《电解质的电离》化学授课课件教案

第一章物质及其变化第二节离子反应第1课时电解质的电离素养目标学法指导1.正确理解电解质的概念，了解常见的电解质，培养宏观辨识与微观探析的能力和素养2.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离3.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离，培养变化观念与平衡思想的核心素养以溶液导电性实验为探究依据，学习电解质和非电解质的概念和实例，并能从电离的角度深刻认识酸、碱、盐的组成，为学习离子反应打下良好的基础知识导图课前·新知导学1．概念(1)电解质：在____________或__________________下能够导电的____________。(2)非电解质：在_________________________都不能够导电的____________。电解质水溶液里受热熔化化合物水溶液里和熔融状态下化合物2．常见的电解质和非电解质(1)常见的电解质。①酸：HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3

等。②碱：KOH、NaOH、NH3·H2O等。③盐：KCl、Na2SO4、Mg(NO3)2等。④活泼金属氧化物：Na2O、CaO等。⑤水。(2)常见的非电解质。①部分________________：CO2、SO2、SO3、P2O5等。②非酸性气态氢化物：NH3。③大部分___________：蔗糖、酒精、CH4等。非金属氧化物有机物3．电解质溶液或熔融电解质导电的原因(以NaCl为例)(1)物质能导电必须具备的条件：①有______________的粒子；②粒子可________________。(2)NaCl属于电解质，固体中含有带电粒子Na＋、Cl－，但这些离子__________自由移动，故干燥的氯化钠本身__________导电。(3)NaCl固体溶于水时，在________________的作用下，Na＋、Cl－进入水中，形成了__________________的带电粒子，故NaCl溶液____________导电。(4)氯化钠固体受热熔化时，离子随______________也变得能自由移动，故熔融NaCl也__________导电。带电荷自由移动不能不水分子可自由移动可温度升高能【答案】(1)NaCl溶液是混合物，不是电解质。(2)H2SO4在水溶液中能导电，H2SO4是电解质。(1)NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质吗？(2)纯H2SO4在熔融状态时不导电，H2SO4不是电解质吗？

判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质(

)(2)在水中能导电的化合物一定是电解质(

)(3)纯水的导电性很差，但水是电解质(

)(4)氯化氢是电解质，但液态氯化氢不导电(

)(5)电解质是化合物，电解质溶液是混合物(

)(6)氯化钠晶体不能导电，是因为其中不含离子(

)【答案】(1)√

(2)×

(3)√

(4)√

(5)√

(6)×1．电离的概念电解质__________或________________时，形成________________的过程叫做电离。2．电离方程式(1)电离方程式是用__________________表示电解质电离过程的式子。电解质的电离溶于水受热熔化自由移动的离子化学式和离子符号(2)写出下列酸、碱、盐的电离方程式。①硫酸(H2SO4)：_______________________________________。②氢氧化钠(NaOH)：___________________________________。③硫酸钠(Na2SO4)：____________________________________。3．从电离角度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全部是__________的化合物，如H2SO4、HNO3等。(2)碱：电离时生成的阴离子全部是__________的化合物，如NaOH、Ba(OH)2等。(3)盐：电离时生成的阴离子是____________、阳离子是______________________的化合物，如Na2SO4、NH4NO3等。H＋

OH－

酸根离子金属离子或铵根离子凡是能电离出H＋的物质一定是酸吗？

现有以下物质：①氮气②液态CO2③氯化氢气体④铜片⑤硫酸钡晶体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔化的KNO3⑨NaOH溶液，请回答下列问题(填序号)：(1)以上物质能导电的是__________。(2)以上物质中属于电解质的是__________。(3)③⑧电离方程式为：③_____________________，⑧_______________________。课堂·素养初培任务一电解质及其导电性素养探源核心素养考查途径宏观辨识与微观探析科学探究与创新意识关于电解质的判断和应用始终是贯穿整个高中化学知识的一个重要线索，各类考题中常考查：电解质和非电解质的判断、溶液导电性强弱的判断等[情境导入](1)上图所示装置为试验物质导电性装置，在干燥的烧杯中依次分别加入下列物质，将会观察到灯泡是否变亮？分别是什么原因？加入烧杯中的物质是否是电解质？实验实验物质实验现象物质的导电性是否是电解质实验1干燥的NaCl固体实验2熔融NaCl实验3NaCl溶液【答案】灯泡不亮不导电是灯泡亮导电是灯泡亮导电不是(2)通过以上实验、讨论：电解质本身是否一定导电？电解质导电一般是什么环境？【答案】电解质本身不一定能导电，电解质导电的环境为其水溶液中或熔融状态下。(3)如果将无水酒精或酒精水溶液放入上面的烧杯中，灯泡都不亮，则酒精是否属于电解质？【答案】酒精不属于电解质，而是一种非电解质。[深化理解]1．电解质判断的三个角度(1)从物质分类看：电解质与非电解质都属于化合物。单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。(2)从物质性质判断：电解质在一定条件下(溶于水或熔融状态)可以导电。(3)从自身是否发生电离：SO3、CO2、NH3等化合物的水溶液能导电是它们与水反应的产物H2SO4、H2CO3、NH3·H2O等电离产生的，所以不是电解质。2．电解质溶液的导电能力电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。[典例精练]

