2026年甘肃高考化学试卷含答案

2026年甘肃高考化学试卷含答案考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.碘酒

B.盐酸

C.液态氧气

D.河水2、下列操作中，能用于分离溶液中溶解的物质和不溶的杂质的是

A.过滤

B.蒸馏

C.萃取

D.结晶3、在化学反应中，能表示物质分子间作用力的是

A.离子键

B.共价键

C.氢键

D.金属键4、关于氯气的性质，下列说法正确的是

A.氯气具有还原性

B.氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

C.氯气的颜色为无色

D.氯气可使干燥的有色布条褪色5、下列关于物质的量浓度的说法，正确的是

A.物质的量浓度的单位是mol/L

B.1L溶液中所含溶质的物质的量即为浓度

C.浓度表示的是每单位体积溶液中所含溶质的质量

D.浓度与溶液的体积无关6、下列实验仪器中，可用于配制一定物质的量浓度溶液的是

A.试管

B.量筒

C.容量瓶

D.蒸馏烧瓶7、关于离子反应的条件，下列说法正确的是

A.只有生成沉淀的反应才能发生

B.生成气体或弱电解质的反应才能发生

C.反应必须发生氧化还原

D.所有可溶性物质的反应都能进行8、下列说法中，正确的是

A.乙醇分子中含有羟基，因此能与金属钠反应

B.乙酸分子中含有羧基，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳

C.苯酚分子中含有苯环，因此不溶于水

D.油脂在碱性条件下水解可生成氨基酸9、下列化学式书写正确的是

A.氧化镁MgO

B.氢氧化钠NaOH

C.硫化氢H₂S

D.二氧化硫SO₂10、化学反应的实质是

A.分子的重新排列组合

B.原子的重新排列组合

C.离子的重新排列组合

D.电子的转移11、在一定条件下发生反应：2SO₂+O₂⇌2SO₃，该反应属于

A.氧化还原反应

B.水解反应

C.中和反应

D.分解反应12、下列关于化学平衡的说法中，错误的是

A.平衡是动态的

B.平衡常数不随浓度改变

C.增大压强平衡一定向气体分子数减少的方向移动

D.温度升高，平衡常数不一定增大13、下列说法中，不正确的是

A.原电池是将化学能转化为电能的装置

B.电解池是将电能转化为化学能的装置

C.金属腐蚀是电化学腐蚀的总称

D.氧化反应是指物质失去电子的反应14、下列物质中，属于强电解质的是

A.醋酸

B.氨水

C.硫酸

D.酒精15、下列有机物中，不是由单糖氧化生成的是

A.醛

B.酸

C.醇

D.酯二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）根据所学知识判断以下化学反应是否可以发生，并写出反应的离子方程式。

（1）钠加入水中反应

（2）碳酸钙与稀盐酸反应17、（12分）工业上常用金属钠与氯气反应制取氯化钠，写出该反应的化学方程式，并说明反应类型。

（1）写出反应的化学方程式

（2）说明该反应属于哪种基本反应类型，同时说明钠在反应中扮演的角色18、（11分）乙醇在浓硫酸催化下，可发生脱水反应生成乙烯。

（1）写出该反应的化学方程式

（2）说明该反应的反应条件

（3）判断反应物和生成物的化学键类型变化19、（12分）某学生进行溶液浓度的配制实验，需配制0.2mol/L的NaOH溶液500mL。

（1）计算所需NaOH固体的质量

（2）写出实验操作步骤

（3）说明配制过程中需要注意哪些实验安全事项20、（10分）在实验室中，为制备FeCl₃固体，可采用以下反应：

Fe₂O₃+6HCl→2FeCl₃+3H₂O

若现有Fe₂O₃160g，求最多可以制得FeCl₃的质量。（Fe的相对原子质量为56，Cl为35.5）答案及解析一、选择题答案：

C

A

C

B

A

C

B

A

B

C

A

B

D

C

B解析：

1、碘酒是碘溶解在酒精中的混合物；盐酸是氯化氢的水溶液；液态氧气是氧气的纯净物，因为氧气是单质；河水含有多种杂质，为混合物。所以选C。

2、过滤是分离固体和液体的常用方法，能保留不溶杂质。所以选A。

3、分子间作用力指非键合的分子之间的相互作用力，如氢键、范德华力等。所以选C。

4、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，是其重要的化学性质。所以选B。

5、物质的量浓度的单位为mol/L，表示每升溶液中含有的物质的量。所以选A。

6、容量瓶用于精确配制一定体积的溶液，是配制一定物质的量浓度溶液的核心仪器。所以选C。

7、离子反应的类型包括生成沉淀、气体或弱电解质等，不是仅限于前者。所以选B。

8、NaOH是强电解质，能在水中完全电离。所以选C。

9、NaOH为强碱，MgO为金属氧化物，H₂S为弱酸，SO₂为气体。所以选B。

10、化学反应的实质是旧键断裂、新键形成，即原子或分子的重新组合。所以选B。

11、反应2SO₂+O₂⇌2SO₃属于氧化还原反应，SO₂被氧化，O₂被还原。所以选A。

12、增大压强时，平衡移动取决于反应前后气体的分子数之差，若相等时不移动。所以选C。

13、根据得失电子判断，氧化反应是失去电子，还原是获得电子，金属腐蚀属于电化学腐蚀的一种形式。所以选D。

14、强电解质在水溶液中完全电离，NaOH为强碱，能完全电离。所以选C。

15、单糖氧化生成的产物为醛、酸，但醇不是由单糖氧化直接生成。所以选C。二、非选择题答案：

16、（1）可以发生反应，离子方程式为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH⁻+H₂↑

（2）可以发生反应，离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O答案：

17、（1）化学方程式为：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

（2）该反应为复分解反应，钠在反应中作为反应物，与氯气结合生成氯化钠，反应中钠被氧化答案：

18、（1）化学方程式为：C₂H₅OH→CH₂=CH₂↑+H₂O

（2）反应条件为浓硫酸作催化剂并加热

（3）反应物中乙醇含有单键，生成物乙烯含有双键，化学键由单键变为双键，为共价键的重排答案：

19、（1）所需NaOH质量为：0.2×0.5×40=4.0g

（2）实验操作步骤：①计算所需NaOH质量，②称量，③溶解于适量水，④转移至容量瓶，⑤定容至500mL

（3）配制过程中注意安全使用玻璃仪器，小心操作浓硫酸，防止溅出，实验结束后处理废液答案：

20、n(Fe₂O₃)=160/160=1mol

根据化学计量比，n(FeCl₃)=2mol

M(FeCl₃)=56+35.5×3=160.5g/mol

FeCl₃质量=2×160.5=321g解析：

16、（1）钠与水反应会产生氢气和氢氧化钠，反应中钠被氧化，水被还原，Na⁺和OH⁻是主要产物。

（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和水，符合离子反应规律。解析：

17、（1）铁与氯气反应生成氯化铁，化学方程式正确配平，符合复分解反应的特征。

（2）该反应为复分解反应，Fe₂O₃中Fe被还原，HCl中Cl被还原，钠在反应中是反应物而非催化剂。解析：

18、（1）乙醇在浓硫酸作用下脱水生成乙烯，方程式正确配平。

（2）该反应需要浓硫酸作催化剂并加热条件，是典型的脱水反应。

（3）乙醇中含单键，乙烯中含双键，说明反应中化学键发生了变化。解析：