高中化学选择性必修1课时作业4

PAGEPAGE5课时作业4化学反应速率一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.(日常生活情境)2020年全球暴发了新型冠状病毒肺炎疫情，疫情期间，使用15%的过氧乙酸()溶液对环境进行消毒，能够有效消除病菌。已知乙酸(CH3COOH)与H2O2存在如下反应：CH3COOH＋H2O2CH3COOOH＋H2O，下列有关说法正确的是(B)A.降低温度可加快该反应速率B.加入合适的催化剂可提高该反应速率C.达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0D.达到平衡时，H2O2转化率为100%解析降低温度，化学反应速率会减小，A错误；催化剂能够改变反应速率，加入合适的催化剂可提高该反应速率，B正确；达到平衡时，正逆反应速率相等，但不是等于0，即v(正)＝v(逆)≠0，C错误；该反应为可逆反应，达到平衡时双氧水的转化率不可能为100%，D错误。2.有两位同学在条件相同的情况下，测定可逆反应：A2＋3B2C2的化学反应速率。甲测得：v(A2)＝0.5mol·L－1·min－1，乙测得：v(B2)＝1.5mol·L－1·min－1，则这两位同学的测定(D)A.都正确 B.都不正确C.甲正确乙不正确 D.都对或都错解析甲、乙测出的速率之比等于方程式中的化学计量数之比，故都正确或都不正确。3.(江苏南京月考)把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，发生反应：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)，5min末生成0.2molW，若测得以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01mol·L－1·min－1，则上述反应中Z气体的化学计量数n的值是(A)A.1 B.2C.3 D.4解析利用条件可求：v(W)＝eq\f(0.2mol,2L×5min)＝0.02mol·L－1·min－1，利用反应速率之比等于化学计量数之比的关系可得n＝1。4.在温度不变的条件下，恒定的容器中进行下列反应：N2O42NO2，若N2O4的浓度由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1要用10s，那么N2O4的浓度再从0.07mol·L－1降到0.04mol·L－1时，所用时间(C)A.等于5s B.等于10sC.大于10s D.小于10s解析按浓度变化比例计算需10s，但反应物浓度小时反应速率慢。5.在298K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2在不同浓度时的化学反应速率见表，由此可推知第6组实验中c(HI)、c(H2O2)不可能为(D)实验编号123456c(HI)/(mol·L－1)0.1000.2000.1500.1000.100？c(H2O2)/(mol·L－1)0.1000.1000.1500.2000.300？v/(mol·L－1·s－1)0.00760.01520.01710.01520.02280.152A.0.500mol·L－1、0.400mol·L－1B.0.400mol·L－1、0.500mol·L－1C.1.00mol·L－1、0.200mol·L－1D.0.100mol·L－1、1.00mol·L－1解析由表格数据可知，实验2与实验1比较，c(HI)增大到原来的2倍，则反应速率也增大到原来的2倍，实验4与实验1比较，c(H2O2)为原来的2倍，则反应速率也为原来的2倍，实验3与实验1比较，c(HI)和c(H2O2)都增大到原来的1.5倍，则反应速率增大到原来的1.5×1.5＝eq\f(0.0171,0.0076)＝2.25倍，则可以得出反应速率与c(HI)和c(H2O2)浓度变化成正比，所以实验6反应速率是实验1的eq\f(0.152,0.0076)＝20倍，则c(HI)和c(H2O2)之积应该增大到原来的20倍，则A、B、C符合，只有D不符合。6.一定温度下，浓度均为1mol·L－1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)＝0.58mol·L－1，c(B2)＝0.16mol·L－1，c(C)＝0.84mol·L－1，则该反应的正确表达式为(D)A.2A2＋B22A2B B.A2＋B22ABC.A2＋B2A2B2 D.A2＋2B22AB2解析Δc(A2)＝1mol·L－1－0.58mol·L－1＝0.42mol·L－1，Δc(B2)＝1mol·L－1－0.16mol·L－1＝0.84mol·L－1，Δc(C)＝0.84mol·L－1，因变化量之比等于化学计量数之比，同时要满足质量守恒，故选D。7.在2L密闭容器中进行如下反应：mX(g)＋nY(g)===pZ(g)＋qQ(g)，2s时间内X表示的平均反应速率为0.3m/pmol/(L·s)，则2s时间内，物质Q增大的物质的量为(A)A.1.2q/pmol B.1.2m/pmolC.1.6q/pmol D.0.6q/pmol解析据反应方程式可知：v(X)∶v(Q)＝m∶q，故v(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)，故Δn(Q)＝eq\f(0.3q,p)mol/(L·s)×2s×2L＝eq\f(1.2q,p)mol，故A项正确。8.(湖北武汉检测)反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol·L－1。对此反应速率的正确表示是(B)A.用A表示的反应速率是0.8mol·L－1·s－1B.分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1C.在2min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3mol·L－1·min－1D.