2026届上海闵行高三化学高考三模标准模拟试卷第200套强证据校准版（含答案详解与评分标准）

上海闵行高三化学高考三模标准模拟卷本卷满分100分考试时间120分钟2026届上海闵行高三化学高考三模标准模拟试卷第200套强证据校准版（含答案详解与评分标准）考试名称2026届上海闵行高三化学高考三模标准模拟试卷考试时间120分钟满分100分学校________________班级________________姓名________________考号________________座位号________________日期2026年高考前第三次综合模拟注意事项1.本卷为化学高考三模综合训练卷，侧重化学反应原理、实验流程、工艺流程与计算，基础题、中档题和压轴题按临近高考要求设置。2.选择题必须在答题卡表格中填涂；非选择题应写明必要的化学方程式、离子方程式、计算式、单位和结论。3.方程式配平、气体符号、沉淀符号、条件、有效数字和单位均按评分标准计分；解答题需有清晰过程，不能只写最终数值。4.可使用相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Al—27，S—32，Cl—35.5，Fe—56，Cu—64，Li—7，Ca—40。选择题答题卡题号12345678答案一、选择题（1—8题，每题4分，共32分）1.下列有关微粒结构与化学键的说法中，错误的是（）A.²H₂O的相对分子质量为20，²H与¹H互为同位素B.Na₂O₂晶体中含有Na⁺和O₂²⁻，O₂²⁻内存在非极性共价键C.CaCl₂晶体熔化时主要破坏共价键，所得熔融物不能导电D.CO₂分子中含极性键，但分子空间结构使其整体表现为非极性分子2.磷酸铁锂电池正极材料可表示为LiFePO₄。下列有关其组成元素及回收过程的判断，正确的是（）A.Li、Fe、P、O四种元素均位于元素周期表的短周期B.LiFePO₄中铁元素通常显+3价，因此可直接用KSCN检验C.回收时若用过量强碱溶出铝箔，发生的离子方程式为Al+OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑D.将Fe²⁺氧化为Fe³⁺后调节pH，可利用FePO₄沉淀实现铁、磷与锂的分离3.某学习小组组装Cu—Zn原电池：锌片插入ZnSO₄溶液，铜片插入CuSO₄溶液，两溶液用盐桥连接。电池工作时，下列说法正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu−2e⁻=Cu²⁺B.盐桥中的阴离子向锌电极一侧迁移，以维持溶液电中性C.电子经盐桥从锌片流向铜片，外电路中电流方向与电子方向相同D.若将CuSO₄溶液换成稀硫酸，原电池的正极反应一定不发生变化4.在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。一定温度下达到平衡后，先在t₁时刻充入少量N₂O₄，后在t₂时刻升高温度。下列关于体系变化的说法正确的是（）A.t₁瞬间NO₂浓度增大，随后反应向生成N₂O₄方向移动B.t₁后平衡常数K增大，因为生成物浓度被人为增大C.t₂后体系颜色加深，平衡常数K减小D.t₂后正、逆反应速率均减小，最终NO₂体积分数降低5.下列实验操作或安全处理符合规范的是（）A.稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中并不断搅拌B.钠着火时立即用水浇灭，以降低温度并隔绝空气C.用pH试纸测氯水pH时，先用蒸馏水润湿可提高结果准确度D.制取Cl₂后多余气体可直接排入通风橱，因为Cl₂密度大且易沉降6.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.pH=1的溶液中：Na⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻B.含Fe³⁺的溶液中：NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻、SO₄²⁻C.无色酸性溶液中：Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻D.含Al³⁺的溶液中：Na⁺、OH⁻、Cl⁻、NO₃⁻7.用0.1000mol·L⁻¹NaOH溶液滴定25.00mL某一元酸HA溶液。滴定曲线显示半中和点pH=4.76，等量点pH＞7。下列判断正确的是（）A.HA为强酸，等量点溶液呈中性B.HA的电离常数Ka约为1.7×10⁻⁵C.滴定前HA溶液中c(H⁺)一定等于c(HA)D.等量点后继续滴加NaOH，溶液中c(A⁻)不会变化8.工业上常用NaOH溶液吸收尾气中的Cl₂。