中考化学高频考点5原子结构与性质

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页考点5原子结构与性质学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2026·山东东营·一模）钍基熔岩堆使用为燃料，Th的基态原子价电子排布式为。其转化过程如下：。下列说法错误的是A．、、互为同位素 B．转化为过程中1个中子转化为质子C．Th位于元素周期表中第7周期 D．基态Th原子d轨道填充的电子数为222．（2026·山东济南·一模）第43号元素锝（Tc）的基态原子价电子排布式为。室温下，将锝单质溶于硝酸可制备强氧化性酸。下列说法错误的是A．Tc位于元素周期表中第ⅦB族B．的中子数与质子数之差为13C．经衰变后形成，该过程属于化学变化D．将1.5mol金属锌完全溶于1mol溶液中，Tc元素化合价改变3．（2026·贵州遵义·二模）某新型配位化合物由五种不同主族的短周期元素组成，且原子序数依次增大。其中为金属元素，Q的单质常温下为气体，原子序数大小满足关系式：。下列说法正确的是A．氢化物沸点：B．简单离子半径：C．工业上通过电解W与Q的二元化合物制得单质WD．Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应4．（2026·广东湛江·一模）第一电子亲和能是指基态气态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所释放或吸收的能量(E1，单位：kJ·mol-1，释放热量数值为负值，吸收热量数值为正值)，其大小与原子的核电荷数、原子半径、价层电子排布相关，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量。元素a~i为原子序数依次增大的短周期元素，其第一电子亲和能与原子序数的关系如图。下列说法正确的是A．b和g同主族 B．基态原子未成对电子数：d>f>eC．原子半径：g>h>i D．氢化物沸点；c>b>a5．（2026·江苏南通·一模）酞菁分子中所有原子处于同一平面，中心有直径约为2.7nm的空腔，其结构如图所示。下列说法正确的是A．原子半径： B．第一电离能：C．酞菁能与某些金属离子形成配合物 D．酞菁分子中N原子有两种杂化类型6．（2026·山东德州·一模）石灰氮()是一种固态氮肥，可通过以下反应制备：。下列说法正确的是A．基态钙原子核外电子占据最高能层的符号为MB．基态N原子核外有5种不同运动状态的电子C．与中键与键的个数比均为1：2D．是含有非极性键的离子化合物7．（2026·辽宁·一模）化合物可在光学玻璃及化学分析等领域应用。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z位于同一周期，且X的最外层电子数等于能层数。下列说法错误的是A．上述化合物溶于水时，阴、阳离子都能和水分子形成氢键B．上述化合物阴、阳离子都存在配位键C．从上述结构中可以推断是离子化合物D．第一电离能：8．（2026·江苏·一模）甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是A．基态核外有5个未成对电子B．电负性：C．离子半径：D．甘氨酸亚铁中的配位数为49．（2026·重庆·二模）元素X、Y、Z均为长周期主族元素且原子序数依次增大，基态X原子的最高能级有两个孤电子且含有一个空轨道，Y的单质在保存时常用水密封，的6p能级全满。下列有关X、Y、Z的说法正确的是A．基态X原子的电子有18种空间运动状态，X可用作半导体材料B．Z的最高价氧化物对应的水化物为实际上碱性最强的无机碱C．原子半径：D．单质熔点：10．（2026·广东汕头·一模）由结构不能推测出对应性质的是选项结构性质A金属钨晶体中金属键强金属钨熔点高B键能：HF热稳定性强于C硝基是强吸电子基团对硝基苯酚酸性强于苯酚D为形结构，属于弱极性分子在水中的溶解度高于在中的溶解度A．A B．B C．C D．D11．（2026·云南红河·二模）配合物是电子元件的镀层原料，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其中基态X原子核外只有一个电子，Y的简单气态氢化物呈碱性，基态Z、W原子的价层电子数相等，且W的核电荷数是Z的2倍。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．