中考化学高频考点3离子方程式与化学方程式

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页考点3离子方程式与化学方程式学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（25-26高三上·黑龙江哈尔滨·期末）化学与生产、生活密切相关。下列离子方程式正确的是A．用白醋和淀粉试纸检验加碘盐中的：B．向苯酚钠溶液中通入少量的：C．向的悬浊液中加入的溶液发生的离子反应为：D．试管壁上的银镜用氨水洗涤：2．（2025·安徽·模拟预测）氧族元素碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。工业上常用铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)为原料提取碲并回收贵金属，其工艺流程如图所示：已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。下列说法错误的是A．基态碲原子简化电子排布式为B．“酸浸1”过程中，Cu2Te转化为TeO2，反应的化学方程式为C．“还原”过程中，反应的化学方程式为D．TeO2溶于浓NaOH溶液的离子方程式为3．（2026·重庆·一模）下列各组离子能在溶液中大量共存且通入足量气体后仍能大量存在的是A．、、、，通入 B．、、、，通入C．、、、，通入 D．、、、，通入4．（2026·贵州遵义·二模）某实验小组设计下列流程分离和检验实验室废液中的卤素离子：。已知：①和AgI在水中易形成胶体；②AgBr和AgI不溶于氨水；③的溶液为橙红色，的溶液为紫色。下列说法正确的是A．加热可促进沉淀①的形成，便于过滤分离B．溶液①加入后形成的沉淀是AgC．沉淀②只发生反应D．由流程可知，氧化性强弱为5．（2025·海南·高考真题）下列化学实例与方程式不匹配的是选项实例方程式A纯碱熔样致石英()坩埚损坏B早期用铬酸酐()检测酒驾C用熟石灰净化酸性高氟废水D用氮化镁()干燥液氨A．A B．B C．C D．D6．（2026·重庆·二模）已知，可与浓盐酸反应生成氯气，下列说法正确的是A．的空间构型与相同均为四面体形B．对于氧化的反应，当有12molHCl体现出还原性时，生成的中含有孤电子对的物质的量为16molC．Cu属于ds区元素D．IBr与反应产物为HI和HBrO7．（2025·四川·一模）下列根据实验操作及现象书写的离子方程式正确的是实验操作及现象①向碘水中通入，棕黄色褪去②向溶液中加入过量氨水，得到无色溶液③向溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色④向盛有少量苯酚稀溶液的试管中滴加饱和溴水，产生白色沉淀，溶液变为无色A．实验①：B．实验②：C．实验③：D．实验④：8．（2026·湖南岳阳·一模）在特定条件下，利用氢气与氧气在催化剂作用下发生反应可制取双氧水，其反应的原理如图所示，据此进行相关分析。下列说法中正确的是A．和HCl两种物质都是该制备反应的催化剂B．反应过程中每一步转化，Pd元素的化合价都发生了变化C．步骤②中，参加反应，理论上转移电子数目为D．该反应的原理图中1mol微粒含电子数的粒子有3种（2026·安徽淮北·一模）阅读材料，氧的-1价氧化态化合物中常见的是(结构为)。在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得。与水互溶，其水溶液称为双氧水，电离方程式为。在酸性条件下具有强氧化性。与重铬酸钾()在酸性条件下反应生成蓝色配合物(Cr为+6价)。完成问题。9．下列有关反应的化学方程式错误的是A．实验室制备：B．与氨的反应：C．与溶液反应：D．与重铬酸钾反应：10．下列有关物质结构或性质的说法，正确的是A．为非极性分子 B．微粒所含电子数：C．与水分子间氢键可表示为： D．中过氧键的数目为11．（2026·江西上饶·一模）上饶市某学校化学兴趣小组查阅资料得知，碳粉还原可能存在的部分基元反应及吉布斯自由能变化如图所示。四位小组成员书写时的化学方程式正确的是A．B．C．D．12．（2026·湖南常德·一模）常德拥有全亚洲最大的雌黄(，为价)矿床。