2026届深圳高三化学高考三模考前模拟试卷第005套强证据校准版（含答案详解与评分标准）

第页2026届深圳高三化学高考三模考前模拟试卷第005套强证据校准版（含答案详解与评分标准）考试名称：2026届深圳高三化学高考三模考前模拟试卷考试时间：120分钟满分：100分适用对象：高三化学考前综合训练学校：________________班级：________姓名：________________考号：________________注意事项1.本卷共18题，满分100分。请在规定时间内完成，选择题答案填入答题卡，非选择题写在相应作答区域。2.书写化学式、离子方程式、电极反应式时，必须配平并标明必要的状态、条件或电荷；计算题要写出关键公式、数据代入、单位和结论。3.实验题作答要围绕“操作—现象—结论—误差因素”完整表达，不能只写结论。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mn-55Fe-56Co-59Ni-59Cu-64Zn-65。选择题答题卡题号12345678答案一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）1.深圳正在推进低碳校园和实验室绿色改造。下列说法正确的是（）A.废旧纽扣电池可直接投入普通垃圾桶，因为其中金属含量很低B.用稀硫酸处理含碳酸盐水垢时，生成的二氧化碳能说明酸性强弱顺序为H₂CO₃＞H₂SO₄C.用过量熟石灰处理含少量Cu²⁺的废液，可降低重金属离子浓度，再经沉降分离D.实验室回收乙酸乙酯时可直接强热蒸干，以减少有机溶剂挥发2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y的简单氢化物可作制冷剂，Z与W同周期且Z的最高价氧化物对应水化物呈两性。下列判断正确的是（）A.原子半径：W＞Z＞Y＞XB.简单氢化物的沸点：X＞YC.Z的单质能与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐和氢气D.W的最高价氧化物对应水化物一定为弱酸3.用铜片、锌片和稀硫酸组成原电池，并用电流计观察。下列有关判断正确的是（）A.铜片为负极，发生氧化反应B.电子由锌片经外电路流向铜片C.盐桥中的阳离子向锌片附近迁移以保持电中性D.若把稀硫酸换成乙醇溶液，电流一定增大4.在2L恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)ΔH＜0。保持投料相同，测得不同温度下c(NO₂)随时间变化。下列说法正确的是（）A.升高温度，正、逆反应速率均减小B.达平衡后加入惰性气体，平衡向生成N₂O₄方向移动C.温度越低，平衡时c(NO₂)越小，混合气体颜色越浅D.任一时刻v正=2v逆时，反应必已达到平衡5.下列实验操作或事故处理合理的是（）A.钠着火时立即用水灭火B.配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并搅拌C.闻氯气时将鼻孔贴近集气瓶口，以便判断气体是否收集满D.蒸馏时温度计水银球插入液面以下，以准确测量液体温度6.常温下，向20.00mL0.100mol·L⁻¹HA溶液中滴加0.100mol·L⁻¹NaOH溶液，所得溶液pH变化具有弱酸滴定特征。下列判断正确的是（）A.滴定前溶液pH=1.00，说明HA完全电离B.当加入NaOH10.00mL时，溶液中一定有c(A⁻)=c(HA)C.当加入NaOH20.00mL时，溶液呈碱性，可说明A⁻发生水解D.酚酞不能作为该滴定的指示剂7.某无色溶液可能含有K⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl⁻、SO₄²⁻、CO₃²⁻中的若干种。取样加入过量NaOH并加热，有刺激性气体放出，且先有白色沉淀后沉淀部分溶解。另取样加入BaCl₂溶液和稀盐酸，有白色沉淀不溶。下列说法正确的是（）A.溶液中一定含NH₄⁺、Al³⁺、SO₄²⁻，可能含Mg²⁺B.溶液中一定含CO₃²⁻，因为加入BaCl₂出现白色沉淀C.溶液中一定不含Cl⁻，因为已加入BaCl₂D.若继续加入过量氨水，Al(OH)₃沉淀也会完全溶解8.某工业尾气含SO₂和少量NO。拟用含Fe²⁺的酸性溶液吸收NO，再用空气再生吸收液，同时用碱液吸收SO₂。