在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析经2minB的浓度减少0.6mol·L－1，这2min内的平均反应速率v(B)＝0.3mol/(L·min)，而不是2min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，A、D错误。二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)9.气体A、B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(BD)A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率20%C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2解析先求出v(C)＝0.1mol/(L·min)，与D速率相同，a＝2，故反应前后总物质的量不变，为1.1mol。由方程式可知，消耗B为0.1mol，B的转化率为20%，v(A)＝0.15mol/(L·min)。10.将5.6g铁粉投入足量的100mL2mol/L稀硫酸中，2min时铁粉刚好完全溶解。下列有关这个反应的反应速率表示正确的是(BC)A.铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)B.硫酸的反应速率＝0.5mol/(L·min)C.硫酸亚铁的反应速率＝0.5mol/(L·min)D.氢气的反应速率＝0.5mol/(L·min)解析根据反应速率计算公式，要计算2min时间内反应物浓度的变化量，在反应：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑中，溶液中溶质浓度发生变化的只有反应物硫酸和生成物硫酸亚铁。5.6gFe的物质的量＝eq\f(5.6g,56g·mol－1)＝0.1mol，故反应消耗H2SO4的物质的量＝生成FeSO4的物质的量＝0.1mol。H2SO4的消耗速率＝FeSO4的生成速率＝eq\f(0.1mol,0.1L×2min)＝0.5mol/(L·min)。11.在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v(正)、v(逆)与时间t的关系如下图。则图中阴影部分的面积表示(C)A.X的浓度的减小 B.Y的物质的量的减少C.Y的浓度的减小 D.X的物质的量的减少解析可类比物理学科中匀速直线运动图像中的面积表示物体运动的位移，图中阴影部分表示Y物质在反应过程中浓度的减少量。12.某反应2A(g)3B(g)其浓度随时间的变化如下图所示，则反应速率表示正确的是(A)A.v(A)＝0.1mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.2mol·L－1·min－1C.v(A)＝v(B)＝0.5mol·L－1·min－1D.v(A)＝v(B)＝0.3mol·L－1·min－1解析根据图像：2min时，A的浓度减少了0.2mol·L－1，B的浓度增加了0.3mol·L－1，故v(A)＝0.1mol·L－1·min－1，v(B)＝0.15mol·L－1·min－1。三、非选择题13.如图表示800℃时A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况。试回答：(1)该反应的反应物是A。(2)该反应的化学方程式为3AB＋3C。(3)若t＝2，A物质的平均反应速率为0.6mol/(L·min)。解析(1)由图可知，随时间的增加，A的浓度减少，而B、C的浓度增加，说明A是反应物，B、C是生成物。(2)A的浓度变化量Δc(A)＝1.2mol/L，B的浓度变化量Δc(B)＝0.4mol/L，C的浓度的变化量Δc(C)＝1.2mol/L。A、B、C三物质浓度变化量之比为3∶1∶3，所以反应方程式为3AB＋3C。(3)v(A)＝eq\f(1.2mol/L,2min)＝0.6mol/(L·min)。14.将等物质的量的A和B，混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)===xC(g)＋2D(g)，经过5min后测得D的浓度为0.5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的反应速率是0.1mol·L－1·min－1，A在5min末的浓度是0.75mol·L－1，B的平均反应速率是0.05mol·L－1·min－1，D的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，x的值是2。解析反应生成C的浓度：0.1mol·L－1·min－1×5min＝0.5mol·L－1。因为反应生成的C与D浓度相等，故x＝2，设起始时A与B的浓度均为cmol·L－1。由：3A＋B2C＋2Deq\o(\s\up15(起始浓度：),\s\do15(mol·L－1))cc00eq\o(\s\up15(变化浓度：),\s\do15(mol·L－1))0.750.250.50.5eq\o(\s\up15(5min末浓度：),\s\do15(mol·L－1))(c－0.75)(c－0.25)0.50.5根据题意得：(c－0.75)∶(c－0.25)＝3∶5解得：c＝1.5则A在5min末的浓度为1.5mol·L－1－0.75mol·L－1＝0.75mol·L－1v(B)＝eq\f(0.25mol·L－1,5min)＝0.05mol·L－1·min－1v(D)＝eq\f(0.5mol/L,5min)＝0.1mol·L－1·min－1。15.(日常生活情境)为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H2和CO，发生反应：2H2(g)＋CO(g)eq\o(,\s\up15(催化剂))CH3OH(g)，测定的部分实验数据如下：t/s0500s1000sc(H2)(mol/L)5.003.522.48c(CO)(mol/L)2.50(1)在500s内用H2表示的化学反应速率是2.96×10－3mol/(L·s)。