下列有关反应和操作的说法正确的是（）A.冷稀NaOH吸收Cl₂的主要离子方程式为Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂OB.该反应中Cl₂只作氧化剂，氯元素化合价全部降低C.吸收液长期敞口放置可使NaClO含量稳定，因为ClO⁻不与空气成分反应D.用酸化的AgNO₃溶液即可一次性区分Cl⁻和ClO⁻二、填空与实验探究（9—14题，每题5分，共30分）9.某小组探究氯水的成分和性质。新制氯水呈浅黄绿色，放置一段时间后颜色变浅，pH降低。取新制氯水分装于三支试管，分别进行如下实验：试管加入试剂或操作观察到的主要现象甲滴加少量AgNO₃溶液，再滴加稀HNO₃产生白色沉淀，沉淀不溶解乙加入有色布条，避光静置布条逐渐褪色丙加入少量Na₂CO₃固体有气泡产生，溶液黄绿色变浅（1）氯气与水反应的化学方程式为：______________________________________________。（2）甲中白色沉淀的化学式为________；乙中起漂白作用的主要微粒是________。（3）丙中产生气泡的原因可用离子方程式表示为：________________________________。（4）氯水放置后pH降低的主要原因是__________________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________10.酸性KMnO₄溶液常用于定量氧化H₂O₂。实验中向酸化的H₂O₂溶液中滴加KMnO₄标准溶液，紫红色恰好在30s内不褪去时达到终点。（1）配平并写出该反应的离子方程式：__________________________________________。（2）该反应中氧化剂为________，还原剂为________。（3）若反应中生成0.0100molO₂，则转移电子的物质的量为________mol。（4）滴定临近终点时应逐滴加入并充分振荡，目的是____________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________11.常温下Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹。向含Ca²⁺的水样中逐滴加入Na₂CO₃溶液，以除去硬度。不考虑体积变化和其他络合反应。（1）当c(Ca²⁺)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹时，CaCO₃开始沉淀所需的c(CO₃²⁻)为________mol·L⁻¹。（2）若处理后溶液中c(CO₃²⁻)=1.0×10⁻³mol·L⁻¹，则平衡时c(Ca²⁺)=________mol·L⁻¹。（3）若加入Na₂CO₃过量过多，水样碱性增强，后续饮用水处理应补充的基本操作是________________。（4）过滤所得沉淀若未充分洗涤，会使测得水样硬度去除率________（填“偏高”“偏低”或“基本不变”）。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________12.硫酸亚铁铵晶体〔(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O〕常用于配制Fe²⁺标准溶液。实验流程为：铁屑除油→稀硫酸溶解→趁热过滤→加入(NH₄)₂SO₄→蒸发浓缩→冷却结晶→抽滤洗涤。（1）溶解铁屑时应保持稀硫酸稍过量，其作用是________________________________。（2）趁热过滤的主要目的是________________________________。（3）冷却结晶后常用少量乙醇洗涤晶体，原因是____________________________。（4）若蒸发浓缩过度导致局部温度过高，所得晶体中Fe³⁺含量可能________（填“增大”或“减小”），理由是________________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________13.在2.00L恒容密闭容器中充入1.00molN₂和3.00molH₂，在某温度下发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡时测得NH₃为1.20mol。物质初始/mol转化/mol平衡/mol平衡浓度/mol·L⁻¹N₂1.00________________________H₂3.00________________________NH₃0________1.20________（1）H₂的平衡转化率为________。