用多硫化物可浸取雌黄，如：，和结构相似。下列说法正确的是A．含有阴离子B．该反应利用了多硫化物的氧化性，中的硫元素全部被还原C．中阴离子的空间结构为正四面体形D．若采用铁盐混凝法处理浸取后的废液，主要生成沉淀13．（2026·江西九江·一模）黄铜矿焙烧过程中发生主要反应为(未配平)，阿伏加德罗常数的值为。下列叙述中不正确的是A．基态Cu原子核外电子的空间运动状态共有15种B．的VSEPR模型为平面三角形C．只作还原剂D．标准状况下，参与反应，被氧化的的数目为14．（2026·辽宁·一模）化学小组用如下流程测定废水中苯酚的含量(废水中其他物质不参与反应)：下列说法错误的是A．Ⅰ中发生的反应为B．Ⅰ~Ⅲ中避光、加盖可抑制或的挥发以及预防的干扰C．Ⅳ中消耗的越多，说明废水中苯酚含量越少D．和的物质的量为时，一定过量15．（2026·广东汕头·一模）我国科研团队开发了一种基于铑钒簇化合物的光辅助催化体系，可提高与反应的选择性，其反应机理如图所示，已知：中不存在过氧键。下列说法错误的是A．步骤①被氧化B．步骤②中涉及非极性键的断裂与形成C．步骤③在紫外线的作用下实现催化剂的再生D．该过程的总反应可以表示为：16．（25-26高三上·福建·期中）探究NaNO2的还原性和氧化性的强弱。已知：K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4。下列说法错误的是A．过程Ⅰ发生的反应的离子方程式为：2++2OH-2++H2OB．过程Ⅱ未得到紫色溶液，可能是转化为MnO4-的速率小于氧化的速率C．过程Ⅳ得到淡黄色溶液可推知氧化了I-D．该实验证明对应的实验条件下，的还原性强于和Mn2+17．（2025·陕西西安·模拟预测）下列离子方程式符合题意的是A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，当沉淀质量最大时发生的反应：Al3++3OH﹣═Al(OH)3↓B．Mn2+可以在酸中被PbO2氧化为：2Mn2++5PbO2+2H2O═2+5Pb2++4OH﹣C．铁钝化后形成的致密氧化膜(主要成分为Fe8O11)可以溶解在稀盐酸中：Fe8O11+20H+═4Fe2++4Fe3++10H2OD．将0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/LNaOH溶液等体积混合：Fe3++3OH﹣═Fe(OH)3↓18．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）下列化学实例与方程式不匹配的是选项实例方程式A用氮化镁()干燥液氨B用浓溶液洗除实验服上的黑色银斑C纯碱熔样致石英()坩埚损坏D工业废水中的用FeS去除A．A B．B C．C D．D二、解答题19．（2026·山西大同·一模）铜阳极泥的主要成分为、、Au、Ag等，从铜阳极泥中提取金、银的工艺流程如下：已知①“浸取2”时，单质Au转化为，“浸渣2”的主要成分为AgCl，“浸出液3”中主要含有；②

。回答下列问题：(1)基态Se(硒)原子的简化电子排布式为___________；Cu属于___________区元素。(2)“浸出液1”中含有和，“浸取1”时反应的离子方程式为___________。(3)“浸取1”时温度控制在50℃左右的原因为___________。(4)“浸取2”时浓度不能超过___________(当某离子的浓度低于时，可忽略该离子的存在)。(5)“浸取3”反应体系的pH维持在8-9左右，pH不宜过低的原因可能是___________。(6)“还原”工序发生的化学反应方程式为___________。20．（2026·湖南长沙·二模）一种从废旧催化剂(主要成分为、、、)中回收稀土金属镧(La)和铈(Ce)的部分工艺流程如下。已知：①“浸取”后的滤液中主要含有的阳离子有。②草酸()可与多种过渡金属离子形成可溶性配位化合物。③常温下，草酸的电离常数：，。④常温下，溶液中金属离子(假定浓度均为0.1mol/L)开始沉淀和恰好完全沉淀(金属离子浓度，则认为该离子沉淀完全)的pH如下表。金属离子开始沉淀的pH1.97.88.1完全沉淀的pH3.29.19.4回答下列问题：(1)“浸取”前对废旧催化剂粉碎的目的是______。