2026届兰州市九年级化学中考压轴冲刺QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0228套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

兰州市九年级化学中考压轴冲刺·QS01黑白可打印第页2026届兰州市九年级化学中考压轴冲刺QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0228套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）考试时间：70分钟满分：100分适用对象：兰州市九年级化学中考压轴冲刺复习卷面形式：QS01黑白可打印标准仿真卷B1第0228套交付内容：试题、学生作答空间、参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评注意事项1.开考前先检查页码和题号是否连续；本卷共22题，满分100分。

2.选择题用2B铅笔或黑色签字笔在答题栏内填写；非选择题写出必要文字说明、现象、方程式、计算过程和单位。

3.实验探究题要结合装置、操作、现象和结论作答；计算与综合题按步骤给分，结果要保留合理有效数字。

4.学生作答区与答案解析区分开使用，答案区用于自评、订正和教师讲评。题型选择题填空与简答实验探究计算与综合总分题号1—1213—1718—2021—221—22分值24263020100得分一、选择题（本大题共12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）1.兰州冬季取暖、厨房燃气、汽车尾气治理等都与化学密切相关。下列变化中，属于化学变化的是（）A.黄河水沉降后变澄清B.天然气在灶具中燃烧C.干冰在空气中升华D.铁丝被拉成细丝2.下列物质的用途主要利用其化学性质的是（）A.铜丝用作导线B.金刚石用于切割玻璃C.氮气充入食品包装袋作保护气D.活性炭用于吸附色素3.规范操作是实验安全与数据可靠的基础。下列实验操作正确的是（）A.稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中并迅速搅拌B.用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯C.给试管内少量液体加热时，试管口不能朝向人D.称量氢氧化钠固体时直接放在托盘纸片上4.分类是学习化学的重要方法。下列各组物质按酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（）A.H₂CO₃、NaOH、CaCO₃、CO₂B.HCl、Na₂CO₃、KOH、H₂OC.Ca(OH)₂、H₂SO₄、NaCl、Fe₂O₃D.CH₄、NH₃·H₂O、NaHCO₃、O₂5.在空气质量监测中，下列物质通常不计入空气污染指数的是（）A.二氧化硫B.二氧化氮C.细颗粒物PM₂.₅D.氮气6.某同学用pH试纸测定四种溶液的酸碱性，结果如下。最适合用于改良酸性土壤的是（）A.食醋pH≈3B.食盐水pH≈7C.石灰水pH≈12D.碳酸饮料pH≈47.下列有关溶液的说法正确的是（）A.溶液一定是无色透明的液体B.饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，可用降温结晶分离D.将少量植物油加入水中振荡后形成稳定溶液8.某无色气体能使澄清石灰水变浑浊，该气体可能是（）A.O₂B.CO₂C.H₂D.N₂9.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂或方法正确的是（）A.CO₂中混有CO：点燃B.NaCl溶液中混有Na₂CO₃：加入适量稀盐酸C.Fe粉中混有Cu粉：加入过量稀盐酸后过滤D.CaO中混有CaCO₃：加入足量水后过滤10.下列关于金属及金属材料的叙述正确的是（）A.铁制品生锈只需要与氧气接触B.铝比铁活泼，因此铝制品在空气中更容易被继续腐蚀C.黄铜比纯铜硬，可用于制作耐磨零件D.银的导电性最好，所以生活中电线全部用银制成11.某同学向含有Cu(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中加入一定量铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有银。下列说法正确的是（）A.若滤渣中有铜，则滤液中一定没有Cu²⁺B.若滤液呈浅绿色，则滤液中一定含Fe²⁺C.若向滤渣中加稀盐酸有气泡，则滤液中一定含Ag⁺D.反应后溶液质量一定增大12.把10.0g含杂质的石灰石样品与足量稀盐酸充分反应，产生3.52g二氧化碳。杂质不与稀盐酸反应，则样品中碳酸钙的质量分数最接近（）A.60%B.70%C.80%D.90%选择题答题栏：题号123456789101112答案二、填空与简答题（本大题共5小题，共26分）13.（5分）生活中处处有化学。请用化学用语或简明语言填空。（1）空气中体积分数约为21%的气体是________；（2）人体胃液中帮助消化的酸主要是________；（3）两个镁离子可表示为________；（4）煤、石油、天然气属于________能源；（5）用洗洁精除去餐具油污，体现了洗洁精的________作用。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.（5分）水与溶液是中考高频考点。某兴趣小组在20℃时进行如下操作：取50g水，加入18g氯化钠，充分搅拌后固体全部溶解；再加入10g氯化钠，仍有部分固体未溶解。已知20℃时氯化钠的溶解度约为36g。（1）第一次所得溶液中溶质质量为________g；（2）第二次充分搅拌后所得溶液是________溶液；（3）若要使未溶解固体全部溶解，可采取的一种方法是________；（4）配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，量取水应选用________；（5）过滤黄河水样时玻璃棒的作用是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________15.（6分）如表是甲、乙、丙三种固体物质在不同温度下的溶解度（单位：g）。温度/℃204060甲3264110乙363840丙0.180.160.12（1）三种物质中，溶解度受温度影响最明显的是________。

