2026届石家庄市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0298套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）

QS01黑白可打印卷B1第0298套化学姓名______班级______考号______2026届石家庄市高三化学考前压轴QS01黑白可打印标准付费预览仿真卷B1第0298套（含参考答案、逐题解析、评分细则、压轴题讲评与学生作答空间）75分钟120分石家庄市高三化学限时训练学校：______班级：______姓名：______考号：______注意事项1.本卷为黑白可打印文本版，试题区与答案解析区分开排布。2.答题前检查页码和题号，非选择题写出过程、现象、结论和单位。3.计算题注意有效数字、单位换算、守恒关系和结果检验。4.本卷用于考前仿真训练，体现常见节奏、综合难度和查漏补缺取向。选择题答题栏题号1234567891011121314答案一、单项选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1.（3分）化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是A.利用明矾净水时，Al³⁺水解生成胶体可吸附水中悬浮杂质B.煤的干馏属于物理变化，可直接得到纯净苯、甲苯和二甲苯C.食品袋中放入生石灰干燥剂，主要利用CaO的还原性D.向汽油中加入乙醇能完全消除汽车尾气中的氮氧化物2.（3分）设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1molNa₂O₂与足量水完全反应，转移电子数为2NₐB.常温常压下，22.4LCl₂中含有的分子数为NₐC.14g由CO和N₂组成的混合气体中含有的原子数为NₐD.1L0.1mol·L⁻¹CH₃COONa溶液中CH₃COO⁻数目等于0.1Nₐ3.（3分）下列离子方程式书写正确的是A.向NaHCO₃溶液中加入少量Ba(OH)₂：HCO₃⁻＋OH⁻=CO₃²⁻＋H₂OB.向FeCl₃溶液中加入Cu粉：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺C.向稀硫酸中加入Ba(OH)₂溶液：Ba²⁺＋SO₄²⁻=BaSO₄↓D.向Ca(ClO)₂溶液中通入少量CO₂：ClO⁻＋CO₂＋H₂O=HClO＋HCO₃⁻4.（3分）下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯和苯都能使酸性KMnO₄溶液褪色B.葡萄糖、麦芽糖和淀粉都能发生水解反应C.乙酸乙酯在酸性条件下水解，产物中含有乙酸和乙醇D.分子式为C₄H₁₀O且能与钠反应的有机物只有3种5.（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。W的最外层电子数是内层电子数的3倍，X原子最外层只有1个电子，Y和Z同周期且最高价氧化物对应水化物均为强酸。下列判断错误的是A.简单离子半径：W²⁻＞X⁺B.X与W形成的化合物中可能含有非极性共价键C.Y的最高价氧化物对应水化物酸性一定弱于Z的D.W与Z形成的化合物只含离子键6.（3分）某反应A(g)+2B(g)⇌C(g)在密闭容器中达到平衡。其他条件不变时，缩小容器体积，下列说法正确的是A.平衡一定向逆反应方向移动B.正、逆反应速率均减小C.若温度不变，体系压强增大，C的体积分数增大D.达到新平衡后A的转化率一定减小7.（3分）下列实验操作、现象和结论均正确的是A.将铁片插入浓硫酸中无明显气泡，说明铁与浓硫酸不反应B.向某溶液中滴加AgNO₃溶液产生白色沉淀，说明原溶液一定含Cl⁻C.向淀粉KI溶液中滴入氯水后溶液变蓝，说明氧化性Cl₂强于I₂D.用pH试纸测NaClO溶液pH时先润湿，测得值更准确8.（3分）25℃时，某二元弱酸H₂A的电离常数K₁=1.0×10⁻²、K₂=1.0×10⁻⁷。下列关于0.10mol·L⁻¹NaHA溶液的说法正确的是A.溶液一定呈强酸性，pH＜1B.c(H₂A)＞c(A²⁻)C.c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)D.升高温度，K₁、K₂均一定减小9.（3分）以惰性电极电解CuSO₄溶液一段时间后，下列有关判断正确的是A.阴极发生氧化反应，析出红色固体B.阳极产生无色气体，溶液酸性增强C.电解过程中Cu²⁺向阳极移动D.若转移0.2mol电子，阴极一定析出6.4gCu10.（3分）用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的HCl溶液。下列说法正确的是A.滴定管洗净后可直接装入NaOH标准溶液B.锥形瓶用待测HCl润洗会使测定结果偏低C.终点时溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色，若用酚酞作指示剂D.