广东省东莞市翰林高级中学等校2025-2026学年高一（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年广东省东莞市翰林高级中学等校高一（下）期中化学试卷一、单选题：本大题共16小题，共44分。1.广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是（）文物选项A.南宋鎏金饰品B.蒜头纹银盒C.广彩瓷咖啡杯D.铜镀金钟座A.A B.B C.C D.D2.能量变化是化学研究的重要内容之一。下列设备工作时将化学能转化为电能的是（）A.铅蓄电池B.氧炔焰焊接金属C.硅太阳能电池D.太阳能热水器A.A B.B C.C D.D3.下列有关物质的性质和用途均正确且有因果关系的是（）选项性质用途A浓硫酸具有吸水性可用浓硫酸干燥H2S气体B液氨常用作制冷剂液氨汽化时会吸收大量的热CCaO可以和CO2反应燃煤中加入CaO可有效防治酸雨D碳化硅硬度很大可用作耐高温结构材料A.A B.B C.C D.D4.如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A.图a表示的是吸热反应的能量变化

B.图b中反应物比生成物稳定

C.图a可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化

D.图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生5.下列做法的主要目的与调控化学反应速率无关的是（）A.食物存放在冰箱里 B.糕点包装内放置除氧剂

C.食盐中添加碘酸钾 D.煤块粉碎后燃烧6.根据反应：2Ag++Cu=Cu2++2Ag,设计如图所示原电池，下列说法正确的是（）A.X只能是银

B.Y溶液是硫酸铜溶液

C.电子从铜电极经溶液流向向X电极

D.X极上的电极反应式为Ag++e-=Ag

7.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（）

A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH38.对于人工合成氨反应H2（g）+N2（g）→NH3（g）（未配平），下列表示的反应速率最快的是（）A.v（N2）=0.2mol•L-1•s-1 B.v（H2）=0.3mol•L-1•s-1

C.v（NH3）=0.2mol•L-1•s-1 D.v（H2）=3mol•L-1•min-19.已知第三代工业制取多晶硅流程如图所示：

下列说法错误的是（）A.制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

B.单质硅可用于制备计算机芯片

C.粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率

D.H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应10.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASiO2既能与NaOH溶液反应又能与HF反应SiO2属于两性氧化物BSiO2能与NaOH溶液反应生成黏性的水玻璃盛NaOH溶液的试剂瓶不用玻璃塞CSiO2能导电SiO2可制造光导纤维D酸性：HCl＞H3PO4元素原子得电子能力：Cl＞PA.A B.B C.C D.D11.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓

B.用氢氟酸刻蚀玻璃：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2O

C.铜粉加入稀硝酸中：

D.用足量的氨水溶液吸收SO2尾气：12.汽车尾气中含有NO。利用固体表面催化工艺进行NO分解的反应过程可用如图表示：

下列说法错误的是（）A.催化剂能改变NO的分解速率

B.过程②吸收能量，过程③释放能量

C.上述过程的总化学方程式为

D.整个反应过程有极性键的断裂和形成13.硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法不正确的是（）A.b在过量氧气中燃烧生成c B.c具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C.e的浓溶液具有吸水性，可以干燥a和c D.e→c→b→a的转化均可一步完成14.一定条件下，将3molA气体和1molB气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g）⇌C（g）+2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量随时间的变化情况如图所示。下列说法正确的是（）

A.混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡状态

B.A和B的物质的量之比为3：1时，该反应达到平衡状态

C.a点时，v正＜v逆

D.开始到平衡，用A表示的化学反应速率为0.3mol•L-1•min-115.下列实验操作、现象和结论均正确的是（）实验操作实验现象实验结论A将SO2通入盛有2mL酸性高锰酸钾溶液的试管中酸性高锰酸钾溶液褪色SO2有还原性B某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝该溶液中一定不

存在C铜粉加入稀硫酸中，无明显现象，再加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用D常温下，在铝片上滴几滴浓硝酸没有明显现象铝不与浓硝酸反应A.A B.B C.C D.D16.习近平总书记提出我国要在2030年实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。某科研小组用电化学方法将CO2转化为CO实现再利用，转化的基本原理如图所示。下列说法不正确的是（）A.该装置能将化学能转化为电能