第一电离能：C．配体所有原子均满足8电子稳定结构D．配合物中Ni的化合价为12．（2026·海南·二模）氯雷他定是第二代抗组胺药物，常用于治疗过敏症状，结构如图所示。下列关于氯雷他定的说法错误的是A．位于元素周期表的区B．该分子组成元素中第一电离能和电负性最大的元素都是氧C．分子间的范德华力决定其熔点高低D．分子含极性键和非极性键13．（2026·黑龙江哈尔滨·一模）某定影剂成分为，其中是原子序数依次增大的短周期主族元素。基态W原子核外电子的运动状态数与空间运动状态数相等，X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的一种金属离子配位，该配离子的溶液为深蓝色。Y与Z同族，基态Y原子的未成对电子数为2。下列说法错误的是A．该化合物中，X的杂化方式为 B．原子半径：C．第一电离能： D．分子极性：14．（2026·安徽合肥·一模）M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，M、X、Y可形成一种化合物P，其结构式如下图所示。X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，基态各电子层均充满电子。可与化合物P中的Y原子结合形成一种具有空间笼状骨架的金属有机框架材料，可通过空腔空隙对进行选择性吸附。下列说法错误的是A．电负性大小：B．原子半径大小：C．中与Y原子以配位键结合D．可用于分离混合气体中的15．（2026·广东汕头·一模）离子液体在穿戴电子领域具有广泛的应用前景。某离子液体由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、Q组成（结构如图），的离子半径是其所在周期中元素简单离子半径最小的。下列说法正确的是

A．键角：B．沸点：C．的最高价氧化物对应的水化物为强碱D．该结构中X、Y、Z均达到8电子稳定结构16．（2026·江西九江·一模）某高性能材料可实现对的高效捕获，其结构如图所示，由原子序数依次增大的前四周期元素、、、组成，原子序数存在关系：。下列说法正确的是A．分子在水中的溶解度高于在中的溶解度B．电负性：C．元素属于区元素D．晶体中存在极性键、非极性键、氢键三种化学键二、解答题17．（2026·山东枣庄·一模）锰基材料凭借其多元特性，在功能材料、催化储氢等领域应用广泛。回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置为______，的价电子排布图为______。(2)[]是锰的重要配合物(THF结构简式为，与形成配位键的原子为______；H、B、C、O元素电负性由大到小的顺序为______；的空间构型为______；THF在水中的溶解度远大于苯，原因是______。(3)具有优良的离子交换性能和催化活性，其晶胞结构如图1所示：晶胞的密度______(用含a、b和的代数式表示)；图2是该晶胞沿______方向的投影图(填标号)。A．x轴

B．y轴

C．z轴18．（2026·山东德州·一模）三元材料镍锰钴酸锂是电动汽车电池常用的正极材料。回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中的位置_______，基态的价电子排布图为_______。(2)锂离子电池常采用离子液体作为电解质。该离子液体的结构如图所示。①传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体相对难挥发，原因是_______；上述电解质中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。②阴离子由制得，、中中心原子B的杂化类型分别为_______，由制时B-F的键长_______。(填“变长”“变短”或“不变”)(3)三元材料镍锰钴酸锂为六方最密堆积，其晶胞结构如图所示，以R表示上述晶胞中的过渡金属离子，该晶体的化学式为_______，晶胞中标注为m、n的两个离子的距离为_______pm。19．（2026·山东东营·一模）1995年我国科学家靳长青首次合成了钙锶铜氧氯高温超导体，回答下列问题：(1)锶(Sr)在元素周期表中的位置为_______，、、第一电离能从大到小的顺序是_______。(2)由高碘酸根离子形成的铜配离子结构如图：①其中铜离子价电子排布式为_______。