湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省衡阳市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．科技让生活更美好，下列与科技成就相关描述错误的是A．北斗三代铷钟所用与北斗二代铷钟所用互为同位素B．用作智能手机无线充电的纤维电池，可实现将化学能转化为电能C．有线电视和通信系统所用介质材料石英光纤，主要成分为SiO2D．小米SU7纯电动轿车所用耐高温碳陶瓷制动盘，属于传统无机非金属材料2．有关化学用语正确的是A．CO2的电子式 B．和是同一种物质C．乙烯的结构简式C2H4 D．次氯酸的结构式：H—Cl—O3．化学反应与能量变化的关系如下图所示，下列说法正确的是A．盐酸和碳酸氢钠反应的能量变化符合图1B．铝片和盐酸反应的能量变化符合图2C．断裂旧键所吸收的能量即为反应物的总能量，形成新键所放出的能量即为生成物的总能量D．发生图2能量变化的反应，可能不需要加热也能发生4．糖类、油脂、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是A．油脂在酸性条件下的水解反应又叫做皂化反应B．糖类、油脂、蛋白质均可以在一定条件下发生水解C．饱和硫酸钠溶液可使蛋白质凝聚并失去生理功能D．成熟苹果的汁液中含葡萄糖，可在一定的条件下和银氨溶液发生银镜反应5．下列反应所对应的离子方程式正确的是A．铁钉置于稀盐酸中：B．稀硫酸与溶液混合：C．石灰石溶于稀盐酸中：D．向氯化亚铁溶液中通入氯气：6．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．30gNO所含电子数为30NAB．标准状况下，22.4LH2O所含分子数目为NAC．1molSO2与足量的O2反应，产生的SO3数目为NAD．1mol铁与足量的稀硝酸反应，转移电子数为3NA7．对下列有关装置的说法正确的是A．装置I中镁为原电池的负极B．装置Ⅱ在工作时正负极质量均增加C．装置Ⅲ能构成原电池D．装置Ⅳ工作时，锌筒作负极，发生还原反应，锌筒会变薄8．下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是A．铁粉中加入少量稀硝酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑B．工业冶炼铝：2AlCl3(熔融)2Al+3Cl2↑C．向硅酸钠溶液中通入过量CO2：SiO+CO2+H2O=H2SiO3↓+COD．乙酸与碳酸氢钠溶液反应：CH3COOH+HCO→CH3COO-+CO2↑+H2O9．如图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法错误的是A．金属镁和卤素单质(X2)的反应均为放热反应B．MgX2中热稳定性最弱的是MgI2C．22.4LF2(g)与足量的Mg充分反应，放热1124kJD．由图可知MgCl2(s)分解吸收的能量比MgBr2(s)大10．我国科研团队在人工合成淀粉方面取得重要进展，在实验室实现从二氧化碳到淀粉的全合成，合成过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B．0.3g由和组成的混合气体中，质子总数为0.15C．标准状况下，4.48L中含有的碳氢键数目为0.6D．1中含有的电子数目为1011．空气吹出法是工业规模海水提溴的常用方法，流程如下：下列说法不正确的是A．步骤①发生的主要反应为：Cl2+2Br−=Br2+2Cl−B．步骤②③的目的是富集溴元素C．获得工业Br2的方法是过滤D．步骤②发生的主要反应为：3Br2+3Na2CO3=5NaBr+3CO2+NaBrO312．下列有关实验装置中操作正确且能达到实验目的的是A．利用装置甲测量反应生成氢气的体积B．利用装置乙制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸C．利用装置丙从石油中分离出汽油D．利用装置丁验证元素非金属性强弱：Cl>C>Si13．某学习小组为了探究影响酸性高锰酸钾溶液与NaHSO3溶液反应速率的因素，该小组设计如表实验方案。实验1234V(NaHSO3溶液)/mLc=0.2mol·L-13.03.04.03.0V(KMnO4溶液)/mLc=0.1mol·L-12.02.02.02.0V(H2SO4溶液)/mLc=0.6mol·L-11.02.02.01.0V(MnSO4溶液)/mLc=0.1mol·L-10.00.00.00.5V(H2O)/mL2.0a0.0b褪色时间t/min8643下列说法错误的是A．该反应的离子方程式为5＋2＋H＋=2Mn2＋＋5＋3H2OB．a=1.0，b=1.5C．实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v()=0.025mol·L1·min1D．该实验证明可能是该反应的催化剂14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为C．已知，则的还原性弱于的还原性D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．碳中和作为一种新型环保形式可推动全社会绿色发展。下图为科学家正在研究建立的一种二氧化碳新循环体系。(1)过程Ⅰ的原理：，根据下表数据回答：化学键H-HO=OH-O键能()4364964632mol(g)完全分解需___________(填“放出”或“吸收”)能量___________kJ。(2)200℃时，在2L恒容的密闭容器中充入CO2和H2发生过程Ⅱ中的反应，生成CH3OH(g)和H2O，CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。①计算0~5min内，v(CO2)=___________。②下列说明该反应一定达到化学平衡状态的是___________。a．单位时间内消耗1molCO2同时生成1molCH3OHb：容器中n(CO2):n(H2O)不再变化c．容器中气体压强不再变化d．容器中气体密度不再变化(3)利用过程Ⅲ的反应设计的一种甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极c是___________(填“正”或“负”)极，电极d的电极反应式为___________。(4)工业上常用CO和H2制备CH3OH。已知：①