读数时滴定管下端尖嘴内有气泡，滴定后气泡消失，会使结果偏低11.（3分）在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。达到平衡后，下列措施能同时使平衡正向移动且平衡常数增大的是A.升高温度B.降低温度C.增大NO₂浓度D.加入催化剂12.（3分）某无色溶液中可能含K⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、Cl⁻中的若干种。取少量溶液加入足量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解并产生无色气体；另取少量溶液加强碱加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。下列结论正确的是A.原溶液中一定含Fe³⁺B.原溶液中一定含SO₄²⁻、CO₃²⁻、NH₄⁺C.原溶液中一定不含Cl⁻D.原溶液中K⁺一定存在13.（3分）下列关于工业合成氨的说法正确的是A.高温有利于提高平衡转化率，是选择高温的主要原因B.铁触媒能增大反应速率并改变平衡常数C.采用循环压缩未反应的N₂和H₂，可提高原料利用率D.合成塔中N₂和H₂按体积比1∶1投料最有利于平衡14.（3分）某学习小组用下列装置思路制备并检验SO₂：浓硫酸与Na₂SO₃反应产生气体，先通过品红溶液，再通过酸性KMnO₄溶液，尾气通入NaOH溶液。下列说法错误的是A.品红溶液褪色可体现SO₂的漂白性B.酸性KMnO₄溶液褪色体现SO₂的还原性C.尾气吸收可减少SO₂对空气的污染D.若把品红溶液换成紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色二、实验探究与综合应用题（本题共4小题，共38分）15.（9分）某小组探究Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的速率影响因素。反应可表示为S₂O₃²⁻＋2H⁺=S↓＋SO₂↑＋H₂O。实验中以混合液刚出现明显浑浊的时间t作为比较依据，记录如下表。实验Na₂S₂O₃溶液/mL0.5mol·L⁻¹H₂SO₄/mL蒸馏水/mL温度/℃t/sⅠ1010202082Ⅱ2010102043Ⅲ1010203036Ⅳ1015152055（1）实验Ⅰ、Ⅱ的目的是探究________对反应速率的影响；实验Ⅰ、Ⅲ得出的结论是________。（2）实验Ⅳ中蒸馏水体积设置为15mL的原因是________。若将稀硫酸改为等体积、等氢离子浓度的盐酸，比较依据是否仍合理？说明理由。（3）反应过程中产生SO₂，尾气可用________溶液吸收；检验混合液中SO₄²⁻是否生成，可取反应后上层清液先加________，再加________。第15题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（10分）废旧锂离子电池正极材料中含LiCoO₂、铝箔和少量导电炭。某流程回收钴、锂：粉碎除杂后的粉末加入稀H₂SO₄和适量H₂O₂浸出，过滤得滤液A；调节pH除去Al³⁺；向滤液中加入(NH₄)₂C₂O₄得到CoC₂O₄·2H₂O沉淀；母液经浓缩结晶得到Li₂CO₃。已知：Co³⁺在酸性条件下可被H₂O₂还原为Co²⁺；Al(OH)₃开始沉淀pH约为3.5，Co(OH)₂开始沉淀pH约为7.0。（1）浸出时加入H₂O₂的作用是________，写出LiCoO₂在酸性条件下被H₂O₂还原浸出的离子方程式。（2）调节pH除铝时应控制pH范围为________；若pH过高，对钴回收的影响是________。（3）沉钴时需缓慢滴加(NH₄)₂C₂O₄并充分搅拌，目的是________。过滤洗涤沉淀时判断洗涤干净的方法是________。（4）制得Li₂CO₃晶体后，若需提高纯度，可采用的操作是________。第16题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（9分）有机物G是一种香料中间体，可由A经如下路线合成：A(C₂H₄)→B(C₂H₅OH)→C(CH₃CHO)→D(CH₃COOH)；D与B在浓硫酸作用下生成E；E与含羟基的芳香化合物F反应得到G。（1）A转化为B的反应类型为________；C中官能团名称为________。（2）写出B与D生成E的化学方程式，并注明反应条件。（3）若F为邻羟基苯甲酸，F分子中最多有________个原子共平面；F与NaHCO₃溶液反应的现象是________。（4）满足分子式C₈H₈O₃、含苯环、能与NaHCO₃反应且苯环上一取代的同分异构体名称为________；写出一种检验F中酚羟基的试剂。第17题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（10分）在2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和4.0molH₂，发生反应CO(g)+2H₂(g)⇌CH₃OH(g)。