化学四川遂宁市射洪中学2025-2026学年高2024级(2027届)高二年级下期半期(期中)考试（5月中旬）

射洪中学高2024级高二下期半期考试化学试题（考试时间：75分钟满分：100分）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡对应题号的位置上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H-1Li-7C-12O-16Na-23P-31Fe-56第I卷（选择题，共42分）一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）1.以下化学与生活、科技相关的说法错误的是（）A．春节夜空绽放的璀璨烟火与原子核外电子发生跃迁释放能量有关B．“中国空间站”核心舱采用了先进的氮化硅陶瓷基复合材料，氮化硅为共价晶体C．三星堆“祭祀坑”出土的竖披发青铜人中含有金属铜，铜单质为一种晶体D．使用干冰进行人工降雨，固态干冰升华过程会破坏极性键，吸收大量热量2.下列化学用语表示正确的是（）A.的电子式：B.分子中键的形成：C.基态Cr原子的价层电子轨道表示式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：3.下列关于有机物的说法正确的是（）A．CH3CH=CHCH2CH3分子中最多8个原子共平面B．的名称：2，3-二甲基-2-乙基丁烷C．分子式为C4H2Cl8的同分异构体有种D．乙醇和二甲醚分子式均为C2H6O，二者属于碳架异构4.利用下列实验设计进行实验，能达到目的的是（）A．光照下制取纯净的B．证明苯和溴发生了取代反应C．检验1-溴丁烷的水解产物D．制备乙炔A.A B.B C.C D.D5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A．1mol中键的数目为16B．标准状况下，与22.4L发生取代反应的数目最多为2C．1mol-OH含有的电子数目为10D．白磷分子（）为正四面体结构，1mol中P-P键的数目为46.下列关于有机物的鉴别，正确的是（）A．用溴水可以鉴别己烯、乙二醇和CCl4

B．用水可以鉴别乙醇、乙酸和氯仿C．用酸性KMnO4溶液可以鉴别甲苯和己烯D．用燃烧可以鉴别苯、甲苯和溴苯7.一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是（）A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃C．该有机物中含有2个手性碳原子 D．该有机物的分子式为8.下列化合物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A．CH3Cl B．C． D．9.仪器分析是重要的分析化学手段，符合下列波谱的有机化合物X为（）A．B．C． D．10.氯化钠、金刚石、干冰、石墨晶体的结构模型如图所示，下列说法错误的是（）A．晶胞中，1个分子周围与它距离最近且距离相等的分子有12个B．金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2C．NaCl晶体中，每个晶胞含有4个NaCl分子D．石墨为混合型晶体，层内碳原子与六元环个数之比为2∶111.物质的结构决定其性质。下列有关解释与事实不相符的是（）选项事实解释A酸性：CCl3COOH>CH3COOH电负性：Cl>H，导致分子内O—H键极性：CCl3COOH>CH3COOHB熔沸点：H2O>H2S键能：O—H>S—HCCsCl晶体中Cs+的配位数为8，而NaCl晶体中Na+的配位数为6离子半径：Cs+>Na+D硬度：金刚石>硅>锗原子半径：C<Si<GeA.A B.B C.C D.D12.一种由前20号不同周期元素组成的化合物大晶体（结构如图所示）可用于制造激光器，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且总和为43.下列有关叙述错误的是（）A.简单离子半径：Y>ZB.同周期第一电离能比X大的元素有3种C.该化合物中Y不满足8电子稳定结构D.ZW与W2X反应，每生成22.4L（标况）气体，转移电子2mol13.屠呦呦团队从黄花蒿中提取青蒿素的关键过程如图甲，青蒿素是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，高温下分子中过氧键不稳定，其结构如图乙所示。下列说法错误的是（）A.“干燥粉碎”处理可以提高青蒿素的萃取速率B.“低温萃取”的目的是防止青蒿素中的过氧键断裂C.操作Ⅰ为分液，所用主要仪器为分液漏斗D.操作Ⅲ可能包括：用适当温度的热乙醇溶解、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥14.下图为锂离子电池材料LiFePO4晶胞在充放电过程中结构变化情况，晶胞为长方体形，其边长分别为apm、bpm、cpm，氧原子围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。电池充电时，LiFePO4脱出部分Li+，形成Li1-xFePO4。下列说法正确的是（）A．代表的是电池放电过程B．每个晶胞中含有LiFePO4的单元数为3C．LiFePO4晶胞中阴离子的空间构型为正八面体型D．忽略X→Y的晶体体积变化，晶体的密度差为第Ⅱ卷（非选择题，共58分）二、非选择题（共58分）15.按要求回答下列问题：（每空2分，共16分）（1）按系统命名法，的名称是：。（2）CH2=CHCOOCH2CH3中官能团名称为。（3）下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是。①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH

④(CH3)2CHCH2CH3A．②④①③ B．④②①③ C．④③②① D．②④③①上述④的一氯代物种，③的二氯代物种（4）下列选项中互为同系物的是；互为同分异构体的是；属于同种物质的是。①O2和O3 ②1H、2H、3H ③④

⑤

⑥戊烯和环戊烷⑦16．诺贝尔化学奖授予约翰•古德伊纳夫、斯坦利•惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：（除标记外，每空1分，共12分）（1）LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子价电子排布式为____________________，基态Fe原子核外有种不同能量的电子，O原子核外有____________种不同运动状态的电子。（2）Co2+形成的配离子[Co(NO3)4]2—中配体为，离子中N原子的杂化方式为_______。（3）MnCl2可与NH3反应生成[Mn(NH3)6]Cl2，其中NH3分子的VSEPR模型为。（4）碳酸丙烯酯的结构简式如图所示，则其中碳原子的杂化轨道类型为____________，1mol碳酸丙烯酯中键的数目为_________。（5）Co的配合物有多种。[Co(H2O)6]2+中∠H-O-H_______单个水分子中∠H-O-H（填“>”“<”“=”）。（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，Na填在了O原子围成的空隙中，该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则Na与O之间的最短距离为________________pm（用含ρ、NA的代数式表示）（2分）。17．某化学小组为测定有机物G的组成和结构，设计如图实验装置：回答下列问题：（每空2分，共14分）（1）装置A的仪器名称为___________。（2）实验开始时，先打开分液漏斗活塞，一段时间后再加热反应管C，目的是________。（3）装置D中浓硫酸的作用是___________；装置F中碱石灰的作用是___________。（4）若准确称取4.4g样品G（只含C、H、O三种元素），经充分燃烧后（CuO的作用是确保有机物充分氧化，最终生成和），装置D质量增加3.6g，U形管E质量增加8.8g。则有机物G的实验式为___________。（5）对有机物G进行质谱分析，其谱图如图所示：该有机物的分子式为___________。（6）已知有机物G中含有羧基，经测定其核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6:1:1。综上所述，G的结构简式为___________。18.以电石（含少量CaS等杂质）为原料合成烃类的流程如图所示。回答下列问题：（每空2分，共16分）（1）已知Πnm中，n表示参与形成大Π键的原子个数，m表示参与形成大Π键的电子个数，则物质G的大Π键可以表示为（2）A→B的反应方程式，反应中使用饱和食盐水替代水的原因是。（3）写出D的相对分子质量最小的同系物的结构简式：。（4）E的同分异构体X满足下列条件：①能使溴的CCl4溶液褪色；②核磁共振氢谱只有1组峰。则X的结构简式为