2026届沈阳市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0299套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印仿真卷B1第0299套请按题号规范作答2026届沈阳市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0299套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间75分钟满分120分适用对象沈阳市高三化学考前压轴备考交付形态QS01黑白可打印试题＋答案解析＋评分细则＋学生作答空间建议用途限时训练、周末作业、考前自测、教师讲评考生注意事项1.本卷分试题区和参考答案与解析区。试题区内不得夹写答案；完成后再进入答案区核对。2.选择题答案填入答题栏；非选择题按题号在指定作答空间内书写，计算题须写出必要过程、单位和结论。3.化学方程式、离子方程式必须配平；涉及电极反应、守恒关系、平衡常数和滴定计算时，应写清关键依据。4.本卷为黑白打印版，所有题目、表格、分隔线和讲评内容均可直接复印使用。答题栏：单项选择题（每题4分，共48分）题号123456789101112答案一、单项选择题（本题共12小题，每小题4分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.（4分）化学与生产生活密切相关。下列用途与物质性质对应正确的是A.用浓硫酸干燥氨气，利用浓硫酸吸水性B.用二氧化硫漂白食品，利用二氧化硫强氧化性C.用活性炭净水除味，利用其较强吸附性D.用纯碱治疗胃酸过多，利用纯碱酸性2.（4分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.常温常压下22.4L氯气含分子数为NₐB.78gNa₂O₂与足量CO₂反应转移电子数为NₐC.1LpH=1的盐酸中H⁺数为NₐD.1molOH⁻中所含质子数为10Nₐ3.（4分）某溶液使酚酞呈红色。下列离子组在该溶液中能大量共存的是A.NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻B.Fe³⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻C.Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻D.Al³⁺、Mg²⁺、NO₃⁻、Cl⁻4.（4分）分子式为C₄H₈O₂，且能与NaHCO₃溶液反应放出气体的有机物同分异构体数目为A.1B.2C.3D.45.（4分）酸性KMnO₄溶液滴定Fe²⁺溶液时，反应为MnO₄⁻＋5Fe²⁺＋8H⁺＝Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。下列判断正确的是A.Fe²⁺作氧化剂B.MnO₄⁻被氧化C.1molMnO₄⁻反应时得到5mol电子D.生成1molFe³⁺时消耗8molH⁺6.（4分）反应2SO₂(g)＋O₂(g)⇌2SO₃(g)的正反应放热。下列措施能同时增大正反应速率并提高SO₂平衡转化率的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小O₂浓度7.（4分）将锌片和铜片用导线相连后插入CuSO₄溶液构成原电池。下列说法正确的是A.铜片为负极，质量减小B.锌片上发生还原反应C.电子由锌片经导线流向铜片D.溶液中Cu²⁺向锌片附近迁移并被还原8.（4分）用0.100mol·L⁻¹NaOH溶液滴定同浓度一元弱酸HA。滴定到半中和点时，下列关系正确的是A.c(A⁻)=c(HA)B.c(Na⁺)=c(A⁻)+c(HA)C.溶液一定呈中性D.水的电离完全被抑制9.（4分）下列实验操作能够达到目的的是A.用湿润的pH试纸测定浓硫酸pHB.蒸发NaCl溶液时用玻璃棒搅拌，防止局部过热C.用蒸馏水洗涤刚收集的氯气以除去HClD.用试管直接加热NH₄Cl固体制备干燥NH₃10.（4分）常温下0.10mol·L⁻¹Na₂CO₃溶液中，下列电荷守恒关系正确的是A.c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)B.c(Na⁺)=c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)C.c(H⁺)=c(OH⁻)D.c(Na⁺)+c(OH⁻)=c(HCO₃⁻)+2c(CO₃²⁻)+c(H⁺)11.（4分）下列关于元素周期律的叙述正确的是A.同周期主族元素从左到右原子半径逐渐增大B.同主族元素从上到下非金属性逐渐增强C.第三周期中，Na、Mg、Al的金属性依次减弱D.最高价氧化物对应水化物酸性越强，该元素金属性越强12.（4分）实验室制取氯气后处理尾气，下列装置或试剂选择最合理的是A.用饱和食盐水吸收尾气中的Cl₂B.用NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂C.用浓硫酸吸收尾气中的Cl₂D.将尾气直接排入通风橱即可二、实验探究题（本题共4小题，共32分）13.（8分）沈阳市冬季道路融雪防滑常用含氯盐。某化学小组取一份粗NaCl样品，样品中含少量MgCl₂、CaCl₂和不溶性泥沙，拟制取较纯NaCl晶体。流程如下：样品加水溶解→过滤Ⅰ→加NaOH溶液至pH约11→加过量Na₂CO₃溶液→过滤Ⅱ→加盐酸调至中性→蒸发结晶。回答下列问题：