(2)在1000s内用CO表示的化学反应速率是1.26×10－3mol/(L·s)，1000s时H2的转化率是50.4%。(3)在500s时生成的甲醇的浓度是0.74mol/L。解析在500s内，v(H2)＝eq\f(5.00mol/L－3.52mol/L,500s)＝2.96×10－3mol/(L·s)。(2)在1000s时反应的H2的浓度是Δc(H2)＝5.00mol/L－2.48mol/L＝2.52mol/L，则反应的CO的浓度是Δc(CO)＝eq\f(1,2)Δc(H2)＝1.26mol/L，用CO表示化学反应速率为v(CO)＝eq\f(1.26mol/L,1000s)＝1.26×10－3mol/(L·s)，H2的转化率为eq\f(2.52mol/L,5mol/L)×100%＝50.4%。(3)在500s时反应的H2的浓度为c(H2)＝1.48mol/L，则生成的CH3OH的浓度为c(CH3OH)＝eq\f(1,2)c(H2)＝0.74mol/L。16.(实验探究情境)某化学兴趣小组的甲、乙两位同学对测定化学反应速率非常感兴趣，为此进行了有关的实验探究，实验记录如下：[实验目的]测量锌和稀硫酸反应的速率[实验用品]锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导管、50mL注射器、铁架台、秒表、锌粒、1mol·L－1的H2SO4、4mol·L－1的H2SO4。[实验步骤]①甲同学取一套如图装置，加入40mL1mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。②乙同学取另一套同样的装置，加入40mL4mol·L－1的H2SO4，测量收集10mLH2所需的时间。回答下列问题：(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(2)收集10mLH2所需时间：甲大于乙。反应速率：甲小于乙。(填“大于”“小于”或“等于”)(3)下列说法正确的是ABCD。A.本实验中甲、乙两同学所用锌粒的表面积要相同B.装置气密性要好C.40mL的H2SO4要迅速加入D.收集气体还可以用排水法收集E.若用98%的浓H2SO4，则反应最快(4)测定Zn和稀H2SO4反应的速率还可用的方法有：①测定等质量的Zn完全溶解所需要的时间；②单位时间内H2SO4浓度的变化。解析(1)Zn与稀H2SO4反应的离子方程式为：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑。(2)因为甲同学所用H2SO4的浓度比乙同学所用H2SO4的浓度小，故反应速率小，所用时间长。(3)因为本实验是测定浓度对化学反应速率的影响，故要保证其他因素是相同的，如所用锌粒的表面积相同，A正确；本实验是根据测定收集10mLH2所需的时间长短来判断反应速率的，故装置气密性要好，为减少实验误差，加入H2SO4时要迅速，B、C正确；测量气体的体积还可用排水法测量，D正确；因为Zn与98%的浓H2SO4反应生成ZnSO4、SO2和H2O，反应的实质改变，E错误。(4)还可利用等质量的Zn完全溶解所用时间不同以及单位时间内H2SO4浓度的变化等来测量化学反应速率。综合检测卷一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列过程中能量的转化与图示吻合的是()A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．C与CO2(g)反应C．酸碱中和反应D．断开H2中的H—H键【答案】C【解析】由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应。Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，A错误；C与CO2(g)共热生成一氧化碳的反应为吸热反应，B错误；断开H2中的H—H键是一个吸热过程，D错误。2．一定条件下反应2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化剂))2SO3(g)在恒容密闭容器中进行，从反应开始至10s时，O2的浓度减少了0.6mol·L－1，则0～10s内平均反应速率为()A．v(O2)＝0.3mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.06mol·L－1·s－1C．v(SO2)＝0.06mol·L－1·s－1D．v(SO3)＝0.06mol·L－1·s－1【答案】B3．已知热化学方程式：①H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(g)ΔH＝－241.8kJ/mol②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－483.6kJ/mol③H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol则H2的标准燃烧热为()A．241.8kJ/mol B．483.6kJ/molC．285.8kJ/mol D．571.6kJ/mol【答案】C4．一定条件下，恒容密闭容器中发生可逆反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下列说法正确的是()A．N2和H2可完全转化为NH3B．平衡时，正、逆反应速率相等C．充入NH3，正、逆反应速率都降低D．平衡时，N2、H2和NH3的浓度一定相等【答案】B5．如图，向溶液a中加入溶液b，灯泡亮度不会出现“亮—灭(或暗)—亮”变化的是()选项ABCD溶液aBa(OH)2Ba(OH)2CH3COOHCa(OH)2溶液bCuSO4H2SO4氨水NH4HCO3【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中加入氨水，反应生成CH3COONH4和H2O，离子浓度逐渐增大，灯泡逐渐变亮，C符合题意。