2026年电解质习题(含答案)

2026年电解质习题(含答案)一、选择题（每题3分，共45分）1.下列物质中，属于强电解质且在熔融状态下能导电的是（）A.冰醋酸（CH₃COOH）B.硫酸钡（BaSO₄）C.氨水（NH₃·H₂O）D.蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）2.25℃时，将0.1mol/L的醋酸（CH₃COOH）溶液稀释10倍，下列说法正确的是（）A.溶液中c(H⁺)增大B.醋酸的电离程度减小C.溶液的pH增大D.电离平衡常数Kₐ减小3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.使酚酞变红的溶液：Na⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻B.含大量Fe³⁺的溶液：NH₄⁺、SCN⁻、SO₄²⁻、NO₃⁻C.0.1mol/L的盐酸溶液：Fe²⁺、MnO₄⁻、Cl⁻、K⁺D.中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻4.下列电离方程式书写正确的是（）A.H₂S⇌2H⁺+S²⁻B.NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻C.NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻D.Ba(OH)₂=Ba²⁺+(OH)₂⁻5.25℃时，关于0.1mol/L的NaOH溶液和0.1mol/L的氨水（NH₃·H₂O），下列说法错误的是（）A.两溶液的pH：NaOH>氨水B.分别与等体积等浓度的盐酸反应，消耗体积：NaOH=氨水C.稀释10倍后，NaOH溶液的pH变化更大D.两溶液中由水电离出的c(OH⁻)相等6.向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，溶液的导电性变化曲线最接近的是（）（注：横坐标为稀硫酸体积，纵坐标为导电性）7.已知25℃时，H₂CO₃的电离常数Kₐ₁=4.3×10⁻⁷，Kₐ₂=5.6×10⁻¹¹；HClO的Kₐ=3.0×10⁻⁸。下列反应不能发生的是（）A.NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClOB.2NaClO+CO₂+H₂O=Na₂CO₃+2HClOC.NaHCO₃+HClO=NaClO+CO₂↑+H₂OD.Na₂CO₃+HClO=NaHCO₃+NaClO8.常温下，将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，混合后溶液的pH（）A.等于7B.小于7C.大于7D.无法确定9.下列关于电解质溶液的说法正确的是（）A.0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2c(CO₃²⁻)+2c(HCO₃⁻)+2c(H₂CO₃)B.0.1mol/L的CH₃COONa溶液中：c(Na⁺)>c(OH⁻)>c(CH₃COO⁻)>c(H⁺)C.向氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液中c(OH⁻)/c(NH₃·H₂O)增大D.等体积等浓度的盐酸和醋酸分别与足量锌反应，盐酸产生H₂更快但总量相同10.已知AgCl的溶度积Kₛₚ=1.8×10⁻¹⁰，AgBr的Kₛₚ=5.0×10⁻¹³。向含等浓度Cl⁻和Br⁻的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液，下列说法正确的是（）A.AgCl先沉淀B.当AgCl开始沉淀时，溶液中c(Br⁻)/c(Cl⁻)=2.78×10⁻³C.最终两种沉淀同时完全沉淀（离子浓度≤10⁻⁵mol/L）D.沉淀过程中，溶液中c(Ag⁺)逐渐减小11.用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的醋酸溶液，下列说法错误的是（）A.滴定前，需用NaOH溶液润洗碱式滴定管B.滴定终点时，溶液的pH>7C.当滴入10.00mLNaOH溶液时，c(CH₃COO⁻)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH⁻)D.若滴定前碱式滴定管有气泡，滴定后无气泡，会导致测定结果偏低12.某温度下，水的离子积K_w=1×10⁻¹²。将pH=1的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH为（）A.7B.6C.5D.113.下列实验操作能达到实验目的的是（）A.用pH试纸测定氯水的pHB.用澄清石灰水鉴别Na₂CO₃和NaHCO₃溶液C.向FeCl₃溶液中加入过量铁粉，证明Fe³⁺的氧化性强于Fe²⁺D.用NaOH溶液除去MgCl₂溶液中的Fe³⁺杂质（已知：Kₛₚ[Mg(OH)₂]=1.8×10⁻¹¹，Kₛₚ[Fe(OH)₃]=2.6×10⁻³⁹）14.已知25℃时，0.1mol/L的HA溶液pH=3，0.1mol/L的HB溶液pH=1。下列说法正确的是（）A.HA的电离程度大于HBB.等体积等浓度的HA和HB溶液分别与NaOH反应，消耗NaOH的量：HA=HBC.等pH的HA和HB溶液稀释相同倍数后，pH：HA>HBD.等浓度的NaA和NaB溶液，pH：NaA<NaB15.向100mL0.1mol/L的CaCl₂溶液中加入100mL0.2mol/L的NaF溶液（忽略体积变化），已知Kₛₚ[CaF₂]=5.3×10⁻⁹，下列说法正确的是（）A.混合后溶液中c(Ca²⁺)=0.05mol/L，c(F⁻)=0.1mol/LB.