中考化学高频考点11水溶液中的离子平衡

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页考点11水溶液中的离子平衡学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2026·河北沧州·一模）常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水(部分夹持装置略)，下列操作不合理的是A．量取待测液B．滴加指示剂C．用标准液滴定D．实验后洗净的滴定管干燥A．A B．B C．C D．D2．（2026·河北沧州·一模）下列实验操作、现象和解释或结论均正确的是实验操作现象解释或结论A向硝酸钡溶液中通入生成白色沉淀生成了难溶于水的B少量钠加入硫酸铜溶液中有红色固体生成金属性：C用pH计测量0.1mol/L次氯酸钠溶液和0.1mol/L醋酸钠溶液的pH电离常数：D石蜡油加强热，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中橙红色褪去生成了乙烯A．A B．B C．C D．D3．（2026·江苏南通·一模）为探究溶液与溶液的反应，学习小组进行如下实验：实验1：向试管中加入溶液，再加入溶液，溶液变为红褐色，用激光笔照射，出现光亮的“通路”。实验2：立即取少量实验1反应后的溶液于试管中，加蒸馏水稀释，向其中滴加溶液，出现蓝色沉淀。实验3：取少量实验1反应后的溶液于试管中，静置1小时，溶液红褐色逐渐变浅，最终变为浅绿色。下列说法不正确的是A．实验1中有胶体生成B．实验1和实验2可说明和能发生水解反应和氧化还原反应C．可用酸性溶液代替实验2中的溶液检验D．实验3所得溶液中一定存在、、、4．（2026·湖南永州·二模）常温下，向10.00mLNaOH和NaClO的混合液中缓慢滴入稀硫酸，溶液中、、和四种微粒的-lgc随溶液pH的变化关系如图所示。下列说法错误的是A．Ⅳ代表B．点：C．D．点溶液中的5．（2026·广东湛江·一模）利用稀盐酸调节氟化钙悬浊液的pH，最终将悬浊液的pH调至4，已知：Ksp[CaF2]=1.96×10-10，Ka(HF)=7.00×10-4。下列叙述正确的是A．调节过程中，悬浊液的pH越小，溶液中c(F-)越大B．pH=4时，溶液中c(F-)<c(HF)C．溶液中，c(Ca2+)+c(H+)=2c(Cl-)+2c(F-)+c(OH-)D．最终溶液中c(Ca2+)=4.00×10-4mol/L6．（2026·湖南长沙·二模）形成配合物可增大难溶物的溶解度。某研究小组通过实验测定了在(A为M或N，且和均可以水解)溶液中的溶解状况。a．已知：①；②

。b．向溶液中加入足量固体，发生反应：。测得平衡时随的变化曲线如图[(，不考虑的其他存在形式]。下列说法正确的是A．B．加入足量固体的溶液中，C．在0.84mol/LNaM溶液中的溶解度(用物质的量浓度表示)约为0.42mol/LD．结合图像，可知体系中的稳定性小于体系中的稳定性7．（25-26高三下·安徽阜阳·开学考试）常温下，分别向20mL等浓度的一元碱NaOH溶液和溶液中滴加0.10mol·L-1的HCl标准溶液，滴定过程中得到混合溶液的pH随盐酸的体积变化如图所示。下列说法正确的是A．两个滴定过程都可以用酚酞作指示剂B．水的电离程度：a点>b点C．溶液中滴加20mLHCl溶液时，存在D．滴定读数时先仰视后俯视，则所测的待测液浓度偏高8．（2026·山西晋中·二模）谷氨酸（结构如图1）在生物体内的蛋白质代谢过程中占重要地位。常温下调节谷氨酸溶液的pH，溶液中各微粒的分布系数随溶液pH的变化关系如图2所示。已知：①代表，代表，代表，代表。②的分布系数③中-羧基氢比-羧基氢活泼。下列叙述错误的是A．曲线x表示随溶液pH的变化曲线B．的平衡常数C．P点溶液中的数量级为D．Q点溶液中：9．（2026·安徽·模拟预测）和均为常用的化学试剂，水溶液均呈碱性。溶液中还存在类似水的自偶电离，用pH传感器测得常温下不同浓度的溶液的pH如下表所示：溶液的浓度／(mol/L)10.50.10.01pH已知常温下；，。下列说法错误的是A．溶液的pH：溶液小于溶液B．C．调节溶液的，此时：D．和等物质的量混合的溶液中：10．（2026·福建莆田·二模）室温下，向饱和溶液中缓慢通入，溶液中的碳元素以、、形式存在，随溶液pH变化如图。当时，溶液恰好变澄清。不考虑溶液体积的变化。下列说法错误的是A．表示B．a点溶液中的是b点的倍C．的平衡常数D．b点溶液存在11．（2026·河南南阳·模拟预测）铜氨配合物()在催化剂、电化学传感器等方面有潜在的应用价值。实验室测定纯度的方法如图所示。已知：，，。下列有关说法中错误的是A．步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒B．步骤Ⅲ滴定时间不宜过长C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果偏小D．若步骤Ⅲ中溶液平均用量为，则产品的纯度为12．（2026·陕西西安·模拟预测）25℃时，向足量难溶的粉末中滴加稀盐酸，溶液中含碳粒子分布系数、的负对数与pH关系如图所示，已知：；。下列叙述错误的是A．B．25℃时，的平衡常数C．时，溶液中离子浓度最大的离子是D．时，溶液中：13．（2026·重庆·二模）常温下，将的溶液逐滴滴入等浓度的溶液中。已知。下列说法错误的是A．时，溶液中水电离出的B．时，混合溶液的C．当混合溶液的时，D．时，14．（2026·陕西西安·模拟预测）25℃时，HCN溶液中、HCN的分布分数[如]与的关系如图1所示；25℃时，向、、的混合液中滴加溶液，混合液中存在如下平衡：