（2）40℃时，将40g乙加入100g水中充分搅拌，所得溶液的质量为________g。

（3）甲中混有少量乙，提纯甲较适宜的方法是________。

（4）打开汽水瓶盖有大量气泡逸出，说明气体溶解度随压强减小而________。

（5）60℃时，将等质量的甲、乙饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是________，理由是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（5分）甲、乙、丙是初中化学常见物质，其中甲是黑色固体，乙是无色液体，丙能供给呼吸并能使带火星木条复燃。它们之间有如下转化关系：乙在二氧化锰作用下生成丙和水；甲在丙中剧烈燃烧生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。（1）乙的名称是________；（2）丙的化学式是________；（3）乙分解的文字表达式为________________；（4）甲在丙中燃烧的现象是________________；（5）实验室制取丙时，收集较纯净气体可采用________法。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（5分）兰州市倡导绿色低碳生活。请结合碳循环和常见能源回答。（1）植树造林有利于吸收空气中的________；（2）酒精完全燃烧的化学方程式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，反应前后碳元素化合价________；（3）氢气被称为理想燃料的原因之一是燃烧产物为________；（4）为减少二氧化碳排放，家庭用电可采用的一项节能措施是________；（5）实验室检验二氧化碳常用的试剂是________。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

三、实验探究题（本大题共3小题，共30分）18.（10分）实验室可用高锰酸钾、过氧化氢溶液或氯酸钾制取氧气。某小组利用如下文字装置组合进行探究：A为固体加热装置，试管口稍向下倾斜；B为固液常温装置；C为排水集气装置；D为向上排空气集气装置；E为水槽中倒扣量筒收集气体装置。（1）用高锰酸钾制氧气时，试管口放一团棉花的目的是________。

（2）若选用B装置制氧气，反应的化学方程式为________________，其中二氧化锰的作用是________。

（3）若要收集较干燥的氧气，可选用________装置；若要测定生成氧气体积，可选用________装置。

（4）用排水法收集氧气时，何时开始收集较合理？________________________________。

（5）实验结束时，应先________，再________，原因是________________________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________19.（10分）某同学在做酸、碱、盐性质复习时，将稀盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钙溶液四种无色溶液的标签弄丢。现提供酚酞溶液、紫色石蕊溶液、稀硫酸、硝酸银溶液和必要仪器，请设计方案鉴别。（1）先分别取少量待测液于试管中，滴加酚酞溶液，变红的溶液可能是________和________。