（2）该温度下平衡常数Kc=________。（3）保持温度不变，缩小容器体积，平衡向________方向移动，原因是________________________。（4）工业合成氨常采用较高压强和适当温度，较高压强的主要依据是________________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________14.乙酸乙酯制备实验可用乙酸、乙醇和浓硫酸共热，并用饱和Na₂CO₃溶液接收产物。实验装置应防倒吸并控制加热强度。（1）反应的化学方程式为：____________________________________________________。（2）浓硫酸的作用是________________和________________。（3）接收液用饱和Na₂CO₃溶液而不用NaOH溶液，原因是________________________。（4）若导管末端伸入接收液液面以下，可能产生的实验问题是____________________。（5）分离粗产物乙酸乙酯应采用的主要操作是________________。作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________三、工艺流程与计算（15—18题，共38分）15.（9分）废旧磷酸铁锂正极片回收流程如下。正极片经破碎筛分后得到含LiFePO₄、铝箔和少量导电碳的混合物。步骤主要操作关键目的或现象Ⅰ加入NaOH溶液，过滤铝箔溶解，黑色固体基本保留Ⅱ滤渣用稀H₂SO₄和少量H₂O₂浸出Li⁺进入溶液，Fe²⁺被氧化Ⅲ调节pH至2.0～2.5并加热生成FePO₄·2H₂O沉淀Ⅳ滤液加入饱和Na₂CO₃溶液，冷却结晶得到Li₂CO₃粗品（1）步骤Ⅰ中铝溶解的离子方程式为：________________________________________。（2分）（2）步骤Ⅱ中H₂O₂的作用是________________；若H₂O₂加入过量过多，后续可能带来的问题是________________。（2分）（3）步骤Ⅲ需控制pH在2.0～2.5，不宜过低也不宜过高。分别说明理由：____________________________。（2分）（4）步骤Ⅳ中500mL滤液含Li⁺0.800mol·L⁻¹，Na₂CO₃足量，Li₂CO₃产率为90.0%。计算可得Li₂CO₃的质量为________g。（相对分子质量Li₂CO₃=74）（2分）（5）若所得Li₂CO₃晶体表面残留Na₂CO₃，会使产品纯度测定结果________（填“偏高”或“偏低”），理由是________________。（1分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________16.（9分）离子膜电解饱和食盐水是氯碱工业的核心步骤。某装置以钛网为阳极、铁网为阴极，中间用阳离子交换膜隔开；阳极室通入精制饱和食盐水，阴极室加入稀NaOH溶液。（1）阳极电极反应式为：________________________________。（2分）（2）阴极电极反应式为：________________________________。（2分）（3）阳离子交换膜允许________迁移至阴极室，阻止________与________大量混合，从而提高NaOH纯度。（2分）（4）若电解电流为5.00A，通电1930s，法拉第常数F=9.65×10⁴C·mol⁻¹，假设电流效率为100%，标准状况下理论生成Cl₂体积为________L。（2分）（5）若阳极产物进入阴极室，会发生副反应，其离子方程式为________________________________。（1分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________17.（10分）某漂白粉样品中有效氯可用碘量法测定。称取0.5000g样品，加入过量KI和适量稀硫酸，使ClO⁻将I⁻氧化为I₂；随后用0.1000mol·L⁻¹Na₂S₂O₃标准溶液滴定生成的I₂。平行实验平均消耗Na₂S₂O₃溶液42.30mL，空白实验消耗0.10mL。有关反应：I₂+2S₂O₃²⁻=2I⁻+S₄O₆²⁻。有效氯质量按等物质的量Cl₂折算，M(Cl₂)=70.90g·mol⁻¹。（1）加入过量KI的作用是________________________________。（2分）（2）滴定终点的现象为________________________________。（2分）（3）计算样品中有效氯的质量分数。