②铜配离子中碘氧键的键长有_______种。(3)氧氯高温超导体由、、、等在一定条件下制得，其四方晶胞如图所示：①该晶体中分数坐标为(0.5，0.5，0.5)离子的配位数是_______，晶体化学式为_______(设最简式中为x)。②晶体中替换部分得到了世界上第一种_______(填“n”或“p”)型高温超导体(n型依靠带负电的电子导电，p型依靠带正电的空穴导电)。③铜氧平面层对于超导性是非常必要的，晶体中铜氧平面层的化学式为_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《考点5原子结构与性质》参考答案题号12345678910答案DCDCCCCDBD题号111213141516答案BBABAB1．D【详解】A．、、具有相同的质子数（90），不同的质量数（232、233、229），符合同位素定义，A正确；B．转化为时，原子序数增加1（质子数增加1），质量数不变（233），说明一个中子转化为质子，符合β衰变特征，B正确；C．Th原子序数为90，价电子排布为，最高主量子数为7，位于周期表第7周期（锕系元素），C正确；D．基态Th原子电子排布为（[Rn]为氡核，排布包含3d10、4d10、5d10），总d轨道电子数为10+10+10+2=32，D错误；故选D。2．C【详解】A．Tc价电子排布为4d55s2，有7个价电子，位于周期表第ⅦB族，A正确；B．质子数为43，质量数为99，中子数=99-43=56，中子数与质子数之差=56-43=13，B正确；C．衰变过程涉及原子核的变化（原子序数增加，质量数不变），属于核反应，不属于化学变化（化学变化仅涉及核外电子），C错误；D．是强氧化剂（Tc为+7价），锌是还原剂（Zn→Zn2+），反应中Tc被还原，化合价降低，D正确；故选C。3．D【分析】根据已知条件，五种短周期主族元素原子序数依次增大，其中Z、W为金属元素，Q的单质常温下为气体，且满足关系式，通过分析可能的原子序数范围，结合金属元素（Li、Be、Na、Mg、Al）和气体单质元素（N、O、F、Cl、Ar等），逐一验证，唯一符合所有条件的解为：X为C、Y为N、Z为Na、W为Al、Q为Cl；据此解答。【详解】A．X为C、Y为N，C和N的氢化物有多种分子，无法确定C的氢化物沸点一定小于Y的氢化物，A错误；B．Z为Na、W为Al、Q为Cl，Cl-具有3个电子层，离子半径最大，Na+和Al3+均具有2个电子层，核电荷数更大半径更小，则Na+的离子半径大于Al3+，即离子半径：Cl->Na+>Al3+，B错误；C．W为Al、Q为Cl，其二元化合物为AlCl3，AlCl3为共价化合物，熔融状态不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，C错误；D．Y为N、Z为Na、W为Al，其最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，三者可以相互反应，D正确；故答案为D。4．C【分析】由题意可知，价层电子排布不稳定的原子，其获得电子形成稳定结构时放出较多能量，比如F得到一个电子后形成稳定结构会释放出更多的能量，则d为氟，同理，由于N的2p轨道半满，达到半充满结构，得一个电子较难，则会吸收热量，同理可知，Mg得一个电子也会吸收热量，故a~i分别为C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si，据此解答。【详解】A．由分析可知，b为N元素，g为Mg元素，二者主族不同，A项错误；B．d、f、e分别为F、Na、Ne，基态原子未成对电子数：F=Na>Ne，B项错误；C．同周期从左向右，原子半径减小，则原子半径；Mg>Al>Si，C项正确；D．c、b、a分别为O、N、C，其对应的简单氢化物为H2O、NH3、CH4。由于H2O和NH3分子间存在氢键，且水分子间氢键更强，而CH4为非极性分子，分子间作用力为范德华力，故沸点：H2O>NH3>CH4，但未强调简单氢化物，无法进行比较，D项错误；故选C。5．C【详解】A．同周期元素半径一般随核电荷数增加而减小，故C原子的半径略大于N原子，A错误；B．同周期从左至右第一电离能呈增大趋势，：，B错误；C．酞菁大环中心有可与金属离子配位的空腔，N能提供孤对电子，金属离子提供空轨道，能形成配合物，C正确；D．酞菁分子中所有原子处于同一平面，所有N原子皆为杂化，D错误；答案选C。6．C【详解】A．