（2）向变红溶液中分别滴加稀硫酸，若产生气泡，则该溶液为________，相关化学方程式为________________。

（3）向另两种不使酚酞变红的溶液中滴加紫色石蕊溶液，变红的是________。

（4）若不用指示剂，只用硝酸银溶液能否一次性区分四种溶液？请说明理由。________________。

（5）写出一条实验安全注意事项：________________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（10分）某化学小组探究铁钉锈蚀的条件，并进一步比较铁、铜、银的金属活动性。实验方案如下：试管铁钉接触物质实验现象（放置一周）①干燥空气，试管内放干燥剂并塞紧几乎不生锈②蒸馏水，水面上滴少量植物油并塞紧几乎不生锈③空气和蒸馏水明显生锈④空气和食盐水锈蚀更明显（1）对比①和③可说明铁生锈需要________；对比②和③可说明铁生锈需要________。

（2）④比③锈蚀更明显，说明________能加快铁的锈蚀。

（3）写出一种防止自行车链条生锈的方法：________。

（4）为比较铁、铜、银的活动性，可将洁净铁片插入硫酸铜溶液中，现象为________________，反应方程式为________________。

（5）再将铜片插入硝酸银溶液中，现象为________________，由两步实验可得金属活动性顺序为________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

四、计算与综合题（本大题共2小题，共20分。写出必要过程、单位和结论）21.（8分）某校实验室需要配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液120g，用于模拟海水成分探究。（1）需要氯化钠的质量为多少克？需要水的质量为多少克？

（2）若称量氯化钠时砝码和药品位置放反，且使用了10g砝码和2g游码，并仍按原方案量取水，则实际称得氯化钠质量是多少克？所得溶液的溶质质量分数约为多少？

（3）配制时若量水仰视读数，会使所配溶液溶质质量分数偏________。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（12分）压轴综合题：某补钙剂主要成分为碳酸钙，还含少量不与稀盐酸反应的辅料。某兴趣小组取该补钙剂样品20.0g，研碎后置于烧杯中，逐滴加入足量稀盐酸，反应结束后共收集到6.60g二氧化碳。另取同品牌样品5.0g，加入水充分搅拌后过滤，滤液呈中性。已知反应：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑。请回答：

（1）样品中碳酸钙的质量是多少克？

（2）该补钙剂中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）若某学生每天按说明服用该补钙剂2.0g，则每天最多可补充钙元素多少克？

