《酸碱中和滴定》课件

课时3酸碱中和滴定第二节水的电离和溶液的pH01学习目标

CONTENT酸碱中和滴定实验02酸碱中和滴定误差分析03依据官能团分类2.原理：中和反应中，酸提供的H＋与碱提供的OH－之间的

相等。物质的量1.概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。H++OH

H2O−酸碱中和滴定概念和原理预习检测：标准液待测液待测定量取一定体积已知0.1000mol/Lc(HCl)V[HCl(aq)]c(NaOH)＝.V[NaOH(aq)]【问题1】需测得哪些数据能计算出c(NaOH)？酸碱中和滴定实验

活动一：实验室有一瓶未知浓度的NaOH溶液，一瓶浓度为0.1000mol/L的HCl溶液，如何准确测出NaOH溶液的浓度？V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)].c(NaOH).＝c(HCl)思考：在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器

准确测量参加反应的两种溶液的体积选用更加精确的仪器

酸式滴定管碱式滴定管【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL酸碱中和滴定实验仪器3.主要仪器酸碱中和滴定实验仪器标有量程、使用温度、刻度(“0”刻度在上方，越往下读数越大）

酸式滴定管（A）：酸性、氧化性的试剂

最小分刻度：0.1mL可估读到0.01mL

碱式滴定管（B）：碱性的试剂几种常用指示剂的变色范围pH酚酞甲基橙石蕊酸碱中和滴定实验确定滴定终点【问题3】

如何判断中和反应什么时候“恰好”反应完全（即判断滴定终点）？

方法：在待测溶液中加入酸碱指示剂【困惑】强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的pH＝8.2，为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL中和反应过程中的pH变化曲线突变范围0V[HCl(aq)]/mL19.9820.0020.02pH1074误差-0.1%0+0.1%酸碱中和滴定实验确定滴定终点pH1210864210203040反应终点V[HCl(aq)]/mL突变范围0酚酞甲基橙酸碱中和滴定实验指示剂的选择由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的pH在接近滴定终点时有一个突变过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的pH就有很大的变化，能使指示剂的颜色变化明显，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽略不计。几种常用指示剂的变色范围

4、指示剂选择原则：在突变范围内指示剂有明显的颜色变化。石蕊的紫色和蓝色差别不够明显，不用作指示剂。

25.00mL待测NaOH溶液0.1000mol/L盐酸酚酞甲基橙石蕊酸碱中和滴定实验指示剂的选择特别提醒若滴定终点为碱性时，选择酚酞，酸性时，选择甲基橙，中性时，酚酞、甲基橙都行，一般不选择石蕊，变色现象不明显。

活动一：阅读教材实验活动2，归纳总结滴定管的使用方法及酸碱中和滴定的实验操作步骤。

酸碱中和滴定实验操作5、滴定管的使用方法：检漏——润洗（蒸馏水——待装液（2-3次））——装液（尖嘴部位不能有气泡，凹液面与“0”刻度相切或低于“0”刻度）——调节初始读数、记录——放液——读数、记录注：

1、锥形瓶不能用待测液或标准液润洗2、锥形瓶中加1-2滴指示剂

控制活塞锥形瓶内溶液颜色变化摇动锥形瓶注意:①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶液。②终点的判断：滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点。酸碱中和滴定实验操作数据处理：为减少实验误差，重复实验2～3次，求出所用标准溶液体积的平均值，然后再计算待测液的物质的量浓度。6、滴定操作：

平行滴定三次，记录相关数据滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL已知浓度HCl溶液滴定前读数滴定后读数体积/mL25.0025.0025.0032100027.8427.8427.8527.85酸碱中和滴定实验数据计算27.8327.83将三次滴定的HCl溶液体积取平均值：27.84mlc(NaOH)=c(HCl)·V[HCl(aq)]V[NaOH(aq)]0.02500L0.1000mol/L×0.02784

L＝0.11136mol/L＝滴定管正确的读数方法是视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上。试分析下列图示读数对滴定结果的影响：返回(1)如图Ⅰ，开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小酸碱中和滴定误差分析(2)如图Ⅱ，开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大7、滴定管读数误差分析步骤操作V标准c待测洗涤酸式滴定管未用标准溶液润洗________碱式滴定管未用标准溶液润洗________锥形瓶用待测溶液润洗________锥形瓶洗净后还留有蒸馏水___________取液放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失__________以用标准盐酸滴定待测氢氧化钠溶液为例：变大偏高变小偏低变大偏高不变无影响变小偏低酸碱中和滴定误差分析滴定酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失________振荡锥形瓶时部分液体溅出________部分酸液滴出锥形瓶外________溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化________读数滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯)________滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰)________变大偏高变小偏低变大偏高变大偏高变小偏低变大偏高酸碱中和滴定误差分析

随堂检测1.某同学在实验报告中记录了下列数据,其中正确的是(

)A.用25mL量筒量取12.36mL盐酸B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5C.用托盘天平称取8.75g食盐D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60mL答案

D解析

量筒的精确度为0.1

mL,pH试纸只能读到整数,托盘天平的精确度为0.1

g。2.(双选)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,所选用的滴定管如图甲、乙所示,从下表中选出正确选项(

)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙甲D酸碱酚酞乙答案

CD解析

甲为酸式滴定管,乙为碱式滴定管。酸碱中和滴定中一般不选用石蕊溶液作指示剂,且碱式滴定管不能盛放酸液,故A项不正确;酸式滴定管不能盛放碱液,故B项不正确。3.准确移取20.00mL某待测HCl溶液置于锥形瓶中,用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(

)A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作为指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小答案

B解析

滴定管用蒸馏水洗涤后,还要用标准NaOH溶液润洗,否则将要引起误差,A错误;在用NaOH溶液滴定盐酸的过程中,锥形瓶内溶液的酸性逐渐减弱,溶液的pH由小变大,B正确;用酚酞作指示剂,滴定终点时锥形瓶中溶液应由无色变为浅红色,且半分钟内不恢复原来的颜色,C错误;达到滴定终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则碱溶液的体积偏大,测定结果偏大,D错误。4.某同学欲用已知物质的量浓度为0.1000mol·L-1的盐酸测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,选择酚酞作指示剂。请填写下列空白:(1)用标准的盐酸滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,眼睛注视

。直到因加入半滴盐酸,溶液的颜色由

色变为

色,半分钟不恢复原色,立即停止滴定。

(2)下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是

(填序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B.滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C.酸式滴定管在滴定前有气泡,滴定后气泡消失D.读取盐酸体积时,开始仰视读数,滴定结束时俯视读数E.滴定过程中,锥形瓶的振荡过于激烈,使少量溶液溅出(3)若第一次滴定开始和结束时,酸式滴定管中的液面如下图所示。则起始读数为V1=

mL,终点读数V2=

mL。