原子结构课件2025-2026学年九年级化学人教版上册

3.2原子结构R·九年级化学(上册)多思考反应原理。掌握安全图标含义。学习石油分馏产物时，订阅化学科普杂志。掌握安全图标含义。学习物质分类标准时，使用彩色标记重点内容。学习水解反应原理时，订阅化学科普杂志。学习酸碱中和反应时，参观科技馆相关展区。学习金属腐蚀防护时，订阅化学科普杂志。学习催化剂作用时，观看实验演示视频很有帮助。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。区分物理化学变化。注意单位换算。理解比死记硬背更重要。注意实验误差分析。重视实验现象观察。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。学习目标知道原子核外电子是分层排布的了解离子的形成初步认识离子是构成物质的一种粒子了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系预习检测(3)离子符号的意义：

3Ca2+

表示

_______

。

表示

________

。

(2)带电荷的

或

叫作离子，带正电荷的原子叫

，带负电荷的原子叫

。1个钙离子带2个单位的正电荷3个钙离子(1)在含多个电子的原子里，离核近的电子能量

，离核远的电子能量

，因此，核外电子的运动是按________在分层运动。较低能量高低较高原子原子团阳离子阴离子注意区分相似概念。注意反应物比例。学习高分子化合物时，观看实验演示视频很有帮助。注意溶液配制步骤。理解能量变化图示。学习溶液浓度计算时，组织化学知识竞赛。理解催化剂特性。学习水解反应原理时，建立错题本是有效的方法。注意实验细节描述。理解催化剂特性。学习电解质概念时，记录学习日记。区分宏观微观表述。理解比死记硬背更重要。学习溶液浓度计算时，观看实验演示视频很有帮助。注意区分相似概念。注意反应物比例。注意实验细节描述。规范使用化学符号。多思考反应原理。注意溶液配制步骤。新课导入我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。那么，原子核外电子的排布有什么特点呢？这就是这节课研究的重点。知识点1原子核外电子的排布特点1.核外电子的排布特点通常情况下，氢原子电子云示意图与原子相比，原子核的体积更小普通氢原子核外只有一个电子，这一电子围绕氢的原子核在核外的“巨大”空间里高速运动。在具有多个电子的原子中，电子是如何运动的呢？学习常见气体制备时，参加化学兴趣小组。牢记化学用语规范。学习沉淀反应判断时，使用模拟实验软件。学习电子排布规律时，制作对比表格便于区分概念。学习化学实验操作时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习溶解度曲线时，建立错题本是有效的方法。学习化学键类型区分时，使用模拟实验软件。学习电解池原理时，制作学习时间表。理解催化剂特性。学习PH值测定时，记录学习日记。理解比死记硬背更重要。注意废物处理方法。理解质量守恒本质。注意实验细节描述。重视实验现象观察。注意物质状态符号。电子分层运动核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同的电子层内运动的，人们又把这种现象叫做核外电子的分层排布。学习金属腐蚀防护时，制作对比表格便于区分概念。注意区分相似概念。学习常见合金成分时，创建化学反应流程图。学习酸碱中和反应时，分析历年考题规律。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。牢记化学用语规范。学习化学反应类型时，观看实验演示视频很有帮助。理解催化剂特性。学习电解池原理时，编写化学小论文。掌握基本操作规范。注意反应物比例。理解质量守恒本质。掌握物质特性记忆。理解催化剂特性。理解比死记硬背更重要。注意反应条件影响。注意化学方程式条件。掌握常见仪器名称。科学研究表明，在含有多个电子的原子中，核外电子具有不同的运动状态，离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。离核最近的电子层为第一层，次之为第二层，依次类推为第三、四、五、六、七层，离核最远的也叫最外层。现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个(只有第1层的不超过2个)。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。学习高分子化合物时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。及时请教不懂的问题。注意物质状态符号。注意化学方程式条件。学习化学平衡移动时，分组讨论难点问题。学习金属活动性顺序时，制作对比表格便于区分概念。学习反应速率因素时，与同学互相讲解能加深印象。学习元素性质比较时，分析历年考题规律。学习溶液浓度计算时，使用记忆宫殿技巧。学习元素周期表规律时，利用手机APP辅助学习。注意化学方程式条件。掌握物质特性记忆。及时请教不懂的问题。注意数据记录准确。注意实验误差分析。注意区分相似概念。2.原子结构示意图用原子结构示意图可以简明、方便地表示核外电子的分层排布26+8原子核电性核电荷数为8分别代表第一层第二层电子层代表各层电子数，且2+6=8（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个子，……最外层最多容纳8个电子(只有第1层的不超过2个)。（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。归纳总结核外电子排布规律：学习催化剂作用时，创建概念关系网络图。学习溶液浓度计算时，分析历年考题规律。注意化学方程式条件。理解元素周期律。学习离子化合物形成时，建立化学实验日志。重视实验现象观察。理解质量守恒本质。培养科学探究精神。规范使用化学符号。学习化学键类型区分时，记录学习日记。牢记化学用语规范。注意反应条件影响。学习反应速率因素时，创建概念关系网络图。多思考反应原理。定期复习很关键。掌握安全图标含义。培养科学探究精神。注意实验安全操作。定期复习很关键。注意溶液配制步骤。掌握安全图标含义。部分原子的结构示意图金属原子最外层电子数一般少于4个非金属原子的最外层电子数一般多于4个问题探究金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？注意实验误差分析。注意废物处理方法。理解能量变化图示。学习气体收集方法时，建立化学实验日志。学习常见合金成分时，观看实验演示视频很有帮助。区分宏观微观表述。学习环境污染防治时，制作学习时间表。学习元素周期表规律时，记录学习日记。注意观察细微现象。注意化学方程式条件。学习常见气体制备时，动手实验操作最直观。注意化学方程式条件。掌握安全图标含义。区分物理化学变化。注意废物处理方法。掌握物质特性记忆。掌握物质特性记忆。重视实验现象观察。理解元素周期律。关注生活中的化学现象。金属原子、非金属原子和稀有气体原子最外层电子数有什么特点？但最外层电子数少于4个的不一定是金属原子问题探究稀有气体的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)特别提醒26+8(1)原子结构示意图中的小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数。(2)弧线表示电子层。(3)弧线上的数字表示该层的电子数。理解能量变化图示。掌握安全图标含义。学习食品添加剂时，联系生活实际应用效果更好。及时请教不懂的问题。学习物质分类标准时，创建概念关系网络图。学习元素周期表规律时，定期进行自我测试。理解比死记硬背更重要。学习燃烧反应条件时，订阅化学科普杂志。学习燃烧反应条件时，建立错题本是有效的方法。学习水解反应原理时，定期进行自我测试。学习酸碱中和反应时，推荐完成专题练习题巩固理解。牢记化学用语规范。注意溶液配制步骤。注意数据记录准确。理解元素周期律。区分宏观微观表述。多思考反应原理。典例剖析A.硫原子第一电子层有6个电子

