《盐类水解的应用》课件

课时3盐类水解的应用第三节盐类的水解盐类水解的应用学习目标

CONTENT1、判断或比较溶液的酸碱性强弱例如：0.1mol/L下列溶液pH值由大到小的顺序是

①H2SO4②NH3.H2O③NaOH

④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa

⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2

⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①如：用明矾、FeCl3等作净水剂水解生成Al(OH)3、Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可以吸附水中杂质和悬浮物形成沉淀2、净水剂的选择用盐作洗涤剂:Na2CO3、C17H35COONa等CO32-+H2OHCO3-+OH-溶液呈碱性。加热促进水解，碱性更强,去污效果更好C17H35COO-+H2OC17H35COOH+OH-3、洗涤剂的应用考虑盐的水解如：草木灰（含K2CO3）不能和铵态氮肥混和使用，不能和磷肥（主要成分是磷酸二氢钙）混合使用4、一些化肥的使用要考虑盐的水解草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性.CO32-＋H2OHCO3-+OH-HCO3-＋H2OH2CO3+OH-铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性.NH4+＋H2ONH3·H2O+H+5、一些离子的共存要考虑盐的水解例：某同学欲配制下列含有较多量不同阴、阳离子的4种水溶液，其中配不成的是（）A.

Ca2+、Al3+、Cl-、HCO3-

B.Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-

C.Na+、OH-、K+、Cl-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-A内筒(玻璃筒)里面放入什么药品？外筒(铁筒)放入什么药品？玻璃筒Al2(SO4)3溶液铁筒:NaHCO3溶液Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；6.泡沫灭火器要考虑盐类的水解7.某些盐溶液的配制与保存FeCl3：加少量稀盐酸FeCl2：加少量稀盐酸和铁屑加相应的酸或碱抑制Fe2+的水解防止Fe2+被氧化练习1：在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

，在配制Na2S溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的

。【课堂练习】8、盐溶液蒸干时要考虑盐的水解思考：向FeCl3溶液中加MgO有什么现象？除去MgCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+①加Mg(OH)2②加MgO③加MgCO3除杂试剂：不溶于水，与H+反应，不引入新杂质9、除杂时可能要考虑盐的水解思考：除去CuCl2溶液中的FeCl3用什么试剂？

CuOCu(OH)2CuCO3等【思考与讨论】练习2：某溶液中含有铜离子和二价铁离子，如何除去铁离子得到比较纯净的铜离子已知各离子的水解情况：Cu2+Fe2+Fe3+开始水解的PH值653水解完全的PH值76.54操作过程：首先向溶液中加入

。使Fe2+氧化成Fe3+氧气、臭氧、双氧水等【课堂练习】然后向溶液中加入

调节溶液的pH值到5左右，最后过滤除去Fe(OH)3得到纯净的铜离子。CuOCu(OH)2CuCO3等【课堂练习】如：碳酸钠溶液呈碱性，证明碳酸是弱酸10、证明酸或碱是强弱电解质11、其他应用

（2）比较溶液中离子浓度的大小时一般要考虑盐的水解。（1）“焊药”—金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用ZnCl2、NH4Cl；

随堂检测1.向未知溶液中加入CH3COONa晶体,测得c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,则原来的溶液可能是(

)A.HCl溶液 B.NaOH溶液C.KCl溶液 D.KOH溶液答案

D解析

CH3COO-发生水解反应:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,要想使溶液中的c(Na+)与c(CH3COO-)几乎相等,就要保证该平衡逆向移动并且原溶液中不能含有这两种离子,故选D。2.(双选)25℃时,浓度均为0.2mol·L-1的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是(

)A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类不完全相同C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c()均增大答案

BC3.已知室温时,CH3COOH的电离常数为1.75×10-5,NH3·H2O的电离常数为1.75×10-5。0.1mol·L-1的下列溶液:①CH3COONa、②NH4Cl、③CH3COONH4、④(NH4)2SO4,pH由小到大排列正确的是(

)A.①<②<④<③ B.①<③<②<④C.①<②<③<④ D.④<②<③<①答案

D4.室温下,向一定量1mol·L-1氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸,直至盐酸过量。请分析上述实验过程,回答下列问题:(1)实验过程中水的电离程度变