混合液中与的关系如图2所示，其中或或。下列叙述正确的是A．点溶液中B．当时，C．图2中n点坐标为D．浓度均为和的混合液中：二、多选题三、填空题15．（2026·河北沧州·一模）氨是重要的工农业生产原料，深入研究氨的合成和转化是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。(1)的电子式为_______。(2)已知反应I：

反应II：

则表示燃烧热的热化学方程式为_______。(3)反应I达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图1所示。已知目前我国工厂所用压强为10∼30MPa，所用催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，基于图像信息预测合成氨工业最好的科研方向：_______。(4)保持压强不变，以和投料，反应I在恒定温度和总压强pMPa下进行，的平衡产率是a，用分压代替物质的量浓度计算该温度下反应I的平衡常数_______(列出计算式即可)。(5)我国一项研究表明：以和为原料，电催化合成的部分反应路径如图2所示。该路径决速步骤的方程式为_______；其他条件不变，使用催化剂使合成单位时间内的产率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(6)氨气溶于水的过程及其平衡常数为

；

。其中k为常数，p为的平衡压强，为在水溶液中的平衡浓度。氨水对水的电离有抑制作用，忽略水电离的影响，计算可知_______(用含k、、、p的代数式表示)。四、解答题16．（2026·山东淄博·一模）采用两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)分离提取、、、等元素，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”时金属氧化物均转化为硫酸盐。和反应时生成和，理论上和恰好完全反应的物质的量之比为___________。(2)“沉铁”时先加入的作用为___________。滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填化学式)。(3)“沉镍”中，恰好沉淀完全时，溶液中，则此时溶液___________。“浓缩”溶液至接近饱和，过滤可除去部分，其原理是___________。已知，，。(4)“浸银”时转化为和S的离子方程式为___________。“电解”中阳极产物与电解液反应后，可返回___________(填操作单元名称)循环利用。17．（2026·重庆·模拟预测）工业上从某铜阳极泥[主要成分：Cu、Cu2Se、Cu2Te等]中回收碲(Te)和硒(Se)的流程如下。已知：、都为两性氧化物，微溶于水。H2SeO3为二元弱酸，其电离平衡常数(25℃)，。(1)基态Se原子的价层电子排布图为___________。(2)“焙烧”时，Te元素转化为TeO2，Cu2Te在焙烧时发生反应的化学方程式为___________。(3)“HCl浸出”后的溶液中Te元素的存在形式为___________。(4)“水吸收”时发生反应的离子方程式为___________。(5)要检验“水洗”已洗净的操作和现象是___________。(6)室温下，某H2SeO3溶液pH=3，则此溶液中___________。(7)取0.1g粗硒，加入足量硝酸和硫酸，充分反应后得；再加热将过量的硝酸蒸发除去；然后加入过量KI溶液，充分反应生成I2和Se；再滴入几滴___________(填指示剂)，用标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗溶液24.00mL；则该粗硒的纯度为___________%。(已知：)18．（2026·广东梅州·一模）水垢的主要成分为、和等，某实验小组依托数字化实验，利用水垢来探究难溶电解质溶解与转化的本质。已知：298K、101kPa下：①，；②悬浊液，悬浊液。(1)向悬浊液中滴加2滴酚酞溶液，观察到的现象为________。(2)向悬浊液中加入少量固体，振荡后固体溶解，该过程中发生主要反应的离子方程式是________。(3)试解释悬浊液的原因是________。(4)水的硬度（水中、含量）是衡量水质的重要指标。取100.00mL某水样，以铬黑T为指示剂，用0.01860mol/LEDTA标准溶液（弱酸性），在时滴定水中钙和镁的含量（EDTA与、均以形成配合物，不考虑其他离子干扰），平均消耗EDTA20.30mL。①上述滴定实验中不需要用到的仪器有________。A．