基态Ca（20号元素）的核外电子排布为，能层由低到高为K、L、M、N，最高能层符号为N，A错误；B．基态N原子核外有7个电子，每个电子的运动状态均不相同，因此共有7种不同运动状态的电子，B错误；C．的结构为，的结构为，三键中均含1个键、2个键，因此键与键个数比均为，C正确；D．由和构成，属于离子化合物，的结构为，只含极性键（C-N键），不含非极性键，D错误；故选C。7．C【分析】首先推断元素：W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，X最外层电子数等于能层数，可推得：W为，为，故为，阴离子为，根据化合价规律可知X为+2价，X为，Z为-1价，原子序数大于N，故Z为，化合物为，据此分析；【详解】A．阳离子为，其含有的键的H可与水分子的O形成氢键；阴离子为，F电负性大，可与水分子的H形成氢键，阴、阳离子都能和水分子形成氢键，A正确；B．中N原子与之间存在配位键；中Be原子最外层只有2个电子，形成4个共价键时存在配位键，阴、阳离子都存在配位键，B正确；C．是，是共价化合物，从题给结构无法推断为离子化合物，C错误；D．同周期主族元素第一电离能从左到右总体增大，第一电离能，D正确；故选C。8．D【详解】A．基态的核外电子排布式为，核外有4个未成对电子，故A错误；B．碳和氢形成的化合物，碳化合价为负价，氢为正价，说明碳吸引电子能力强于氢，故电负性：，故B错误；C．氧离子和氮离子的核外电子排布式为，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：，故C错误；D．由图可知，甘氨酸亚铁中的配位数为4，故D正确；则该题选D。9．B【分析】X：基态原子最高能级有2个孤电子、1个空轨道，主族元素，符合条件的为第四周期ⅣA族的，电子排布：，最高能级4p，2个电子分占2个轨道，剩余1个空轨道，完全符合。Y：单质保存常用水密封，符合条件的为液溴（，水封防止挥发，原子序数35＞32(Ge)，符合顺序）。Z：的6p能级全满，Z原子失去1个电子后，的电子排布为[Rn]（氡的排布，6p能级全满），故Z为Fr（钫）。【详解】A．基态的电子占据的轨道共，是典型半导体材料，A错误；B．虽然有放射性，但理论上碱性确实是最强的无机碱，B正确；C．同周期主族元素从左到右原子半径减小，原子半径，C错误；D．单质是金属晶体，熔点低，一般为共价晶体，熔点高，熔点，D错误；故选B。10．D【详解】A．金属晶体的熔点由金属键强弱决定，金属键越强熔点越高，由金属键强可以推测出金属钨熔点高，A正确，A不符合题意；B．共价键键能越大，对应分子的热稳定性越强，由H-F键能大于H-Cl键，可以推测出HF热稳定性强于HCl，B正确，B不符合题意；C．苯酚酸性来自羟基的电离，硝基的强吸电子效应会降低羟基氧的电子云密度，使O-H键极性增强，更易电离出，因此可以推测出对硝基苯酚酸性强于苯酚，C正确，C不符合题意；D．根据相似相溶原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。水是强极性溶剂，是非极性溶剂，是弱极性分子，因此更易溶于非极性的，在水中溶解度低于在中的溶解度，由给出结构无法推测出题中性质，D错误，D符合题意；故选D。11．B【分析】基态X原子核外只有1个电子，故X为H；Y的简单气态氢化物呈碱性，高中阶段只有符合，故Y为N；Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，价层电子数相等（同主族），且W核电荷数是Z的2倍，推得Z为O、W为S。最终元素：X为H、Y为N、Z为O、W为S，据此解答【详解】A．电子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，电子层数越多半径越大。离子半径顺序应为，A错误；B．同周期元素第一电离能：N（Y）因半满稳定结构电离能高于O（Z），O电离能高于S（W）因S为第三周期元素，故顺序（即），B正确；C．配体，H原子最外层只有2个电子，不满足8电子稳定结构，C错误；D．该配合物为[Ni(NH3)6]SO4，外界为-2价，为中性配体，故Ni化合价为+2，D错误；故选B。12．B【详解】A．基态核外17个电子，价电子排布式为，位于区，A正确；B．第一电离能最大的元素是，电负性最大的元素是，B错误；C．该物质由分子组成，其熔点由分子间的范德华力决定，C正确；D．该分子含有、等极性键，也含有碳碳键为非极性键，D正确；故选B。13．