湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试化学自编试卷（人教版）（解析版）

湖南省湘潭市2025-2026学年高一下学期期末考试自编试卷化学试题（解析版）题号12345678910答案DADCCBADDC题号11121314答案DBCA1．D【详解】A．航天服需具备高强度、耐高低温等特殊性能，使用多种我国自主研发的合成纤维符合实际情况，A正确；B．歼击机的隐形涂料多为具备吸波特性的合成有机高分子材料，B正确；C．碳纳米管的高比表面积利于吸附或反应，强度高，优良的电学性能使其适合作为电极材料或传感元件，C正确；D．烯烃是仅含C、H元素且含有碳碳双键的有机化合物，石墨烯是碳的单质，仅含碳元素，不属于烯烃，只有乙烯属于烯烃，D错误；故选D。2．A【详解】A．乙烯的结构简式应为CH2=CH2，A错误；B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，空间填充模型正确，B正确；C．乙醛的官能团为醛基，结构式为，C正确；D．苯环中的碳碳键均相同，则与表示同一种物质，D正确；故答案为A。3．D【详解】A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，分子式为C3H8，A错误；B．一氯甲烷是共价化合物，电子式为：，B错误；C．甲烷的空间结构为正四面体，二溴代物只有一种结构，所以与是同一种物质，C错误；D．由分子式可知，C2H6和C8H18是相差若干个CH2原子团的饱和烷烃，一定为同系物，D正确；故选D。4．C【详解】A．标准状况下为固态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，因此原子总数不为，A错误；B．在中燃烧的反应为，HCl是共价化合物，H原子和Cl原子通过共用电子对形成共价键，二者反应中没有电子得失，B错误；C．和的最简式均为，混合气体中含最简式的物质的量为，每个含个原子，故总原子数为，C正确；D．氧化性较弱，与加热反应生成，元素从价升高到价，完全反应转移电子数为，D错误；故选C。5．C【详解】A．紫色石蕊为酸碱指示剂，酸性溶液使其变红，实验①溶液变红，说明二氧化硫溶于水产生亚硫酸，体现了酸性氧化物的性质；实验⑤中，滴有酚酞的氢氧化钠溶液为红色，NaOH溶液中通入SO2，生成Na2SO3和水，溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，通入到硝酸钡溶液中，被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，生成硫酸钡白色沉淀，故B正确；C．二氧化硫使红墨水褪色，体现其漂白性；二氧化硫具有还原性，能够被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现其还原性，故C错误；D．实验⑥溶液变浑浊，说明通入SO2时，发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，证明具有氧化性，故D正确；故答案选C。6．B【详解】A．熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是放热反应，放出的热量足以维持反应进行，故A正确；B．甲中为热水，起到加热乙醇的作用，使乙醇形成蒸气挥发，乙中水起到冷凝作用，使乙醛蒸气冷却，故B错误；C．试管a收集到的液体为乙醇和乙醛，乙醛还可能被氧化为乙酸，所以试管a收集到的液体中至少有两种有机物，故C正确；D．在铜作催化剂的作用下，乙醇与氧气反应生成乙醛，即铜的表面氧气与乙醇发生氧化反应，剩余不反应的气体为氮气，用排水法收集到的气体为氮气，故D正确；答案选B。7．A【详解】A．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以生成硝酸的二氧化氮是还原剂，其计量数是2，生成NO的二氧化氮是氧化剂，其计量数是1，所以氧化剂与还原剂的质量比为1∶2，故A正确；B．