(2)“浸取”时与双氧水反应的离子方程式为______。(3)“沉铁”时加NaOH调pH的范围为______。(4)一种萃取剂的结构可表示为(R为烷基)，其______(填“>”“<”或“=”)。(5)“沉淀”后所得固体为。①“沉淀”过程中，镧的沉淀率随的变化情况如下图所示。当草酸用量过多时，镧的沉淀率下降的原因是______。②“沉淀”后所得滤液的，滤液中______(填数值)。③“灼烧”可得和一种无毒的气体，写出“灼烧”时发生反应的化学方程式：______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《考点3离子方程式与化学方程式》参考答案题号12345678910答案BDAABCADDD题号1112131415161718答案CCCDBCDB1．B【详解】A．在酸性条件下，碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质，醋酸是弱酸，则离子方程式为：，A错误；B．苯酚钠溶液与少量的CO2反应生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为：，B正确；C．Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2，Fe(OH)3的悬浊液与MgCl2不反应，C错误；D．银与氨水不能直接发生反应，D错误；故选B。2．D【分析】“酸浸1”中加入铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)、H2SO4、O2，转化为，化学方程式为，过滤，得到含CuSO4的滤液，“酸浸2”中，与浓盐酸反应生成，过滤得到Ag、Au和溶液，溶液中通入，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，得到粗碲，化学方程式为：，据此分析回答。【详解】A．Te的原子序数为52，基态碲原子简化电子排布式为，A正确；B．由分析可知，“酸浸1”中，转化为，化学方程式为，B正确；C．由分析可知，溶液与发生氧化还原反应生成H2SO4、Te，化学方程式为：，C正确；D．TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应，与浓NaOH反应生成和H2O，化合价均未改变，离子方程式为：，D错误；故选D。3．A【详解】A．、、、在溶液中能大量共存，通入足量后不与溶液中的离子反应，仍能大量共存，A符合题意；B．、、、在溶液中能大量共存，通入足量发生反应，不能大量存在，B不符合题意；C．、、、在溶液中能大量共存，通入后，具有氧化性的与具有还原性的发生氧化还原反应，不能大量存在，C不符合题意；D．、、、中与会结合生成，不能大量共存，通入后，与发生氧化还原反应，不能大量存在，D不符合题意；答案选A。4．A【分析】废液加入硝酸银得到卤化银沉淀，沉淀加入氨水，氯化银沉淀溶解得到银氨离子的溶液①，加入硝酸生成氯化银沉淀；沉淀②加入足量锌溶解沉淀得到溴化锌、碘化锌，加入氯水氧化溴离子生成溴单质、氧化碘离子生成碘单质，使用四氯化碳萃取得到有机层和水层，加入足量氯水，碘单质被氧化为碘酸根离子而进入水层，有机层含溴单质；【详解】A．和AgI在水中易形成胶体，加热可促进胶体聚沉，促进沉淀①的形成，便于过滤分离，A正确；B．溶液①加入后使得溶液显酸性，形成的沉淀是AgCl，B错误；C．沉淀②只发生反应、，C错误；D．氯气氧化溴离子生成溴单质、氧化碘单质生成碘酸根离子，氧化性氯气大于溴、氯气大于碘酸根离子，但是不能说明溴单质氧化性大于碘酸根离子，D错误；故选A。5．B【详解】A．熔融下的纯碱会与二氧化硅反应生成二氧化碳，导致坩埚腐蚀，方程式正确，A正确；B．+6价Cr有一定的氧化性，可将乙醇氧化为乙醛，继续氧化会生成乙酸，但无法生成，B错误；C．熟石灰的碱性与HF的酸性决定了混合后发生中和反应，生成难溶物氟化钙，方程式物质、配平均正确，C正确；D．氮化镁可水解为氢氧化镁和氨气，两物质与液氨不反应却能消耗水，故氮化镁干燥液氨的方程式的物质正确、配平正确，D正确；故选B。6．C【详解】A．