（1）过滤Ⅰ的主要目的是________。

（2）加NaOH溶液除去的主要离子是________，相应离子方程式为________。

（3）加Na₂CO₃溶液的作用是________，判断Na₂CO₃已过量的实验操作为________。

（4）过滤Ⅱ后加盐酸调至中性的作用是________；若盐酸加入过量，蒸发过程中可采取的处理方法是________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（8分）某小组探究Fe(OH)₂的制备和转化。装置中先用煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄溶液，并在溶液表面滴加一薄层植物油；再用长胶头滴管把NaOH溶液伸入液面下缓慢加入，可观察到白色沉淀，随后部分变灰绿，最终转为红褐色。回答下列问题：

（1）煮沸蒸馏水并冷却后使用的原因是________。

（2）植物油层的作用是________。

（3）白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式为________。

（4）若要检验最终溶液中是否出现Fe³⁺，可取上层清液少量，加入________溶液，现象为________。

（5）本实验中加入NaOH溶液时滴管伸入液面下的原因是________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（8分）离子膜电解饱和食盐水是重要的氯碱工业过程。某装置以惰性电极电解精制饱和NaCl溶液，阳极室产生黄绿色气体，阴极室产生无色可燃气体，并得到NaOH溶液；两室之间使用只允许Na⁺通过的阳离子交换膜。回答下列问题：

（1）阳极电极反应式为________；阴极电极反应式为________。

（2）阳离子交换膜允许Na⁺通过而阻止Cl⁻、OH⁻大量通过，其主要目的有两点：________、________。

（3）若电路中通过0.200mol电子，理论上阴极产生H₂的物质的量为________mol，生成NaOH的物质的量为________mol。

（4）实验室处理少量阳极尾气可选用________溶液，反应离子方程式为________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（8分）有机物A的分子式为C₇H₆O₃，可与NaHCO₃溶液反应放出CO₂，遇FeCl₃溶液显紫色。A与乙酸酐在少量浓硫酸作用下反应生成有机物B（C₉H₈O₄），B为常见解热镇痛药物成分。回答下列问题：

（1）A中含有的含氧官能团名称为________、________。

（2）A与NaHCO₃反应放出CO₂，说明A中具有________性；1molA最多与Na反应生成H₂的物质的量为________mol。

（3）A生成B的反应类型为________；B中酯基水解后可重新生成A，若在NaOH溶液中完全水解，生成物中含有的阴离子有________、________。

（4）检验A中酚羟基常用的试剂是________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、计算与综合题（本题共6小题，共40分。第20～22题为压轴综合题）17.（6分）在2.00L恒容密闭容器中充入0.400molN₂O₄(g)，发生反应N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。一定温度下达到平衡时，容器中NO₂的物质的量为0.200mol。回答：

（1）N₂O₄的平衡转化率为________。

（2）该温度下反应的浓度平衡常数Kc为________。

（3）若保持温度不变，将容器体积瞬间压缩至1.00L，气体颜色的瞬时变化和随后平衡移动方向分别为________、________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（7分）某Na₂CO₃和NaHCO₃混合样品质量为2.000g。将其充分加热至质量恒定，剩余固体质量为1.690g。已知受热反应为2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。回答：

（1）样品中NaHCO₃的物质的量为________mol。

（2）样品中NaHCO₃和Na₂CO₃的质量分别为________g、________g。

（3）若加热未达到质量恒定，则计算所得NaHCO₃质量分数将________（填“偏大”“偏小”或“不变”），原因是________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（7分）5.10g镁铝合金与足量稀盐酸完全反应，收集到标准状况下H₂5.60L。假设合金中只含Mg和Al，且气体已换算为干燥H₂。回答：

（1）合金中Mg、Al的物质的量分别为________mol、________mol。

（2）合金中Mg、Al的质量分数分别为________、________。

（3）若收集的气体中混有水蒸气而未校正，则按气体体积计算的金属总物质的量会________，导致铝的计算质量________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

20.（8分）压轴综合：二氧化碳加氢制甲醇可实现碳资源利用。反应为CO₂(g)＋3H₂(g)⇌CH₃OH(g)＋H₂O(g)，正反应放热。在1.00L恒容密闭容器中充入1.00molCO₂和3.00molH₂，在某温度下达到平衡时CH₃OH为0.500mol。回答：

（1）CO₂的平衡转化率为________。

（2）该温度下反应的Kc为________（保留三位有效数字）。

（3）从平衡移动角度分析，工业上常采用较高压强的原因是________；温度过高不利于提高平衡产率的原因是________。

（4）若向平衡体系中再充入少量H₂，平衡将向________方向移动，H₂的平衡转化率将________（填“增大”“减小”或“基本不变”）。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