6．火星大气中含有大量CO2，一种有CO2参加反应的新型全固态电池有望为火星探测器供电。该电池以金属钠为负极，碳纳米管为正极，放电时()A．负极上发生还原反应B．CO2在正极上得电子C．阳离子由正极移向负极D．将电能转化为化学能【答案】B7．常温下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是()A．Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－)乘积相等D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和【答案】B【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH－)b＝10－12.7mol·L－1，c(OH－)c＝10－9.6mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)3]＝x×(10－12.7)3，Ksp[Cu(OH)2]＝x×(10－9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]，A正确；a点到b点溶液的酸性减弱，而NH4Cl溶于水后显酸性，B错误；只要温度一定，Kw就一定，C正确；溶度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，D正确。8．将铁片和铜片贴在浸润过稀硫酸的滤纸两侧，用导线连接电流表，制成简易电池，装置如图。关于该电池的说法正确的是()A．铜片上有O2产生B．负极反应为Fe－2e－=Fe2＋C．铁电极附近溶液中的c(H＋)增大D．放电时电子流向：铜片→电流表→铁片【答案】B9．两人用同一瓶盐酸滴定同一瓶NaOH溶液。甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中；乙则用甲用过的滴定管取碱液于刚用蒸馏水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中。若其他操作及读数均正确，你的判断是()A．甲操作有错B．乙操作有错C．甲测定数值一定比乙小D．乙实际测得值偏小【答案】A【解析】滴定管使用前需用待盛液润洗，而锥形瓶不应用碱液润洗。甲用过的滴定管对乙来说已润洗过。10．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是()A．一定温度下，反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0B．氢氧燃料电池的负极反应为O2＋2H2O＋4e－=4OH－C．常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2LH2，转移电子的数目为6.02×1023D．反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH＝反应中形成新共价键的键能之和－反应中断裂旧共价键的键能之和【答案】A【解析】氢气与氧气反应生成水是可自发进行的放热的反应，ΔH<0，A正确；氢氧燃料电池的负极反应为氧化反应，应是氢气在负极放电，B错误；常温常压下，Vm大于22.4L·mol－1，C错误；反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)的ΔH＝反应中断裂旧共价键的键能之和－反应中形成新共价键的键能之和，D错误。11．一定条件下，用甲烷可以消除氮的氧化物(NOx)的污染。已知：①CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH1＝－574kJ·mol－1，②CH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2＝－1160kJ·mol－1。下列选项不正确的是()A．CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－867kJ·mol－1B．CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)ΔH3ΔH3<ΔH1C．若用0.2molCH4(g)还原NO2(g)至N2(g)，则反应中放出的热量一定为173.4kJD．若用标况下2.24LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子的物质的量为0.8mol【答案】C【解析】由eq\f(①＋②,2)得出：CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝eq\f(－574－1160,2)kJ·mol－1＝－867kJ·mol－1，A正确；H2O(g)=H2O(l)ΔH<0，因此ΔH3<ΔH1，B正确；由反应生成的H2O的状态判断，如果是气态，则正确，若是液态，则大于173.4kJ，C错误；消耗1molCH4转移8mole－，标况下2.24LCH4为0.1mol，转移电子数为0.8mol，D正确。12．25℃时，重水(D2O)的离子积为1.6×10－15，也可用pH一样的定义来规定其酸碱度：pD＝－lgc(D＋)，下列有关pD的叙述正确的是()①中性D2O的pD＝7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其pD＝12③1L0.01mol/L的DCl的重水溶液，pD＝2④在100mL0.25mol/LDCl的重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD的重水溶液，反应后溶液的pD＝1A．①② B．③④C．①③④ D．