在不同温度下测得CO的平衡转化率如下：温度/℃200240280320CO平衡转化率/%72614938平衡时CH₃OH物质的量/mol1.441.220.980.76（1）该反应的正反应为________热反应；判断依据是________。（2）200℃时，平衡常数K=________（用浓度表示，保留两位有效数字）。（3）工业制甲醇常采用较高压强，原因是________；使用催化剂对平衡转化率的影响是________。（4）若在240℃平衡体系中再充入0.50molCO和1.00molH₂，平衡将向________方向移动。第18题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、计算与综合压轴题（本题共4小题，共40分）19.（8分）某固体样品仅含Na₂CO₃和NaHCO₃。称取5.00g样品，加入足量稀盐酸，完全反应后收集到标准状况下CO₂1.12L。（1）写出NaHCO₃与盐酸反应的离子方程式。（2）计算样品中Na₂CO₃的质量分数。（3）若实验前样品受潮，且仍按5.00g称量，测得的Na₂CO₃质量分数可能偏________，说明原因。第19题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________20.（10分）某含Fe²⁺、Fe³⁺的混合溶液25.00mL，先用过量SnCl₂将Fe³⁺全部还原为Fe²⁺，除去过量Sn²⁺后，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄酸性标准溶液滴定，总耗体积20.00mL。另取同体积原溶液，直接用同一KMnO₄溶液滴定，耗体积8.00mL。已知酸性条件下MnO₄⁻＋5Fe²⁺＋8H⁺=Mn²⁺＋5Fe³⁺＋4H₂O。（1）直接滴定前需加入足量稀硫酸，不能用盐酸酸化，原因是________。（2）计算原混合溶液中c(Fe²⁺)和c(Fe³⁺)。（3）滴定终点的现象为________。若滴定管未用KMnO₄标准溶液润洗，直接滴定测得c(Fe²⁺)将________。第20题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________21.（10分）某原电池以锌片为负极、石墨为正极，电解质为含Cu²⁺的酸性溶液。放电过程中石墨电极表面析出红色固体，溶液蓝色逐渐变浅。另有一电解池用惰性电极电解饱和食盐水制备Cl₂、H₂和NaOH。（1）写出原电池负极反应式和正极反应式；电子流向为________。（2）若原电池中析出3.20gCu，理论上负极质量减少________g。（3）电解饱和食盐水时，阳极反应式为________，阴极附近溶液pH变化为________。（4）若电解池转移0.10mol电子，理论上生成Cl₂的体积为________L（标准状况）。第21题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________22.（12分）压轴综合：CO₂资源化制甲醇是碳减排的重要方向。一定条件下发生主反应CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH=-49kJ·mol⁻¹，同时可能发生副反应CO₂(g)+H₂(g)⇌CO(g)+H₂O(g)ΔH=+41kJ·mol⁻¹。某温度下，在1L恒容密闭容器中充入1.0molCO₂和3.0molH₂，达到平衡时测得CH₃OH为0.40mol，CO为0.10mol。（1）平衡时CO₂、H₂、H₂O的物质的量分别为多少？（2）计算该温度下主反应的平衡常数K₁。（3）从平衡移动和选择性的角度说明升高温度对甲醇产率的影响。（4）若要在不改变温度的情况下提高CO₂转化率，可采取两项措施，并分别说明原理。（5）从原子经济性、能量和装置安全三个角度提出一条考场作答时可写入讲评的综合评价。第22题作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案、逐题解析、评分细则与压轴题讲评说明：选择题每题3分；非选择题按步骤给分，方程式中物质、配平、条件和符号不完整时按点扣分；计算题无单位或单位错误通常扣1分。一、选择题答案与解析1.答案：A。解析：明矾中Al³⁺水解生成Al(OH)₃胶体，具有吸附悬浮杂质的作用。煤干馏是复杂化学变化，生石灰吸水不是还原性，乙醇汽油不能完全消除氮氧化物。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。2.答案：C。解析：CO和N₂的相对分子质量均为28，14g混合气体为0.5mol分子，每个分子含2个原子，原子数为Nₐ。