21.（6分）压轴实验：某含氯消毒剂的主要有效成分为ClO⁻。为测定其有效氯含量，将原液准确稀释100倍，取25.00mL稀释液，加入过量KI和适量稀硫酸，充分反应后用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂，平均消耗3.60mL。已知：ClO⁻＋2I⁻＋2H⁺＝Cl⁻＋I₂＋H₂O；I₂＋2S₂O₃²⁻＝2I⁻＋S₄O₆²⁻。回答：

（1）滴定过程中选用淀粉溶液作指示剂时，应在接近终点时加入，原因是________。

（2）25.00mL稀释液中ClO⁻的物质的量为________mol。

（3）原液中以Cl₂计的有效氯质量浓度为________g·L⁻¹（Cl₂摩尔质量按70.9g·mol⁻¹）。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（6分）压轴综合：向含Cl⁻0.010mol·L⁻¹、I⁻1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹的溶液中滴加AgNO₃溶液。已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(AgI)=8.5×10⁻¹⁷，不考虑体积变化。回答：

（1）先生成的沉淀为________，理由是________。

（2）当AgCl刚开始沉淀时，溶液中I⁻的浓度约为________mol·L⁻¹。

（3）此时I⁻已被沉淀除去的百分率约为________，说明该分离方法的依据是________。【作答空间】____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评评分说明：选择题按答案给分；非选择题除特别说明外，化学用语、单位、有效数字、过程表达均可作为采分依据。学生答案若表述等效、计算正确，可按相应得分点给分。一、单项选择题答案题号123456789101112答案CBCBCBCABACB1.答案C。活性炭具有较大的比表面积，能吸附水中异味分子。浓硫酸会与氨气反应，二氧化硫漂白具有还原性和可逆性且不得用于漂白食品，纯碱显碱性而非酸性。评分细则：选C得4分。2.答案B。Na₂O₂中氧为－1价，与CO₂反应时一部分升为0价、一部分降为－2价，78g即1molNa₂O₂转移1mol电子。常温常压下22.4L气体不一定为1mol；pH=1盐酸中H⁺为0.1mol；OH⁻含质子数为9Nₐ。评分细则：选B得4分。3.答案C。酚酞呈红色说明溶液显碱性。NH₄⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Mg²⁺均不能在强碱性条件下大量存在；Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻之间不发生反应。评分细则：选C得4分。4.答案B。能与NaHCO₃反应放出气体，说明含羧基。C₄H₈O₂对应饱和一元羧酸，结构有CH₃CH₂CH₂COOH和(CH₃)₂CHCOOH两种。评分细则：选B得4分。5.答案C。酸性KMnO₄中Mn由＋7价降至＋2价，MnO₄⁻为氧化剂并得到5mol电子。Fe²⁺被氧化为Fe³⁺。由方程式可知生成5molFe³⁺消耗8molH⁺。评分细则：选C得4分。6.答案B。增大压强使反应物浓度增大，正反应速率增大；该反应正向气体物质的量减小，增压平衡正移，提高SO₂转化率。升温虽加快速率但使放热反应逆移；催化剂不改变平衡；减小O₂浓度使平衡逆移。评分细则：选B得4分。7.答案C。锌比铜活泼，在该原电池中锌为负极，发生氧化反应Zn－2e⁻＝Zn²⁺，电子经导线流向铜片，铜片上Cu²⁺得电子析出铜。评分细则：选C得4分。8.答案A。半中和点时加入NaOH的物质的量等于初始弱酸的一半，溶液中未反应HA与生成A⁻物质的量相等，故c(A⁻)=c(HA)。该点pH等于pKa，不一定中性。评分细则：选A得4分。9.答案B。蒸发时玻璃棒搅拌可使溶液受热均匀，防止液滴飞溅。浓硫酸不能用湿润pH试纸测定；氯气能溶于水并反应；NH₄Cl受热分解后在冷处又生成固体，不适合直接制干燥NH₃。评分细则：选B得4分。10.答案A。Na₂CO₃溶液中阳离子电荷总量等于阴离子电荷总量，故c(Na⁺)+c(H⁺)=2c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(OH⁻)。B为物料守恒的错误写法，应有c(Na⁺)=2[c(CO₃²⁻)+c(HCO₃⁻)+c(H₂CO₃)]。评分细则：选A得4分。11.答案C。同周期主族元素从左到右有效核电荷增强，原子半径减小，金属性减弱。Na、Mg、Al位于第三周期，金属性依次减弱。最高价氧化物对应水化物酸性越强，元素非金属性越强。评分细则：选C得4分。12.答案B。Cl₂有毒，可与NaOH溶液反应生成Cl⁻、ClO⁻等，从而吸收尾气。饱和食盐水主要用于降低Cl₂溶解损失，不能有效吸收尾气；浓硫酸主要干燥；直接排放不符合安全要求。评分细则：选B得4分。

