山西省某中学新高考化学倒计时模拟卷及答案解析

山西省实验中学新高考化学倒计时模拟卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5亳米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、由下列实验事实得出的结论不正确的是（）

实险结论

将乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最终变为

A生成的1,2.二滨乙烷无色可溶于四氯化碳

无色透明

乙酸乙酯和氢氧化钠溶液混合共热后，混合液

B乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中可完全水解

不再分层

葡萄糖与新制氢氧化铜混合共热后，生成砖红

C葡萄糖是还原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可与金属钠反应产生可燃性气

D乙酸分子中的氢与乙醇分子中的氢具有相同的活性

体

A.AB.BC.CD.D

2、常温下，向某浓度的二元弱酸H2c2。4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC与溶液pH的变化关系如图所示（pc=-lgx,

x表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度）。下列说法正确的是

A.常温下，H2c2。4的KHI=10°8

B.pH=3时，溶液中C（HC2O4）Vc（Cq：）=C（H2C2Oj）

c.pH由0.8增大到5.3的过程中，水的电离程度逐渐增大

D.常温下，随着pH的增大，小二♦C?。?的值先增大后减小

C（H2C2O4）C（C2O；）

3、室温下，向20mLO.1mo）/LH2A溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，H2A溶液中各粒子浓度分数6（X）随

溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是)

A.当溶液中A元素的主要存在形态为A丁时，溶液可能为弱酸性、中性或碱性

B.当加入NaOH溶液至20mL时，溶液中存在（（Na'）=2c（A〉）+c（HA-）

C.室温下，反应A2*H2A=2HA-的平衡常数的对数值lgK=3

D.室温下，弱酸H2A的第一级电离平衡常数用KM表示，Na2A的第二级水解平衡常数用Khz表示，则KQKh2

4、一定条件下，CH.与工0®发生反应:O设起始皿C，在恒压下，平衡时

C'Cg)+H20(t)=CO(g)+3Ha(g：77^-=Z

体积分数工CHJ与Z和T（温度）的关系如下图所示。下列说法不走建的是（）

A.该反应的」”>o

B.图中Z的大小关系：a>3>b

C.图中X点对应的平衡混合物中a.>3

n（CHt）

D.温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后中（CHj）增大

5、设”为阿伏加德罗常数的值，下列说法不无硬的是

A.0.1mo!C3H9N中所含共用电子对数目为1.2NA

R.14gNso（分子结构如图所示）中所含N-N键数目为1.5N、

C.某温度下，lLpH=6的纯水中所含OH-数目为1.0x10-8NA

D.标准状况下，5.6L甲醛气体中所含的质子数目为4NA

6、菇类化合物广泛存在于动植物体内。下列关于菇类化合物a、b的说法正确的是

43t

ab

A.a中六元环上的一氯代物共有3种（不考虑立体异构）

B.b的分子式为G0H12O

C.a和b都能发生加成反应、氧化反应、取代反应

D.只能用钠鉴别a和b

7、已知常温下Ka（CH3COOH）＞Ka（HClO）＞KsP（AgCI）＞Ksp（AgBr）o下列分析不正确的是（）

A.将10mL0.1mol/LNa2cO3溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/L盐酸中：c（Na+）＞c（Cr）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）

B.现有①200mL0.1mol/LNaCIO溶液，②100mLO.lmol/LCIhCOONa溶液，两种溶液中的阴离子的物质的量浓度

之和：②〉①

（NH+）

向溶液中加入少量固体：-C-----比值减小

C.0.1mol/LNH4CINH4clc（cr）

D.将AgBr和AgCl的饱和溶液等体积混合，再加入足量AgNCh浓溶液：产生的AgCI沉淀多于AgBr沉淀

8、下列关于有机化合物的说法正确的是

A.糖类、油脂、蛋白质均只含C、H、O三种元素

B.乙烯，乙醇、植物油均能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.2.苯基丙烯）分子中所有原子共平面

D.二环［1,1,0］丁烷（且）的二氯代物芍3种（不考虑立体异构）

9、全钢液流电池是一种新型的绿色环保储能电池，其电池总反应为：V3++VO2++H2O翳VO2++2H++V2+.下列说法正

放电

确的是（）

A.放电时正极反应为：VO2++2HmVO2++H2O

B.放电时每转移2moi电子时，消耗Imol氧化剂

C.放电过程中电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极

D.放电过程中，H+由正极移向负极

10、人的血液中存在H2c03〜HCCh-这样“一对”物质，前者的电离和后者的水解两个平衡使正常人血液的pH保持在

7.35〜7.45之间.血液中注射碱性物质时，上述电离和水解受到的影响分别是

A.促进、促进B.促进、抑制C.抑制、促进D.抑制、抑制

11、关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是（）

YZ

A.原子半径大小：X<W<YB.Z的单质易溶于化合物W。

C.气态氯化物稳定性：W<XD.含Y元素的离子一定是阳离子

17、对C2H（甲）和C4H8。2（乙）的分析合理的是（）

A.肯定互为同系物B.乙能够发生水解的同分异构体有3种

C.甲可能极易溶于水D.两种物质具有相同的最简式

18、下列物质和铁不可能发生反应的是（）

A.AI2OJB.H2OC.浓硝酸D.02

19、含铭（。弓。；）废水用硫酸亚铁铁［FCSO4・（NH4）2SOT6H2O|处理，反应中铁元素和铭元素完全转化为沉淀。该沉淀

经干燥后得到〃molFeOFe’CrXh。不考虑处理过程中的实际损耗，下列叙述错误的是（）

A.消耗硫酸亚铁铁的物质的量为〃（2—x）mol

B.处理废水中的物质的量为当mol

C.反应中发生转移的电子数为3”xmol

D.在FeOFeyCrxCh中，3x=j

20、一定量的出在Ch中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00moPL的NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含0.05mol