下列说法正确的是（）A.SO₂被碱液吸收只发生物理溶解，不涉及离子反应B.Fe²⁺吸收NO可能形成配合物，体现中心离子提供孤电子对C.空气再生时Fe²⁺易被氧化为Fe³⁺，再通过调节条件恢复吸收能力D.碱液吸收SO₂时，溶液pH越低吸收效率越高二、填空与实验探究题（本大题共6小题，每小题5分，共30分）9.某小组用如图文字装置制取并检验SO₂：圆底烧瓶中加入Na₂SO₃固体，分液漏斗中加入70%硫酸，导出的气体依次通过品红溶液、酸性KMnO₄溶液和NaOH溶液。回答下列问题。（1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。（2）品红溶液中的现象为：________________；该现象体现SO₂的性质是________________。（3）酸性KMnO₄溶液褪色，说明SO₂具有________________性，离子方程式中MnO₄⁻被还原为________________。（4）末端NaOH溶液的作用是：________________________________________________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________10.为研究Na₂S₂O₃与稀硫酸反应的速率，取相同体积混合液置于锥形瓶中，记录“十字标记刚好看不见”的时间，实验数据如下。实验0.10mol·L⁻¹Na₂S₂O₃/mL0.10mol·L⁻¹H₂SO₄/mL水/mL时间/s①10.010.0042②5.010.05.079③10.05.05.046（1）反应生成淡黄色沉淀的化学方程式为：____________________________________________。（2）比较①②可探究________________对反应速率的影响；比较①③所得结论是________________。（3）若用“1/t”近似表示相对速率，则②的相对速率约为①的________倍。（4）实验中每次都从同一方向观察同一十字标记，其目的是________________________________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________11.常温下，在试管中加入2mL0.010mol·L⁻¹FeCl₃溶液和2mL0.010mol·L⁻¹KI溶液，振荡后溶液呈棕黄色。再分别进行下列操作。操作现象待解释问题滴加KSCN溶液溶液出现血红色说明体系中仍存在________加入少量淀粉溶液出现淀粉-碘特征深色说明生成了________加入少量铁粉后振荡血红色变浅，特征深色减弱平衡向________方向移动（1）Fe³⁺与I⁻反应的离子方程式为：____________________________________________。（2）加入KSCN后不能说明Fe³⁺没有参与反应，原因是________________________________。（3）加入铁粉后体系变化可用勒夏特列原理解释：________________________________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________12.某学习小组设计Cu—AgNO₃原电池和石墨电极电解CuSO₄溶液两组实验，比较自发氧化还原与外加电源驱动反应。回答下列问题。（1）Cu—AgNO₃原电池中负极材料为________，正极反应式为________________________________。（2）若外电路通过0.020mol电子，理论上正极析出银的质量为________g。（3）用石墨作电极电解CuSO₄溶液时，阴极现象为________________，阳极电极反应式为________________________________。（4）两组实验中电子流向的共同点是：电子均经外电路从________极流向________极。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________13.用已知浓度NaOH溶液测定某食醋中CH₃COOH的含量。取食醋10.00mL，加水稀释至100.00mL，移取稀释液20.00mL，用0.1000mol·L⁻¹NaOH滴定，三次终点读数消耗NaOH体积为18.20mL、18.18mL、20.10mL。回答下列问题。