO2，防止污染环境；（2）根据得失电子数目守恒，n(KMnO4)×5=n(SO2)×2，代入数值，5.00mL×10-3L/mL×0.001mol/L×5=n(SO2)×2，解得n(SO2)=1.25×10-5mol，则该空气中二氧化硫的体积分数为=；（3）根据图像可知，过程Ⅱ中，Fe2(SO4)3作氧化剂，被还原成FeSO4，SO2作还原剂，被氧化成H2SO4，其反应方程式为Fe2(SO4)3+SO2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。17．(1)(2)40%cd第二步(3)正【详解】（1）由盖斯定律可知，，可得。（2）①列出三段式：CH3OH的反应速率，转化率。②a．容器体积不变，由于所有物质均是气体，混合气体质量不变，所以混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明反应已经达到平衡，a不符合题意；b．反应过程中，气体分子数没有变化，温度不变时压强始终不变，所以当容器内压强不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态，b不符合题意；c．根据方程式中化学计量数可知甲醇的消耗速率等于水的消耗速率的两倍时，反应达到平衡状态，c符合题意；d．随着反应开始进行，二甲醚的体积分数在不断变化，当二甲醚的体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态，d符合题意；f．平衡时各物质的物质的量浓度之比取决于物质的起始物质的量浓度和转化率，则c(CH3OH):c(CH3OCH3)=2:1，不能说明反应达到平衡状态，f不符合题意；故答案选cd。②第二步反应活化能较高，反应速率较慢，是该反应过程的决速步骤。（3）由图可知，CH3OH在电极A失去电子生成CO2，则电极A为负极，O2在电极B得到电子且和CO2反应生成，电极B为正极，电极反应为；根据得失电子守恒和电荷守恒配平电极A的电极方程式为：。18．(1)(2)A(3)10(4)AC(5)2.4【分析】过程I，和生成，反应方程式为；过程II，和反应生成和，反应方程式为；过程III，转化为，反应方程式为；过程IV，转化为，反应方程式为；过程V，和反应生成，反应方程式为。【详解】（1）反应热=反应物键能总和-生成物键能总和。中，反应物键能总和为，生成物键能总和为。，热化学方程式为。（2）过程II是氨气催化氧化，化学方程式为。该反应是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，反应需要加热引发，反应过程中催化剂红热，说明反应放热，选A。（3）由氮元素守恒，。物质的量为，则质量为。质量分数为的硝酸溶液质量为。（