B．

C．

D．②该水样的总硬度________mg/L（以表示，列出计算式即可）。③298K时，反应的平衡常数________（保留三位有效数字）。(5)298K时，向悬浊液中分次加入少量0.1mol/L盐酸，并用pH传感器测溶液pH变化（如图所示），第1～9次加盐酸后，pH先快速下降再逐渐升高，其pH先快速下降的原因是________（用离子方程式表示）。(6)结合本实验探究，设计除去水垢中的简易实验方案________。19．（2026·山东烟台·一模）羟基氧化镍（NiOOH）具有良好的电化学活性。某化工厂从含NiO、ZnO的废料（杂质为Fe2O3、CaO、CuO）中制备NiOOH·H2O和ZnSO4·7H2O的工艺流程如下：已知：①该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时的pH10.66.26.91.56.3完全沉淀时的pH13.18.38.92.88.3②常温下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为D[]，萃取率为E[]。回答下列问题：(1)滤渣2的成分是________（填化学式）；“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为________。(2)若“沉铁”后所得500L溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，理论上需加入________gNH4F固体（忽略混合后溶液体积的变化），使Ca2+恰好沉淀完全[此时，，不考虑的水解]。(3)萃取原理：（HR表示有机萃取剂）。在硫酸盐溶液中，该萃取剂对金属离子的萃取率与pH关系如图。①在一定范围内，随pH升高萃取率升高的原因是________。②“反萃取”时应加入的反萃取剂为________（填化学式）。③已知该生产条件下，Zn2+在两液相中的D=40。取100L含的溶液，加入20L萃取剂，则萃取一次的萃取率E=________（保留一位小数）。在不更换萃取剂的情况下，若要提高萃取率可采取的生产工艺为________（写一条即可）。(4)“氧化”过程发生反应的离子方程式为________。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页《考点11水溶液中的离子平衡》参考答案题号12345678910答案BCCBDCCDAB题号11121314答案CDDC1．B【详解】A．用碱式滴定管量取氨水注入锥形瓶，操作合理，A正确；B．用盐酸滴定氨水时，滴定终点生成的氯化铵溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，而不是酚酞，B错误；C．用酸式滴定管盛装盐酸标准液，滴定时不断摇动锥形瓶，C正确；D．滴定管使用后洗净，图中将其倒置于滴定管架上可使其自然晾干，该操作合理，D正确；故答案选B。2．C【详解】A．向硝酸钡溶液中通入，硝酸根在酸性条件下会将氧化为，进而生成白色沉淀，而不是，现象正确，但结论错误，A不符合题意；B．少量钠加入硫酸铜溶液中，钠会先与水反应生成和，再与反应生成蓝色沉淀，不会直接生成红色的铜，现象错误，B不符合题意；C．用pH计测得溶液的pH比大，说明的水解程度比大。根据“越弱越水解”的规律，可得出的酸性比弱，即电离常数，操作、现象、结论均正确，C符合题意；D．石蜡油加强热产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，橙红色褪去，说明气体中含有不饱和烃，但不一定是乙烯，也可能是其他烯烃，现象正确，但结论错误，D不符合题意；故答案选C。3．C【详解】A．实验1中溶液变红褐色，且用光束照射后，出现光亮通路，该现象称为丁达尔效应，证明有胶体生成，A正确；B．