①②③④【答案】B【解析】由于重水的离子积常数为1.6×10－15，因此重水中c(D＋)＝4×10－8，对应的pD≈7.4，①错误；在0.01mol/LNaOD溶液中，c(OD－)＝0.01mol/L，根据重水的离子积常数，可推知c(D＋)＝1.6×10－13mol/L，pD不等于12，②错误；在0.01mol/L的DCl的重水溶液，c(D＋)＝0.01mol/L，因此pD＝2，③正确；根据中和反应量的关系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液中有0.1mol/L的DCl过量，因此对应溶液的pD＝1，④正确。13．某温度下，发生反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，N2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A．将1molN2和3molH2置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJB．平衡状态由A到B时，平衡常数K(A)<K(B)C．上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D．升高温度，平衡常数K增大【答案】C14．常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是()A．在0.1mol·L－1H3PO4溶液中c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))B．在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))C．在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中c(H2CO3)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＝0.1mol·L－1D．氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液中c(Cl－)>c(NHeq\o\al(＋,4))>c(OH－)>c(H＋)【答案】A【解析】由于磷酸为多元酸，第一步电离>第二步电离>第三步电离，所以在0.1mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c(H3PO4)>c(H2POeq\o\al(－,4))>c(HPOeq\o\al(2－,4))>c(POeq\o\al(3－,4))，A正确；在0.1mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2Oeq\o\al(2－,4))，B错误；在0.1mol·L－1NaHCO3溶液中，根据物料守恒得到c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－1，C错误；氨水和NH4Cl溶液混合，形成pH＝9的溶液，则c(OH－)>c(H＋)，根据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(H＋)，则c(Cl－)<c(NHeq\o\al(＋,4))，D错误。15．Ni可活化C2H6放出CH4，其反应历程如下图所示：下列关于活化历程的说法错误的是()A．决速步骤：中间体2→中间体3B．总反应为Ni＋C2H6→NiCH2＋CH4C．Ni－H键的形成有利于氢原子的迁移D．涉及非极性键的断裂和生成【答案】D16．某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是()A．该酸－lgKa≈4.7B．NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(1,Ka)C．当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)<c(A－)D．某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4【答案】B【解析】观察曲线的交点为c(HA)＝c(A－)时，此时溶液的pH≈4.7，该酸Ka＝eq\f(c（H＋）·c（A－）,c（HA）)＝c(H＋)≈10－4.7，故－lgKa≈4.7，A说法正确；NaA的水解平衡常数Kh＝eq\f(c（OH－）·c（HA）·c（H＋）,c（A－）·c（H＋）)＝eq\f(Kw,Ka)，B说法错误；根据图像可知，当该溶液的pH＝7.0时，c(HA)＜c(A－)，C说法正确；根据图像可知，α(HA)为0.8，α(A－)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)∶c(A－)＝4∶1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确。二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17．(10分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)，反应过程中的能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。根据图像回答下列问题：(1)P(s)和Cl2(g)反应生成PCl3(g)的热化学方程式是___________________________________________________________________________________________________。(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2(g)的热化学方程式是____________________________________________________________________________________________________。