A【分析】基态W原子核外电子的运动状态数即为核外电子数，空间运动状态数即为原子轨道数。因此W原子的核外电子数等于其占有的原子轨道数。在短周期主族元素中，只有H原子（1个电子，占有1个1s轨道）满足此条件，故W为（氢）；X的简单氢化物可与焰色试验为绿色的金属离子（）配位形成深蓝色配离子，该氢化物为，故X为（氮）；Y与Z同族，且基态Y原子的未成对电子数为2，结合原子序数关系，Y为（氧），Z为（硫）；再由化合物化学式（即，氨基磺酸）验证，各元素符合题意。【详解】A．X为原子，在氨基磺酸中形成3个键，同时含有1对孤电子对，价层电子对数为4，因此杂化方式为，A错误；B．电子层数越多半径越大，同周期主族元素原子序数增大半径减小。因此原子半径：，B正确；C．的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能；的第一电离能略小于。因此第一电离能：。C正确；D．为，是三角锥形极性分子；为，是平面正三角形非极性分子，因此分子极性，D正确；故答案选A。14．B【分析】根据题目描述，M、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，形成化合物中M形成一个共价键，M为H元素，X、Y电子层数之和等于Z的电子层数，且的各电子层均充满电子。X、Y为第二周期元素，Z为第四周期元素，Z为Zn元素。X、Y形成四个键，Y形成三个键，X为C，Y为N。【详解】A．Y为N，X为C，M为H，同一周期中，电负性从左到右逐渐增强，所以N>C，甲烷分子中，C显负价，H显正价，所以C>H，综上，电负性大小：N>C>H，即，A正确；B．Z为Zn，属于第四周期，Zn的原子半径大于C和N，同周期中，原子半径从左到右逐渐减小，C>N，因此，Zn的原子半径最大，C次之，N最小，所以，，B错误；C．与N原子形成配位键，符合金属有机框架材料的结构特点，C正确；D．具有空腔空隙，可以通过选择性吸附，D正确；故答案选B。15．A【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，W的简单离子半径是所在周期最小的，故W为Al；阴离子为，则Q为Cl；阳离子中X、Y、Z核外电子数分别为1、4、4-1=3，故X为H、Y为C、Z为N。【详解】A．为，中心N为杂化，含1对孤对电子，为三角锥形，键角约107°；为，中心Al为杂化，无孤对电子，为平面三角形，键角120°，故键角<，A正确；B．为，分子间存在氢键，沸点远高于只存在范德华力的（），故沸点>，B错误；C．W为Al，其最高价氧化物对应的水化物为，属于两性氢氧化物，不是强碱，C错误；D．X为H元素，核外只有1个电子层，成键后为2电子稳定结构，不满足8电子稳定结构，D错误；故选A。16．B【分析】原子序数依次增大的前四周期元素、、、，由结构，X形成1个共价键，X为氢；Y形成4个共价键，为碳；Z形成2个共价键，为氧；原子序数存在关系：，则W为30号元素锌；【详解】A．臭氧分子有微弱的极性，根据相似相溶，臭氧分子在水中的溶解度低于在中的溶解度，A错误；B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：，B正确；C．30号元素锌位于ds区，C错误；D．过氧化氢晶体中存在氢氧极性键、氧氧非极性键，但氢键不是化学键，D错误；故选B。17．(1)第四周期第ⅦB族(2)O和H正四面体THF能与分子形成分子间氢键；THF和均为极性分子相似相溶，而苯为非极性分子(3)(或)C【详解】（1）的原子序数为25，核外电子排布式为，位于第四周期第ⅦB族；原子失去轨道的2个电子形成，价电子排布式为，根据洪特规则，价电子排布图为；（2）在配合物中，中的离子、结构简式中的原子含有孤电子对，O、H原子可作为配体与形成配位键；元素的非金属性越强，电负性越大，非金属性，的电负性小于，故电负性由大到小的顺序为；中原子的价层电子对数为，无孤电子对，根据价层电子对互斥理论，空间构型为正四面体；分子中含有原子，能与分子形成分子间氢键，且和均为极性分子，根据相似相溶原理，在水中溶解度较大，而为非极性分子，难溶于水；（3）由晶胞结构可知，原子位于顶点与内部，个数为，原子位于晶胞内部和面上，个数为，故晶胞为，摩尔质量为；密度或；图2中原子呈现顶点与面心的投影特征，原子位于投影中心，与沿轴方向的晶胞投影特征完全一致，C符合题意。18．(1)第4周期ⅦB族

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