（1）滴定可选用的指示剂为________________；终点现象为________________________________。（2）应取用的平均体积为________mL。（3）原食醋中CH₃COOH的物质的量浓度为________mol·L⁻¹。（4）若滴定前锥形瓶中残留少量蒸馏水，测定结果________；若酸式滴定管尖嘴有气泡而终点消失，测定结果________。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________14.某溶液中含Mg²⁺和Ca²⁺，通过调节pH并加入Na₂CO₃可分步除去。已知常温下Ksp[Mg(OH)₂]=5.6×10⁻¹²，Ksp(CaCO₃)=2.8×10⁻⁹。回答下列问题。（1）加入NaOH调pH时，Mg²⁺转化为沉淀的离子方程式为________________________________。（2）当c(Mg²⁺)=1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹时，开始稳定沉淀所需c(OH⁻)约为________mol·L⁻¹。（3）加入Na₂CO₃除Ca²⁺时，若要使c(Ca²⁺)降至1.0×10⁻⁵mol·L⁻¹以下，溶液中c(CO₃²⁻)至少大于________mol·L⁻¹。（4）实际生产中过量加入沉淀剂后还要过滤、洗涤，洗涤沉淀的主要目的为________________________________。答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________三、工艺流程与计算题（本大题共4小题，共38分。15题8分，16—18题各10分）15.（8分）某企业以废旧三元锂电池正极材料（主要含LiNiₓCoᵧMn_zO₂，另含少量Al、Cu箔）为原料回收金属。简化流程如下：废正极粉→碱浸除Al→过滤→酸浸（H₂SO₄+H₂O₂）→除Cu→调pH沉锰→萃取分离Ni、Co→Li₂CO₃沉锂。（1）碱浸除Al时，Al与NaOH溶液反应的离子方程式为________________________________。（2分）（2）酸浸中加入H₂O₂的目的之一是将高价金属氧化物还原为可溶性金属离子。若MnO₂参与反应，写出酸性条件下H₂O₂还原MnO₂的离子方程式：________________________________。（2分）（3）“除Cu”可加入适量硫化钠，使Cu²⁺转化为CuS沉淀。若溶液中仍含Ni²⁺、Co²⁺，控制硫化钠用量的理由是________________________________。（2分）（4）沉锂时加入饱和Na₂CO₃溶液并加热，得到Li₂CO₃。加热有利于沉锂的原因是________________________________。（2分）答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________16.（10分）某厂用NaOH溶液吸收含SO₂尾气，并用碘量法测定吸收液中亚硫酸根含量。取吸收液25.00mL，酸化后用0.01000mol·L⁻¹I₂标准溶液滴定，平均消耗I₂18.60mL。已知反应如下式。（1）SO₂被NaOH溶液吸收生成Na₂SO₃的离子方程式为________________________________。（2分）（2）滴定接近终点时加入淀粉指示剂，终点现象为________________________________。（2分）（3）计算吸收液中SO₃²⁻的物质的量浓度。（3分）（4）若酸化后放置时间过长，空气中O₂会使SO₃²⁻部分被氧化，则测得SO₃²⁻浓度________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），说明理由。（3分）答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________17.（10分）在一恒温恒压反应器中合成氨：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)ΔH=-92kJ·mol⁻¹。初始通入1.00molN₂和3.00molH₂，总压为10.0MPa，达到平衡时NH₃的体积分数为20.0%。回答下列问题。