第1章 原子结构与性质（选拔卷）-【单元测试】 高二化学尖子生选拔卷（人教版2019选择性必修2）（原卷版）

第1章原子结构与性质选拔卷（考试时间：70分钟试卷满分：100分）12345678910111213141516第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．某元素的M层有4个p电子，下列叙述错误的是A．N层不含电子 B．该元素是硫元素C．L层一定有8个电子 D．原子最外层电子数为42．下列说法中正确的是A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素3．对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是（）A.电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应4．某核素核外共有15个不同运动状态的电子，以下说法正确的A．若将该原子的电子排布式写成1s22s22p63s23p3p，它违背了泡利原理B．原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道C．该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物D．基态原子中能量最高的电子的电子云的形状为哑铃形5．下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是A．氮原子：①②B．钠原子：①3s1②3p1C．铬原子：①3d54s1②3d44s2D．碳原子：①②6．下列有关氧原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A． B． C．1s22s22p4 D．7．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是()A．R的氧化物都能溶于水B．R的最高价氧化物对应的水化物都是H2RO3C．R的氢化物均为共价化合物D．R的氧化物都能与NaOH反应8．下列各离子的电子排布式错误的是()A．Na＋1s22s22p6B．F－1s22s22p6C．N3＋1s22s22p6D．O2－1s22s22p69．下列说法正确的是A．6C的电子排布式1s22s22p，违反了泡利不相容原理B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量10．基态时，某元素原子的最外层电子排布为，下列关于该元素的说法正确的是A．价电子数一定为1 B．一定位于第IA族或第IB族C．元素的最高正价一定为+1价 D．周期表前36号元素中共有6种11．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在元素周期表中处于第四周期C．钛的不同核素在元素周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素12．下列微粒半径大小比较正确的是()A．Na＋<Mg2＋<Al3＋<O2－ B．S2－>Cl－>Na＋>Al3＋C．Na<Mg<Al<Si D．Cs<Rb<K<Na13．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是元素I1I2I3I4X496456269129543Y5781817274511575A．元素X的常见化合价是+1价B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应14．电负性是一种重要的元素性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：元素HLiOAlPSCl电负性2.11.03.51.52.12.53.0下列说法不正确的是A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性B．非金属性：O＞ClC．H－Cl键比H－S键极性大D．Si的电负性范围在2～3之间15．短周期元素的四种离子、、、都具有相同的电子层结构，下列说法错误的是A．四种离子的质子数：B．四种元素的电负性：Z＞W＞Y＞XC．四种离子的半径：D．四种元素原子的最外层电子数目：W＞Z＞X＞Y16．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，与形成的某一化合物是一种空气污染物，其易生成二聚体，且、两基态原子的核外电子的空间运动状态相同，的基态原子的最高能级的电子数是的基态原子的最低能级电子数的一半，的周期数与族序数相等。下列说法不正确的是A．原子的半径：B．、、、四种元素中，的非金属性最强C．第一电离能：D．元素、电负性：第II卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4个小题，共52分。17．（12分）按要求填空。(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。氮元素的E1呈现异常的原因是_______________________________________。(3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。18．（14分）第四周期有14种金属元素，其中4种为主族元素，10种为过渡元素。回答下列问题：（1）写出其中原子序数最小的副族元素的元素符号___________，主族序数最大的元素名称___________；（2）锰元素在周期表中的位置为___________；属于___________区元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”。（3）基态铬原子的电子排布式为___________，与铬同周期的所有元素的基态原子中，最外层电子数与铬原子相同的有___________。（4）基态Fe原子中，电子占据的最高能层的符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。（5）铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：电离能铜7461958锌9061733铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是___________。19．（14分）周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：元素结构性质等信息X基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等Y该元素原子外围电子排布式为nsnnpn+1Z常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体W前四周期主族元素中原子半径最大的元素，且该元素的某种合金可做原子反应堆导热剂请根据信息回答有关问题：(1)写出对应元素的名称：X：__________Y：__________Z：__________W：__________。(2)元素X的原子核外共有__________种不同运动状态，其基态原子中最高能量能级轮廓图形状是__________。(3)Y的价层电子排布图_________________，其电子云在空间有__________种方向。(4)化合物WZ的电子式为______________，其焰色反应呈紫色，其原因是________________________。20．（12分）(1)一个基态原子电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是___________，某元素原子的3p原子轨道中有2个未成对电子，则该原子的价电子轨道式可表示为_________________。(2)B、C、Al、Si四种原子中，第一电离能最大的是___________，价层电子排布式为4s1、2s22p3、3s23p4、3d64s2的四种元素，电负性最大的是_____