[Cu(OH)4]2−为Cu(II)配合物，由于d9构型的Jahn-Teller畸变，空间构型为四方平面形，中硫为sp3杂化，空间构型为四面体形，两者不同，A错误；B．对于KCuO2氧化Cl−的反应，假设反应为2KCuO2+8HCl=2CuCl2+2KCl+Cl2+4H2O，被氧化的HCl为2mol（对应Cl2生成），生成4molH2O，每个H2O分子有2对孤电子对，共8mol孤电子对，当有12molHCl被氧化时，按比例生成24molH2O，有48mol孤电子对，B错误；C．Cu的原子序数为29，价电子构型为3d104s1，属于ds区元素，C正确；D．I为+1价，Br为-1价，IBr与H2O反应产物为HBr和HOI，D错误；故答案为C。7．A【详解】A．实验①中，碘水（）与发生氧化还原反应，离子方程式正确，，与现象（棕黄色褪去）一致，A正确；B．实验②中，AgNO3溶液加入过量氨水，首先生成AgOH沉淀（），但过量氨水会继续与AgOH反应生成银氨配合物[Ag(NH3)2]+，离子方程式为，沉淀溶解，最终无色溶液为银氨溶液，B选项仅写出第一步沉淀生成，未体现过量氨水的后续反应，B错误；C．实验③中，电荷和得失电子都不守恒，正确离子方程式应为，C错误；D．实验④中，苯酚与饱和溴水发生取代反应生成三溴苯酚白色沉淀，现象正确，但方程式不正确，正确的离子方程式应为，D错误；故选A。8．D【分析】如图所示，[PdCl4]2-首先被氢气还原为Pd，同时生成HCl和Cl-，然后Pd在氧气、Cl-的作用下被氧化为中间体，最后在HCl作用下转化为[PdCl4]2-和过氧化氢；其中，HCl、Cl-、Pd和都属于先生成后消耗，为中间产物；H2和O2只消耗，为反应物；[PdCl4]2-先消耗后生成为催化剂；H2O2只生成，为产物；据此解答。【详解】A．据分析，和HCl为中间产物，A错误；B．Pd元素的化合价的变化为+2→0→+2→+2，非每一步的化合价都发生变化，B错误；C．步骤②O元素由0价转化为-1价，参加反应，转移电子数目为，C错误；D．该反应中HCl、H2O2、Cl-均含18电子，1mol微粒含电子数的粒子有3种，D正确；故答案为D。9．D10．D【解析】9．A．依据题所给信息“在实验室中，可用过氧化钡()与冷稀硫酸反应制得”，A正确；B．由电离方程式可知既是弱酸，也是弱碱，与氨反应体现其弱酸性，B正确；C．具有氧化性，可将氧化为，C正确；D．与重铬酸钾反应，过氧化氢与重铬酸钾中反应生成，故正确的化学方程式，D错误；故选D。10．A．由题给的结构知，为非平面形分子，分子内存在孤电子对，为极性分子，A错误；B．和所含电子数均为18，B错误；C．氢键的表示方法为X-H···Y，故与水分子间氢键可表示为O-H···O，C错误；D．由中Cr为+6价推知，中含4mol的-1价O，过氧键个数为，D正确；故选D。11．C【详解】由图可知，时，反应②、④、⑤的，不自发进行，①、③的，能自发进行，则的还原产物为MnO，其他产物为和，化学方程式为，故答案为C。12．C【详解】A．Na2S2结构类似Na2O2，含有阴离子，1molNa2S2含有1mol阴离子，选项中未给出Na2S2的物质的量，A错误；B．该反应中，Na2S2部分硫被氧化（生成S(s)），部分被还原（进入Na3AsS4），并非全部被还原，B错误；C．Na3AsS4中阴离子为，砷原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，其空间结构为正四面体形，C正确；D．浸取后废液主要含Na3AsS4，加入铁盐可能生成铁砷化合物（如FeAsO4），而非Fe2S3（Fe3+与S2-发生氧化还原反应），D错误；故答案选C。13．C【详解】A．基态原子序数为29，核外电子排布式为，核外电子共占据15个轨道，每个轨道对应一种电子空间运动状态，因此共有15种空间运动状态，A正确；B．中心原子价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，B正确；C．配平后的反应方程式为，转化为，得电子，化合价由降为，转化为，部分失电子，化合价由升为，所以既作氧化剂又作还原剂，C错误；D．标准状况下物质的量为，根据配平反应，参与反应时，只有被氧化（其余化合价不变），因此反应时，被氧化的数目为，D正确；故答案选C。