（4）有同学认为“滤液呈中性，说明样品中一定没有可溶性杂质”。该说法是否正确？请说明理由。

（5）从实验设计角度，指出本实验可能导致测得碳酸钙质量分数偏小的一种原因，并提出改进措施。学生作答空间：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：选择题每题2分；非选择题按采分点给分，化学方程式未配平、缺少必要条件或沉淀气体符号不影响本卷核心判断时可酌情扣1分；计算题无过程只写结果一般不得满分。题号123456789101112答案BCCADCCBBCBC一、选择题解析与评分细则1.答案：B。解析：天然气燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化。A是混合物中悬浮物沉降，C是状态变化，D是形状变化。评分：选B得2分，其余不得分。2.答案：C。解析：氮气化学性质稳定，可减缓食品氧化变质，主要利用化学性质。铜导电、金刚石硬、活性炭吸附均主要体现物理性质。评分：选C得2分。3.答案：C。解析：给试管中液体加热时，试管口不能朝向自己或他人，防止液体冲出伤人。浓硫酸稀释应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中；酒精灯不能互相点燃；氢氧化钠易潮解并有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量。评分：选C得2分。4.答案：A。解析：H₂CO₃属于酸，NaOH属于碱，CaCO₃属于盐，CO₂属于氧化物。其他选项顺序或类别不符。评分：选A得2分。5.答案：D。解析：氮气是空气主要成分之一，一般不作为空气污染指数项目。二氧化硫、二氧化氮和PM₂.₅均与空气污染有关。评分：选D得2分。6.答案：C。解析：酸性土壤需用碱性物质改良，石灰水呈碱性，能中和土壤中的酸性物质。评分：选C得2分。7.答案：C。解析：硝酸钾溶解度随温度升高明显增大，降温时可析出晶体，常用降温结晶提纯。溶液可以有颜色；同一温度、同一溶质才可比较饱和与不饱和的浓稀；植物油与水形成乳浊液。评分：选C得2分。8.答案：B。解析：二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，原因是生成碳酸钙沉淀。评分：选B得2分。9.答案：B。解析：碳酸钠与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可除去杂质且不引入新杂质。二氧化碳不支持燃烧，混有少量一氧化碳难以点燃；铁会被稀盐酸消耗而铜不反应；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，不能得到原物质。评分：选B得2分。10.答案：C。解析：黄铜为铜锌合金，硬度通常大于纯铜，适合制作耐磨零件。铁生锈需要氧气和水共同作用；铝表面形成致密氧化膜而较耐腐蚀；银虽导电性好但价格高，不适合全部用作生活电线。评分：选C得2分。11.答案：B。解析：铁置换银、铜后生成Fe²⁺，滤液呈浅绿色说明一定含Fe²⁺。若滤渣中有铜，滤液中可能仍有Cu²⁺；滤渣加稀盐酸有气泡说明有过量铁，滤液中不应有Ag⁺；溶液质量变化与置换金属的相对原子质量有关，不能简单断定一定增大。评分：选B得2分。12.答案：C。解析：设样品中CaCO₃质量为x。CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，100份质量CaCO₃生成44份质量CO₂，故x=3.52×100÷44=8.00g，质量分数为8.00÷10.0×100%=80%。评分：选C得2分。二、填空与简答题参考答案、解析与评分细则13.参考答案：（1）O₂或氧气；（2）盐酸；（3）2Mg²⁺；（4）化石；（5）乳化。解析：空气中氧气约占21%；胃液主要酸性成分为盐酸；离子前的数字表示离子个数；煤、石油、天然气均为化石能源；洗洁精使油污分散成小液滴随水流走，属于乳化。评分细则：每空1分，共5分；化学用语中电荷位置、数字明显错误不得分。14.参考答案：（1）18；（2）饱和；（3）加水或升高温度后再搅拌；（4）量筒；（5）引流。解析：20℃时50g水最多溶解约18g氯化钠，第一次恰好全部溶解；再次加入氯化钠有固体未溶，说明达到饱和。若要继续溶解，可增加溶剂或改变温度；量取液体体积用量筒；过滤时玻璃棒引导液体沿器壁流下，避免冲破滤纸或溅出。评分细则：每空1分，共5分；“玻璃棒搅拌”不得代替过滤中的引流。15.参考答案：（1）甲；（2）138；（3）降温结晶；（4）减小；（5）甲；甲从60℃降到20℃溶解度下降幅度远大于乙。解析：甲的溶解度由20℃的32g升至60℃的110g，变化最明显；40℃时乙的溶解度为38g，40g乙加入100g水只能溶解38g，溶液质量为138g；甲溶解度受温度影响大，甲中少量乙宜用降温结晶；气体溶解度随压强减小而减小；同质量饱和溶液降温时，甲可析出更多晶体。评分细则：前四空各1分，第五问结论1分、理由1分，共6分。16.