该反应中氧化产物是硝酸，还原产物是NO，所以氧化产物和还原产物的物质的量之比是2∶1，故B错误；C．该反应中N元素的化合价由+4价变为+5价和+2价，所以二氧化氮既是氧化剂又是还原剂，水中各元素价态都不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D．根据反应3NO2+H2O=2HNO3+NO可知，3molNO2参与反应时，由2mol电子发生转移，则有6molNO2参与反应时，有4mol电子发生转移，故D错误；答案选A。8．D【详解】A．氨气极易溶于水，所以②处用湿润的棉花堵住试管口可以控制NH3外逸，A正确；B．氨气是碱性气体，②处用湿润的红色石蕊试纸检验NH3是否集满，若集满，试纸变蓝，B正确；C．反应需要加热，则可以通过不时移开酒精灯控制①处产生NH3的量，C正确；D．③中有氨气，加入酸化的AgNO3溶液，反应生成氢氧化银沉淀，所以不能检验是否含氯，D错误。答案选D。9．D【详解】A．碱石灰能吸收水分而不与氨气反应，可用于干燥氨气，除去水蒸气杂质，A正确；B．酸性高锰酸钾溶液能氧化二氧化硫而不与二氧化碳反应，可除去二氧化硫杂质，B正确；C．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮不溶于水，可除去二氧化氮杂质，C正确；D．饱和碳酸氢钠溶液能与氯化氢反应生成CO2，但也会与二氧化硫反应生成CO2和亚硫酸盐，导致主成分二氧化硫被除去，无法分离提纯，D错误；故选D。10．C【分析】由图可知，a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，f为NH3，g为NO，h为NO2，i为HNO3，以此解题。【详解】A．一定条件下木炭可以和浓硝酸溶液、浓硫酸反应，A正确；B．酸雨的形成与氮氧化合物和硫氧化合物有关，SO2、NO、NO2可以产生酸雨，B正确；C．二氧化硫和二氧化氮同时通入水中，会发生氧化还原反应生成硫酸，加入氯化钡会生成硫酸钡白色沉淀，C错误；D．NO、CO均属于汽车尾气，在催化转化器中发生反应生成N2和CO2两种无毒气体，D正确；故选C。11．D【详解】A．反应过程中、之间的反应生成[(NH4)2(NO2)]2+，元素化合价没有发生变化，因此反应不是氧化还原反应，A错误；B．汽油是多种烃的混合物，其中不含有N元素，因此燃料燃烧不产生氮氧化合物。汽车尾气中含有的氮氧化合物是由于汽车燃料燃烧产生高温，在高温条件下N2、O2反应产生NO，NO与O2反应产生NO2，B错误；C．图示反应可以生成X的反应为[(NH4)2(NO2)]2++NO=[(NH4)(HNO2)]++X+H+，根据原子守恒判断X为N2和H2O，C错误；D．由反应历程图可知：氨气、二氧化氮和一氧化氮是反应物，氮气与水是生成物，所以总反应为：，D正确；故选D。12．B【详解】A．酯化反应中酸脱羟基醇脱氢，与发生酯化反应生成和，A错误；B．转化为是放热反应，则能量更低，更稳定，B正确；C．中含有24mol质子，为24NA个质子，C错误；D．苯甲醛与肉桂醛结构不相似，不是同系物，D错误；故选B。13．C【分析】设反应中生成的N2的物质的量为x。根据化学方程式，气体总物质的量的减少量为。由题意可知。【详解】A．该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容条件下气体压强与总物质的量成正比，平衡时总物质的量不变，因此压强不再变化，A正确；B．0~10min内生成的物质的量为0.025mol，，B正确；C．平衡时的物质的量为，浓度，不是，C错误；D．平衡时的物质的量为0.1mol，总气体物质的量为，体积分数为，D正确；故选C。14．A【分析】氮气失去电子，电极A为负极，负极电极反应：，二氧化氮得到电子，右侧电极B是正极，正极电极反应：，据此回答。【详解】A．电流方向是从正极流向负极，也就是从B电极经外电路流向A电极，A错误；B．左侧（A极，负极）的反应式为，反应中生成水，导致溶液体积增大，OH-的浓度降低，因此碱性减弱，B正确；C．