14．D【详解】A．Ⅰ中与反应制备棕黄色用于检测苯酚，离子方程式为，故A正确；B．和易挥发，并且碘离子可能被氧气氧化，所以需要避光、加盖，故B正确；C．的总量可通过确定，先后被苯酚和消耗，所以消耗的越多，说明废水中苯酚越少，此时消耗的也越多，故C正确；D．如果苯酚含量极少，此时几乎都被消耗，物质的量关系，所以需要时，才一定过量，故D错误；选D。15．B【详解】A．步骤①的反应为，此反应中被还原为CO，则被氧化，A正确；B．步骤②的反应为，反应中断裂的是中的极性键，形成的是中的非极性键，整个过程只有非极性键的形成，不存在非极性键的断裂，B错误；C．步骤③在紫外线作用下，分解生成、，并重新生成，而是该催化体系的催化剂，因此该步骤实现了催化剂的再生，C正确；D．将反应机理的三步反应整合，消去中间产物和，可得到总反应：，该总反应符合机理图的物质转化关系，D正确；故答案选B。16．C【分析】依据图示分析，反应Ⅰ产生了绿色溶液，结合题目信息可知发生的反应为：，生成了绿色的K2MnO4溶液；反应Ⅱ为向绿色溶液中滴加醋酸溶液至溶液呈弱酸性，由于K2MnO4溶液(绿色)在酸性环境中不稳定，转化为MnO2和KMnO4，图中只得到了棕黑色沉淀和无色溶液，说明反应产生的沉淀为MnO2；反应Ⅲ继续滴加醋酸溶液，沉淀消失，即与发生了反应：，反应结束后得到了xmL的无色溶液（含、）；反应Ⅳ加入足量的稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH为y，碘离子被氧化为碘单质（浅黄色溶液），产生了NO气体，NO遇空气产生了NO2（淡棕色气体）；据此作答。【详解】A．由已知可知反应Ⅰ产生了绿色溶液，即与KMnO4在碱性条件下加热反应产生K2MnO4，依据氧化还原反应原理书写离子方程式为：，A不符合题意；B．K2MnO4溶液在酸性环境中不稳定，转化为和KMnO4，但反应Ⅱ中未出现紫色现象，说明KMnO4被消耗，则可能为转化为的速率小于氧化的速率，B不符合题意；C．依据分析反应Ⅲ结束后得到了xmL的无色溶液，含、，均具有氧化性，加入碘化钾溶液反应产生碘单质，不能说明是氧化了I-，C符合题意；D．依据分析，结合氧化还原反应原理：还原剂的还原性大于还原产物的还原性；由反应Ⅰ：可知，还原性：大于；由反应Ⅲ：可知，还原性：大于，D不符合题意；故答案选C。17．D【详解】A．往NaOH溶液中滴加AlCl3溶液，开始OH-过量，发生反应的离子方程式为，一段时间后发生双水解反应：，直至沉淀质量最大，A错误；B．酸性条件下反应不可能生成OH⁻，方程式中的OH⁻与酸性环境矛盾，电荷和原子均未正确配平，正确的离子方程式应为：2Mn2＋＋5PbO2＋4H＋=2＋5Pb2＋＋2H2O，B错误；C．设Fe8O11中二价铁的个数为x，三价铁的个数为y，则2x+3y=22，x+y=8，联立二式解得x=2，y=6，Fe8O11与H+反应的离子方程式应为：Fe8O11＋22H+=2Fe2＋＋6Fe3＋＋11H2O，C错误；D．0.2mol/L(NH4)Fe(SO4)2与0.4mol/LNaOH溶液等体积混合，Fe3+先与OH-反应，Fe3+与OH-物质的量之比为1:2，Fe3+没有反应完，反应的离子方程式应为：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，D正确；故答案选D。18．B【详解】A．用氮化镁()干燥液氨，是利用能与水反应的性质来除去液氨中的水分。反应方程式为，A正确；B．用浓硫代硫酸钠溶液洗除实验服上的黑色银斑是因为银能与含有硫代硫酸根离子的溶液和氧气反应生成二硫代硫酸根合银离子和氢氧根离子，反应的离子方程式为，B错误；C．纯碱(​)在高温下会与石英()坩埚反应，生成硅酸钠和二氧化碳，导致坩埚被腐蚀，反应方程式为，C正确；D．利用沉淀转化原理，由于硫化铅()的溶解度比硫化亚铁()小，所以可以用将废水中的离子转化为更难溶的沉淀除去。反应方程式为，D正确；故选B。19．(1)[Ar]ds(2)(3)低于50℃浸取速率慢，高于50℃的分解速率会加快(4)0.5(5)pH过低，与反应产生S沉淀，难以与Ag分离，产生污染空气(6)【分析】浸取1：铜阳极泥中Cu2S、Cu2Se被硫酸和H2O2氧化为Cu2+、SO