（1）从平衡移动角度说明加压有利于合成氨的原因：________________________________。（2分）（2）设N₂转化量为xmol，列式求x。（3分）（3）求平衡时N₂、H₂、NH₃的分压。（3分）（4）写出该温度下Kp的表达式，并代入分压写出数值计算式。（2分）答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________18.（10分）某小组制备并测定K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O样品纯度。取1.000g样品溶于水并酸化，定容至250.00mL。移取25.00mL溶液，用0.02000mol·L⁻¹KMnO₄标准溶液滴定至终点，平均消耗11.80mL。已知酸性条件下C₂O₄²⁻被MnO₄⁻氧化，样品中每个配离子含3个C₂O₄²⁻，该晶体摩尔质量取491g·mol⁻¹。（1）酸性条件下C₂O₄²⁻与MnO₄⁻反应的离子方程式为________________________________。（2分）（2）滴定终点现象为________________________________。（2分）（3）计算样品中K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的质量分数。（4分）（4）若滴定前未将样品完全溶解，测定结果会________，原因是________________________________。（2分）答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________答：______________________________________________________________

参考答案与解析评分总则：选择题按题给分；非选择题按采分点给分，化学方程式或离子方程式未配平、未写电荷或关键物质错误，相应采分点不得分；计算题只写答案而无关键公式、数据代入或单位，最多得该小问一半分。作答提示：本卷强调深圳三模阶段常见的综合迁移能力，选择题不只考查记忆，还考查信息提取、图表判断和证据链闭合；非选择题需要把实验目的、试剂作用、反应条件、定量关系和误差方向写完整。评分时优先看关键证据是否与题干一致，不能把常见模板机械套用到不匹配情境。分题型评分细则补充：（1）选择题按单项判定，只有完全符合题意的选项得分；若考生在草稿或卷面上写出正确依据但答题卡选项错误，以答题卡为准。（2）实验题中，现象描述要对应试剂和反应体系。例如“褪色”“沉淀生成”“特征深色出现”必须与题干操作顺序相连，不能脱离实验条件单独罗列。（3）离子方程式采分优先看反应物、生成物、电荷守恒、原子守恒和反应条件。沉淀符号、气体符号不单独决定满分，但影响表达完整性。（4）计算题必须体现量纲转换。凡涉及mL与L换算、体积分数与物质的量分数换算、浓度稀释倍数换算的题目，漏写关键换算会扣除相应过程分。（5）工艺流程题以“目的—原理—控制条件—可能副反应”组织答案。只写试剂名称而没有解释其在流程中的作用，不得获得对应小问满分。一、选择题答案与依据（每题4分，共32分）题号答案关键依据评分标准1C熟石灰提供OH⁻，可使Cu²⁺转化为Cu(OH)₂沉淀，便于后续固液分离；A会造成重金属污染，B酸性顺序相反，D有燃烧与挥发风险。选对得4分，错选、多选或不选得0分。2CX为C，Y为N，Z为Al，W可为S或Cl；Al能与NaOH溶液反应生成偏铝酸盐和H₂。原子半径和酸性判断均与周期律不符。选对得4分，错选、多选或不选得0分。3B锌比铜活泼，锌为负极失电子，电子经外电路流向铜片；溶液中阳离子应向正极区域迁移。乙醇溶液导电性弱。选对得4分，错选、多选或不选得0分。4C反应放热，降温平衡向生成N₂O₄方向移动，NO₂浓度降低，颜色变浅。恒容加惰性气体不改变反应物分压，平衡不移动。选对得4分，错选、多选或不选得0分。5B稀释浓硫酸必须酸入水并搅拌散热；钠着火不能用水，闻气体要扇闻，蒸馏温度计水银球应位于支管口附近。选对得4分，错选、多选或不选得0分。6C弱酸与强碱恰好反应生成NaA，A⁻水解使溶液呈碱性；半中和点才有c(A⁻)=c(HA)，题中未说明该点pH。选对得4分，错选、多选或不选得0分。7A加NaOH并加热放NH₃说明有NH₄⁺；白色沉淀部分溶解说明有Al³⁺且可能有Mg²⁺；BaSO₄在稀盐酸中不溶说明有SO₄²⁻。