实验1出现胶体说明Fe3+发生水解反应，实验2中生成蓝色沉淀，说明检测到Fe2+生成，即Fe3+与发生氧化还原反应，B正确；C．酸性KMnO4溶液可被Fe2+还原褪色，但反应体系中存在的也是还原剂，也能使酸性KMnO4溶液褪色，会干扰Fe2+的检验，因此不能代替K3[Fe(CN)6]溶液，C错误；D．实验3溶液变为浅绿色说明存在Fe2+；被氧化生成，由电子守恒，参与反应的和Fe3+之比为1:2，而初始两种离子的物质的量相等，说明体系中过量，反应后仍有一部分存在，且能发生水解，部分转化为，D正确；故答案选C。4．B【详解】A．常温下，随pH增大（碱性增强）：增大，减小；减小，增大；增大，减小；减小，增大。且-lgc(H+)=pH，-lgc(OH-)=14-pH，均呈直线关系，因此I代表H+，II代表ClO-，III代表HClO，IV代表OH-，A正确；B．根据电荷守恒，溶液中存在：，且p点，整理得：，则，B错误；C．对于n点存在，，C正确；D．m点存在c(OH-)=c(HClO)，则，lgc(ClO-)=-2.6，D正确；答案选B。5．D【详解】A．pH越小，H+浓度越大，CaF2溶解得越多，Ksp(CaF2)不变，但溶液中c(Ca2+)增大，所以c(F-)减小，A项错误；B．已知Ka(HF)=7.00×10-4，pH=4时，由，解得c(F-)：c(HF)=7：1，B项错误；C．根据电荷守恒知溶液中，2c(Ca2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(F-)+c(OH-)，C项错误；D．根据物料守恒可知溶液中2c(Ca2+)=c(HF)+c(F-)，pH=4时，c(F-)：c(HF)=7，则有c(F-)：c(Ca2+)=7：4，由，可得c(Ca2+)=4.00×10-4mol・L-1，D项正确；故选D。6．C【分析】由图可知，当时，，，由，求出。由可知，，，据此分析。【详解】A．，故，A不符合题意；B．加入足量AgCl固体的NaM溶液中，结合信息，M在溶液中的存在形式有和，根据元素守恒有，则，所以，B不符合题意；C．当pCl时，，可知的，说明反应可以完全进行，溶液中，则，即溶解度(用物质的量浓度表示)约为，C符合题意；D．AgCl在NaM和NaN溶液中形成配合物溶解时，的数值越大，越容易生成，对应配离子稳定性越强，当时，，可知的，又，有，所以NaM体系中的稳定性大于NaN体系中的稳定性，D不符合题意；故选C。7．C【详解】A．盐酸滴定氢氧化钠溶液可以用酚酞或甲基橙作指示剂，盐酸滴定溶液，恰好完全反应时溶质为氯化铵，溶液呈酸性，不能用酚酞作指示剂，A项错误；B．a点对应溶液为氢氧化钠和氯化钠物质的量之比为1：1的混合溶液，呈强碱性，b点对应溶液为一水合氨和氯化铵物质的量比为1：1的混合溶液，其碱性比a点要弱一些，二者中水的电离均被抑制，a点水的电离程度小于b点，B项错误；C．溶液中滴加20mLHCl标准溶液时，反应后溶质为氯化铵，溶液中存在电荷守恒式为：，C项正确；D．滴定时先仰视后俯视，开始读数偏大，后面读数偏小，所测的盐酸总体积小于实际体积，所测的待测液的浓度偏低，D项错误；故选择C。8．D【分析】谷氨酸[]中有两个羧基，一个是-羧基（与氨基相连的C上的羧基），另一个是-羧基。它是一种二元羧酸+一个氨基（可结合形成），因此可解离出三个（两个羧基和可解离出），实际解离顺序：先-羧基，再-羧基，最后是—NH，所以，曲线x表示随pH的变化，对应（完全质子化型），曲线y表示随pH的变化，曲线z表示随pH的变化，据此解答。【详解】A．由分析可知，曲线x表示随溶液pH的变化曲线，A项正确；B．由曲线y和z的交点O可知，pH=4.25时，，的平衡常数，B项正确；C．对于的平衡常数，利用Q点关系可知，，P点溶液中，，，C顶正确；D．Q点调节pH时加碱，如MOH，根据电荷守恒，Q点，，由于，D项错误；故选D。9．A【详解】A．