②

③

写出CO和H2化合生成气态CH3OH的热化学方程式___________。(焓变用含a、b、c的代数式表示)16．在生活、生产中有重要用途，但同时会造成环境污染。(1)某同学利用下图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为______。②向仪器a中滴加浓硫酸之前，需先通入一段时间，此操作的目的是______。③实验时，装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B，向其中滴加适量过氧化氢，生成的白色沉淀为______（填化学式）。④装置C中出现淡黄色浑浊，发生的化学反应方程式是______。⑤装置D的作用是______。(2)某兴趣小组用下图甲所示装置测量空气中二氧化硫含量。若A选择酸性高锰酸钾溶液，当注入标准状况下空气时，酸性溶液恰好褪色，停止实验。该空气中二氧化硫的体积分数为______%（用含V代数式表示）。(3)某化工厂用下图所示工艺流程除去燃煤产生的。过程Ⅱ发生反应的化学方程式为______。17．利用CO2催化氢化制备二甲醚（CH3OCH3）的反应原理如下：I．

Ⅱ．

Ⅲ．

回答下列问题：(1)△H3=______。(2)向恒温2L密闭容器中充入2molCH3OH(g)，只发生反应Ⅲ。①5min后H2O的物质的量为0.4mol，求CH3OH的反应速率_______，转化率_______。②下列事实能说明反应Ⅲ已经达到平衡的是______（填标号）。a．混合气体的密度不再发生变化b．容器内混合气体的压强不再发生变化c．CH3OH的消耗速率为H2O的消耗速率的2倍d．CH3OCH3的体积分数不再发生变化f．CH3OH与CH3OCH3的浓度之比为2：1③在有催化剂存在的条件下，反应Ⅲ的反应过程如下图所示，吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。该反应过程的决速步骤为______。（填“第一步”或“第二步）(3)某研究小组自制了熔融碳酸盐甲醇燃料电池，工作原理如图所示。电极B为_______（填“正”或“负”）极，其电极反应式为_______。电极A上的电极反应式为_______。18．含氮化合物在农业、工业、国防等领域都有着广泛的应用。氮元素部分常见物质间的相互转化如图所示。请回答下列问题：(1)已知过程I中拆开键，键，键分别需要的能量分别为，则与反应生成的热化学方程式为___________。(2)写出过程II的化学方程式：___________；某同学在实验室模拟过程II时，先用酒精喷灯加热催化剂，然后通入反应气体，当催化剂红热后撤离酒精喷灯，催化剂始终保持红热，温度可达到以上。下图中，能够正确表示该反应过程中能量变化的是___________(填字母)。(3)过程IV不断通入空气，能使最终完全转化为，若过程I中得到，则理论上可以得到___________t质量分数为的硝酸溶液。(假设整个过程中氮元素无损耗)(4)某温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中充入和发生过程I的反应，一段时间后反应达平衡状态，部分物质的物质的量随时间的变化情况如图所示：①曲线a表示___________(填“”、“”或“”)的物质的量的变化情况。②250s时，的转化率为___________。③下列情况不能说明该反应