B.M上的电极反应方程式为2H2O-4e-=O2↑+4H+

C.工作一段时间后，N电极室中的溶液酸性增强

D.当转化2molCO2时，外电路中转移的电子数为4NA二、实验题：本大题共1小题，共14分。17.“绿水青山就是金山银山”。燃烧煤产生的烟气中含有SO2，直接排放会导致酸雨等环境污染问题。某小组同学设计实验制备二氧化硫及其性质的探究。回答下列问题：

（1）实验室用亚硫酸钠固体和70%的浓硫酸反应制备SO2，下图中制备SO2气体最合适的发生装置是（填写字母）______。

（2）如图是探究二氧化硫部分性质的装置图：

①A装置中产生的现象是______。

②写出B装置中相关反应的离子方程式：______。

③C装置的作用是______。

（3）研究SO2在水溶液中的歧化反应，对硫酸工业尾气的处理有重要的指导意义。已知SO2在I-的催化下可与水发生反应生成某种强酸和某种单质，某实验小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素。实验

序号反应

温度KI溶液稀H2SO4H2OSO2饱和溶

液体积/mLV/mLc/（mol•L-1）V/mLc/（mol•L-1）V/mLⅠ25℃0.00.40.00.2a18.0Ⅱ25℃2.00.40.00.20.018.0Ⅲ25℃0.00.41.00.21.018.0Ⅳ50℃2.00.40.00.20.018.0①利用实验Ⅰ和实验Ⅱ验证Ⅰ可催化SO2与水发生歧化反应，a值应为______。

②验证温度对反应速率的影响，应选择实验______（填实验序号）。

③利用实验Ⅰ和实验Ⅲ可探究______对反应速率的影响。三、简答题：本大题共3小题，共42分。18.氮元素转化对生产、生活有重要的价值。回答下列问题：

Ⅰ、氨是重要的化工原料，请用所学氨气的相关知识回答：

（1）写出NH3的电子式：______。

（2）请举例NH3在生产、生活中的一种用途：______。

Ⅱ、某工厂制硝酸的流程如图所示。

（3）上述转化中，属于氮的固定的是______（填“ⅰ”“ⅱ”或“ⅲ”）。

（4）写出“氧化炉”中反应的化学方程式______。

Ⅲ、化学反应中伴随着能量的变化。

（5）下列变化中属于放热反应的是______（填字母）

①液态水汽化

②生石灰跟水反应生成熟石灰

③苛性钠固体溶于水

④酸碱中和反应

⑤高温下碳和二氧化碳反应

⑥干冰升华

A.①②

B.②④

C.②

D.①⑥

（6）断开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molN2生成NH3理论上能______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。19.化学电源在生产、生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

（1）下图中，正极电极反应式：______；电子流向：从______（填“Zn”或“Cu”，下同）极流出。

（2）铅蓄电池是常见的二次电池，其工作原理如图所示。放电时总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，负极电极反应式为。

①写出放电时正极的电极反应式：______。

②铅蓄电池放电一段时间，当转移2mol电子时，负极质量将增大______g。

（3）以N2H4+O2=N2+2H2O为原理设计燃料电池，装置如图所示。

①A处加入的是______（写化学式）。

②b电极上发生的电极反应式为______。

③当消耗标准状况下3.36LO2时，导线上转移的电子的物质的量是______mol。20.T℃时，在容积为1.5L的恒容密闭容器内充入1.5molA（g）发生反应，其反应物和生成物的物质的量随时间t的变化关系如图，回答下列问题：

（1）写出该反应的化学方程式：______。

（2）达到平衡时，0～2min内A的平均反应速率为______mol•L-1•min-1，A的转化率为______%。

（3）若将反应容器的容积压缩为1L，达到平衡所需的时间将______（填“延长”“缩短”或“不变”）。

（4）判断该反应达到平衡状态的标志是______（填标号）。

a.A和B的浓度相等

b.B的生成速率与C的消耗速率相等

c.容器中混合气体的密度保持不变

d.容器中气体的平均摩尔质量不变

（5）T℃下，若将1.5molA（g）充入如图所示的可变容器中（起始时容器体积为1.5L），平衡时活塞所处位置如图。

①达到平衡时，B的体积分数为______%。

②该温度下，体积可变容器中进行该反应时A的平衡转化率比恒容容器中进行该反应时A的平衡转化率（填“高”或“低”）______。

1.【答案】C

2.【答案】A

3.【答案】B

4.【答案】B

5.【答案】C

6.【答案】D

7.【答案】B

8.【答案】A

9.【答案】A

10.【答案】B

11.【答案】D

12.【答案】D

13.【答案】C

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