《反应热的计算》课件

第二节反应热的计算课时2反应热的计算学习目标

CONTENT掌握几种反应热计算的题型中和热的计算题型一：已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。例1、0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为

。又已知H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ/mol，则11.2L（标况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少千焦？

。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)△H=-2165kJ/mol1016.5kJ题型二：利用盖斯定律求反应热。题型三：根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。√题型四：反应热大小比较。例4、下列热化学方程式中，反应的△H前者大于后者的是()①C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H1C(s)＋O2(g)==CO(g)

△H2②S(s)＋O2(g)==SO2(g)

△H3S(g)＋O2(g)==SO2(g)△H4

③H2(g)＋O2(g)==H2O(l)△H52H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)△H6

④CaCO3(s)==CaO(s)＋CO2(g)△H7

CaO(s)＋H2O(l)==Ca(OH)2(s)△H8A．①B．④C．②③④D．①②③C题型五：利用键能计算反应热。人们常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能的单位是kJ/mol。

例5、CH3—CH3→CH2＝CH2＋H2；

有关化学键的键能如下：

化学键

C－HC＝CC－CH－H

键能（kJ/mol）

414.4615.3347.4435.3

试计算该反应的反应热。

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1.

已知：

C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-41.8kJ/mol

欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为()A.2:3.25 B.12:3.25C.1:1D.393.5:241.8B【课堂练习】2.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H＝－285.8kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)△H＝－283.0kJ/molC8H18(l)＋25/2O2(g)＝8CO2(g)＋9H2O(l)△H＝－5518kJ/molCH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)

△H＝－890.3kJ/mol

相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时放出热量最少的是()A.H2(g)B.CO(g)C.C8H18(l)D.CH4(g)B【课堂练习】3．已知：（1）C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1（2）CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H2（3）2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H3（4）4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H4（5）3CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（

）A．△H1＝△H2＋△H3 B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＞0，△H3＜0 D．△H3＝△H4＋△H5【课堂练习】【课堂练习】4．以下是化学反应中的能量变化图，该反应方程式为A2+B2==2AB，回答下列问题

(1)该反应中，反应物断键吸收的能量为_______________kJ/mol，生成物成键释放的能量为_______________kJ/mol属于_______________(填“放热”“吸热”)反应，该反应的该反应的△H=_______________(用字母写出表达式)【课堂练习】(2)已知反应有下列反应①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O③CO+CuO=Cu+CO2↑④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O与图片所示化学反应热效应相同的是_______________(填序号)【课堂练习】(3)以下说法正确的是_______________A．中和反应是吸热反应B．铝热反应需要在高温条件下进行，铝热反应属于吸热反应C．放热反应发生时有可能需要加热D．凡是放出热量的化学反应均可用来造福人类【课堂练习】【答案】（1）ab吸热(a-b)kJ/mol（2）③④（3）C【解析】(1)根据图象，反应物断键吸收的能量为akJ/mol，生成物成键释放的能量为bkJ/mol，吸收的能量大于放出的能量，该反应属于吸热反应，△H=反应物总键能-生成物总键能=(a-b)kJ/mol。(2)①Fe+2HCl=FeCl2+H2↑为放热反应，故①不选；②H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O为放热反应，故②不选；③CO+CuO=Cu+CO2↑为吸热反应，故③选；④Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O为吸热反应，故④选，故答案为。(3)中和反应是放热反应，A错误；铝热反应需要在高温条件下进行，但铝热反应属于放热反应，B错误；反应是放热还是吸热，与反应条件无关，放热反应发生时有可能需要加热，C正确；放出热量的化学反应不一定造福人类，利用不当可能会造成灾难，如火药的爆炸，D错误。

随堂检测1.下列关于盖斯定律的描述不正确的是(

)A.化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关,也与反应的途径有关B.盖斯定律遵守能量守恒定律C.利用盖斯定律可间接计算通过实验难以测定的反应的反应热D.利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热答案

A2.根据盖斯定律判断下图所示的物质转变过程中,正确的等式是(

)A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4答案

D3.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:①Sn(s,白)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)===SnCl2(aq)+H2(g)

ΔH2③Sn(s,灰)Sn(s,白)

ΔH3=+2.1kJ·mol-1下列说法正确的是(

)A.ΔH1>ΔH2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反应是放热反应D.锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中,会自行毁坏答案

D解析

由反应②-反应①可得反应③,ΔH3=ΔH2-ΔH1>0,故ΔH2>ΔH1,A错误;根据反应③可知,在常温下灰锡会向白锡转化,故常温下以白锡状态存在,灰锡转化为白锡的反应为吸热反应,故B、C错误;当锡制器皿长期处于低于13.2℃的环境中会转化为灰锡,灰锡以粉末状存在,故会自行毁坏,D正确。4.水煤气(主要成分是CO、H2)是重要的燃料和化工原料,可用水蒸气通过炽热的碳层制得。已知:(1)将2.4g碳转化为水煤气,再完全燃烧,整个过程的ΔH=

kJ·mol-1。

(2)由CO、H2在一定条件下获得汽油的替代品——甲醇,甲醇的燃烧热ΔH=-726.5kJ·mol-1,试写出由CO、H2生成甲醇的热化学方程式:

。

答案

(1)-78.7(2)CO(g)+2H2(g)===CH3OH(l)

ΔH=-128.1kJ·mol-1解析

(1)由盖斯定律可知C(s)+O2(g)===CO2(g)

ΔH=-393.5

kJ·mol-1,所以0.2

mol

C