现有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩胆矾晶体请用序号填空：(1)上述状态下，可导电的是__________。(2)上述状态下，属于电解质但不能导电的是____________。(3)属于电解质的是______________。(4)属于非电解质的是__________。【答案】(1)②④⑥⑨

(2)①③⑦⑩

(3)①③⑦⑨⑩

(4)⑤⑧【解析】化合物中酸(如氯化氢)、碱(如氢氧化钠)、盐(如碳酸钠、氯化钠、胆矾)都是电解质；化合物中非金属氧化物(如二氧化碳)、有机物(如蔗糖)都是非电解质；单质(如铜)和混合物(如稀硫酸、氨水)既不是电解质，也不是非电解质。能导电的物质有金属(如铜)、熔融电解质(如熔融氯化钠)、电解质溶液(如稀硫酸、氨水)。【易错提醒】电解质电离的条件有两种：溶于水或熔融状态，并不需要通电；电离是电解质导电的前提条件。电解质不仅在工农业生产中占有重要地位，而且在各种生命活动中也起着重要作用，下列有关电解质的叙述正确的是(

)A．化合物都是电解质B．水是电解质C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．NaNO3固体不导电，所以NaNO3不是电解质【答案】B

【解析】在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物属于电解质，A错误；水是电解质，B正确；在水中导电的化合物不一定是电解质，如二氧化碳，C错误；NaNO3在水溶液里能导电，所以NaNO3是电解质，D错误。(2021·广东佛山月考)下列有关电解质的说法正确的是(

)A．NaOH固体不能导电，所以NaOH不是电解质B．液态铜的导电能力很强，所以铜是电解质C．C2H5OH(乙醇)是化合物，所以它是电解质D．BaSO4、CaCO3都是难溶物，其水溶液不导电，但是它们是电解质【答案】D

【解析】NaOH固体不能导电，但其水溶液和熔融状态下能导电，所以NaOH是电解质，A错误；液态铜虽然能导电，但其属于单质，所以铜既不是电解质也不是非电解质，B错误；C2H5OH(乙醇)是化合物，但其水溶液和熔融状态下都不能导电，所以它是非电解质，C错误。下列物质或溶液能导电的是

(

)A碳酸钠粉末 B．NaOH溶液C．蔗糖溶液 D．金刚石【答案】B辨析·易错易混例1下列物质中属于电解质的是(

)A．氢氧化钠固体 B．二氧化碳气体C．铜丝 D．氨水错解：D错因分析：本题主要是错在D项上，认为氨水能够导电就是电解质，忽视了电解质必须是化合物，而氨水为混合物。即单质(如铜丝)和混合物(氨水)既不是电解质也不是非电解质。氢氧化钠属于碱类，碱都是电解质；二氧化碳属于非金属氧化物，非金属氧化物是非电解质。

电解质和非电解质的概念中易出现的误区满分策略：(1)判断给出的物质是不是电解质时，要先判断该物质是不是化合物，然后再对该化合物进行归类，看是哪一类物质，最后作出判断。(2)要正确理解电解质导电的条件，而不能错误地认为只要能导电就是电解质以及电解质在任何条件下都能导电。正解：A

电离方程式的正误判断错解：A或B或C错因分析：硝酸根带一个单位的负电荷，且电荷不守恒，易错选A项；两个钠离子不能合并在一起写成一个离子，且电荷不守恒，易错选B项；NaCl在通电条件下发生电解，属于化学变化，易错选C项。满分策略：注意离子符号的正确书写，注意质量守恒和电荷守恒的运用。正解：D小练·素养达成1．下列说法中正确的是(

)A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质【答案】A【解析】有的电解质，如BaSO4、AgCl等不溶于水，B错误；有的氧化物，如CO、CO2等为非电解质，C错误；H2O、HCl等为电解质，D错误。2．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法，你认为不正确的是(

)A．“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B．“能够导电”是指该物质本身能够导电，而不是它发生反应后的生成物能导电C．“化合物”指明了该物质不能是单质，更不能是混合物D．像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了【答案】D【解析】能否导电与溶解性强弱无关，D错误。3．下列说法正确的是(

)A．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B．实验可知NH3的水溶液具有一定的导电性，所以NH3是电解质C．液态HCl、固态NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均不是电解质D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质【答案】D【解析】石墨是单质，不是化合物，不属于电解质，A错误；NH3的水溶液导电，是因为NH3与H2O反应生成NH3·H2O，NH3·H2O电离产生离子而导电，B错误；虽然液态HCl、固态NaCl不导电，但它们的水溶液均能导电，故两者均属于电解质，C错误。【答案】D【解析】