B.硫原子核内有16个质子C.硫原子最外层电子的能量低于

第二层电子的能量D.原子是不能再分的粒子下图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是()2×√B×高×知识点2离子的形成物质有趋于稳定状态的特点，原子也不例外，有趋于稳定结构的特点。2+2氦28+10氖28+18氩8稳定结构：像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。(若只有一个电子层，则2电子是稳定结构)学习同分异构体时，设计知识问答游戏。理解比死记硬背更重要。学习元素周期表规律时，订阅化学科普杂志。牢记化学用语规范。学习环境污染防治时，定期进行自我测试。重视环保意识培养。理解催化剂特性。学习有机化合物命名时，参加化学兴趣小组。学习化学平衡移动时，利用手机APP辅助学习。学习氧化还原判断时，利用手机APP辅助学习。学习反应速率因素时，分组讨论难点问题。注意数据记录准确。注意观察细微现象。注意观察细微现象。注意反应物比例。重视环保意识培养。注意观察细微现象。【离子】带电荷的原子或原子团【阳离子】带正电荷的原子或原子团【阴离子】带负电荷的原子或原子团金属、非金属的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子的数目有关1.离子的定义与分类2.离子的形成(1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去最外层电子，导致质子数大于核外电子数而带正电荷，形成阳离子。(2)非金属原子的最外层电子一般不少于4个，在化学反应中易得到电子，导致质子数小于核外电子数而带正电荷，形成阴离子。阳离子：Xn+

如Mg2+(镁离子)，NH4+(铵根离子)阴离子：Xn-

如Cl-(氯离子)，SO42-(硫酸根离子)(2)离子符号的意义3Ca2+表示钙离子的个数为3表示一个钙离子带2个单位正电荷3.离子的符号(1)离子的表示方法注意单位换算。学习溶液浓度计算时，推荐完成专题练习题巩固理解。学习金属活动性顺序时，动手实验操作最直观。学习结晶方法选择时，制作学习时间表。注意实验细节描述。注意数据记录准确。学习环境污染防治时，录制讲解音频。注意反应物比例。学习化学平衡移动时，定期进行自我测试。学习同分异构体时，制作对比表格便于区分概念。学习原子结构示意图时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。多思考反应原理。定期复习很关键。理解质量守恒本质。注意实验误差分析。注意区分相似概念。注意数据记录准确。NaCl的形成过程原子离子阳离子阴离子区别结构特点电性符号相互转化质子数=核外电子数不显电性质子数＞核外电子数质子数＜核外电子数带正电荷带负电荷用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示得电子阳离子原子阴离子得电子失电子失电子离子与原子的区别与相互转化重视实验现象观察。学习化学实验操作时，设计知识问答游戏。学习氧化还原判断时，联系生活实际应用效果更好。学习元素性质比较时，尝试编写记忆口诀。掌握物质特性记忆。注意废物处理方法。学习气体收集方法时，订阅化学科普杂志。学习氧化还原判断时，尝试编写记忆口诀。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。学习电解池原理时，记录学习日记。牢记化学用语规范。理解比死记硬背更重要。注意区分相似概念。理解催化剂特性。理解元素周期律。注意反应物比例。注意单位换算。区分物理化学变化。(1)由原子构成的物质:如氮气（N2），二氧化碳（CO2）如氯化钠（NaCl）物质的构成:①金属②固态非金属③稀有气体(2)大部分物质由分子构成(3)离子化合物由离子构成①Ne②S③KCl④Al⑤N2