NaClO（不考虑水解）。氢气和氯气物质的量之比是

A.2:3B.3:1D.3:2

21、下列有关化学用语的表示不正确的是（)

中氢离子的结构示意图；（））

A.NaH3B.乙酸分子的球棍模型;

C.原子核内有10个中子的氧原子：弋。D.次氯酸的结构式：H・O・CI

22、下列有关说法正确的是（）

A.蔗糖、淀粉、蛋白质、油脂都是营养物质，都属于高分子化合物，都能发生水解反应

B.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4二氯甲苯

C.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2c03溶液除去

I）.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馈得到

二、非选择题（共84分）

23、（14分）有机物A具有乙醛和乙酸中官能团的性质，不饱和燃B的摩尔质量为40gnoir,C中只有一个甲基，

能发生银镜反应，有关物质的转化关系如图：

已知：①同一个碳原子上连接2个碳碳双键的结构不稳定②RCH=CH()H-RCH2cHO

请回答：

(1)D的名称是。

(2)A〜E中都含有的元素的原子结构示意图是o

(3)A+D—E的化学方程式_______________________o

(4)下列说法正确的是。

A.B能使溟水和酸性高铉酸钾溶液褪色

B.C与A在一定条件下都能发生银镜反应

C.转化流程中浓H2s04的作用相同

D.可以用饱和Na2c03溶液鉴别A、C、E三种无色物质

24、(12分)聚酯增塑剂G及某医药中间体H的一种合成路线如图(部分反应条件略去):

、C3H66―C3H。一

②B0

G—►C>-COOCH2cH3

。：》CC00H

明剂[C00H

CHjCHXJNaDMFH

④D

⑥―►E

O

IICHCHONa

己知:3:

DMF婚剂）

(1)A的名称是

⑵写出下列反应的反应类型：反应①是,反应④是

(3)G的结构简式为,F的分子式为

(4)写出反应②的化学方程式

(5)C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式:

⑹仅用一种试剂就可以鉴别B、D、H,该试剂是

0

⑺利用以上合成路线的信息，以甲苯、乙醛、乙醇钠为原料合成下面有机物||（无机试剂

—c——CH2COOCH2CH3

任选)

25、(12分)亚硝酰氯(CINO)是有机物合成中的重要试剂，其沸点为-5.5匕，易水解。已知：AgNQ微溶于水，能溶

于硝酸，AgNa+HNO^AgNCh+HNO2,某学习小组在实验室用Cb和NO制备CINO并测定其纯度，相关实验装置如图所示。

(1)制备CL的发生装置可以选用(填字母代号)装置，发生反应的离子方程式为

(2)欲收集一瓶干燥的氯气，选择合适的装置，其连接顺序为a-(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)实验室可用图示装置制备亚硝酰氯:

①实验室也可用B装置制备NO,X装置的优点为。

②检验装置气密性并装入药品，打开然后再打开七,通入一段时间气体，其目的是____________,然后进行其他

操作，当Z中有一定量液体生成时，停止实验。

(4)已知：C1NO与H已反应生成HNOz和HCh

①设计实验证明HNO2是弱酸；。(仅提供的试剂：1mol・L“盐酸、111101・「州02溶液、NaNOa溶液、

红色石蕊试纸、蓝色石惹试纸)。

②通过以下实验测定C1NO样品的纯度。取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于

锥形瓶中，以1(£1<)4溶液为指示剂，用c加1・1?AgNOs标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.OOniL滴定

终点的现象是,亚硝酰氯(C1N0)的质量分数为。(己知：Ag£rO,为砖红色固体；Ksp(AgCl)=

1.56XIO10,L(Ag£rOD=1X10-12)

26、(105?)某校同学设计下列实验，探究CaS脱除烟气中的SO?并回收实验步骤如下:

步骤1.称取一定量的CaS放入三口烧瓶中并加入甲醇作溶剂(如下图所示)。

步骤2.向CaS的甲醇悬浊液中缓缓通入一定量的SO2c

步骤3.过滤，得滤液和漉渣。

步骤4.从滤液中回收甲醇(沸点为64.7-C),所得残渣与步骤3的滤渣合并。

步骤5.用CS从滤渣中萃取回收单质So

(1)图中用仪器X代替普通分液漏斗的突出优点是。

(2)三口烧瓶中生成硫和亚硫酸钙的化学方程式为，三口烧瓶中最后残留固体中含一定量的CaSCh,

其原因是o

(3)步骤4“回收甲醇”需进行的操作方法是o

(4)步躲5为使滤渣中S尽可能被萃取，可采取的操作方案是o

(5)请设计从上述回收的S和得到的含Na2s(h吸收液制备NazSzOySIhO的实验方案：

称取稍过量硫粉放入烧杯中，,用滤纸吸干。

己知：①在液体沸腾状态下，可发生反应Na2sO3+S+5H2。八Na2szOKFLO。

②硫不溶于Na2sO3溶液，微溶于乙醇。

③为获得纯净产品，需要进行脱色处理。

④须使用的试剂：S、Na2sCh吸收液、乙醇、活性炭。

27、(125?)I.硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾(相关物质的溶解度曲线见表)。以硝酸钠和氯

化钾为原料制备硝酸钾的工艺流程如下：

*汴光水

下.*.发I过?I卜一流流

31K\C).

海

M

度

(

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o

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:

填空

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(1)为

O

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