酸性：，，的水解常数，，pOH=5.125，所以0.1mol/L的pH约为14-5.125=8.875；中存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，因此0.1mol/L的pH大于溶液，A错误；B．对于溶液，为两性物质，存在自耦式电离，c(H2CO3)≈c()，Ka1×Ka2=，=10-8.3mol/L，的pH为8.3，符合题目中不同浓度pH相同的规律，B正确；C．pH=10时，，由，得，即；由，得，因此，排序为，C正确；D．和等物质的量混合，根据物料守恒，含碳元素的各粒子中，乙酸总粒子浓度等于碳酸体系总粒子浓度，因此成立，D正确；答案选A。10．B【分析】向饱和溶液中缓慢通入，根据碳酸的二级电离平衡（、）可得，pH越大，碱性越强，浓度越大；pH减小，酸性增强，浓度逐渐增大，浓度先增后减，则结合图像分析可得，表示，表示，表示。【详解】A．由分析可得表示，A正确；B．温度不变，不变，因此：a点，，b点，，则，即a点是b点的倍，B错误；C．水解平衡，水解常数，由a点（，）得；由b点（，）得，因此；则，C正确；D．b点满足，代入电荷守恒式，即可得到，D正确；故答案选B。11．C【分析】硫酸四氨合铜晶体加入稀硫酸溶解，加入碘化钾将铜离子还原为碘化亚铜，碘离子被氧化生成碘单质，用硫代硫酸钠溶液滴定碘单质，从而计算Cu元素含量。【详解】A．配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签；步骤Ⅰ中用到的玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒，A正确；B．为防止空气中氧气对滴定过程的影响，步骤Ⅲ滴定时间不宜过长，B正确；C．步骤Ⅲ若滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失，导致Na2S2O3标准液读数增大，使得测定结果偏大，C错误；D．由反应、，得反应关系式，结合铜元素守恒，则mg产品中的质量分数为，D正确；故选C。12．D【分析】为二元弱酸，随着盐酸的加入，溶液pH减小，增大，浓度减小、浓度增大，pH达到x时，几乎完全转化为，继续加入盐酸，pH继续减小，浓度减小、浓度增大，由此可知，分布系数曲线关系Q点以下实线代表，Q点以上实线代表，虚线代表；【详解】A．的溶度积常数，根据物料守恒可得，由图中n点(0.5,4.27)、b点(3.49,4.27)可得，pH=4.27时，，即，并有、，故，则，，A正确；B．由图中m点（0.5,1.25）可得，，，同理，由n点坐标（0.5,4.27）可得，，第二步电离反应-第一步电离反应可得，，B正确；C．pH=1.25时，，，，根据电荷守恒可知，酸性条件下极小，由图可知此时，即，可得，最大，C正确；D．pH=4.27时，根据溶液中电荷守恒、物料守恒可得，，D错误；答案选D。13．D【详解】A．任何水溶液中，水电离出的和永远相等，该选项正确，A不符合题意；B．时，溶液中溶质为等物质的量的和，即溶液中，形成缓冲溶液，溶液的酸碱性主要由的电离决定，因为是弱酸，会电离出，所以溶液显酸性，，该选项正确，B不符合题意；C．时，与恰好完全反应生成，由于，水解程度与水解程度相等，溶液中，此时，该选项正确，C不符合题意；D．时，根据物料守恒得，根据电荷守恒得，联立消去，整理得，该式与选项D中的关系式不符，D符合题意；故答案为D。14．C【分析】设某金属离子为，则，两边同取对数可得：，由此可知，当氰根配位数量决定了图示直线的斜率，因与直线斜率相等，都为6，结合，可知直线为与的关系，则直线、分别代表亚铁离子与镍离子；据图像中的m点数据，代入得到，可算得：，据此解答。【详解】A．由图1可知pH=9.5时，可得的，则的水解常数。m点，，由得，A错误；B．当时，，，，顺序为，B错误；C．n点为和对应曲线的交点，此时，代入数据解得，，坐标为，C正确；D．的水解程度大于的电离程度，混合液显碱性，，结合电荷守恒得，D错误；故选C。15．(1)