（要求写出校正体积、物质的量关系和结果）（4分）（4）若淀粉指示剂加入过早且滴定时间过长，可能使测定结果________（填“偏高”或“偏低”），理由是________________。（2分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________18.（10分）某电路板蚀刻废液中含Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺和较高浓度Cl⁻。现用废铜粉还原回收CuCl，并对滤液进行再生处理。主要反应可表示为：Cu²⁺+Cu+2Cl⁻⇌2CuCl(s)。已知Ksp(CuCl)=1.2×10⁻⁶，CuCl在空气中易被氧化。控制条件操作目的加入过量铜粉并搅拌促进Cu²⁺转化为CuCl保持Cl⁻约1.0mol·L⁻¹降低溶液中Cu⁺浓度，推动沉淀生成过滤后用含Cl⁻的除氧水洗涤减少CuCl溶解和氧化滤液曝气并补加酸将Fe²⁺再氧化为Fe³⁺用于蚀刻（1）主反应中氧化剂为________，还原剂为________；每生成2molCuCl转移电子________mol。（2分）（2）写出CuCl被空气中O₂在酸性条件下氧化为Cu²⁺和Cl⁻的离子方程式：____________________________。（2分）（3）当c(Cl⁻)=1.0mol·L⁻¹时，沉淀平衡下c(Cu⁺)=________mol·L⁻¹；该措施有利于CuCl沉淀的原因是________________。（2分）（4）处理1.00L含Cu²⁺0.150mol·L⁻¹的废液，铜粉足量，CuCl实际收率92.0%，计算可得CuCl质量约为________g。（M(CuCl)=99.0g·mol⁻¹）（2分）（5）检测滤液中是否仍含Cu²⁺，可取少量滤液滴加过量氨水，若出现________，说明Cu²⁺未除尽；为避免误判，应先排除________过强导致氨水被中和的影响。（2分）作答区：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________备用作答区（用于补充第15—18题计算过程与说明）：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

参考答案与解析评分说明：选择题每题4分；填空题按空给分，化学方程式未配平、缺少必要条件或电荷不守恒按相应采分点扣分；计算题过程、单位和有效数字均参与给分。若学生给出等价表达且逻辑、数值正确，可按同等标准给分。题型分值评分重点选择题32分只按最终选项计分；多选、错选或未选不得分。填空与实验探究30分按空给分；现象、原因、方程式和误差判断须对应题意。工艺流程与计算38分按步骤采分；计算式、物质的量关系、单位、有效数字和结论分别给分。题号12345678答案CDBCACBA1．C。CaCl₂属于离子晶体，熔化时主要破坏离子键，熔融CaCl₂中有自由移动的Ca²⁺和Cl⁻，能导电；A、B、D均符合微粒结构和化学键事实。2．D。Li、O、P为短周期元素，Fe为第四周期，A错；LiFePO₄中Fe通常为+2价，不能直接用KSCN检验Fe³⁺，B错；铝与强碱反应需水参与并配平，C错；Fe²⁺氧化为Fe³⁺后可与PO₄³⁻形成FePO₄沉淀，Li⁺留在溶液中，D对。3．B。锌为负极，发生Zn−2e⁻=Zn²⁺；锌极附近正电荷增加，盐桥中阴离子向负极区迁移。电子只在外电路定向移动，盐桥中是离子迁移；若正极溶液换为稀硫酸，正极反应变为2H⁺+2e⁻=H₂↑。4．C。t₁充入N₂O₄时N₂O₄浓度瞬间增大，NO₂不会瞬间增大；温度不变，K不变。t₂升温使放热反应逆向移动，NO₂增多、颜色加深；放热反应升温时K减小，速率一般增大。5．A。稀释浓硫酸必须酸入水并搅拌散热。钠着火不能用水；氯水有漂白性且润湿会改变酸度读数；多余Cl₂必须用碱液吸收。6．C。酸性无色溶液中Na⁺、K⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻彼此不反应。HCO₃⁻在强酸中放出CO₂；Fe³⁺与SCN⁻络合；Al³⁺与OH⁻生成沉淀或配合物。7．B。弱酸强碱滴定半中和点满足pH=pKa，pKa=4.76，Ka≈10⁻⁴·⁷⁶≈1.7×10⁻⁵；等量点pH＞7说明A⁻水解，HA为弱酸。8．A。冷稀NaOH中Cl₂发生歧化：Cl₂+2OH⁻=Cl⁻+ClO⁻+H₂O。Cl₂同时作氧化剂和还原剂；NaClO易与CO₂、水及光热作用而分解；酸化AgNO₃会使ClO⁻发生反应，不能作为一次性可靠区分方法。9．答案与解析（5分）（1）Cl₂+H₂O⇌HCl+HClO（1分）。