混合后无沉淀提供C.混合后溶液中c(F⁻)=√(Kₛₚ/c(Ca²⁺))D.若再加入少量CaCl₂固体，溶液中c(F⁻)增大二、填空题（每空2分，共30分）16.写出下列物质的电离方程式：（1）亚硫酸（H₂SO₃）：____________________；（2）熔融状态下的硫酸氢钠（NaHSO₄）：____________________；（3）氢氧化铁（Fe(OH)₃）：____________________。17.25℃时，有pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、pH=11的氨水三种溶液：（1）稀释100倍后，pH最大的是____________________；（2）等体积的三种溶液分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH最多的是____________________；（3）等体积的盐酸和氨水混合后，溶液呈碱性，说明氨水的浓度__________（填“>”“<”或“=”）盐酸的浓度。18.已知25℃时，NH₃·H₂O的K_b=1.8×10⁻⁵，CH₃COOH的Kₐ=1.8×10⁻⁵。（1）NH₄Cl溶液呈__________（填“酸”“碱”或“中”）性，原因是____________________（用离子方程式表示）；（2）等浓度的NH₄Cl和CH₃COONa溶液中，c(NH₄⁺)__________（填“>”“<”或“=”）c(CH₃COO⁻)。19.某工厂废水中含有Cu²⁺和Pb²⁺，浓度均为0.01mol/L。向废水中加入Na₂S溶液（已知Kₛₚ[CuS]=6.3×10⁻³⁶，Kₛₚ[PbS]=9.0×10⁻²⁹），当PbS开始沉淀时，溶液中c(S²⁻)=__________mol/L，此时Cu²⁺是否已完全沉淀？__________（填“是”或“否”，已知离子浓度≤10⁻⁵mol/L为完全沉淀）。三、简答题（共15分）20.（5分）解释“相同浓度的盐酸和醋酸，盐酸的导电性更强”的原因。21.（5分）实验室配制FeCl₃溶液时，需要先将FeCl₃固体溶解在浓盐酸中，再稀释至所需浓度。请用平衡移动原理解释其原因。22.（5分）向Mg(OH)₂悬浊液中加入NH₄Cl固体，沉淀逐渐溶解。请结合离子方程式和平衡移动原理解释该现象。四、计算题（共30分）23.（10分）25℃时，将20mL0.1mol/L的NaOH溶液与30mL0.2mol/L的醋酸溶液混合（忽略体积变化）。已知CH₃COOH的Kₐ=1.8×10⁻⁵，求混合后溶液的pH（结果保留两位小数）。24.（10分）25℃时，某Ba(OH)₂溶液的pH=12，取100mL该溶液，向其中加入100mL0.01mol/L的H₂SO₄溶液。（1）反应后溶液的pH是多少？（忽略体积变化）（2）若向反应后的溶液中加入0.585gNaCl固体（忽略体积变化），溶液的导电性如何变化？说明理由。25.（10分）已知25℃时，Ag₂CrO₄的溶度积Kₛₚ=1.1×10⁻¹²。（1）求Ag₂CrO₄在纯水中的溶解度（以g/L为单位，Ag₂CrO₄的摩尔质量为332g/mol）；（2）若向1L0.01mol/L的AgNO₃溶液中加入1L0.01mol/L的K₂CrO₄溶液，是否有Ag₂CrO₄沉淀提供？通过计算说明。答案一、选择题1.B2.C3.A4.C5.D6.C7.B8.C9.A10.B11.D12.B13.D14.B15.B二、填空题16.（1）H₂SO₃⇌H⁺+HSO₃⁻（第一步）、HSO₃⁻⇌H⁺+SO₃²⁻（第二步）；（2）NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄⁻；（3）Fe(OH)₃⇌Fe³⁺+3OH⁻（分步电离可写总式）17.（1）氨水；（2）醋酸；（3）>18.（1）酸；NH₄⁺+H₂O⇌NH₃·H₂O+H⁺；（2）>19.9.0×10⁻²⁷；是三、简答题20.盐酸是强电解质，完全电离，溶液中离子浓度大；醋酸是弱电解质，部分电离，溶液中离子浓度小。离子浓度越大，导电性越强，故盐酸导电性更强。21.FeCl₃溶于水时发生水解：Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺。加入浓盐酸后，c(H⁺)增大，平衡逆向移动，抑制Fe³⁺的水解，避免提供Fe(OH)₃沉淀。22.Mg(OH)₂悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)⇌Mg²⁺(aq)+2OH⁻(aq)。加入NH₄Cl后，NH₄⁺与OH⁻结合提供弱电解质NH₃·H₂O，c(OH⁻)减小，平衡正向移动，Mg(OH)₂逐渐溶解。反应的离子方程式为：Mg(OH)₂+2NH₄⁺=Mg²⁺+2NH₃·H₂O。四、计算题23.混合后n(NaOH)=0.002mol，n(CH₃COOH)=0.006mol，反应后剩余CH₃COOH0.004mol，提供CH₃COONa0.002mol。溶液体积0.05L，c(CH₃COOH)=0.08mol/L，c(CH₃COO⁻)=0.04mol/L。根据缓冲溶液公式：pH=pKₐ+lg(c(CH₃COO⁻)/c(CH₃COOH))=-lg(1.8×10⁻⁵)+lg(0.04/0.08)=4.740.30=4.44。24.（1）Ba(OH)₂溶液pH=12，c(OH⁻)=0.01mol/L，n(OH⁻)=0.001mol；H₂SO₄中n(H⁺)=0.002mol。反应后剩余n(H⁺)=0.001mol，c(H⁺)=0.005mol/L，pH=-lg0.005≈2.30。（2）加入NaCl后，溶液中离子总浓度增大（原溶液有Ba²⁺、SO₄²⁻、H⁺，加入Na⁺、C