《化学平衡状态》课件

课时1化学平衡状态第二节化学平衡学习目标

CONTENT外界条件对化学反应速率影响的规律一、可逆反应在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物。H2+I22HI可逆反应及其特点二、化学平衡状态1.定义：一定条件下，可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应体系中所有参加反应的各物质的质量或浓度可以保持不变的状态。化学平衡状态简称化学平衡。二、化学平衡状态①逆：②等：③动：④定：⑤变：条件改变，平衡移动各物质的质量或浓度保持不变动态平衡v(正)＝v(逆)可逆反应（研究对象）2.特征：二、化学平衡状态判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应是否达到平衡状态的方法判断可逆反应是否达到平衡状态的方法能作为判断平衡标志的物理量的特征：变化不变4.判断可逆反应达到平衡状态？4.判断可逆反应达到平衡状态？4.判断可逆反应达到平衡状态？变式1：在一定温度下，可逆反应：A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（）A、C的生成速率与C分解的速率相等B、单位时间内生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1:3:2AC4.判断可逆反应达到平衡状态？【课堂练习】1.下列说法中可以充分说明反应:P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒温下已达平衡状态的是（）A.反应容器内压强不随时间变化B.P和S的生成速率相等C.反应容器内P、Q、R、S四者共存D.反应容器内总物质的量不随时间而变化B【课堂练习】2.可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的说法是()ACA.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成【课堂练习】A.混合气体的颜色不再改变（）B.混合气体的平均相对分子质量不变（）C.混合气体的密度不变（）D.混合气体的压强不变（）3.在固定体积的的密闭容器中发生反应：2NO22NO+O2该反应达到平衡的标志是②【课堂练习】

随堂检测1.分析各选项中的各组反应,其中互为可逆反应的是(

)答案

B2.在一定条件下,某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是(

)A.开始反应时,正反应速率最大,逆反应速率为零B.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后减小为零C.随着反应的进行,逆反应速率逐渐增大,最后保持恒定D.随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,最后与逆反应速率相等且都保持恒定答案

B解析

随着反应的进行,正反应速率逐渐减小,后保持恒定,最后不可能减小为零。3.(双选)对于反应CO2+3H2 CH3OH+H2O,下列说法能判断该反应达到平衡状态的是(

)A.v(CO2)=v(H2)B.3v逆(H2)=v正(H2O)C.v正(H2)=3v逆(CO2)D.断裂3molH—H的同时,消耗1molH2O答案

CD4.一定条件下,下列方法能证明可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),一定达到平衡状态的是

。

①单位时间内消耗nmolN2的同时生成2nmolNH3;②3NA个H—H断裂的同时有6NA个N—H断裂;③N2与NH3的体积分数相等;④v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)=1∶3∶2;⑤c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2;⑥温度和体积一定时,N2的浓度不再变化;⑦混合气体的总物质的量不再变化;⑧v正(N2)=v逆(NH3)。答案

②⑥⑦解析

注意化学平衡的实质是正、逆反应速率相等,解题时要仔细分析。①表示同一方向的反应速率,不能表示v(正)=v(逆),不正确。②表示v(正)=v(逆),反应达到平衡,正确。③平衡时各组分的体积分数保持不变,但并不一定相等,不正确。④未指明反应速率的正负,不正确。⑤平衡时各组分的浓度保持不变,而不一定有固定的比例,不正确。⑥平衡时,各组分的浓度保持不变,正确。⑦正反应是气体分子数减小的反应,混合气体的总物质的量随着反应的进行而不断变化,当达到平衡时混合气体的总物质的量