湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期化学自编试卷（人教版）（原卷版）

答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页湖南省株洲市2025-2026学年高一下学期自编试卷化学试题（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的原子量：H-1C-12O-16N-14Mg-24Ca-40第I卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种常用的肥料，主要用于补充土壤中的铁元素。按物质组成分类，硫酸亚铁铵属于A．混合物 B．酸 C．碱 D．盐2．侯德榜为我国化工事业的发展做出了卓越贡献，侯氏制碱的化学反应原理为。下列化学用语表示正确的是A．中子数为18的氯原子：B．的结构示意图：C．的电子式：D．的电离方程式：3．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是A．可以用碘酒检验淀粉是否发生水解B．植物油中含碳碳双键，利用加成反应可制得人造黄油C．重金属盐能使蛋白质变性，吞服“钡餐”会引起中毒D．很多蛋白质与浓硫酸作用呈现黄色，可用于蛋白质的检验4．下图是海水资源的利用及部分产品生产流程。下列说法错误的是A．粗盐提纯后，可以用于生产烧碱和纯碱等B．在上述生产流程中可通过加入石灰乳来实现“沉镁”C．工业上常用电解熔融制得，可类比该方法电解熔融制得D．海水提溴过程涉及溴元素的富集5．下列叙述中错误的是A．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈B．在铁制品上镀铜时，铁制品为阳极，铜盐为电镀液C．铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀D．金属铜无论在酸性条件还是碱性条件下发生的都是吸氧腐蚀6．下列说法错误的是A．塑料主要成分是合成树脂B．天然橡胶的成分是聚异戊二烯，它属于合成高分子材料C．“神舟”飞船宇航员穿的航天服使用了多种合成纤维D．橡胶的硫化过程发生了化学反应7．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅及其化合物的叙述正确的是A．焦炭还原石英砂可以制得粗硅：SiO2+CSi(粗硅)+CO2↑B．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应，又和氢氟酸反应，故SiO2是两性氧化物C．碱液能用玻璃瓶盛放，但不能用玻璃塞D．硅酸盐中硅、氧原子之间以离子键形成硅氧四面体结构8．下述实验方案能达到实验目的的是选项ABCD方案

目的检验石蜡分解产物中是否含有不饱和烃分离苯和CCl4在强光照条件下制取纯净的一氯甲烷探究、对分解速率的影响A．A B．B C．C D．D9．某药物中间体的结构简式如图。下列说法正确的是A．分子式为C10H16O5B．含有羰基、羟基、碳碳双键三种官能团C．可发生加成反应、取代反应、聚合反应D．只用酸性高锰酸钾溶液可检验该分子中的碳碳双键10．由实验操作及现象，可得出相应结论的是实验操作现象结论A．将某气体通入品红溶液品红溶液褪色该气体为B．向某溶液中滴加少量NaOH溶液，将湿润的红色试纸置于试管口试纸颜色无变化溶液中不含C．向鸡蛋清溶液中加入几滴醋酸铅溶液产生白色沉淀蛋白质发生变性D．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入少量新制的，煮沸无砖红色沉淀蔗糖未水解A．A B．B C．C D．D11．新型锂-空气电池具有能量大、密度高的优点，具有巨大的应用前景。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许Li+通过。下列说法正确的是A．放电时，Li+通过固体电解质向金属锂电极移动B．当外电路转移1mol电子，理论上石墨烯电极消耗标准状况下5.6LO2C．该电池工作时，金属锂作为正极被氧化D．有机电解液可以用水性电解液代替12．实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A．一段时间后，试管中气体颜色变浅，液面上升，试管内壁有油珠出现，发生加成反应B．若试管中有0.5mol氯气与0.01mol甲烷，则充分反应后，可得到0.01mol的CCl4C．二氯甲烷有同分异构体D．可以用排饱和食盐水法分别收集甲烷和氯气13．下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g)ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化B．已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图C．乙图表示碳的燃烧热D．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL)14．化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是氧化型/还原型物质(酸性条件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423VA．实验室可用与浓盐酸反应制备B．酸性条件中，氧化性强弱顺序为C．已知，则的还原性弱于的还原性D．向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红第II卷（非选择题共58分）非选择题：本题共4个小题，共58分。15．蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如下图所示。(1)过程①中白色固体迅速变黑，体现了浓硫酸的___________性。(2)过程②中黑色固体迅速膨胀，形成多孔海绵状固体。黑色固体与浓硫酸反应生成气体的化学方程式是______________________。(3)为验证过程②中生成的产物，设计并完成如下实验。①C中品红溶液褪色说明产物中有___________。②下列试剂中可以替代D中的溴水的是___________（填序号）。a．溶液

b．饱和溶液

c．酸性溶液③能说明产物中有的实验现象是___________。16．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。(1)A、D分子中官能团的名称分别是____、_____。反应④、⑤的反应类型分别是____、____。(2)反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。(3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______。②仪器C的名称是_____。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_________。③烧杯D中盛放的溶液是________，它的作用是_______(填字母)a．中和乙酸和乙醇b．中和乙酸，吸收乙醇c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出d．加速酯的生成，提高其产率④在实验室制备乙酸乙酯的实验中，要制备1mol乙酸乙酯所需的B和D远大于1mol(不考虑原料的挥发损耗)，原因是___________。17．H2和CH3OH是重要的能源物质，也是重要的化工原料。为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，工业上通常用CO2来生产燃料甲醇。在体积为2L的密闭容器中，充入0.8molCO2和2.0molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。测得CO2和CH3OH的物质的量随时间变化如图所示。(1)0～3min内用H2表示该反应的化学反应速率为___________。(2)下列措施能提高该反应的化学反应速率的是___________。A．升高温度 B．加入适宜的催化剂C．扩大容器的体积 D．保持容器体积不变充入氦气(3)能说明上述反应已达到平衡状态的是___________。A．CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体的物质的量浓度之比为1∶3∶1∶1B．容器内混合气体的压强保持不变C．CO2的消耗速率与CH3OH的生成速率之比为1∶1D．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变(4)达到平衡时，CO2的转化率为___________，此时混合气体中H2和CH3OH的物质的量之比为___________。(5)下图为甲醇(CH3OH)燃料电池的简易装置，图中b电极为___________极(填“正”或“负”)；a电极的电极反应式为___________。18．在实验室用乙酸和正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)制备乙酸正丁酯，相关数据如表。化合物相对分子质量密度/(g·cm-3)沸点/℃溶解度/g(100g水)正丁醇740.801189冰醋酸601.045118互溶乙酸正丁酯1160.8821260.7请回答有关问题：I．乙酸正丁酯粗产品的制备如图(加热装置略)，在三颈烧瓶中加入几粒碎瓷片，再加入18.5mL正丁醇和15.4mL冰醋酸(稍过量)，滴加3～4滴浓硫酸，摇匀。然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及回流冷凝管，接通冷凝水，加热三颈烧瓶(温度控制在115℃～125℃之间)，发生反应。(1)写出制备乙酸正丁酯的化学方程式___________。(2)冷凝水应该从回流冷凝管___________(填“a”或“b”)端管口流入。(3)实验中应采取的最佳加热方式为___________(填字母序号)。A．直接加热

B．水浴加热

C．油浴加热Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品的精制(4)将乙酸正丁酯粗产品用如下操作进行精制：①用10％碳酸钠溶液洗涤、分液；②用无水MgSO4干燥；③水洗、分液；④蒸馏。正确的操作步骤