选对得4分，错选、多选或不选得0分。8CFe²⁺在空气再生过程中易被氧化为Fe³⁺，工艺需通过还原或络合条件调控吸收能力；SO₂与碱液发生酸碱反应，低pH不利于吸收。选对得4分，错选、多选或不选得0分。二、填空与实验探究题答案与评分标准（共30分）9.答案：（1）Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O。（2）品红溶液褪色；漂白性。（3）还原；Mn²⁺。（4）吸收尾气SO₂，防止污染空气。解析与评分：化学方程式1分；现象与性质各1分；还原性与Mn²⁺各0.5分；尾气吸收1分。易错点：把SO₂使酸性KMnO₄褪色误写成漂白性不得该性质分。10.答案：（1）Na₂S₂O₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+S↓+H₂O。（2）Na₂S₂O₃浓度；降低硫酸浓度对本实验速率影响较小，或本组数据表明S₂O₃²⁻浓度变化更显著。（3）42/79≈0.53。（4）减小观察终点带来的主观误差。解析与评分：方程式1.5分；控制变量与结论各1分；相对速率0.8分；误差控制0.7分。若未保持总体积相同的表述不给控制变量满分。11.答案：（1）2Fe³⁺+2I⁻⇌2Fe²⁺+I₂。（2）该反应为可逆反应，反应后体系中仍可能有Fe³⁺，且SCN⁻能灵敏检出Fe³⁺。（3）铁粉消耗Fe³⁺并可还原I₂，使平衡向逆反应方向移动。解析与评分：离子方程式2分；可逆反应说明1分；检验灵敏性0.5分；平衡移动与消耗原因1.5分。方程式写单箭头且未说明可逆性扣0.5分。12.答案：（1）Cu；Ag⁺+e⁻=Ag。（2）0.020mol×108g·mol⁻¹=2.16g。（3）阴极有红色固体析出；2H₂O-4e⁻=O₂↑+4H⁺。（4）从负极或阳极经外电路流向正极或阴极。解析与评分：负极0.5分，正极式1分；银质量1分；阴极现象0.8分，阳极式1.2分；电子流向0.5分。单位或有效数字不当扣0.2分。13.答案：（1）酚酞；滴入最后半滴NaOH后溶液呈浅红色，30s内不褪色。（2）舍去20.10mL，平均18.19mL。（3）稀释液中c=0.1000×18.19/20.00=0.09095mol·L⁻¹，原食醋c=0.9095mol·L⁻¹。（4）无影响；偏高。解析与评分：指示剂和终点各0.7分；数据处理0.8分；浓度计算2分；误差判断0.8分。未舍去离群数据导致计算偏离，计算题最多得1分。14.答案：（1）Mg²⁺+2OH⁻=Mg(OH)₂↓。（2）c(OH⁻)=√(5.6×10⁻¹²/1.0×10⁻⁵)=7.5×10⁻⁴mol·L⁻¹。（3）c(CO₃²⁻)>2.8×10⁻⁹/1.0×10⁻⁵=2.8×10⁻⁴mol·L⁻¹。（4）除去沉淀表面和孔隙中夹带的可溶性杂质离子。解析与评分：离子方程式1分；Ksp计算每问1.5分；洗涤目的1分。平方根或数量级错误扣对应小问主要计算分。三、工艺流程与计算题答案与评分标准（共38分）15.（8分）答案与解析（1）2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑。评分：2分；产物写成[Al(OH)₄]⁻且配平正确也给分。（2）MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O。评分：2分；电荷和原子守恒各占关键分。（3）CuS的溶解度很小，适量S²⁻可优先沉Cu²⁺；过量S²⁻可能使Ni²⁺、Co²⁺也生成硫化物沉淀，降低分离选择性。评分：2分。（4）Li₂CO₃溶解度随温度升高而减小，加热可促进Li⁺与CO₃²⁻形成沉淀并提高回收率。评分：2分。16.（10分）答案与解析（1）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O。若写SO₂+OH⁻=HSO₃⁻，需与“生成Na₂SO₃”条件不完全一致，本小问最多得1分。（2）终点为滴入最后半滴I₂标准溶液后溶液出现淀粉指示剂的特征深色，30s内不褪色。（3）反应计量关系为n(SO₃²⁻)=n(I₂)。n(I₂)=0.01000mol·L⁻¹×0.01860L=1.860×10⁻⁴mol，25.00mL吸收液中n(SO₃²⁻)=1.860×10⁻⁴mol，c(SO₃²⁻)=1.860×10⁻⁴mol÷0.02500L=7.440×10⁻³mol·L⁻¹。（4）偏低。SO