Na₂O₂与水反应每1mol转移1mol电子；常温常压下22.4L气体不一定为1mol；乙酸根水解导致数目小于0.1Nₐ。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。3.答案：B。解析：Fe³⁺具有氧化性，可将Cu氧化为Cu²⁺。A未考虑少量Ba(OH)₂会生成BaCO₃沉淀；C还应有H⁺与OH⁻生成水；D少量CO₂通入次氯酸钙主要生成CaCO₃和HClO。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。4.答案：C。解析：乙酸乙酯酸性水解生成乙酸和乙醇。苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色；葡萄糖不能水解；C₄H₁₀O中能与Na反应的醇类有4种。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。5.答案：D。解析：W为O，X为Na，Y可能为S，Z为Cl。O与Cl形成的氧化物或含氧酸相关微粒中通常为共价键，不是只含离子键。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。6.答案：C。解析：该反应气体物质的量由3变1，缩小体积相当于加压，平衡向气体分子数减少的正向移动，C的体积分数增大，正逆速率瞬时均增大。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。7.答案：C。解析：氯水能把I⁻氧化成I₂，I₂遇淀粉显蓝色，说明Cl₂氧化性强于I₂。浓硫酸使铁钝化不等于不反应；Ag⁺白色沉淀还可能为Ag₂CO₃等；NaClO有漂白性，pH试纸不可先润湿且读数易失真。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。8.答案：C。解析：电荷守恒式为c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HA⁻)+2c(A²⁻)+c(OH⁻)。HA⁻既可电离又可水解，因K₂远小于K₁对应水解常数，溶液偏酸但非强酸；电离常数随温度的变化需看电离热效应。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。9.答案：B。解析：惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极Cu²⁺得电子析铜，阳极水失电子产生O₂和H⁺，溶液酸性增强。Cu²⁺向阴极移动；若Cu²⁺耗尽，阴极可析氢，故D不一定成立。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。10.答案：C。解析：以酚酞作指示剂滴定强酸，终点为溶液由无色变浅红且半分钟不褪色。滴定管需用标准液润洗；锥形瓶用待测液润洗会使待测物增多，结果偏高；尖嘴气泡消失使读数消耗体积偏大，结果偏高。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。11.答案：B。解析：2NO₂⇌N₂O₄为放热反应，降低温度平衡正向移动且平衡常数增大。增大浓度只改变平衡移动方向不改变K；催化剂不改变平衡；升温使放热反应K减小。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。12.答案：B。解析：沉淀部分溶于盐酸并放出气体，说明同时有BaSO₄和BaCO₃，原溶液含SO₄²⁻、CO₃²⁻；加强碱加热产生NH₃，说明含NH₄⁺。无色排除Fe³⁺；Cl⁻、K⁺无法确定。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。13.答案：C。解析：未反应N₂和H₂循环使用可提高原料利用率。合成氨为放热反应，高温不利于平衡转化率但有利于速率；催化剂不改变K；按化学计量比N₂∶H₂=1∶3投料更合理。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。14.答案：D。解析：SO₂使紫色石蕊变红，一般不能使其褪色。品红褪色体现漂白性，酸性KMnO₄褪色体现还原性，NaOH能吸收SO₂。评分细则：选对得3分，错选、多选或不选得0分。二、实验探究与综合应用题答案解析15.参考答案与解析（9分）参考答案：（1）Na₂S₂O₃浓度；其他条件相同时，温度升高，出现浑浊时间缩短，反应速率增大。（2）保持混合液总体积均为40mL，保证变量控制；仍合理，因为比较的是相同H⁺浓度条件下硫代硫酸根与H⁺反应产生硫的快慢，Cl⁻不参与主要反应，但若溶液中含氧化性杂质则需排除。（3）NaOH；先加足量稀盐酸酸化；再加BaCl₂溶液，若产生白色沉淀说明有SO₄²⁻。解析：速率探究题核心是变量控制。Ⅰ、Ⅱ总体积、酸体积和温度相同，只改变硫代硫酸钠体积，即改变其初始浓度；Ⅰ、Ⅲ只改变温度。