(2)(3)研制低温下活性较高的催化剂(4)(5)NNH2*+H=NNH3*增大(6)【详解】（1）NH3的电子式为。（2）由盖斯定律表示NH3(g)燃烧热的方程式为，其焓变为。（3）由图可知氨气的体积分数随着温度的升高而显著下降，要提高氨气的体积分数，必须降低温度，但目前所使用的催化剂铁触媒活性最高的温度为500℃，且所用压强为10~30MPa。再增大压强，过度增加合成塔材料成本得不偿失，故最有前途的研究方向为研制低温下活性较高的催化剂。（4）由已知可得，列三段式：则平衡时氮气的物质的量为(1-a)mol，氢气物质的量为(3-3a)mol，氨气物质的量为2amol，总物质的量为(1-a+3-3a+2a)mol=(4-2a)mol，则平衡常数为。（5）活化能最大，反应速率最慢的步骤为决速步，由图得，决速步为NNH2*+H=NNH3*；使用催化剂可以降低反应活化能，增大反应速率，使合成氨单位时间产率增大。（6）由得c()=，且氨水中c()≈c(OH-)，代入得c()=。16．(1)(2)将氧化为，便于沉淀除去(3)5存在溶解平衡，浓缩时增大，平衡逆向移动，析出(4)浸银【分析】两矿酸浸法从银锰矿(主要含、，少量、、、、、)加入黄铁矿和稀硫酸，滤渣Ⅰ为、CaSO4，加入FeCl3、HCl、CaCl2浸银生成和滤渣Ⅲ（S），电解得到Ag；滤液为Fe3+、Fe2+、、Al3+、Cu2+、Ni2+，加入、Na2CO3，沉铁生成黄钠铁矾，加氨水调pH生成滤渣Ⅱ（），萃取分离再反萃取生成硫酸铜；水相加入Na2S调pH沉镍，浓缩过滤，滤液为硫酸锰溶液，据此分析；【详解】（1）用电子守恒计算：中，升1价，2个中+6价共升价，总共升15价；中降2价，升降守恒得；（2）酸浸后溶液中存在，作为氧化剂，将氧化为，方便沉铁生成黄钠铁矾除去；原矿中含，酸浸后生成，加氨水调时沉淀为，故滤渣Ⅱ主要为；（3）由，得；的，代入数据：，解得，故；存在溶解平衡，浓缩时增大，平衡逆向移动，析出，因此可过滤除去；（4）浸银时作氧化剂，将中-2价S氧化为S单质，自身被还原为，与形成配离子，离子方程式；电解时阳极放电生成，可将氧化为，是浸银工序的反应物，可返回浸银循环利用。17．(1)(2)(3)Te4+(4)2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2(5)取少许最后的洗涤液于试管中，先加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，若无明显现象，则洗涤干净(6)6.75×10-5(7)淀粉溶液94.8【分析】该工业流程以铜阳极泥为原料，通过焙烧使Se、Te转化为SeO2、TeO2；水浸出步骤分离可溶性物质；水洗步骤除去残留杂质；HCl浸出步骤使TeO2转化为Te4+；还原得到Te；水吸收步骤利用SO2、SeO2的氧化还原反应生成粗Se。【详解】（1）Se是34号元素，核外电子排布为[Ar]3d104s24p4，价层电子为最外层电子，因此价层电子排布图为；（2）焙烧时，Cu2Te与浓H2SO4反应，Te元素转化为TeO2，Cu从+1价变为+2价，浓硫酸中S元素由+6价变为SO2中的+4价，根据得失电子守恒，Te失去6e-，Cu失去2e-，共失去8e-；每个S得到2e-，因此需要4个S得8e-，即生成4个SO2，再结合原子守恒配平其它物质，最终方程式为；（3）焙烧后Te以TeO2形式存在，TeO2是两性氧化物，因此在酸性溶液中，Te主要以Te4+形式存在；（4）SeO2作氧化剂Se为+4价，被还原为Se（0价），得4e-，SO2作还原剂S为+4价被氧化为（+6价），每个S失2e⁻，根据得失电子守恒：需要2个SO2提供4个电子，还原1个SeO2，再结合原子守恒，因此化学反应方程为2SO2+SeO2+2H2O=Se↓+4H++2；（5）“水洗”目的是除去残留的，因此检验方法为：取最后一次水洗液于试管中，先加入稀盐酸酸化（排除碳酸根离子等干扰），再加入BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，说明无残留，说明水洗已洗净；（6）H2SeO3是二元弱酸，分步电离：，，将两式相乘，消去，得，变形得：。已知pH=3，则c(H+)=10-3mol/L，又因为，，代入=；（7）I2与Na2S2O3反应时，I2使淀粉溶液变蓝，因此滴定终点需用淀粉溶液作指示剂；Se与KI反应：，I2与Na2S2O3反应：。因此存在如下关系：Se~2I2~，消耗Na2S2O3的物质的量n(Na2S2O3)=0.2000mol/L0.024L=0.0048mol，则n(Se)=，则纯Se质量m(Se)=0.0012mol79g/mol=0.0948g，则粗硒纯度=。18．(1)溶液变为红色(2)(3)存在溶解平衡：。生成的会发生水解：，产