可写成Cl₂+H₂O⇌H⁺+Cl⁻+HClO。（2）AgCl（1分）；HClO（1分）。Ag⁺与Cl⁻生成不溶于稀HNO₃的AgCl；HClO具有强氧化性，能使有色物质褪色。（3）CO₃²⁻+2H⁺=CO₂↑+H₂O（1分）。氯水中存在H⁺，遇CO₃²⁻产生CO₂。（4）HClO见光或放置分解生成HCl和O₂，使强酸HCl相对增多，溶液pH降低（1分）。易错点：不能只写“氯气挥发”，因为颜色变浅与pH降低要同时解释。10．答案与解析（5分）（1）2MnO₄⁻+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O（2分：反应物、生成物正确1分，配平和电荷守恒1分）。（2）氧化剂为MnO₄⁻或KMnO₄，还原剂为H₂O₂（共1分，每项0.5分）。（3）生成1molO₂对应转移2mol电子，生成0.0100molO₂时转移电子0.0200mol（1分）。（4）临近终点逐滴加入并充分振荡，可避免局部KMnO₄过量导致终点提前，同时使反应完全（1分）。11．答案与解析（5分）（1）由Ksp=c(Ca²⁺)·c(CO₃²⁻)，c(CO₃²⁻)=2.8×10⁻⁹÷1.0×10⁻³=2.8×10⁻⁶mol·L⁻¹（1分）。（2）c(Ca²⁺)=2.8×10⁻⁹÷1.0×10⁻³=2.8×10⁻⁶mol·L⁻¹（1分）。（3）应进行中和或调pH处理，使水样pH回到规定范围（1分）。（4）若沉淀未洗涤充分，沉淀表面残留溶液中的Ca²⁺或碳酸盐，会影响称量或检测；按常见称量沉淀法会使沉淀质量偏大，硬度去除率偏高（2分，说明原因1分，结论1分）。12．答案与解析（5分）（1）稀硫酸稍过量可抑制Fe²⁺水解，并减少Fe²⁺被空气氧化生成Fe³⁺的机会（1分）。（2）趁热过滤可除去未反应铁屑和不溶杂质，同时减少晶体提前析出造成损失（1分）。（3）硫酸亚铁铵在乙醇中的溶解度较小，少量乙醇能洗去表面水和杂质且减少晶体溶解损失（1分）。（4）Fe³⁺含量可能增大（1分）；局部高温和空气接触会促进Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，同时酸度降低时水解也会加重（1分）。13．答案与解析（5分）物质初始/mol转化/mol平衡/mol平衡浓度/mol·L⁻¹N₂1.000.600.400.200H₂3.001.801.200.600NH₃01.201.200.600（1）H₂平衡转化率=1.80÷3.00×100%=60.0%（1分）。（2）Kc=c²(NH₃)÷[c(N₂)·c³(H₂)]=0.600²÷(0.200×0.600³)=8.33（1分，单位可不写）。（3）缩小体积相当于增大压强，平衡向气体分子数减少的方向，即生成NH₃方向移动（2分）。（4）反应由4mol气体生成2mol气体，较高压强有利于提高NH₃平衡产率，同时提高单位体积反应速率（1分）。14．答案与解析（5分）（1）CH₃COOH+CH₃CH₂OH⇌CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，条件为浓硫酸、加热（1分）。（2）浓硫酸作催化剂和吸水剂（2分，每点1分）。（3）饱和Na₂CO₃可中和乙酸、溶解乙醇并降低乙酸乙酯溶解度；NaOH碱性过强，会使乙酸乙酯水解（1分）。（4）导管插入液面以下会造成倒吸，使接收液倒流进入加热试管，引起实验危险和产物损失（0.5分）。（5）分液（0.5分）。乙酸乙酯与水层互不相溶，密度较小，一般位于上层。15．答案与解析及评分标准（9分）（1）2Al+2OH⁻+6H₂O=2[Al(OH)₄]⁻+3H₂↑（2分；写AlO₂⁻形式且配平合理也可给分）。（2）H₂O₂作氧化剂，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，有利于形成FePO₄沉淀（1分）；过量H₂O₂会在加热或金属离子催化下分解放氧，造成试剂浪费、泡沫和氧化副反应，影响pH控制（1分）。（3）pH过低时PO₄³⁻被质子化，FePO₄沉淀不完全；pH过高时Fe³⁺可能生成Fe(OH)₃并夹带锂盐或杂质，使产物不纯（2分）。（4）n(Li⁺)=0.500L×0.800mol·L⁻¹=0.400mol；n(Li₂CO₃)理论=0.400÷2=0.200mol；实际n=0.200×90.0%=0.180mol；m=0.180×74=13.32g（2分，过程1分，结果1分）。（5）偏低（1分）。Na₂CO₃残留会增加杂质质量，使以产品总质量为分母计算的Li₂CO₃纯度降低；若采用酸碱滴定测碳酸根，需扣除Na₂CO₃干扰，否则方法会出现系统偏差。16．答案与解析及评分标准（9分）（1）阳极：2Cl⁻−2e⁻=Cl₂