根据分析，结合两电极电极反应式，、，由得失电子守恒可知，同温同压时，左右两侧电极室中产生的气体体积比为4：3，C正确；D．根据分析，右侧电极反应式为，D正确；故选A。15．(1)101和3温度温度越高(2)0.10.02大于【详解】（1）实验1和2探究的是反应物接触面积对反应速率的影响，则只有反应物的接触面积不同，其它因素完全相同，所以水的体积相等，则10；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验中只有反应物的浓度不同，其它因素完全相同，所以应该是实验1和3；实验3和4表明，影响反应速率的因素有温度，得出温度越高，反应速率越大；（2）根据图知，随着反应的进行、X、Y的物质的量减小而Z的物质的量增大，所以X、Y是反应物而Z是生成物，5min内(1.0-0.8)mol=0.2mol，(1.0-0.4)mol=0.6mol、=(0.5-0.1)mol=0.4mol，相同时间内不同物质的物质的量变化量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比为0.6mol:0.2mol:0.4mol=3:1:2,反应方程式为；达到平衡状态时X的浓度为：；内，用Z的平均反应速率为：；2min时反应未达到平衡，反应正向进行，故大于；16．(1)(2)不可能2(3)氧化反应(4)(5)或(6)【详解】（1）根据化合物G的结构简式，可得其分子式为。（2）化合物B为环戊二烯，环戊二烯中存在饱和碳原子，由于饱和碳原子为四面体结构，所以所有原子不可能在同一平面上。手性碳原子是指连有四个不同基团的碳原子，分析E的结构，可知E中手性碳原子的个数为2。（3）反应是C与反应生成D，此反应为氧化反应。（4）F与反应除G外还生成了芳香烃，根据G的结构，芳香烃的结构简式为。（5）D的分子式为，其同分异构体满足：①含有苯环，苯环上有6个取代基；②核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为；③遇可发生显色反应（含酚羟基），1mol该物质可与反应（含2个酚羟基）。符合条件的结构简式如或。（6）以氟苯（）和为原料制备目标产物，首先氟苯与取代反应得到，消去得到，然后根据的反应得到，再经氧化、再催化氧化得到目标产物，合成路线为：。17．(1)3(2)2或或或=(3)(4)(5)【分析】异戊二烯含有碳碳双键，能和溴发生加成反应生成A；B为含有六元环的有机物，两分子异戊二烯发生已知②反应生成B：异戊二烯被酸性高锰酸钾氧化，发生已知①的反应，产物有二氧化碳、Y()；异戊二烯可以发生加聚反应得到X，据此作答。【详解】（1）异戊二烯与溴1:1发生加成反应生成物质A，可能存在1,2加成和1,4加成两种，则A的结构有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br共3种；（2）由已知信息②可知，反应的化学方程式为：2或或或；异戊二烯的分子式为，B的分子式为，两者的实验式均为，故等质量的异戊二烯与化合物B分别在氧气中燃烧时，消耗的氧气相等；（3）由分析知，Y的结构简式为；（4）异戊二烯发生加聚反应，形成聚异戊二烯（天然橡胶），结构简式为：；（5）结合题意分析，环己烷与溴发生取代反应，生成1,2-二溴环己烷，1,2-二溴环己烷发生消去反应生成1,3-环己二烯，1,3-环己二烯发生加聚反应生成目标产物；具体合成路线如下：。18．(1)(2)球形干燥管防止倒吸(3)d→c→f→e→i(4)(5)空气(氧气)氧化NO，提高氮元素的利用率(6)取少量废水于试管中，加入NaOH溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，说明含有(7)3:5【分析】A为氨气的发生装置，B为氨气的干燥装置，装有碱石灰，C为氨气的收集装置，氨气密度比空气小，用向下排空气法，需要短进长出，E为尾气处理，倒置漏斗可以防倒吸，据此回答。【详解】（1）氨的发生装置选择A，因为A装置适用于固体加热制气体，反应方程式为：；（2）B中盛碱石灰的仪器名称为