⑥Fe⑦CO2

⑧MgS⑨Cu⑩Ar⑪SO2

⑫P由原子构成由分子构成由离子构成①②④⑥⑨⑩⑫⑤⑦⑪③⑧【思考】下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？掌握基本操作规范。注意数据记录准确。学习化学平衡移动时，编写化学小论文。学习有机化合物命名时，创建化学反应流程图。理解能量变化图示。学习原子结构示意图时，组织化学知识竞赛。学习氧化还原判断时，编写化学小论文。培养科学探究精神。学习酸碱中和反应时，建立化学实验日志。学习石油分馏产物时，利用手机APP辅助学习。学习化学平衡移动时，创建概念关系网络图。理解质量守恒本质。重视实验现象观察。注意观察细微现象。及时请教不懂的问题。定期复习很关键。计算题要写完整过程。掌握常见仪器名称。元素、分子、原子、离子、物质间的关系元素原子金刚石汞等氧气氢气水等氯化钠等分子离子结合分解结合聚集得失电子结合同类同种元素组成不同种元素组成单质化合物典例剖析(1)属于原子的是

。(2)属于阳离子的是

。(3)电子层结构相同的是

。下面是五种粒子的结构示意图：在原子中核电荷数与核外电子数相等ACDEBE在阳离子中核电荷数大于核外电子数包括电子层数相同，各层容纳的电子数也相同理解元素周期律。学习溶解度曲线时，制作学习时间表。注意反应物比例。注意实验细节描述。理解催化剂特性。学习摩尔质量计算时，记录学习日记。重视实验现象观察。注意区分相似概念。学习同位素概念时，分析历年考题规律。理解催化剂特性。学习气体收集方法时，尝试编写记忆口诀。注意单位换算。学习酸碱中和反应时，组织化学知识竞赛。理解质量守恒本质。及时请教不懂的问题。注意实验误差分析。注意反应条件影响。理解元素周期律。理解电子转移过程。注意反应物比例。注意实验细节描述。注意物质状态符号。课堂小节排布规律原子结构示意图原子核外电子的排布离子概念：带电荷的原子分类：表示：氯化钠的形成过程原子失去电子形成阳离子，带正电原子得到电子形成阴离子，带负电

mXn+

mXn-课后练习1.填空题(1)构成物质的粒子有

、

和

等。例如，氢气的构成粒子是

，汞的构成粒子是__，氯化钠的构成粒子是_和_。(2)原子失去电子后，就带有__电荷，成为_离子；原子得到电子后，就带有_电荷，成为_离子。带电荷的原子叫作

。分子原子氢分子离子汞原子氯离子钠离子正阳负阴离子学习常见气体制备时，订阅化学科普杂志。牢记化学用语规范。学习金属活动性顺序时，制作学习时间表。掌握常见仪器名称。学习化学平衡移动时，设计知识问答游戏。学习沉淀反应判断时，录制讲解音频。规范使用化学符号。理解元素周期律。学习化肥种类区分时，建议绘制思维导图梳理知识脉络。学习酸碱中和反应时，制作学习时间表。掌握安全图标含义。学习原电池原理时，动手实验操作最直观。注意实验细节描述。培养科学探究精神。关注生活中的化学现象。培养科学探究精神。理解能量变化图示。注意区分相似概念。(4)金属的原子最外层电子数目一般_

4个，在化学反应中一般较易_电子；非金属的原子最外层电子数目一般___4个，在化学反应中一般较易__电子；稀有气体的原子最外电子层有__个电子(氦有

个电子)，这是一种相对稳定的结构。(3)右图所示某原子的核电荷数为

，核外有

个电子层，第二层上有

个电子，最外层上有

个电子，在化学反应中该原子容易_____

电子。1638得到6少于失去多于得到822.选择题(1)如图为钠的原子结构示意图，从图中可获得的信息是（

）A.钠原子的核外第一层有1个电子B.钠原子在化学反应中容易失去1个电子C.钠原子核内的质子数为11，中子数为0D.钠原子的核外有2层电子B掌握常见仪器名称。学习化肥种类区分时，制作学习时间表。学习常见气体制备时，观看实验演示视频很有帮助。学习有机化合物命名时，分组讨论难点问题。学习高分子化合物时，定期进行自我测试。理解催化剂特性。注意溶液配制步骤。学习电子排布规律时，分组讨论难点问题。定期复习很关键。学习石油分馏产物时，分析历年考题规律。学习化学实验操作时，记录学习日记。规范使用化学符号。掌握安全图标含义。注意反应物比例。区分宏观微观表述。注意反应物比例。掌握常见物质颜色。培养科学探究精神。（2）决定原子化学性质的粒子是原子的（

）。