参考答案：（1）过氧化氢溶液；（2）O₂；（3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气；（4）发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；（5）排水。解析：无色液体在二氧化锰作用下分解生成氧气和水，对应过氧化氢溶液；氧气能供给呼吸并使带火星木条复燃；黑色固体碳在氧气中燃烧发白光并生成二氧化碳。排水法可收集较纯净氧气。评分细则：每空1分，共5分；第（3）问写出正确化学方程式2H₂O₂=2H₂O+O₂↑也可得分。17.参考答案：（1）二氧化碳；（2）升高；（3）水；（4）随手关灯、使用节能灯、合理设置空调温度等合理答案；（5）澄清石灰水。解析：绿色植物光合作用吸收CO₂；乙醇中碳元素平均化合价为-2，生成CO₂后为+4，化合价升高；氢气燃烧只生成水，清洁高效；二氧化碳常用澄清石灰水检验，现象为变浑浊。评分细则：每空1分，共5分；第（4）问只要符合节能减排且可操作即可得分。三、实验探究题参考答案、解析与评分细则18.参考答案：（1）防止高锰酸钾粉末随气流进入导管；（2）2H₂O₂=2H₂O+O₂↑，催化作用；（3）D，E；（4）导管口气泡连续、均匀冒出时开始收集；（5）先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，防止水倒吸使试管炸裂。解析：固体加热制氧气时粉末可能随氧气流进入导管，棉花起阻挡作用；过氧化氢制氧气不需加热，二氧化锰改变反应速率而质量和化学性质在反应前后不变；向上排空气法得到氧气较干燥，排水量气法可通过排出水的体积测气体体积；刚开始排出的主要是装置内空气，应待气泡均匀后收集；停止加热前必须先撤导管，避免水倒流。评分细则：第（1）问1分；第（2）问方程式2分、催化作用1分；第（3）问每空1分；第（4）问2分，写到“连续均匀气泡”即可；第（5）问操作顺序各1分、原因1分，共10分。19.参考答案：（1）氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液；（2）碳酸钠溶液，Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑；（3）稀盐酸；（4）不能，因为稀盐酸和氯化钙溶液中都含Cl⁻，滴加硝酸银均会产生白色氯化银沉淀，现象相同；（5）取用酸碱溶液时避免沾到皮肤和眼睛，滴管不可交叉污染等。解析：酚酞遇碱性溶液变红，氢氧化钠和碳酸钠均呈碱性；碳酸钠与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，可与氢氧化钠区分；酸性溶液使紫色石蕊变红，因此稀盐酸可被识别；硝酸银与含氯离子的溶液反应均可产生AgCl沉淀，不能完成一次性区分。评分细则：第（1）问2分；第（2）问物质1分、方程式2分；第（3）问1分；第（4）问判断1分、理由2分；第（5）问1分，共10分。20.参考答案：（1）水，氧气；（2）食盐水或氯化钠；（3）涂油、保持干燥、镀保护层等；（4）铁片表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变浅绿色，Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（5）铜片表面有银白色固体析出，溶液逐渐变蓝，Fe＞Cu＞Ag。解析：铁锈蚀需要氧气和水共同作用；食盐水可增强导电性并加快腐蚀；防锈措施的实质是隔绝氧气或水，或改变金属结构。铁能置换硫酸铜中的铜，说明铁比铜活泼；铜能置换硝酸银中的银，说明铜比银活泼，综合得到Fe＞Cu＞Ag。评分细则：第（1）问每空1分；第（2）问1分；第（3）问1分；第（4）问现象2分、方程式2分；第（5）问现象2分、顺序1分，共10分。四、计算与综合题参考答案、解析、评分细则与压轴题讲评21.参考答案：（1）氯化钠质量=120g×10%=12g；水的质量=120g-12g=108g。

（2）砝码和药品位置放反且游码为2g时，药品实际质量=10g-2g=8g。若仍按原方案量取108g水，溶液质量=8g+108g=116g，溶质质量分数=8g÷116g×100%≈6.9%。

（3）偏小。解析：溶质质量分数计算要抓住“溶质质量=溶液质量×溶质质量分数”。天平称量中正确关系为左盘质量=右盘砝码质量+游码质量；若药品与砝码放反，则药品质量=砝码质量-游码质量。误称后若仍按原方案取水，应以实际溶质质量和实际溶液质量计算质量分数。仰视量水读数时，实际取水量偏多，溶液被稀释。评分细则：第（1）问氯化钠2分、水1分；第（2）问实际称量2分、质量分数2分；第（3）问1分，共8分。22.参考答案：（1）设20.0g样品中CaCO₃质量为x。

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

10044

x6.60g

x=100×6.60÷44=15.0g。

（2）样品中碳酸钙质量分数=15.0g÷20.0g×100%=75.0%。

（3）2.0g补钙剂中CaCO₃质量=2.0g×75.0