(3)P(s)和Cl2(g)分两步反应生成1molPCl5(g)的ΔH3＝______________，P(s)和Cl2(g)一步反应生成1molPCl5(g)的ΔH4________(填“大于”“小于”或“等于”)ΔH3。【答案】(1)eq\f(3,2)Cl2(g)＋P(s)=PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol(3分)(2)PCl5(g)=PCl3(g)＋Cl2(g)ΔH＝＋93kJ/mol(3分)(3)－399kJ/mol(2分)等于(2分)【解析】(3)根据盖斯定律可知由P(s)和Cl2(g)生成1molPCl5(g)的ΔH3＝ΔH1＋ΔH2＝－399kJ/mol，不管该反应是一步完成还是分几步完成，反应的热效应不变。18．(12分)Ⅰ.某温度下，在一个1L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为____________________。(2)该反应的化学方程式为________________________________。(3)1min时，正逆反应速率的大小关系为：v正________v逆，2min时，v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，X的化学反应速率将________，若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将________(填“变大”“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体，下列能说明反应已达平衡的是________(填字母)。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等b．气体混合物物质的量不再改变c．反应已经停止d．反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1e．(单位时间内消耗X的物质的量)∶(单位时间内消耗Z的物质的量)＝3∶2Ⅱ.(双选)在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是()A．反应2NO(g)＋O2(g)=2NO2(g)的ΔH>0B．图中P点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Q点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)＝5.0×10－4mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】Ⅰ.(1)0.15mol·L－1·min－1(2分)(2)3X＋Y2Z(2分)(3)>＝(4)不变变大(5)be(2分)Ⅱ.BD(2分)【解析】Ⅰ.(1)从开始至2min，v(X)＝eq\f(（1－0.7）mol,1L·2min)＝0.15mol·L－1·min－1。(2)从开始至2min，Y的物质的量减少了1.0mol－0.9mol＝0.1mol，Z增加了0.2mol，则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知该反应的化学方程式为3X＋Y2Z。(3)1min时反应没有达到平衡状态，反应向正反应方向进行，则正逆反应速率的大小关系为：v正＞v逆，2min时反应达到平衡状态，则v正＝v逆。(4)若X、Y、Z均为气体，在2min时，向容器中通入氩气，增大体系压强，由于物质的量浓度不变，则X的化学反应速率将不变；若加入适合的催化剂，Y的化学反应速率将变大。(5)X、Y、Z三种气体的浓度相等不能说明正逆反应速率相等，则不一定处于平衡状态，a错误；平衡时正逆反应速率相等，但不为0，反应没有停止，c错误；反应速率v(X)∶v(Y)＝2∶1不能说明反应处于平衡状态，d错误。Ⅱ.一开始升高温度，反应未达到平衡，正向反应程度大，所以NO转化率增大，250℃左右NO转化率达到最高点后开始降低，说明平衡后，升高温度导致平衡逆向移动，则该反应为放热反应，A错误；P点未达到平衡状态，此时反应正向进行程度大，所以延长反应时间，可以使NO转化率增大，B正确；Q点已达到平衡状态，增大O2浓度导致平衡正向移动，NO转化率增大，C错误；设NO起始物质的量浓度为amol·L－1，2NO＋O22NO2起始(mol·L－1):a5.0×10－40转化(mol·L－1)：0.5a0.25a0.5a平衡(mol·L－1)：0.5a5.0×10－4－0.25a0.5aK＝eq\f(c2（NO2）,c2（NO）·c（O2）)＝eq\f(1,5.0×10－4－0.25a)，当a＝0时，K＝2000，而NO起始物质的量不可能为0，则K>2000，D正确。19．(18分)Ⅰ.在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是________________________________________。(2)A、B、C三点溶液c(H＋)由大到小的顺序为__________________。(3)若使C点溶液中c(CH3COO－)增大，溶液的c(H＋)减小，可采取的措施有：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________。Ⅱ.某研究性学习小组欲探究原电池的形成条件，按如下图所示装置进行实验并得到下表实验结果：实验序号AB烧杯中的液体灵敏电流计指针是否偏转1ZnZn乙醇无2ZnCu稀硫酸有3ZnZn稀硫酸无4ZnCu苯无5CuC氯化钠溶液有6MgAl氢氧化钠溶液有分析上述实验，回答下列问题：(1)实验2中电流由________极流向________极(填“A”或“B”)。(2)实验6中电子由B极流向A极，表明负极是________(填“镁”或“铝”)电极。(3)实验5表明________(填“A”或“B”)。A．铜在潮湿空气中不会被腐蚀B．铜的腐蚀是自发进行的(4)分析上表有关信息，下列说法不正确的是________。A．相对活泼的金属一定作负极B．失去电子的电极是