Ⅳ把酸体积由10mL改为15mL，水由20mL改为15mL，是为了让总体积不变，从而把浓度变化限定在H⁺这一变量。检验SO₄²⁻时先用盐酸酸化，可排除CO₃²⁻、SO₃²⁻等干扰，再用BaCl₂检验。评分细则：（1）每空1分，共2分；结论需同时写出温度升高和速率增大。（2）总体积不变2分，说明盐酸可作H⁺来源且Cl⁻不参与主要反应2分。（3）NaOH1分，盐酸酸化1分，BaCl₂检验1分。讲评提示：本题压在“单一变量”和“检验顺序”上，不能只背现象。16.参考答案与解析（10分）参考答案：（1）将Co³⁺还原为Co²⁺，提高钴的浸出率；2LiCoO₂＋H₂O₂＋6H⁺=2Li⁺＋2Co²⁺＋O₂↑＋4H₂O。（2）约3.5≤pH＜7.0；pH过高会生成Co(OH)₂沉淀，使钴损失。（3）防止局部浓度过大导致沉淀包裹杂质，使晶体均匀生成；取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液无明显白色沉淀，可说明硫酸根基本洗净。（4）重结晶或用适量热水溶解后再冷却结晶。解析：LiCoO₂中Co为+3价，酸浸时需转化为Co²⁺。H₂O₂作还原剂，自身被氧化为O₂。除铝要使Al³⁺沉淀而Co²⁺留在溶液中；缓慢滴加和搅拌可减少夹带，洗涤效果用洗涤液检验。评分细则：H₂O₂作用2分；离子方程式2分，物质正确1分、配平和电荷守恒1分；pH范围2分；pH过高影响1分；沉钴操作目的1分；洗涤判断1分；提纯操作1分。本题易错点是把H₂O₂误写成氧化剂，或忘记O₂生成。17.参考答案与解析（9分）参考答案：（1）加成反应；醛基。（2）CH₃COOH＋C₂H₅OH⇌CH₃COOC₂H₅＋H₂O，条件为浓硫酸、加热。（3）16；有无色气体产生。（4）扁桃酸（或α-羟基苯乙酸）；FeCl₃溶液。解析：乙烯水化生成乙醇属于加成反应，乙醇催化氧化生成乙醛，乙醛中官能团为醛基。乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯。邻羟基苯甲酸中苯环、羧基碳及相连氧原子可近似共平面，常按16个原子最多共平面处理。能与NaHCO₃反应说明含羧基；苯环上一取代且分子式C₈H₈O₃，对应苯环连有—CH(OH)COOH结构，即扁桃酸。酚羟基可用FeCl₃显色检验。评分细则：（1）每空1分；（2）方程式2分，条件1分；（3）共平面1分，现象1分；（4）同分异构体2分，检验试剂1分。讲评提示：有机推断要先算不饱和度和官能团，不能把“含羟基”直接等同于醇羟基。18.参考答案与解析（10分）参考答案：（1）放；升高温度，CO平衡转化率降低，说明升温使平衡逆向移动，正反应放热。（2）200℃时：CO消耗1.44mol，平衡n(CO)=0.56mol，n(H₂)=4.00-2.88=1.12mol，n(CH₃OH)=1.44mol；容器2L，c(CO)=0.28mol·L⁻¹，c(H₂)=0.56mol·L⁻¹，c(CH₃OH)=0.72mol·L⁻¹，K=0.72÷(0.28×0.56²)=8.2。（3）加压使平衡向气体分子数减少的方向移动，有利于甲醇生成；催化剂不改变平衡转化率，只改变达到平衡的快慢。（4）正反应方向。解析：本题把表格信息、三段式和平衡移动结合。计算K时必须使用平衡浓度，不能用物质的量直接代入；但在容器体积为1L时二者数值才相同。本题为2L，需先除以体积。充入CO和H₂且比例与化学计量数一致，相当于增大反应物浓度，Q变小，平衡正移。评分细则：（1）各1分，共2分；（2）三段式2分，浓度换算1分，K表达式与结果2分；（3）加压原因2分，催化剂作用1分；（4）方向1分。易错点：把升温速率增大误判为产率增大，把催化剂写成提高平衡产率。三、计算与综合压轴题答案解析19.参考答案与解析（8分）参考答案：（1）HCO₃⁻＋H⁺=CO₂↑＋H₂O。（2）n(CO₂)=1.12L÷22.4L·mol⁻¹=0.0500mol。设Na₂CO₃为xmol，NaHCO₃为ymol，则x+y=0.0500，106x+84y=5.00。解得x=0.0364mol，m(Na₂CO₃)=3.86g，质量分数为77.2%。（3）偏低；受潮使样品中含水，实际碳酸盐总质量小于5.00g，用5.00g参与计算会使有效组分质量分数偏低。解析：Na₂CO₃和NaHCO₃与足量盐酸反应时，1mol盐均生成1molCO₂，因此物质的量和质量方程联立即可。检查结果：3.86gNa₂CO₃对应0.0364mol，余量1.14gNaHCO₃对应0.0136mol，总CO₂为0.0500mol，自洽。评分细则：离子方程式2分；CO₂物质的量1分；设未知数和列方程2分；计算质量分数2分；误差判断与原因1分。20.参考答案与解析（10分）参考答案：（1）盐酸中的Cl⁻可能被酸性KMnO₄氧化，消耗标准液，使结果偏高。（2）直接滴定：n(MnO₄⁻)=0.02000×0.00800=1.600×10⁻⁴mol，n(Fe²⁺)=5n(MnO₄⁻)=8.000×10⁻⁴mol，c(Fe²⁺)=0.03