二、实验探究题答案与解析13.参考答案：

（1）除去不溶性泥沙。

（2）Mg²⁺；Mg²⁺＋2OH⁻＝Mg(OH)₂↓。

（3）除去Ca²⁺，同时使Mg²⁺除尽后的溶液中碳酸根保持适当过量；取过滤Ⅱ前的上层清液少量，滴加CaCl₂溶液，若产生白色沉淀，说明Na₂CO₃过量。

（4）除去过量OH⁻和CO₃²⁻，使溶液接近中性；继续加热蒸发，使HCl挥发并控制晶体析出。

解析：粗盐提纯的核心是先过滤除固体，再用沉淀法除Mg²⁺、Ca²⁺。NaOH沉淀Mg²⁺，Na₂CO₃沉淀Ca²⁺；过量试剂最后用盐酸转化为NaCl、CO₂和H₂O。

评分细则：第（1）1分；第（2）离子1分、方程式2分；第（3）作用1分、检验操作1分；第（4）作用1分、处理方法1分。方程式未配平扣1分。14.参考答案：

（1）除去溶解氧，减少Fe²⁺和Fe(OH)₂被氧化。

（2）隔绝空气中的O₂。

（3）4Fe(OH)₂＋O₂＋2H₂O＝4Fe(OH)₃。

（4）KSCN；溶液变红。

（5）减少NaOH溶液下落过程中带入空气，并使OH⁻在Fe²⁺附近生成Fe(OH)₂。

解析：Fe(OH)₂极易被氧化，制备时应从水、空气接触、加液方式三方面降低氧气影响。红褐色沉淀为Fe(OH)₃；Fe³⁺与SCN⁻形成红色络合物，是检验Fe³⁺的常用方法。

评分细则：每问各1～2分，共8分。第（3）化学式正确但未配平得1分；第（4）试剂和现象各1分。15.参考答案：

（1）阳极：2Cl⁻－2e⁻＝Cl₂↑；阴极：2H₂O＋2e⁻＝H₂↑＋2OH⁻。

（2）防止Cl₂与OH⁻反应降低NaOH纯度；防止H₂与Cl₂混合引发安全风险。

（3）0.100；0.200。

（4）NaOH；Cl₂＋2OH⁻＝Cl⁻＋ClO⁻＋H₂O。

解析：电解饱和食盐水时，阳极氯离子失电子，阴极水得电子生成氢气和氢氧根。通过电子守恒，2mol电子对应1molH₂、2molOH⁻，与迁移来的Na⁺形成2molNaOH。

评分细则：电极反应式各2分；膜作用两点各1分；计算两空各0.5分；尾气吸收试剂和离子方程式共1分。16.参考答案：

（1）羧基、酚羟基。

（2）酸；1.0。

（3）取代反应或酯化反应；CH₃COO⁻、含酚氧负离子和羧酸根的水杨酸根离子。

（4）FeCl₃溶液。

解析：A能与NaHCO₃放出CO₂，说明含羧基；遇FeCl₃显紫色，说明含酚羟基。A与乙酸酐反应是酚羟基酰化生成酯。羧基和酚羟基均可与Na反应放出氢气，1molA含2mol可反应氢原子，生成1molH₂。

评分细则：官能团各1分；酸性与H₂计算各1分；反应类型1分；水解阴离子2分；检测试剂1分。

三、计算与综合题答案与解析17.参考答案：

（1）25.0%。

（2）Kc=6.67×10⁻²。

（3）颜色瞬间加深；随后平衡向生成N₂O₄的方向移动。

解析：设分解N₂O₄为xmol，则2x=0.200，x=0.100，转化率为0.100÷0.400×100%=25.0%。平衡时n(N₂O₄)=0.300mol，c(N₂O₄)=0.150mol·L⁻¹，c(NO₂)=0.100mol·L⁻¹，Kc=c²(NO₂)/c(N₂O₄)=0.0100/0.150=6.67×10⁻²。压缩体积后各气体浓度瞬间增大，颜色加深；因正向气体分子数增加，增压后平衡逆向移动。

评分细则：转化率2分；Kc表达与数值2分；颜色和移动方向各1分。18.参考答案：

（1）0.0100mol。

（2）0.840g、1.160g。

（3）偏小；未完全分解时质量损失偏小，按损失量反推的NaHCO₃偏少。

解析：加热减少的质量为CO₂和H₂O，总质量0.310g。由2NaHCO₃＝Na₂CO₃＋CO₂＋H₂O可知，168gNaHCO₃分解损失62g，所以m(NaHCO₃)=0.310×168/62=0.840g，n=0.840/84.0=0.0100mol，m(Na₂CO₃)=2.000－0.840=1.160g。

评分细则：物质的量2分；两种质量各1分；误差判断1分；原因2分。19.参考答案：

（1）n(Mg)=0.100mol，n(Al)=0.100mol。

（2）Mg质量分数47.1%，A